Температура плавления нитрата калия

Для вулканизации в среде жидкого теплоносителя применяют установки непрерывного действия, в которых в качестве теплоносителя наибольшее распространение получили расплавы солей. Они характеризуются достаточно низкими температурами плавления и высокой термической стойкостью. Например, сплав СС-4 — смесь нитрита калия (53%), нитрата (7%) и нитрита (40%) натрия — имеет Тпл = 142—150 °С, = 500 °С. Однако при- [c.54]

Свойства соединений сильно зависят от наличия в молекулах этих соединений связей того или иного типа. Так, для соединений с ионными связями (хлорид натрия, нитрат калия, сульфат аммония) характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошая растворимость в воде и плохая — в неполярных растворителях их растворы и расплавы проводят электрический ток. Напротив, соединения с неполярными связями (например, углеводороды) характеризуются низкими температурами плавления и кипения, они растворяются в неполярных растворителях, а их растворы и расплавы не проводят электрического тока. [c.63]

Дэвис и Данилов с сотрудниками [43, 44] касаются строения расплавов нитратов. Изменения объема при плавлении и энергии активации вязкого течения, а также низкая температура плавления нитратов объяснены образованием в расплаве комплексов 143]. Анализ Фурье и определение электронной плотности расплавов нитратов калия и натрия показали [44], что структурные единицы этих расплавов те же, что и кристаллов, т. е. катионы металлов и нитрат — ион. Конфигурация последнего, а также атомные расстояния те же, что и в твердых солях. Но структура беспорядочна, правильность решеток в расплавах отсутствует. [c.172]

Образец весом 20—50 мг предварительно нагревают в вакууме при 100—150° для удаления всех летучих веществ. В большинстве случаев при этом не происходит. заметной потери веса. Затем образец помещают в трубку 1 в точке а и создают в системе вакуум 10 5 — 10"б мм рт. ст. Трубчатую печь, имеющую обмотку из нихромовой проволоки, предварительно нагревают до необходимой температуры, а затем перемещают в такое положение, чтобы образец, находящийся в трубке /, оказался примерно в центре печи. Температуру измеряют с помощью платина-платинородиевой термопары 3, присоединенной к трубке 2 под образцом. Соотношение между показаниями термопары и температурой внутри трубки 1 устанавливают по температурам плавления нитрата серебра (212°), перхлората калия (368°) и бихромата калия (398°), помещенных в трубку в положение а. Нужная температура устанавливается обычно в течение 5 мин. Нагревание продолжают еще 30 мин, после чего печь удаляют. Температуру поддерживают с точностью 1°. [c.214]

Хлорид серебра можно переработать иа серебро так называемым сухим способом. Для этого 1 мае. д. сухого хлорида смешивают с 1 мае. д. безводной соды и /2 мае. д. нитрата калия. Смесь перетирают в ступке, помещают в фарфоровый или шамотный тигель и сплавляют при температуре 980—1000 С, т. е. несколько выше температуры плавления серебра, плавящегося прн 960,8 °С [c.139]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства солей кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы Периодической системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каждого из соединений первая цифра означает температуру плавления (°С), а вторая — энтальпию образования (кДж/моль) [c.309]

Температура плавления смеси расплавленных солей, применяемой в качестве бани и состоящей нз 8,5 части (по весу) нитрита натрия и I0 частей нитрата калия, примерно равна 140° такая баня может заменить металлическую. [c.345]

Для анализа смеси нитратов калия и натрия используется их разная температура плавления и зависимость этой величины от относительного содержания компонентов (табл. 9) [345]. [c.123]

Температура плавления смесей нитратов калия и иатрия [c.123]

Этот способ пригоден для определения примеси нитрата калия в нитрате натрия и наоборот. Минимальная температура плавления наблюдается у смеси эквимолярных количеств обоих компонентов. [c.123]

Соли кислородсодержащих кислот. Физические свойства соле/ кислородсодержащих кислот щелочных металлов закономерно изменяются в зависимости от положения элемента внутри группы системы. Ниже приводятся температуры плавления и энтальпии образования нитратов, карбонатов и сульфатов натрия и калия. Для каж- [c.117]

Парафиновое масло менее теплопроводно, и поэтому возможно неравномерное нагревание прибора. Для определения температуры плавления выше 300 °С применяют смесь 54,5 % нитрата калия и 45,5 % нитрата натрия. Эта смесь плавится при 218°С и обеспечивает нагревание до 600°С. [c.211]

На рис. 310, б приведена термограмма нагревания нитрата калия. На обычной кривой нагревания (кривой /) наблюдаются фазовые превращения при температуре 127 °С, соответствующие переходу из ромбической модификации в ромбоэдрическую, и при температуре 336 °С—превращения, соответствующие плавлению соли. Как видно, перегибы, соответствующие этим температурам, выражены не очень четко. На том же рисунке приведена дифференциальная кривая нагревания (кривая 2). Из рисунка видно, что при тех же температурах ка дифференциальной кривой наблюдаются резкие отклонения в виде пиков. На дифференциаль- [c.510]

Необходимо отметить, что при определенных концентрациях компонентов в данной системе имеет место значительное переохлаждение расплавов и стеклообразование, что влияет на величину температуропроводности и воспроизводимость результатов записи. Для иллюстрации приведены две термограммы. В первом случае сплав, состоящий из 55 экв. % нитрата кадмия и 45 — нитрата калия, заливался в горячий блок и быстро охлаждался (обдувался вентилятором), а во втором случае сплав того же состава, будучи залит в блок, медленно охлаждался в печи. В результате получены соверщенно разные термограммы. На первой термограмме как на дифференциальной, так и на температурной кривой наблюдаются пики, соответствующие экзотермическому эффекту расстекловывания сплава (рис. 4). На второй термограмме на дифференциальной и температурной кривых вплоть до температуры плавления пиков нет. Следует указать, что на воспроизводимость результатов оказывает влияние гигроскопичность компонентов, так как в связи с влагой возможны побочные процессы, влияющие на отклонение дифференциальной термопары и поэтому отражающиеся на величине коэффициента температуропроводности. Исходя из этого, можно сделать следующий вывод для достижения воспроизводимости результатов после заливки в блок чистых солей и сплавов необходимо соблюдать одинаковый режим охлаждения для них, предохраняя их от попадания влаги. [c.205]

Нитраты калия и натрия (селитры) имеют среднюю плотность около 2,1 г/см , температуру плавления 579—606 К (306— 333° С), относительную долю кислорода от 47,5 до 56,4%. Нитрат аммония имеет меньшую плотность, равную 1,7 г/см , температуру плавления 442 К (169° С), что значительно ниже, чем у селитр, относительную долю кислорода 60%. СильнО е нагревание нитратов калия и натрия сопровождается их разложением по схеме [c.155]

Смесь нитратов и нитритов (оптимальный состав 40% нитрита натрия, 7% нитрата натрия, 53% нитрата калия или 45% нитрита натрия и 55% нитрата калия) устойчива при высокой температуре. Высокая температура плавления смеси обусловливает необходимость оборудования всех частей нагревательной системы вспомогательным обогревом при соприкосновении с органическими веш,ествами смесь взрывает, коэффициент теплопередачи смеси высокий. [c.311]

Эвтектические смеси нитрата лития с нитратами натрия и калия (или кальция) с низкой температурой плавления (около 119°) [c.38]

Карбид лития является сильным восстановителем. На холоду он сгорает в парах фтора и хлора, при легком нагревании сгорает в парах брома и йода, при сильном нагревании воспламеняется в атмосфере кислорода, серы, селена, при нагревании в парах фосфора образуется фосфид. Карбид лития реагирует с мышьяком при температуре красного каления при температуре плавления окисляется бертолетовой солью, нитратом калия, при сплавлении с гидроокисью калия разлагается с выделением тепла. Концентрированные кислоты реагируют с карбидом лития медленно [60]. [c.52]

Нитрат калия KNO3 (минерал калийная селитра)-белые кристаллы, очень горькие на вкус, низкоплавкие (г л = 22g °с). Хорошо растворим в воде (гидролиз отсутствует). При нагревании выше температуры плавления разлагается на нитрит калия KNO2 и кислород О2, проявляет сильные окислительные свойства. Сера и древесный уголь загораются [c.167]

Нитрит калия KN02 может быть получен при нагревании нитрата калия выше температуры плавления (339 С) при этом KNOз восстанавливается до КНОг, выделяя кислород. Это восстановление протекает быстрее в присутствии легко окисляющегося металла, например свинца, переходящего в РЬО. Составьте уравнение реакции взаимодействия нитрата калия со свинцом. [c.236]

Хороший выход по току можно получить только при снижении температуры электролиза. Этого можно достигнуть добавлением к поваренной соли других соединений, образующих с Na l низкоплавкие смеси. В то же время эти соединения не должны участвовать в электролизе во избежание загрязнения полученных натрия и хлора другими веществами. Добавляемые соли не должны вме-. сте с тем резко увеличивать растворимость натрия в расплаве и снижать электропроводность электролита. Необходимо также в качестве добавки в Na l применять легкодоступные и дешевые вещества. При выборе солевых добавок следует исключить все соединения, катион которых более электроположителен, чем Na. Из табл. 32 следует, что с этой точки зрения пригодны только соли кальция, калия, бария и натрия. Соединения стронция, лития, рубидия и цезия из-за высокой стоимости не могут иметь практического значения. Такие соединения как сульфаты, карбонаты, нитраты и гидроокиси, содержащие кислород, изменяют анодный процесс, поэтому не могут применяться в качестве добавок. Бромиды и иодиды дороги и применение их также будет влиять на анодный процесс. Фториды бария и кальция имеют высокую температуру плавления. [c.311]

Обычным методом получения нитратов рубидия и цезия является реакция нейтрализации их гидроокисей и карбонатов разбавленной азотной кислотой с последующим упариванием раствора досуха и нагреванием сухого остатка до плавления [93]. Нитрат цезия, благодаря меньшей растворимости в воде по сравнению с нитратами калия и особенно рубидия, может быть в значительной степени очищен от примесей этих элементов методом фракционированной кристаллизации [117, 302, 303]. Изучение поведения примесей калия и цезия при кристаллизации из воды нитрата рубидия показало, что коэффициент сокристаллизации (/)ц) примеси калия в интервале температур от О до 50° С больше единицы 0 = 6,2 при 25° О., в то же время для цезия [290] Оа = 0,74 при 25° С, и, таким образом, кристаллизация нитрата рубидия приводит к уменьшению в нем содержания примеси цезия и увеличению примеси калия. В присутствии ацетона величина возрастает до 0,95 [290]. Удаление некоторых примесей (железа, меди, свинца, натрия, калия и рубидия) из нитрата цезия можно произвести последовательной обработкой водного раствора технического продукта сначала 3%-ным водным раствором диэтилдитиокарбамата натрия при pH = 8, а затем активированным углем. Фильтрат упаривают до начала кристаллизации, а выделившиеся кристаллы подверг.ают. Трехкратной перекристаллизации. Наиболее эффективным методом получения особо чистых нитратов является кристаллизация анион-талогенаатов, в частности трехкратная кристаллизация дихлорио-Даатов Ме[1(С1)2] с последующей обработкой продукта азотной Жислотой [117, 304]. Для получения нитрата цезия без примеси ру- Йидия предложен также метод зонной плавки [305]. [c.125]

Бесцветное кристаллическое соединение I с т. пл. 186—187°С содержит азот, но не содержит галогенов и серы, не растворяется в воде и разбавленных кислотах, но растворяется в разбавленном растворе бикарбоната натрия. Его эквивалент нейтрализации равен 180 2. Это вещество не реагирует с бромом в четыреххлористом углероде, с разбавленным раствором перманганата калия, с ацетилхлоридом и фенилгидразином. При обработке в течение некоторого времени кипящей соляной кислотой после охлаждения реакционной смеси выделено соединение II, плавившееся при 120—12ГС и имевшее эквивалент нейтрализации 121 1. Фильтрат после выделения вещества II упаривают досуха, а остаток III очищают перекристаллизацией. Он содержит азот и хлор, довольно гигроскопичен, разлагается при попытке определения его температуры плавления и не растворяется в эфире. Из водного раствора этого вещества при прибавлении раствора нитрата серебра выпадает осадок. При обработке вещества III азотистой кислотой на холоду происходит энергичное выделение газа. При взаимодействии соединения III с беизолсульфохлоридом и раствором гидроксида натрия после подкисления полученного раствора выделен продукт IV с т. пл. 164— 165°С. [c.547]

Окисление димера проводят 40—60%-ной азотной кислотой при 60—80 °С в течение 2—5 ч в среде уксусной кислоты, м-геп- тана и других разбавителей. Катализатором реакции являются нитрат натрия или метаванадат аммония. В качестве окислителей можно использовать и перманганат или бихромат калия. После вакуумной отгонки разбавителя и избытка азотной кислоты из остатка выкристаллизовывается сырая янтарная кислота и перекристаллизацией последней — чистая с - температурой плавления около 190 [67]. Применение сильнотоксичных цианистых соединений является серьезным препятствием для использования этих методов. [c.60]

Янтарная кислота с выходом 83% получена при окислении <х-кетоглутаровой кислоты илрс ее солей 10—40%-ной азотной кислотой в присутствии пятиокиси ванадия при 50—70 °С [82]. В результате окисления а-оксиглутаровой и а, а -диоксиадипи-новой кислот или их Солей гипохлоритом Калия или натрия образуется янтарная кислота с выходом 70 %. Окисление ведут в щелочном или нейтральном растворе в присутствии катализаторов — сульфата йли нитрата никеля или смесей сульфатов никеля и меди. После отделения катализатора раствор подкисляют соляной кислотой и упаривают досуха. Чистую янтарную кислоту с температурой плавления 185 °С получают перекристаллизацией из ацетона [831. Основным продуктом окисления а-оксиглутаровой кислоты перманганатом калия является а-кетоглутаровая кислота, а выход янтарной кислоты при этом составляет только [c.63]

Одной из основных характеристик теплоносителей, определя1ощих применимость, является их термическая стойкость при рабочих температурах. В интервале температур 200...500°С обычно применяются солевые расплавы, выше 500°С - металлические и шлаковые. Так, в частности, в процессах,проводимых при температурах порядка 450...550 С, наиболее часто используется нитрит - нитрит-ная смесь (ННС), которая представляет собой эвтектическую смесь нитрита натрия,нитрата натрия и нитрата калия. Комбинации этих солей в различных соотношениях позволяют получить теплоносители с низкой температурой плавления (142...150°С),что расширяет область их применения. Помимо этого ННС обладает хорошими относительной циркуляционной и теплоносящей способностями, что позволяет применять ее в системах с естественной циркуляцией Г2] [c.16]

В качестве теплоносителя используют расплав солей. Наиболее эффективным оказался сплав нитратов натрия и калия и нитрита натрия (53% KNOз-l-7,0 %ЫаМОз + 40 % NaN02). Температура плавления [c.114]

Другая исследованная нами система — KNOз — МаМОз — ранее изучалась рядом авторов [8, 9], которыми было установлено, что в системе образуется непрерывный ряд твердых растворов с минимумом, отвечающий 55 мол, % нитрата калия и температуре плавления 225° С. Такой же вид кривых с минимумом имеют и изотермы температуропроводности. [c.205]

Нитрат калия. Селитра, калийная селитра KNO3 — бесцветная, диморфная соль, т. е. кристаллизующаяся в двух различных формах. Из кислых растворов она кристаллизуется, как и нитрат натрия, в форме ромбоэдров, в других случаях в форме ромбических призм. Удельный вес ромбической селитры 2,105. При 128° происходит превращение в триго-нально-ромбоэдрическую модификацию (метастабильпую при обычных температурах). Точка плавления 339°. При нагревании выше этой температуры нитрат, выделяя кислород, переходит в нитрит. (Шееле этим методом впервые получил чистый кислород.) Вкус селитры охлаждающий, горький. Селитра легко растворима в воде. Наступающее при растворении понижение температуры еще отчетливее, чем в случае нитрата натрия, в соответствии с еще большим положительным температурным коэффициентом растворимости. Растворимость нитрата калия равна при о 20 100° [c.218]

Нитрат калия образует с нитратом натрия при обычной температуре смешанные кристаллы лишь весьма ограниченного состава (отсутствие смешиваемости проявляется в интервале содержания NaNOg 0,5—99,9 вес.%). Выше 175°, однако, наступает неограниченная смешиваемость. Смесь обеих солей нри содержании 45 вес.% NaNOs обладает ярко выраженным минимумом температуры плавления (225°). Отсутствие смешиваемости в твердом состоянии можно часто наблюдать в бинарных системах с минимумом точки плавления (J а п е с к е E., Z. Elektro hem., 48, 453, 1942). [c.219]

Для определения температур плавления выше 450° применяют селитряную баню, состоящую из 45,5 ч. нйтрата натрия (натриевая селитра) и 54,5 ч. нитрата калия (калиевая селитра). Эта смесь плавится при температуре 218°. [c.33]

Мол. вес нитрата калия KN0з 101,108. Уд. вес 2,10. Температура плавления 337—339 . Твердость по шкале Мооса 2. [c.31]

Поскольку металлы ПШ-группы имеют отрицательные значения стандартных электродных потенциалов (табл. 31), получают скандий, иттрий и лантан электролизом расплавленных хлоридов или нитратов для понижения температур плавления добавляют соли других металлов. Например, скандий добывают электролизом (на цинковом катоде) расплавленной смеси хлоридов скандия 5сС1з, калия и лития при 700° С. [c.389]

Нитрат калия (калийная селитра) KNOg — кристаллический бесцветный порошок, плавится при 332,8 °С. Технический продукт может иметь сероватый оттенок. Выше температуры плавления разлагается на нитрит калия KNO2 и кислород. В 100 г воды при 20 °С растворяется 31,5 г, при 114 °С—312 г KNOg. [c.283]

Таким образом, показана справедливость рассмотрения пента-фторида иода как полярного растворителя, содержащего катион JF4. Существование аниона JFg было также подтверждено рядом исследований. Эмелеус и Шарп [19] при изучении растворимости фторида калия в пентафториде иода выделили соединение К JFg (по охлаждении кипящего раствора KF в JF5 из него выделяются белые кристаллы гексафтороиодата калия). Это же вещество может быть получено длительным кипячением смеси нитрата калия с пентафторидом иода с последующим испарением избытка JFj в вакууме при 20° С [69]. Гексафтороиодат калия разлагается при нагревании до температуры плавления ( 200°С), а также при пониженном давлении (< 1 мм рт. ст.). Продуктами разложения являются JFg и твердый остаток KF. При взаимодействии с водой происходит полный гидролиз вещества с выделением йодноватой и фтористоводородной кислот [c.271]

Прокаливанием нитрата калия KNO3 выше его температуры плавления, при этом он разлагается на нитрит и кислород [c.170]