Кобальта хлорид, гексагидрат

Твердый безводный хлорид кобальта имеет бледно-голубой цвет, а ДИ-, три-, тетра- и гексагидраты — соответственно фиолетовый, пурпурный, красный (фуксиновый) и красно-коричневый [44]. Безводный бромид кобальта окрашен в ярко-зеленый, а его гексагидрат — в красный цвет. Таким образом, окраска диссоциированной соли может совершенно отличаться от окраски недиссоциированного исходного соединения. Поскольку ионы обладают способностью взаимодействовать с водой, то при диссоциации солей в воде могут образовываться соответствующие гидраты. Окраска твердых солей, содержащих воду, как правило, близка к окраске соответствующих гидратированных ионов. [c.345]

По другому способу 24 г гексагидрата хлорида кобальта и 16 г хлорида аммония растворяют при небольшом нагревании в 40—50 мл воды и к раствору добавляют 3—4 г растертого в порошок активированного угля и 50 мл концентрированного раствора аммиака. Затем через смесь пропускают слабый ток воздуха в течение [c.274]

Рассмотренные выше гексагидраты хлорида и бромида двухвалентного кобальта являются его аквакомплексами [Со (Н20)б1 I2 [Со (Н20)б]Вг2. [c.375]

Я, вода (5к) -ь гексагидрат хлорида кобальта(П) (тв) раствор (цвет) + магний (тв, порошок) газ, изменение цвета раствора. [c.194]

Щ этанол (5к) -I- гексагидрат хлорида кобальта(II) (тв) —> раствор (цвет) + вода (п/к) — изменение окраски. [c.194]

Внесите в коническую колбу емкостью 100 мл 5,00 г гексагидрата нитрата кобальта(П), 7,00 г хлорида аммония и 7 мл воды. Растворите кристаллы реагентов в воде при слабом нагревании. Добавьте к реакционной смеси 25 мл концентрированного (да = 25%) водного раствора аммиака, а затем по каплям, при непрерывном перемешивании, 7 мл концентрированного (да = 30%) водного ра- [c.287]

Хлорид кобальта, гексагидрат. [c.132]

Сухой силикагель (10 ч.) смешивают с 20 мл 7,5%-ного спиртового или водного раствора гексагидрата хлорида кобальта и снова сушат 1— [c.107]

Для приготовления индикаторного порошка 10 г сухого силикагеля для хроматографии с соответствую щим размером частиц перемешивают с 20 мл 7,5 % го спиртового раствора гексагидрата хлорида кобальта, после чего сушат при 200 °С до получения однородной синей окраски [c.202]

СоСЬ 6Н2О (кобальта(П) хлорид гексагидрат, кобальт(П) хлористый шестиводный) [c.352]

Магний в виде порошка или ленты, кальций, мрамор или мел кусочками, гипс порошком, хлорид кобальта (гексагидрат) вазелин, соляная кислота концентрированная и 0,1 п., уксусная кислота 0,1 и. Растворы едкого натра 0,5 н., аммиака 0,5 н., карбоната натрия 0,1 м., гидрокарбоната кальция 0,1 м., хлорида аммония 2 м., хлорида натрия 0,1 м., хлорида магния 0,1 м., хлорида кальция 0,1 м. и 0,02 м., хлорида стронция 0,1 м. и 0,02 м., хлорида бария 0,1 м. и 0,02 м., сульфата магния 0,1 м., гидрофосфата натрия 0,1 м., хромата и бихромата калия 0,1 м., известковая-вода, раствор мыла, раствор фенолфталеина. [c.151]

Сульфат железа (П), хлорид хрома. Порошки пентагидрата сульфата меди, нитрита натрия, гексагидрата нитрата кобальта, серная кислота 1 н., азотная кислота 1 н., уксусная кислота 50%, растворы едкого натра 1 н., аммиака концентрированного и 1 н., хлорида натрия 1 м., хлорида калия 1 м., хлорида бария 0,5 м., хлорида железа (П1) 1 м., нитрата серебра 0,01 м., нитрата калия 1 м., желтой кровяной соли 1 м., красной кровяной соли 1 м., антимоната калия 1 м., соли Мора 1 м., сульфида аммония 1 м. Насыш,енные растворы роданида аммония и хлорида кобальта сульфид аммония 1 м., сероводородная вода, перекись водорода 3 %, этиловый спирт эфир серный, лакмусовая бумага красная и синяя. [c.157]

Шую релаксацию решетки, следствием чего является образование разупорядоченной цеолитной структуры типа г с избыточной энергией. В продукте дегидратации гексагидрата хлорида кобальта (II) релаксация решетки наиболее велика. Это связано, очевидно, с диффузией сферических ионов СГ и ионов o HgO. Поскольку продукты дегидратации алюмо-калиевых квасцов имеют открытую структуру, то здесь подвижность сферических ионов, образуюш,их решетку, значительна в присутствии паров воды, а степень рекристаллизации оказывается большой. [c.128]

Во всяком случае приведенные формулы показывают, что главные валентности кобальта насыщены тремя ионами хлора, а за счет побочных валентностей присоединены шесть молекул аммиака. Точно так же обстоит дело и в случае гексагидрата хлорида хрома (III) с той разницей, что здесь силами побочной валентности связано шесть молекул воды. [c.91]

Гексагидрат хлорида кобальта(П) СоС12 6Н2О — это соединение, в котором вся вода связана в виде аквакомплекса [ o(H20)g]2 Изменение цвета хлорида кобальта связано с потерей части воды, входяш ей в состав аквакатиона кобальта При этом хлорид гексааквакобальта(П) синеет, а при поглощении влаги, наоборот, розовеет [c.382]

Возьмите две пробирки и внесите в каждую по нескольку кристаллов гексагидрата хлорида кобальта (П) СоСЬ-бНаО. В первую пробирку прибавьте 1 мл воды, а во вторую — 1 мл ацетона. Какой цвет имеют растворы Неодинаковый цвет растворов обусловливается тем, что октаэдрический аквакомплекс [Со(Н20)б] + имеет розовую окраску, а тетраэдрический, сольватированный двумя молекулами ацетона, комплекс [СоС1г52] — синюю ( 5 — молекула ацетона). К раствору ацетона прилейте столько воды, чтобы синий цвет перешел в розовый. Объясните наблюдаемое явление и напишите уравнение реакции. [c.92]

Обработанный таким образом раствор отфильтровывают от нримесей и доводят концентрацию его до относительной гьчоткостп 1,4. Прн охлаждении из растпора выпадают красные кристаллы гексагидрата хлорида кобальта. Если кристаллы не выпадают, раствор нужно еще несколько упарить. При получении небольших количеств солн измерение илотпости раствора затруднительно. В этом случае раствор упаривают при температуре ие выше 50 С до появления кристаллов хлорида кобальта. [c.270]

Отфильтровав кристаллы гексагидрата, их тщатель-1ю отжимают между листами фильтровальной бумаги и сушат непродолжительное время па воздухе или в су-н пльном шкафу при температуре не выше 30—35 °С, так как ojuj может выветриться. Кривая давления пара хлоридов кобальта показывает существование гекса-, дп- I моногидрата. [c.270]

Гексаммипкобальт (III) нитрат можно легко получить, действуя на раствор гексаммиикобальт (III) хлорида разбавленной азотной кислотой. По другому методу 14,6 г гексагидрата нитрата кобальта растворяют нри нагревании в 20 мл воды, добавляют к раствору 16 г нитрата аммония, 1—2 г растертого активированного животного угля и 36 мл концентрированного водного аммиака. Для окисления через полученную смесь нроиу-скают воздух в течение 1—2 ч. [c.274]

Отвешенное количество гексагидрата хлорида кобальта растворяют в таком же количестве воды, раствор кипятят до удаления кислорода воздуха и прибавляют при взбалтывании коицеитрировапный раствор аммиака. Вначале выпадает осадок гидроксида, котор[лй должен раствориться в избытке аммиака. Раствор быстро от-( .)ильтровывают от возможного осадка. К горячему раствору прибавляют прокипяченный спирт до образования помутнения и смесь охлаждают. Выделившийся осадок отфильтровывают и промывают спиртовым раствором аммиака, а затем прокипяченным спиртом. Осадок высушивают в вакууме над твердым гидроксидом калия. Выход соли составляет около половины от взятого количества хлорида кобальта (II). Гексаммиикобальт (II) хлорид [Со(ЫНз)в]СЬ — красный или розовый кристаллический порошок, в сухом состоянии устойчив, в присутствии влаги постепенно окисляется с переходом кобальта в трехвалентное состояние. [c.275]

Отвешенное количество гексагидрата хлорида кобальта растворяют I) таком же количестве воды, раствор кииятят до удаления кислорода воздуха и прибавляют при взбалтывании концентрированный раствор аммиака. Вначале выпадает осадок гидроокиси, который должен в избытке аммиака раствориться. Раствор быстро отфильтровывают от возможного осадка. К горя- [c.356]

Вместо карбоната кобальта можно брать 40 г насыщслпого раствора гексагидрата хлорида кобальта, к которому прибавляют 250 мл раствора аммиака п т. д. [c.357]

Со (12)г Вг НгО [129]. В 10 мл воды растворяют 94 мг гексагидрата хлорида кобальта (II), 334 мг Ь2 ЗНВг (методика 8) п 87 мг гидроксида натрия Через образовавшийся раствор в течение 7 ч про- гускают воздух., цвет раствора при этом изменяется до темио-пурпур-яого Раствор упаривают до половины объема и добавляют двукратный объем этанола При этом выделяется продукт с выходом 57 % Полученное соединение представляет собой кристаллы оранжевого цвета, оастворимые в воде и полярных органических растворителях Плавится [c.58]

Со (НЬ212)](С104)2 Н О (Взр.) (уравнение аналогичное (6.1)) [307]. Комплекс получают при смешивании 80 мл этанольного раствора, содержащего 8,5 г (0,05 моль) Р29, и 100 мл водного раствора 12 г (0,05 моль) гексагидрата хлорида кобальта. Образовавшуюся смесь нагревают примерно до 70 °С и добавляют 7,3 г (0,05 моль) бис(3-аминопропил)-Ы-метиламина, затем 5 мл ледяной уксусной кислоты Смесь выдерживают при 70 °С на протяжении 5 ч Образуется красно-коричневый раствор, его упаривают на роторном испарителе до удаления этанола. Затем добавляют перхлорат натрия, выделя- [c.133]

За единицу Хазена принимают цветность раствора, содержащего 1 мг/л платины в виде гексахлорплатината калия или гек-сахлорплатиновой кислоты и 0,5 мг/л кобальта в виде гексагидрата хлорида кобальта. [c.132]

Приготовление основного раствора. В мерную колбу вместимостью 1000 мл помещают 1,000 г гексагидрата хлорида кобальта и 1,245 г гексахлорплатината калия или 1,050 г платинохлористоводородной кислоты (соответственно 0,500 г платины). Добавляют 100 мл хлористоводородной кислоты, доводят до метки водой и перемешивают. Если полученный раствор непрозрачен, его нагревают до осветления, охлаждают и доводят до метки. [c.133]

Галогениды. Безводный хлорид кобальта представляет соб< кристаллы синего цвета, шестиводный гидрат СоСЬ-бН окрашен в темно-розовый цвет. При обезвоживании последне соединения можно получить одноводный аморфный гидр СоСЬ НаО фиолетового цвета. Безводный хлорид кобаль гигроскопичен и хорошо растворим в воде растворимость со при 0° С составляет 30,3%, при 25° С — 36,7%, а при 100° С 51,5%. Безводный бромид кобальта СоВга представляет of кристаллы зеленого цвета, очень гигроскопичные и хорошо р творимые в воде при 60° С растворимость равна 66,7%. Из стны дигидрат и гексагидрат бромида кобальта. Иодид коба та 0J2 черно-зеленого цвета также хорошо растворим (15 [c.16]

Растворите в стакане воды две чайные ложки гексагидрата хлорида кобальта СоСЦ 6Н2О, намочите полученным розовым раствором белый хлопчатобумажный носовой платок и высушите его на батарее отопления или слабо нагретым утюгом. Платок станет голубым. Покажите зрителям голубой платок, а потом скомкайте его, сожмите в руке и несколько раз сильно подуйте на него. Платок увлажнится и станет блед-но-розовым. [c.336]

В 1798 г французский химик Тассер, пробуя действие различных реактивов на гексагидрат хлорида кобальта o lg бНдО, обнаружил, что газообразный аммиак превращает розовые кристаллы этой соли в крас ный порошок, нерастворимый в этиловом спирте Когда Тассер нагрел этот порошок до 65 °С, произошло отщепление части аммиака и поро шок приобрел синий цвет И красный, и синий порошки хорошо растворялись в воде, причем в обоих случаях раствор имел розовый цвет и вдобавок издавал запах аммиака Когда красный порошок был внесен в колбу с соляной кислотой, он перешел в раствор, окрасив его в розо вый цвет Химический анализ этого раствора показал наличие хлорида кобальта и хлорида аммония Тассер был озадачен, не в силах понять, что же у него получилось Объясните результаты опытов французского химика [c.116]

Лутеохлорид был получен тремя способами при незначительной разнице в условиях, причем все эти методы дали одинаково удовлетворительные результаты. В качестве примера применения нового метода для получения больших количеств лутео-соли путем одной операции можно рекомендовать следующую методику 200 мл воды добавляют к смеси, состоящей из 240 г гексагидрата хлорида кобальта (II) и 160 г хлорида аммония. Смесь встряхивают до растворения большей части соли. Затем добавляют 4—5 г обычного адсорбирующего угля и 500 мл 25%-ного водного раствора аммиака, после чего смесь окисляют пропусканием мощной струи воздуха. При окислении (которое должно продолжаться несколько часов для такой большой порции веществ) более 90% кобальта осаждается в виде почти абсолютно чистой лутео-соли, если не считать примеси угля. Соль легко очищается от угля лишь одной перекристаллизацией. В рассматриваемом примере осадок затем растворяли при обычной температуре в 3 л воды, содержащей небольшое количество соляной кислоты, и снова осаждали добавлением из делительной воронки 800 мл 37%-НОЙ соляной кислоты. После стояния и отсасывания осадок промывали сначала 60%-ным, затем 95%-ным спиртом и высушивали при 80—100°. Выход сухой и совершенно чистой соли составлял 229 г или 85%, если при расчете исходить из взятого количества соли кобальта (II). [c.249]

Уилер и Фрост [100] нашли, что дегидратация гексагидрата хлорида кобальта (И) в вакууме быстро достигает стадии дигидрата, но далее идет очень медленно. Это, однако, противоречит данным Мургулеско и Сегала [101], согласно которым уравнение сокращающегося куба описывает ход реакции до стадии моногидрата. В присутствии паров воды дегидратация вообще прекращается на стадии дигидрата, причем требуемое для этого давление (7 мм рт. ст.) меньше, чем равновесное давление, приводимое Дерби и Ингве [102]. Авторы считают, что при дегидратации в вакууме образуется микрокристаллический продукт главным образом на том основании, что гексагидрат нитрата никеля, кинети- [c.108]

Хотя в области более низких температур концентрация молекул воды, адсорбированных на новерхности раздела, выше, чем в высокотемпературной области, предполагается, что температура реакции слишком низка, чтобы активировать рекристаллизацию. Подобный эффект обнаружен также для гексагидрата хлорида кобальта (II), дегидратация которого в некоторых отношениях похожа на дегидратацию хромовых квасцов. Так, в низкотемпературной области первичный продукт, вероятно, рентгенографически аморфен. В настоящем случае различие между энтальпиями активации и диссоциации (18 ккал - моль ) можно, было бы объяснить образованием продукта с повышенной энергией. Несомненно, что ядра типа II являются микрокристаллическими, однако не установлено, полностью ли они разупорядоче-ны при низких температурах. А это необходимо знать, чтобы объяснить наблюдаемое значение энтальпии активации. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология