Мургулеску

Использование различных внешнесферных катионов позволяет определить методом Мургулеску значения и других ионных рефракций. Единственным методическим. ограничением этого подхода является ограниченная величина растворимости и стойкости комплексных соединений в растворе. [c.55]

Уилер и Фрост [100] нашли, что дегидратация гексагидрата хлорида кобальта (И) в вакууме быстро достигает стадии дигидрата, но далее идет очень медленно. Это, однако, противоречит данным Мургулеско и Сегала [101], согласно которым уравнение сокращающегося куба описывает ход реакции до стадии моногидрата. В присутствии паров воды дегидратация вообще прекращается на стадии дигидрата, причем требуемое для этого давление (7 мм рт. ст.) меньше, чем равновесное давление, приводимое Дерби и Ингве [102]. Авторы считают, что при дегидратации в вакууме образуется микрокристаллический продукт главным образом на том основании, что гексагидрат нитрата никеля, кинети- [c.108]

К метод крутильных колебаний шарика). В новой работе Мургулеску и Зука [139] отсутствуют сведения о чистоте и температуре плавления соли. Проценко и Разумовская [228] получили более высокое (на 5°) значение для температуры плавления ЫКОд и более низкое для температуры плавления нитратов других щелочных металлов (кроме ККОз), серебра и таллия (по сравнению с общепринятыми величинами). Это может указывать на ошибку в измерении температуры, а также на недостаточную чистоту солей. Гудвин и Майлей [5] приводят более низкое значение температуры плавления ЫМО,. [c.102]

Значения вязкости вычислены по данным [228] (15 точек в интервале температур 698,2—776,2 °К вертикальный капиллярный вискозиметр). При использовании кубического уравнения достигается точность, отвечающая стандартному отклонению 5 = 0,0033 (0,18%). Неопределенность оценивается в 4,5%. Мургулеску и Зука [139] (метод крутильных колебаний шарика) ограничились в своих измерениях одной температурой. Полученная ими величина (2,43 СПЗ при 698 °К) на 12,5% выше, чем у Проценко и Разумовской [228]. [c.107]

Результаты определений чисел переноса ионов в расплаве хлорида серебра, сообщенные различными исследователями, не согласуются друг с другом. Мургулеску и Марта [510] в ячейке с диафрагмой из стекла, анодом из угля и катодом из серебра по потере в весе соли в анодном отделении электролизера рассчитали число переноса катиона в этом расплаве. Прп 500°С оно оказалось равным 0,54dz0,09. [c.237]

Мургулеску и Топор [514] при температуре 450° С получили для катиона таллия в расплаве Т1С1 число переноса, равное 0,50+0,01. В качестве индикатора применяли изотоп Т1 . [c.238]

Нитрат таллия был предметом исследования Мургулеску и Топора [520], а также Дьюка и Виктора [485]. Первые использовали метод радиоактивных индикаторов, вторые — метод фоновой соли. Те и другие применяли диафрагмы из стекла и инертные электроды (платина). Полученные результаты сильно различаются между собой. По данным Мургулеску и Топора, число переноса катиона таллия при 220° С равно 0,306+0,006, тогда как Дьюк и Виктор приводят величину 0,60+0,05. Из сообщений авторов трудно заключить что-либо о причинах указанных расхождений. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология