Кривая характеристическая

При отсутствии равновесных данных изотерму адсорбции строят по коэффициентам аффинности характеристических кривых различных веществ для активных углей. Метод построения описан в литературе [6] и в данной главе, в примере расчета адсорбционной установки с неподвижным слоем адсорбента. [c.149]

Рис. 2.32. Кривая характеристической функции слоя.

Ниже приведены значения коэффициентов аффинности р характеристических кривых различных веществ для активных углей по данным [3, 6] [c.149]

Рис. 14. Калибровочная кривая характеристической вязкости раствора полиметилметакрилата в бензоле по измерениям в ультрацентрифуге и методом светорассеяния.

Рис. 131. Кривые характеристической вязкости продуктов поверхностной поликонденсации (полиамидов) как функция концентрации хлорангидрида в органической фазе (хлороформе). Концентрация диаминов в водной фазе 0.4 моль/л.

Рис. 42. Кривая характеристической вязкости

Для активных углей М. М, Дубининым и Л. В, Радушкевичем уста-нопленм связь между видом характеристической кривой и порнстостью углей. Для тонкопористых углей уравнение характеристической кривой имеет вид [c.520]

Как видно из рис. XIX, 46, зависимость адсорбционного потенциала от объема адсорбционного пространства для данного адсорб 1та практически не зависит от температуры и выражается одной кривой называемой характеристической припой. Поэтому данная точка на этой криной может быть выражена соответствующими точками изотерм адсорбции, относящихся к разным температурам и Тг) [c.520]

Аналогичный температурный ход кривой характеристической вязкости отмечен для сорбиновой кислоты [88]. Наличие максимума на этой кривой указывает на наиболее благоприятные условия для роста цепей в твердой фазе вблизи точки плавления мономера. [c.196]

Если рассматривать коэффициенты характеристического уравнения а и А, как параметры исследуемой системы, то диаграмма Л, о (см. рис. 1-5) позволяет получить некоторое представление о разбиении пространства параметров. В частности, в этом разбиении участвует ось ординат плоскости Д, а—прямая Д = 0. При переходе от а и Д к другим параметрам аналогичную роль будет выполнять кривая, отвечающая соотношению между параметрами, полученному из условия А = 0. [c.138]

Как уже отмечалось ранее, в том случае, когда справочные данные по равновесию отсутствуют, изотерму адсорбции строят по коэффициентам аффинности характеристических кривых различных веществ для активных углей. Коэффициенты аффинности для некоторых адсорбтивов приведены в разделе 1. [c.152]

Зависимость сопротивления разрыву (а) и эластичности по отскоку (б) вулканизатов от характеристической вязкости сополимеров СКЭП с разными значениями М,л,1Мп (цифры у кривых). [c.313]

Кривая распределения потенциала в адсорбционном пространстве, т. е. зависимость е=/( ), называется характеристической (рис. Х1-3). Согласно потенциальной теории физической адсорбции, адсорбционный потенциал, а следовательно н характеристическая кривая не зависят от температуры. Характеристическая кривая зависит лишь от рода поглощаемого вещества. Отношение ординат (или адсорбционных потенциалов) для двух различ- [c.718]

Кривые сходимости критерия эффективности и коэффициента структурного ра -ПОТОКОВ для минимаксной характеристической технологической структуры ХТС. [c.222]

Если по экспериментальной кривой переходного процесса Р ( ) на выходе системы удается найти корни характеристического уравнения (6.18), то искомая передаточная функция записывается немедленно на основании теоремы разложения. В этом состоит идея метода. Особенности практической реализации метода определяются тем, какие корни имеет характеристическое уравнение (6.18). Рассмотрим три наиболее характерных случая [5]. [c.314]

Выбор характеристических параметров зависит от того, для какой цели характеристика предназначается. Так, например, для предприятия, на котором та или иная машина должна быть установлена, интерес представляют размерные характеристики, по которым можно непосредственно судить о способности машины обеспечить необходимое повышение давления при заданном расходе. Исходя из этого, результаты заводских сдаточных испытаний обычно оформляют в виде кривых P = / (Q) и т] = / (Q) или = f (G) и т) = / (G). [c.39]

Это значит, что в этих случаях основным фактором, определяющим напор (наряду с к. п. д.), являются соотношение и величины скоростей в цилиндрическом сечении на выходе из колеса. В соответствии с этим может быть принята следующая система безразмерных координат для характеристических кривых [c.41]

На рис. 2.1 представлены графики экспериментальной изобары а = а Т) и рассчитанных кривых ао = Оо(Т ) и 0 = 0(7 ). Определение ориентировочного значения характеристической энергии по значению относительного заполнения 0 = 0,368 проводилось интерполяцией при температуре, соответствующей характеристической точке с абсциссой 7 х = 463 К, для которой Р5х=12,2102 кПа. Следовательно, по формуле (2.1.5) приближенное значение характеристической энергии = 27,3 кДж/моль. [c.24]

В табл. Х1-2 приводятся коэффициенты аффинности характеристических кривых различных веществ для активных углей. [c.720]

Оценку параметра п проводим для заполнения 0 = 0,8 и характеристической энергии = 27,3 кДж/моль. Температура, при которой достигается такая степень заполнения (при постоянном давлении), определяется интерполяцией по изобаре и равна Т = 378 К соответствующее значение давления насыщения р = 1,76-102 кПа, Вычисленное по формуле (2.1.6) значение п = 2,89, поэтому ранг распределения для исследуемой системы бензол—САУ, принимается равным 3. Рис. 2.2 иллюстрирует выбор значения параметра п. Видно, что п = 3 наилучшим образом приближает экспериментальные данные. Оценку погрешности можно провести, используя метод наименьших квадратов. Заметим, что все три кривые пересекаются в характеристической точке с абсциссой Г, = 463 К. [c.24]

Влияние стабилизатора на гидродинамический режим пенного аппарата и структуру пенного слоя можно проследить прежде всего по характеристической кривой гидравлического сопротивления решетки с пеной. На рис. VI.3 показана зависимость гидравлического сопротивления противоточной решетки со слоем пены от скорости газа в полном сечении аппарата при наличии стабилизатора и без него. На этой зависимости различают несколько характерных гидродинамических режимов (см. гл. I) — барботажный, пенный, волновой и переходный. В присутствии стабилизатора барботажный режим возникает при скоростях газа, несколько больших,-чем без стабилизатора, волновой режим не появляется, участок устойчивого пенного [c.237]

В этих уравнениях а — в еличина адсорбции для равновесных относительных давлений р1Р вс и абсолютных температур Т, ммоль1г-, Рнас — давление насыщенного пара адсорбтнва р — парциальное давление адсорбтнва ркр — критическое давление адсорбтнва Ь — константа уравнения Ван-дер-Ваальса, смУммоль и W — предельные объемы адсорбционного пространства В и А — константы Ра — коэффициент аффинности характеристических кривых (может быть найден как отношение парахоров адсорбируемых веществ к парахору стандартного пара, для которого определяют константы Wo и В или и А) V — объем миллимоля жидкости в адсорбированном состоянии, с м ммоль. [c.721]

Рис. Х1-3. Аффинные характеристические кривые

В предельном случае, когда начальное распределение насыщенности имеет разрыв от О до 1, траектория разрыва совпадает с характеристикой б. Характеристическая диаграмма для этого случая приведена на рис. 9.9, иллюстрирующем решение классической задачи Бакли-Леве-ретта о нагнетании фазы 1 в бесконечную среду, первоначально насыщенную фазой 2 (см. гл. 8). Здесь мы имеем прямолинейный разрыв насыщенности и веер характеристик, исходящих из точки = О, т = 0. Само же предельное решение представлено кривой II на рис. 9.9, а. [c.273]

Аналогичные рассуждения приводят к выводу, что при бытесвении сверху вниз (а <0, О, (5)-характеристическая кривая) процесс будет менее эффективным, чем без учета эффекта гравитации (а = 0). [c.277]

Были получены значения всех переменных вдоль характеристических линий времени. Для каждого отрезка времени рассчиты вали кривые полного распределения температур и давлений, затем временной отрезок увеличивали и находили новые кривые распределения. Все значения вдоль характеристики л = О находили по методу Рунге—Кутта—Джилла из уравнения (111,219) при [c.270]

Таким образом, получено одно дифференциальное уравнение первого порядка в частных производных для y> и оно наиболее легко интегрируется методом характеристик. Дифференциальные уравнения для характеристической кривой на основе пройзволь-ного параметра h имеют вид [c.105]

Эти уравнения могут быть проинтегрированы от начальной точки ( о, 0о) до точки, расположенной на значительном удалении от пузыря, где можно считать 7 = 1. Отметим, что основные характеристические кривые во всех точках расположены тангенциально к направлению grad р, т. е. нормально к изобарическим поверхностям. [c.105]

Кинетические крипые. Если невозможно записать кинетическое уравнение и, следовательно, не удается определить нр одолжительность реакции, воспользовавшись характеристическим уравнением реактора нернодического действия, то ее можно опреде.чпгь по кинетической кривой (рис. 2.8). [c.96]

Уравнение Гаммета [22]. В отсутствие характеристического у[)авпения реактора и кинетической кривой при определении константы скорости реакции органических соединений иногда используют метод, основанный на теоретических представлениях об их реакционной способности и влиянии, оказываемом гга нее фу1[кциог1альными группами [22]. [c.97]

Оптимальная структура для синтезируемой ХТС представляет собой простую замкнутую ХТС (рис. У-5, б). На рис. У-6 представлены кривые сходимости значений КЭ и коэффициентов структурного разделения потоков для минимаксной характеристической технологической структуры ХТС. Величина КЭ меньше, чем номинальная, и подвержена возмущениям при колебаниях неопределенных параметров, т. е. (11 , Р )=—3,684. Более того, минимаксная характеристическая структура при номинальных значениях неопределенных параметров 1(1], Р ) = = —3,764, что больше только на 1"/о, чем 1(0 , Р") =—3,774 номинально-оптн-мальной структуры с номинальными значениями неопределенных параметров. [c.222]

Вернемся к условиям равновесия, выражая их через изменения характеристических функций. Рассмотрим только одну из них — изобарный потенциал, так как все рассуждения и выводы являются вполне аналогичными для всех функций. бГрного потенцнала °в Пусть кривая (рис. 76) представляет произвольном процессе, зависимость изобарного потенциала от каких-то изменений в условиях существования системы. Общее условие равновесия, определяемое соотношением dG = 0, соблюдается во всех точках максимума и минимума, как показано горизонтальными касательными на рисунке. Различие между ними определяется значением второй производной, которая должна быть положительной в точках минимума (d G > 0) и отрицательной — в точках максимума (d G<.0). [c.225]

Одним из основных постулатов ТОЗМ. является принцип температурной инвариантности характеристической кривой 0 = а/ао=/(/4/ ). Это значит, что величина характеристической энергии Е не зависит от температуры и определяется в характеристической точке а = ао/е, т. е. при степени заполнения 6 = 0,368. Построив по экспериментальным точкам графики а = а(Т) и 0 = 0(7), можно определить температуру Тх для характеристической точки как абсциссу точки пересечения прямой 0 = 0,368 и линии 0 = 0(7 ). Аналитически это можно сделать, аппроксимировав кусок линии 0 = 0(7 ) в окрестности точки пересечения прямой линией, например, линейной интерполяцией между двумя соседними экспериментальными точками, такими, что 01 0,368 и 02 0,368. Характеристическая энергия вычисляется по формуле [c.23]

Курс коллоидной химии 1984 (1984) -- [ c.141 , c.150 ]

Курс коллоидной химии 1995 (1995) -- [ c.154 , c.165 ]

Курс коллоидной химии (1976) -- [ c.95 ]

Курс коллоидной химии (1984) -- [ c.141 , c.150 ]

Эмиссионный спектральный анализ Том 2 (1982) -- [ c.0 , c.2 , c.71 , c.74 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология