Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики

Уравнение адиабатного процесса для идеального газа можно получить из объединенных уравнений первого и второго законов термодинамики [c.18]

Решение. Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики, согласно (П.4), имеет вид [c.99]

Математический аппарат термодинамики строится на основе объединенного уравнения первого и второго законов термодинамики для обратимых процессов. Для систем с постоянным составом [c.82]

Объединенные уравнения первого и второго законов термодинамики [c.104]

Из соотношений (1.9) и (2.12) следует, что объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для простой системы можно записать в виде [c.28]

Соотношения (2.74) и (2.75) представляют (соответственно для простой и сложной систем) объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для систем с переменным количеством вещества. Эти уравнения называют фундаментальными уравнениями Гиббса. [c.39]

Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики (2.18) для рассматриваемой системы записывается в виде [c.272]

Метод характеристических функций (или метод термодинамических потенциалов), разработанный Гиббсом, состоит в том, что на основании объединенного уравнения первого и второго законов термодинамики, для термодинамической системы при различных условиях вводят некоторые функции состояния, так называемые характеристические функции, дифференциалы которых обладают свойствами полных дифференциалов. При использовании этих функций или их частных производных удается получить необходимые для анализа термодинамические зависимости. [c.10]

I. ОБЪЕДИНЕННОЕ УРАВНЕНИЕ ПЕРВОГО И ВТОРОГО ЗАКОНОВ ТЕРМОДИНАМИКИ [c.80]

Уравнения (88) являются объединенными уравнениями первого и второго законов термодинамики. Каждое из этих уравнений связывает между собой пять переменных величин Т, 8, и, р я V), характеризующих состояние системы. [c.81]

Рассмотрим эти потенциалы. Воспользуемся объединенным уравнением первого и второго законов термодинамики в общем виде для обратимого процесса, в котором полная работа будет максимальной [c.86]

Определим работу при независимых переменных У и Г. Запишем объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для обратимого процесса в виде [c.86]

Приняв за независимые переменные р ц Т т объединенного уравнения первого и второго законов термодинамики, получим [c.86]

Запишем объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики в виде [c.104]

Условия взаимодействия V = onst, S = onst. Объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики для простых систем (2.15) запишем в виде [c.29]

В заключение отметим, что объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики, дополненное электростатической работой, вызванной поляризацией поверхностного слоя двух контактирующих жидких фаз, позволяет построить молекулярную термодинамику поверхностных явлений получить обобщенное уравнение электрокапиллярности (см. (11.38), следствия из которого дают возможность определить поверхно стный скачок потенциала на границе жидко сть-газ (11.49), (11.50), жидкостной потенциал (11.61), уравнение электрокапиллярности [c.268]

В заключение отметим, что объединенное уравнение первого и второго законов термодинамики, дополненное электростатической работой, вызванной поляризацией поверхностного слоя двух контактирующих жидких фаз, позволяет построить молекулярную термодинамику поверхностных явлений получить обобщенное уравнение электрокапиллярности (см. (1.14), следствия из которого дают возможность определить поверхностный скачок потенциала на границе жидкость - газ (1.25, 1.26), жидкостной потенциал (1.37), уравнение эл ектр окапил лярно сти (1.43), выражение для величины дифференциальной емкости двойного электрического слоя границы металл - раствор (1.46), смещение потенциала электрокапиллярного максимума (1.53) и многое другое. Все эти соотношения непротиворечиво описывают зависимость поверхностных натяжения и заряда, емкости двойного слоя, скачка потенциала на межфазной границе от таких индивидуальных параметров жидкости, как поляризуемость, дипольный момент, показатель преломления, количество молекул в единице объема, которые ранее или вовсе не учитывались или им придавали второстепенную роль. Эвристическая ценность данного исследования на этом не исчерпывается, поскольку приведенные соотношения открывают широкую перспективу для дальнейших исследований межфазных процессов. [c.30]

Примем за независимые переменные V и Г из обеих частей равенства объединенного уравнения первого и второго законов термодинамики, записанного в видес/ У —TdS = —pdV. Вычтем из обеих частей равенства SdT [c.83]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология