Уравнение второго закона термодинамики

Определив энтальпию мицеллообразования (ДН т), можно найти изменение энтропии (Д5°т), пользуясь уравнением второго закона термодинамики. Термодинамические функции мицеллообразования некоторых ПАВ представлены в табл. 1. [c.49]

Уравнение второго закона термодинамики после приведения сохранит свой вид [c.73]

Запишем уравнение второго закона термодинамики так с1д = с1и- -(1А. [c.105]

По форме это уравнение совпадает с уравнением второго закона термодинамики (235). АН°р1Т в данном случае представляет собой поток энтропии, а ДС"р/Г —возникновение энтропии. Таким образом, величину ДО р можно [c.268]

Изменения энтропии при мицеллообразовании как ионогенных, так и неионогенных ПАВ всегда положительны и велики. При этом энтропийное слагаемое TAS°m по абсолютной величине превышает энтальпию, что обеспечивает во всех случаях в соответствии с уравнением второго закона термодинамики [c.50]

Расчеты, проведенные 3. Н. Маркиной с соавторами [23, 24] на основе температурной зависимости Кр, показали, что энтальпия процесса солюбилизации углеводородов невелика (4—20 кДж/моль) и положительна (АН ,>0), т. е. процесс протекает с поглощением тепла. В соответствии с уравнением второго закона термодинамики это означает, что энтропия солюбилизации должна быть существенно положительна (AiS°s>0), чтобы энтропийный член (TAS°s) компенсировал положительное изменение энтальпии и обеспечивал уменьшение энергии Гиббса в результате солюбилизации [c.78]

Применительно к процессам агрегатных превращений уравнение второго закона термодинамики можно записать так [c.113]

Подставляя полученное значение работы ( обр в основное уравнение второго закона термодинамики [c.47]

Рассмотрим основное уравнение второго закона термодинамики в его статистической формулировке [c.310]

Для того чтобы составить уравнение баланса энтропии, нужно пользоваться законом сохранения массы и энергии, а также уравнением второго закона термодинамики. Для открытых систем это делается методом Пригожина. Здесь мы представляем закон сохранения энергии в несколько необычной форме. [c.76]

Уравнение второго закона термодинамики (15) после подстановки выражений (181) и (182) принимает вид [c.162]

В этом параграфе до сих пор исследовались термодинамические соотношения при новых комбинациях потоков и сил. Найдем теперь уравнения сил (186), энергии (187) и уравнение второго закона термодинамики (189), выраженные в новых переменных. Оказывается, что эти уравнения не имеют точно такого же вида, как уравнения (12), (13) и (15), выранаднные в прежних переменных параметрах. Все три уравнения, выраженные в новых параметрах, содержат дополнительный член, пропорциональный суммарному электрическому заряду единицы массы е, и включают электрический потенциал ср. Практически эти члены имеют очень малое численное значение, так как в соответствии с величиной кулоновых сил между заряженными частицами, когда среда не является абсолютно электропроводной, суммарный заряд оказывается исчезающе малым. Если принять это допущение об электрической нейтральности, то основные уравнения с новыми параметрами остаются такими же, как и при старых параметрах. [c.164]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология