Степень окисления указание в названиях

Название нейтральных комплексов (комплексов неэлектролитов) составляют из названий лигандов (в указанной выше последовательности) и обычных русских названий центральных атомов в именительном падеже. При этом указание степени окисления опускается. Например [c.197]

Названия металлических катионов образуют из группового слова катион и русского на.звания элемента в родительском падеже с указанием степени окисления римской цифрой. Например Си" " — катион меди (I), Си + — катион меди (II), Сг—катион хрома (III). [c.304]

Сис1ч ма на.чваний Степени окисления используют в названиях сое-(.оодиненнй динений. Систематическая номенклатура химических соединений была разработана ИЮПАК (Международным союзом чистой и прикладной химии). Катионы. Катионы (положительные ионы) получают Следует ука агь название элемента с указанием степени окисления, степень окисления Эта система наименований была разработана лемсчга, o .ui она Штоком например Fe + — ион железа (И), Fe + — непостоянна ион железа (III). [c.70]

Они являются твердыми кристаллическими веществами. Основное химическое свойство оснований - способность взаимодействовать с кислотами и кислотными оксидами с образованием солей. Основания щелочных (Li, Na, К, Rb, s) и щелочноземельных металлов (Са, Sr, Ва) растворимы в воде и называются щелочами. Систематические названия этого типа соединений состоят из слова гидроксид и названия элемента в родительном падеже с указанием его степени окисления, если это необходимо [c.33]

Когда элемент образует несколько рядов соединений, соответствующих различным степеням окисления, после названия соединения в скобках дается указание либо на валентность катиона (римской цифрой), либо на число атомов галогена, кислорода, серы или кислотного остатка в молекуле соединения (прописью). Например, железо хлористое (П1), фосфор хлористый трех), марганца окись (дву). При этом обозначение валентности дается обычно для менее характерных валентных состояний. Например, для меди в случае двухвалентного состояния указание на валентность опускается, одновалентная же медь обозначается так медь иодистая (I). [c.9]

Такой метод указания степени окисления в названиях называется способом Штока. [c.13]

В английской и американской литературе применяется еще и старый прием, заключающийся в добавлении суффикса -i к названию аниона для указания более высокой степени окисления элемента катиона и суффикса -ous для более низкой степени окисления, например [c.32]

Составьте названия этих соединений, используя указание на степень окисления. [c.18]

Стехиометрический состав сложных веществ отражается в их названиях с помощью числовых приставок (универсальный способ указания состава веществ) или, когда это возможно, указывается степень окисления одноэлементного (обычно металлического) катиона при точно известном заряде аннона. [c.189]

В названиях анионных комплексов записывают комплексный анион, имеющий окончание -ат, с указанием степени окисления комплексообразователя, затем катион. [c.194]

Названия катионных комплексов строятся с учетом номенклатурных правил составления назнаний сложных веществ, т. е. дается название аниона, затем комплексного катиона с указанием степени окисления комплексообразователя. [c.194]

Если в соединение входит комплексный анион, то также сначала называют число лигандов греческим числительным, затем следует наименование лигандов, а далее комплексообразователя (латинское название) с окончанием - ат и указанием степени окисления. В конце называется катион внешней сферы. [c.157]

Если степень окисления элемента в катионе очевидна, то в названиях, построенных по способу Штока, ее можно не указывать. Для катионов переходных элементов указание степени окисления обязательно, так как у каждого /-элемента их несколько. [c.9]

Систематические названия бинарных соединений в общем случае составляются по универсальным номенклатурным правилам с применением числовых приставок. Для многих бинарных соединений (но не для всех) используется способ Штока с указанием степени окисления элемента [c.9]

Распространенные оксокислоты. Для этих кислот вместо систематических названий чаще используют традиционные названия, требующие запоминания состава, но более простые. Они строятся из группового слова кислота я прилагательного, в котором для указания степени окисления кислотообразующего элемента используют следующие суффиксы [c.601]

Названия комплексных катионов состоят из числа и названия лигандов и названия центрального атома (для многоядерных комплексов — с предшествующим числом центральных атомов) с указанием степени окисления [c.287]

При построении полного названия бинарного соединения название его электроположительной части оставляют без изменений в некоторых случаях к нему добавляют указание на заряд или на степень окисления (см. ниже). Название электроотрицательной части соединения должно содержать суффикс -ид (-ide), который добавляется к корню соответствующего названия элемента (см. табл. 2.1). Примеры углерод (карб-) —карбид ( arbide) [c.28]

Столбец 5. Экспериментальные условия. Приводится состав раствора, содержащего индикатор, или раствора над осадком (верхний слой) в том случае, если, кроме сведений о составе, известно 1 акже количество осажденного носителя в процентах и степень окисления индикатора. Изотопы, перечисленные под названием элемента, могут находиться в следующих состояниях окисления Ас (III), Ва (II), С(1 (II), Ст (III), Рг (I), Оа (III), 1п (III), РЬ (II), ЫЬ (У Ра (У), Ка (II), 8г (II), Т1 (I), ТЬ (1У), У (III), 2г (1У). Несколько римских цифр после символа элемента означают, что степень окисления элемента точно неизвестна, но, повидимому, равна одному из этих значений. Возможно также, что индикатор представляет собой смесь веществ с указанными степенями окисления (например, Кр (III, IV) означает, что нептуний, вероятно, имеет степень окисления - -3 и (или) - -4). Если специально не оговорено, то все растворы водные. Продолжительность опыта указывается только тогда, когда промежуток времени превышает 1 час. [c.364]

Названия средних солей бескислородных кислот по международной номенклатуре образуются от латинского корня названия кислотообразующего элемента (или группы атомов) с добавлением окончания ид , после чего следует название металла с указанием в скобках степени его окисления (если металл способен находиться в разных степенях окисления). Например, ЫаС1 — хлорид натрия, НдЗ —сульфид ртути (И), КСМ —цианид калия, Гм Н45СЫ — роданид аммония, РеВгз—бромид же-леза(1Н). [c.16]

Названия одноэлементных электроотрицательных составляющих строятся с применением суффикса -ид, а названия многоэлементных электроотрицательных составляющих — с применением суффикса -ат по номенклатурным правилам для комплексных соединений (см. ниже). Названия одноэлементных электроположительных составляющих строятся из русского названия соответствующего химического элемента с указанием его степени окисления (для одноатомных катионов, кроме очевидных случаев) или его заряда (для многоатомных катионов). Названия многоэлементных электроположительных составляющих составляются по номенклатурным правилам для комплексных соединений (см. ниже). [c.650]

Названия Комплексных катионов включают еще указание на степень окисления центрального атома или на заряд всего иона внешняя сфера соединения с комплексным катионом называется отдельно. Примеры [c.655]

Если быть последовательным в номенклатуре неорганических соединений и придерживаться того принципа, по которому бинарные соединения (т. е. состоящие из двух элементов) фтора, хлора, брома, иода, серы, азота и т. д. называют фторидами, хлоридами, бромидами, иодидами, сульфидами, нитридами и т. д., то этот принцип следует положить в основу и номенклатуры бинарных соединений водорода. В соответствии с этим принципом бинарное соединение следует называть по более электроотрицательному элементу с добавлением к его названию окончания ид . Так, хлористый бром следует называть хлоридом брома, а не бромидом хлора. Очевидно, по этому принципу гидридом нужно называть то бинарное соединение элемента с водородом, в котором элемент менее электроотрицателен, чем водород. Поэтому соединение НС1 является хлоридом водорода, а не гидридом хлора. К сожалению, авторы книги не следовали этой рациональной номенклатуре и не критически отнеслись к названиям соединений разных элементов с водородом, и потому им пришлось пользоваться термином ковалентные гидриды для таких соединений, как НС1, НВг, H,S и др. Совершенно естественно, что, согласно указанному выше принципу номенклатуры, в гидридах водород имеет отрицательную степень окисления [—IJ, в то время как в остальных бинарных соединениях водорода последний имеет положительную степень окисления [+1]. В силу различия в состоянии окисления водорода в гидридах и в остальных бинарных его соединениях совершенно естественно и существенное различие в химическом поведении этих двух групп соединений. В книге сохранена номенклатура, принятая авторами для бинарных соединений водорода, хотя в ряде случаев трудно с ней согласиться.— Прим. ред. [c.22]

Все вещества с такой структурой должны быть неустойчивыми. Составьте уравнения внутримолекулярной перегруппировки (без изменения числа атомов и степеней окисления элементов) с указанием формулы, отраи<ающей устойчивость вещества. Предложите название указанной перегруппировки. [c.89]

К обсуждаемой подгруппе относятся и лантаноиды — 14 элементов, следуюи1,их за лантаном, для которых характерно заселение (п—2)/-орбиталей. Все лантаноиды вместе с иттрием п лантаном именуются редкоземельными элементами (РЗЭ). Название происходит от средневекового наименования природных оксидов — земли (как и щелочно-земельных металлов). К ним обычно не относят скандий. Элементы подгруппы скандия (Зс, У и Ьа) проявляют характеристическую степень окисления +3, а некоторые лантаноиды, помимо указанной главной степени окисления, еще проявляют степени окисления +2 и +4. [c.168]

Номенклатура комплексных соединений строится следующим образом первым называют анион в именительном падеже, затем катион — в родительном падеже. Если комплексным является катион, то после названия аниона перечисляют лиганды с указанием их количества, затем называют комплексообразователь с указанием степени окисления римской или арабской цифрой. Например, [ o fHaO) (ЫНз)з]С1 — хлорид триамминаквадихлорокобальта (HI). Если комплексным является анион, то перечисляют все лиганды, затем называют комплексообразователь с окончанием -ат вместо латинского -ум (платинум — платинат, куп-, рум — купрат), указывая степень окисления комплексообразователя римской или арабской цифрой. Напрн- [c.168]

Гидратированный иои u(II) легко восстанавливается при помощи иодида до нерг-створимого ul, а ион бис(этнленднамин)меди(П) остается при тех же условиях без изменения. Комплексные соединения меди(1), например иодокупрат(1)-ионы [СиЬ] и [Си1з] , по отношению к окислению, по-видимому, устойчивы. Соединение, указанное в названии, является интересным примером стабилизации двух степеней окисления меди путем координации [1, 2]. [c.1081]

Названия нейтральных комплексов строятся без всяких добавлений, в названии катионных комплексов записывается степень окисления центрального атома, а названия анионных комплексов имеют окончание -ат и такое же указание степени окисления (для некоторых элементов в роли центральных атомов используются корни латинских названий элементов, т. е. вместо медь — купр, вместо железо —ферр и т. д.). [c.601]

Заряд ионов указывается в круглых скобках без пробела после названия иона (способ Эвенса —Бассетта), например, I2+ — катион диио-Да(1Ч-), 1з — трииодид(1—)-ион. Заряды ионов читаются как количественные числительные со знаком. Способ Эвенса — Бассетта используется только тогда, когда другими способами (применение числовых приставок или указание степени окисления) дать информацию о составе и строении иона невозможно. Обычно это относится к весьма сложным ионам, например [c.280]

Систематические названия одноэлементных катионов составляются из группового слова катион и русского названия соответствующего химического элемента с указанием его степени окисления (способ Штока) для одноатомных катионов или числа атомов и заряда всего катиона (способ Эвенса — Бассетта) для многоатомных катионов указание на степень окисления, однозначную для данного яр-элемента, опускается (для -элементов сохраняется всегда). Примеры [c.281]

Названия комплексных анионов состоят из числа и названия лигандов. корня названия центрального атома (для многоядерных комплексов — с предшествующим числом центральных атомов), суффикса -ат и указания степени окисления центрального атома по способу Штока, а при неизвестной степени окисления — заряда всего аниона по способу Эвенса — Бассетта. Примеры [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология