Платинаты

Платину получают также гидрометаллургическим путем из сырой платины, из платиновых руд и из анодного шлама. Из сырой платины и концентратов платиновых руд ее извлекают в виде желтого осадка (ЫН4)2[Р1С1б]. При термическом разложении хлор-платината аммония (МН4)2[Р1С1о1 и платинохлористоводородной кислоты Нг(Р1С1в] получают порошкообразную платину. Спеканием порошка платины получают компактную платину. [c.403]

Pt С1 ] гексахлоро-(1У) платинат натрия [c.183]

В отличие от никелатов (П) палладаты (II) и платинаты (II) многообразнее и устойчивее. Например, комплексные галиды Pd (II) и Pt (II) характеризуются следующими константами нестойкости [c.614]

Вместе с тем известны химические реагенты, которые являются общими для некоторых катионов этой группы. Такую подгруппу образуют ионы калия и аммония, близкое сходство которых должно быть поставлено в связь с весьма малым различием их ионных радиусов (К "—0,133 нм, NH — 0,143 нм). Общим химическим реагентом для этих ионов являются гексанитрокобальтат (ПГ) натрия Ыаз [Со(Ы02)б], гидротартрат натрия ЫаНС4Н40б и гексахлоро-платинат (IV) водорода (платинахлороводородная кислота). [c.235]

Платина дает многочисленные химические соединения, главным образом в виде разнообразных комплексных солей, проявляя при этом валентности +2 и -Ь4. Одним из наиболее распространенных соединений платины является Н2[Р1С1б] — платинохлористоводородная кислота. Ее соли — гексахлоро-(1У)платинаты. Пример [c.554]

Кг lPt l6] — гексахлоро-(1У) платинат калня (иначе хлороплатинат калия). Кислота и ее соли находят применение в лабораторной практике. [c.554]

Продукт реакции соль гексафторо-(У)платинат кислорода — впервые полученное вещество, в котором кислород положительновалентен (играет роль катиона соли). В этом соединении платина пятивалентна. [c.555]

Если в комплексе несколько лигандов, то их названия пишутся последовательно, например [РЮ1з(ЫНз)1 — амминтрихлоро (II)-платинат-ион. [c.38]

Все изученные окислы платины термически неустойчивы, но очевидно, что чем выше проявляемая платиной в окислах степень окисления, тем сильнее выражен кислотный характер окисла. Так при электролизе щелочных растворов с использованием Pt-электродов на аноде получается трехокись Р10з, которая с КОН дает платинат состава К20-ЗР10з, что доказывает способность платины (VI) проявлять кислотные свойства. [c.157]

Номенклатура комплексных соединений строится следующим образом первым называют анион в именительном падеже, затем катион — в родительном падеже. Если комплексным является катион, то после названия аниона перечисляют лиганды с указанием их количества, затем называют комплексообразователь с указанием степени окисления римской или арабской цифрой. Например, [ o fHaO) (ЫНз)з]С1 — хлорид триамминаквадихлорокобальта (HI). Если комплексным является анион, то перечисляют все лиганды, затем называют комплексообразователь с окончанием -ат вместо латинского -ум (платинум — платинат, куп-, рум — купрат), указывая степень окисления комплексообразователя римской или арабской цифрой. Напрн- [c.168]

Губчатая платина получается при слабом прокаливании (600 °С) хлоро-платината аммония (NHijjlPt lel в платиновой чашке. [c.302]

Кислота На [PtQel или ее растворимая натриевая соль образует с растворами солей, содержащих ионы K s , Rb и NHi, желтые осадки соответствующих хлоро-платинатов (IV). Написать уравнения реакций. [c.230]

Написать переходный ряд соединений от хлорида гексамминплатины (IV) к reк axлopo-(IV) платинату калия. Для каких соединений этого ряда возможна геометрическая изомерия [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология