Дюгема уравнение Дюгем

Можно показать, применяя уравнение Гиббса—Дюгена, что, если в бинарном растворе один компонент подчиняется закону Рауля, то и другой также подчиняется ему. [c.82]

Дюгем вывел уравнение, названное позднее уравнением Гиббса — Дюгема. [c.12]

Это — одно из так называемых уравнений Гиббса — Дюгем а. Его можно получить также на основе рассмотрения изохорно-изотермического потенциала раствора [исходя из уравнения (7.47)], поскольку, как указано в 4—11 [c.187]

Теория метода основывается на уравнении Гиббса—Дюге- [c.98]

II. Вещества А к В в смеси сильно летучи (т. е. пар В мало растворим в жидкости А и пар А лало растворим в жидкости В). Над депрессией превалирует увеличение давления от прибавления второго компонента, т. е. кривая для Р лежит во всех точках выше, чем кривая I, образуя выпуклость (тип II). При очень летучем S образуется максимум. Кривые для 1 и/ 2 также выпуклы, так как депрессия уменьшена по сравнению с идеальным раствором. Этот случай встречается чаще всего, например вода-[- спирты, вода-j-высшие ароматические кислоты, сероуглерод-[-ацетон (рис. 95). Сколько-нибудь простых количественных соотношений между давлениями и составом здесь не имеется, и приходится ограничиваться обычно экспериментальными кривыми. Для соотношения между р а р н молярным содержанием смеси X Дюгем (1887) дал уравнение [c.254]

Комбинируя это уравнение с уравнением Джнбса — Дюге-ма (см. гл. I), получим уравнение для коэффициента взаимной диффузии для неидеального бинарного раствора [c.241]

Последнее уравнение называют уравнением Гиббса — Дюге-ма. С учетом его интегрирование (3.1) дает [c.15]

Используя уравнения Гиббса—Дюгена для первого компонента, можно вычислить значение парциального мольного объема первого компонента [c.32]

Связь между летучестью компонента бинарного раствора и его составом при 2 = onst выражается уравнением Гиббса-Дюгем,а если пары подчиняются закону Дальтона, то оно примет вид [c.216]

Различные авторы вывели выражения баланса и возникновения энтропии, а также феноменологические законы. Среди них могут быть названы Натанзон, Дюгем, Яуман и Лор. Они разработали свои теории раньше, чем была опубликована теория Онзагера. Ими были получены важные уравнения, но многие особенности явлений, т. е. те, которые зависят от соотношений Онзагера, этими уравнениями не устанавливаются. Особенно следует отметить Эккарта. Он вводит микроскопическую обратимость (но только в своих исследованиях химических реакций) с помощью принципа детального баланса. [c.268]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология