Константы равновесия химической реакции

Термодинамический расчет дает возможность установить связь между концентрациями исходных веществ и продуктов реакции (а следовательно, определить достигаемый в данных условиях максимально возможный выход реакции) с помощью вычисления значения константы равновесия химической реакции. Для этого нужно рассчитать изменение энергии Гиббса во время реакции и из уравнения (У1-48) найти константу равновесия. [c.152]

Какие из перечисленных воздействий приведут к изменению значения константы равновесия химических реакций а) изменение давления б) изменение температуры в) замена катализатора г) изменение концентраций реагирующих веществ [c.105]

Определив константу равновесия химической реакции Кр, находим состав смеси при равновесии, выраженный, например, в мольных долях. В соответствии с уравнением (У1-52) получаем [c.169]

Определение констант равновесия химических реакций при любых температурах с использованием абсолютных энтропий [c.145]

Активностью (точнее — термодинамической активностью) данного компонента называется такая величина, которая связана с другими термодинамическими величинами, так же как в идеальных растворах с ними связана концентрация этого компонента Активность данного компонента зависит от состава раствора (точнее— от концентраций каждого из компонентов), а также от температуры и давления. К таким свойствам принадлежат изобарный потенциал, парциальные давления насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, константа равновесия химической реакции и др. Для выражения соотношений между активностью и этими свойствами в любом растворе или газовой смеси достаточно подставить величину активности вместо концентрации в соотношения, выражаюш,ие зависимость этих свойств от концентрации в простейших (идеальных) растворах. [c.313]

При повышении температуры системы, в которой возможна химическая реакция (системе, находящейся в равновесии, сообщается теплота), согласно принципу Ле Шателье — Брауна усиливается процесс, сопровождающийся поглощением теплоты, т. е. равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. Влияние температуры будет сказываться на константе равновесия химической реакции тем сильнее, чем больше по абсолютной величине тепловой эффект. Поэтому при протекании двух параллельных реакций, например [c.256]

Расчеты константы равновесия химической реакции и изменения энергии Гиббса играют важную роль в оценке химической концепции нового метода, поскольку дают возможность определить максимально возможное количество целевого продукта. Отрицательный итог расчета заставляет отказаться от рассматриваемого процесса или искать новый способ проведения химического превращения, например, используя рециркуляцию, введение вспомогательного исходного вещества и т. д. Положительные результаты расчета еще не гарантируют возможности использования предложенного метода (скорость реакции может быть очень мала для промышленных целей), но указывают на то, что нужно провести соответствующее исследование (отыскать катализатор, ускоряющий превращение, и т. д.). [c.154]

Константы равновесия химических реакций определяются непосредственно по экспериментальным данным о составе реакционной системы при равновесии, а расчетным путем по уравнениям (I,13) или по константам равновесия реакций образования компонентов из простых веществ по уравнению (11,3). При выражении через изменение функции энергии Гиббса, (0°—Н° 1Т, константа равновесия для температуры Т определяется равенством (1,22). Стандартные изменения энтальпии и энтропии для многих групп химических реакций относительно слабо изменяются с изменением температуры. Поэтому для таких реакций член ГА5° возрастает практически прямо пропорционально абсолютной температуре и, следовательно, А0° в таких случаях можно приближенно рассматривать как линейную функцию температуры, а 1д— как линейную функцию обратной температуры Для реакции термической диссоциации Ь на свобод ые атомы [c.64]

Определение состава реакционной смеси и степени превраще ния. На основе константы равновесия химической реакции и состава исходной смеси можно проводить расчеты состава смеси после реакции и степени превращения. [c.160]

О п р е д е л е и и е А 2 п о константам равновесия химических реакций. Этот метод сводится к экспериментальному определению константы равновесия химической реакции К, при какой-либо температуре, вычислению свободной энергии ио уравнению [c.102]

Описанный выше способ расчета константы равновесия химической реакции и изменения энергии Гиббса точен, но для его использования необходимо знать много данных о реагентах (коэф- [c.155]

От степени протекания обратимых реакций (5.2) и (5.3) зависит уровень, на котором проходит радикально-цепной процесс в целом, и возможные соотношения выходов продуктов. Пределы превращения радикалов в реакциях рекомбинации и диспропорционирования можно определить на основе термодинамического исследования этих реакций. Существуют различные методы оценки констант равновесия химических реакций. Если константы скорости прямой и обратной стадий реакции оцениваются теоретически согласно (2.5), то очевидно, что результат расчета константы равновесия кинетическими методами и статистическая оценка ее должны совпадать. [c.112]

Одной из основных идей современной физики и химии является понятие о квантованных состояниях нли квантованных энергетических уровнях. Большое значение этих представлений для химии обусловлено тем, что все равновесные свойства газов могут быть вычислены на основании данных об энергетических уровнях их молекул. К этим свойствам относятся термодинамические величины теплоемкости, энтропии, свободные энергии образования и константы равновесия химических реакций. Во многих случаях величины, вычисленные таким образом, точнее, чем найденные экспериментально в других случаях вычисления являются единственно доступным в настоящее время методом получения необходимых данных, так как проведение соответствующих экспериментальных измерений практически невозможно. [c.292]

Условные химические константы для подсчета по уравнению Нернста константы равновесия химических реакций [c.463]

Приближенные уравнения для расчета константы равновесия химической реакции. Предварительный анализ химической концепции метода часто не требует применения точных и трудоемких расчетов константы равновесия, тем более что мы не всегда располагаем необходимыми для расчетов данными. В этих случаях используются приближенные способы расчета Кр. [c.155]

Третий закон термодинамики — закон об абсолютном значении энтропии, который был сформулирован уже в начале XX столетия. Третий закон термодинамики позволяет вычислить константу равновесия химической реакции, а следовательно, и максимально возможный выход продукта реакции, не прибегая к опытному ее определению ни при одной из температур. [c.181]

Опытное определение константы равновесия химической реакции сопряжено, как правило, с большими экспериментальными трудностями. [c.261]

Рассмотренные молекулярные параметры энергия диссоциации, межъядерные расстояния, равновесная конфигурация, число симметрии — важны для химии не только как индивидуальные характеристики молекул. По ним можно рассчитать термодинамические свойства веществ и константы равновесия химических реакций. В нашей стране ведутся обширные исследования молекулярных параметров методами спектроскопии (В. И. Кондратьев, В. М. Татевский, Л. В. Гурвич, А. А.. Мальцев и др.), м асс-спектрометрии (Л. И. Горохов, Л. И. Сидоров и др.), газовой электронографии и другими физическими методами. [c.50]

Определение А 2 по константам равновесия химических реакций [c.110]

Настоящая глава посвящена краткому обзору приближенных методов расчета термодинамических величин и констант равновесия химических реакций. [c.203]

Таблица значений Рт рассчитана менее строго. Здесь в качестве базисной температуры принимались 298 и 291 К и недостаточно полно использованы данные, опубликованные после 1952 г. Таблицы, составленные по этому методу, при устранении этих недостатков, могут быть использованы для расчетов констант равновесия химических реакций и при разных температурах. [c.71]

Основным расчетным уравнением для определения константы равновесия химической реакции Кр является уравнение изотермы химической реакции [c.590]

Константы равновесия химических реакций обычно сильно зависят от температуры. Согласно уравнению [c.65]

Для описания температурных зависимостей многих физикохимических величин, в том числе и констант равновесия химических реакций, широко используется модель [c.95]

Константу равновесия химических реакций в настоящее время рассчитывают по тепловым эффектам химических реакций и абсолютным значениям энтропий участников реакции, используя формулу [c.214]

Связь константы равновесия химической реакции и стандартных электродных потенциалов выражается соотношением [c.315]

Тепловой эффект химической реакции Qp и константа равновесия химической реакции Кр связаны уравнением [c.375]

Константа равновесия химической реакции зависит только от температуры. [c.590]

При большом и положительном значении AZ наблюдается обратное явление, т. е. скорость обратной реакции значительно больше скорости прямой реакции. Иными словами, в данных условиях прямая реакция термодинамически маловероятна. При А 2 , равном нулю или близком к этому значению константа равновесия химической реакции близка или равна единице, т. е. в этом случае скорость прямой и обратной реакций одного порядка. [c.590]

Для химической реакции, осуществляемой в условиях, когда система является неидеальной (повышенные давления и температура), константа равновесия химической реакции Кр, выраженная через парциальные давления Рг, может быть вычислена по следующему уравнению [c.592]

Как было показано выше, степень превращения сырья определяется константой равновесия химической реакции К. В промышленности степень превращения можно регулировать 1) изменением [c.592]

Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры при Р = onst описывается уравнением изобары химической реакции [c.13]

Отсюда, пользуясь тепловым эффектом реакций, можно рассчитать изменение изотермических потенциалов и с помощью уравнения (VIII, 34) или (Vfll, 35) — константу равновесия. Этот путь дает, таким образом, возмоокность определить константу равновесия химической реакции, не прибегая к непосредственным измерениям ее (хотя бы и при других температурах), а пользуясь лишь данными о тепловых эффектах, теплоемкостях и других термохимических величинах. [c.281]

Метод предназначен для расчета констант равновесия химических реакций на основе инкрементов с учетом некоторых корректирующих факторов и изменения чисел симметрии компонентов реакции. Так как структурные группы большей частью содержатся и в молекулах исходных веществ, и в молекулах конечных продуктов, относящиеся к ним инкременты и корректирующие факторы ирт расчете сократятся и поэтому могут не учитываться. В результате, например, для всех реакций окисления первичного спирта в альдегид р-СН ОН —> Н-СНОЧ-Н, [c.263]

Определение констант равновесия химических реакций по уравнениям (111,71) — (111,73) называется методом Темкина — Шварцмана. В настоящее время этот метод широко используется для расчета констант равновесия реакций и дает достаточно точные результаты. Это объясняется тем, что теплоты образования Д/уДдэв и абсолютные энтропии S29 , необходимые для расчета AZ/gge и Д аэв по уравнению (111,71), берутся из справочных таблиц. Значение / по (111,73) определяется менее точно, так как коэффициенты а, Ь, [c.146]

Спектральные методы широко используются при исследованиях структуры и энергетических уровней молекул наряду с дифракционными и расчетными, квантовохимическими методами. Спектральные методы наиболее информативны. Полученные с их помощью значения молекулярных констант широко используются при статистикотермодинамических расчетах констант равновесия химических реакций и теплофизических свойств газов. Эти методы нашли также повсеместное применение в химическом анализе. В связи с этим из различных методов исследования структуры молекул остановимся именно на спектральных методах. [c.141]

Это соотношение позволяет рассчитать тепловой эффект реакции ( р, если известна зависимость константы равновесия химической реакции Кр от температуры Т или числовые значения константы раввовесия при двух или нескольких температурах. [c.587]

Законы химической термодинамики позволяют, не прибегая к опыту, решать некоторые важнейшие вопросы, связанные с расчетом реакционных устройств. Сюда относятся 1) определение температуры и давления, при которых данный химический процесс становится термодинамически возможным 2) расчет константы равновесия химической реакции использование ее позволяет выбрать оптимальный режим процесса, обоснечиваюш,ий наибольший выход целевых продуктов химической реакции и минимум одновременно нротекаюш,их побочных реакций. Располагая такими расчетными данными, экспериментальным путем находят наиболее келатель-ные скорости реакции и уточняют материальный баланс процесса. [c.589]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология