Натрий платинат

Pt С1 ] гексахлоро-(1У) платинат натрия [c.183]

Титрование раствором тиосульфата натрия Осадок хлороплатината калия (стр 33) растворяют в 1—2 мл горячей воды, добавляют мл 2 N раствора и нагревают до кипения При этом образуется иодо-платинат, отличающийся интенсивной красной окраской [c.80]

Координационные соединения, независимо от состава (с внешней сферой или без нее), приводятся в конце раздела элемента-комплексообразователя под общим названием Координационные соединения . Например, Гексахлоро-платинат(1У) натрия помещен в перечне координационных соединений платины. [c.24]

Платина реагирует с избытком едкого натра с образованием растворимых платинатов. При этой реакции, однако, образуются промежуточные нерастворимые соединения платины, которые могут задержаться в осадке, если одновременно происходит осаждение других элементов. [c.363]

Для отделения примешанного к полученному продукту хлорида натрия обезвоженную массу растворяют при перемешивании в двойном по весу количестве абсолютного спирта, отфильтровывают от нерастворившегося хлорида натрия и добавляют воду в количестве 15% от количества взятого спирта. Сейчас же выпадает обильный кристаллический осадок шестиводного хлоро-платината натрия, который отсасывают и сушат в эксикаторе над хлористым кальцием. Маточный раствор содержит еще некоторое количество хлороплатината натрия, который следует выделить. Для этого подкисленный соляной кислотой раствор выпаривают до начала кристаллизации. [c.285]

Натрия гексахлороплатинат(1У) см. Натрия хлор-платинат [c.367]

Вместе с тем известны химические реагенты, которые являются общими для некоторых катионов этой группы. Такую подгруппу образуют ионы калия и аммония, близкое сходство которых должно быть поставлено в связь с весьма малым различием их ионных радиусов (К "—0,133 нм, NH — 0,143 нм). Общим химическим реагентом для этих ионов являются гексанитрокобальтат (ПГ) натрия Ыаз [Со(Ы02)б], гидротартрат натрия ЫаНС4Н40б и гексахлоро-платинат (IV) водорода (платинахлороводородная кислота). [c.235]

Окислительно-восстановительное равновесие Pt(IV) ггР1(П) используется в анализе для объемного определения платины. Способность платинитов и платинатов восстанавливаться до металлического состояния сильными восстановителями используется для количественного весового определения платины или для извлечения платины из растворов, содержащих некоторые неблагородные металлы. В качестве восстановителей применяют в этих Случаях водород в момент выделения (цинк, магний, железо в кислой среде), гидразин, гидроксиламин, муравьиную кислоту или формиат натрия, каломель, хлористый хром, хлористый титан, аскорбиновую кислоту и др. [c.13]

Фторо-(IV) платинаты диамагнитны . Натриевая соль изоморфна фторосиликату натрия . калиевая, рубидиевая и цезиевая соли обнаруживают ромбоэдрическую структуру КгОеРб стронциевая и бариевая соли изоструктурны с фто-росиликатом бария . Все попытки восстановить Р1Рб в водной среде в Р1Р оказались совершенно безуспешными, и из экстраполяции нормальных потенциалов восстановления прочих комплексных галогенидов платины (IV) следует, что ион Р1Р4 , вероятно, неустойчив и диспропорционируется на металлическую платину и ион гексафторо-(IV) платината . [c.118]

Ионы калия можно открыть действием платинохлористоводородной кислоты, винной кислоты или гексанитрокобальтата (III) натрия. Платинохлористоводородная кислота не осаждает хлоро-платинат калия из 1 мл 0,02 н. раствора КС1 даже в течение 3 мин при действии винной кислоты в этих же условиях осадок KH 4H40g выпадает через 2 мин гексанитрокобальтат (III) натрия тотчас же реагирует с образованием желтого осадка Кз1Со(Н02)в1- Следовательно, наиболее чувствительной является последняя реакция. [c.64]

Муравьиная кислота и ее соли осаждают из нейтральных растворов очень мелко раздробленную металлическую платину. Хлоро-платинат аммония (NH j Pt lg при температуре кипения подобным же образом непосредственно восстанавливается до металла муравьиной кислотой или муравьинокислым натрием при нагревании до кипения. [c.327]

Концентрированный спиртовой экстракт из водоросли дает осадок с рейнекатом аммония МН4[Сг(ЫНз)2(5СМ)4]. Из этого экстракта были получены сульфат, хлорид и хлоро-платинат, а затем и пикрат. Расщепление соляной кислотой привело к чистому хлориду С5Нп02С15. Этот хлорид оказался оптически неактивным и при обработке холодным раствором едкого натра разлагался с выделением диметилсульфида. Он обладал кислотными свойствами и не реагировал с 2,4-динитрофенилгидразином, что не позволяло придавать [c.46]

САРКОЗИН (N-метиламипоуксусная кислота, N-метилглицин) H3 NH Ho OjH, мол. в. 89,10—кристаллы, т. пл. 212—213° (с разл., из спирта), хорошо растворим в воде, плохо — в сиирте, нерастворим в эфире. При кипячении водных р-ров С. он разлагается. С. образует соли хлоргидрат, т. пл. 168—170° бромгидрат, т. пл. 186—187° иодгидрат, т. пл. 152° хлор-платинат, т. ил. 193—194° (с разл.) N-бензоил-С., т. нл. 103,5—104° (с разл.). Химич. свойства С.—общие для а-аминокислот. С хлорцианом С. образует N-метилгидантоин, с мочевиной — N-карбамоил-С., с гинохлоритом натрия — N-хлор-С. При нагревании до температуры плавления С. частично разлагается, а частично переходит в К-метил-2,5-дикетоиипер-азин. [c.373]

Осаждение платины. Платина — серебристо-серый металл с уд. весом 21,4 и температурой плавления 1773,5° С. Применяется для получения покрытий с высокой химической стойкостью. Из электролитов известны фосфатные, цис-диаминонйтритные и аммонийные, но наибольшее применение получил фосфатный. Для его составления растворяют металлическую платину в царской водке. Образовавшуюся хлорную платину нейтрализуют едким натром, а полученный хлорплатинат натрия кипятят несколько часов с двухзамещенными фосфатами натрия и аммония до исчезновения запаха аммиака, после чего разбавляют электролит водой до рабочего уровня. Принят следующий состав электролита (в г л) 24 хлор-платината натрия или 8,3 в пересчете на металл 120 двузамещенного фосфата натрия 24 двузамещенного фосфата аммония. Рабочая температура 20—25° С, плотность тока 0,1—0,2 а дм , выход по току 40—45%. [c.166]

Н20(к) - коричневый Р1(СК)2(ам) - желтый РдЗ - темно-коричневый Р18-черный платинат(И) натрия КагРЮг - серый порощок. [c.549]

В настоящее время имеется ряд различных по составу электролитов для платинирования, которые можно разделить на четыре группы с органическими кислотами, смешанные (с орга-ничеоиими и неорганическими солями платины), фосфатные и цисдиаминодинитритные. Лишь электролит двух последних групп наиболее приемлем. Фосфатные электролиты для платинирования, содержащие платину в виде хлор-платината или хлорной платины, фосфат натрия и фосфорнокислый аммоний относятся к наиболее старым электролитам. Платина в этих электролитах находится в виде четырехвалентных ионов, входит в состав аммиачного комплексного соединения, чему способствует фосфорнокислый аммоний. Температуру электролита поддер Живают на ур Овне 70° С. Так как допустимая катодная плотность тока обычно не превышает 0,1 а дм , то фосфатные электролиты характеризуются крайне низкой производительностью, в них практически трудно получать покрытия значительной толщины, а тонкие слои покрытий из-за их большой пористости не обладают защитными свойствами против агрессивных сред. [c.187]

Ловицем изучен и второй путь использования кристаллографического и кристаллохимического анализа. Занимаясь соляными налетами , Ловиц предложил пользоваться для их детального изучений и точной идентификации солей микроскопом. Описывая скелетные формы кристаллов, которые несравненно бывают единообразнее и постояннее в виде налета их на плоское стекло, нежели в виде правильных кристаллов , Лойиц иллюстрирует их большую практическую ценность примером. Получив от А. А. Мусина-Пушкина образец весьма красивой платинной соли и желая произвести ее полный анализ, Ловиц встал перед задачей имеется ли в составе этой соли щаточная ископаемая соль , т. е. натрий. Он прокалил платинную соль , которая оказалась хлор-платинатом натрия, и, восстановив таким путем платину, выщелочил остаток водой и получил из раствора по своему способу соляной налет на стеклянной пластинке. При рассматривании этого налета простым глазом и особливо в сложный микроскоп он показывал совершеннейшее сходство с налетом поваренной соли . [c.483]

Соли, содержащие комплексный анион. Вначале идет название комплексного аниона, которое строится так же, как и наименование комплексного катиона, только к латинскому названию элемента добавляют суф-фикс-аг. Затем называют катион, находящийся во внешней сфере. Например, К2[Р1С1е] — гексахлоро-(IV)-платинат калия Ка[Со(ННз)2(Н02)4]—тетранитродиам-мин-(П1)кобальтат натрия. [c.22]

Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций обмена, происходящих между а) гексациано-(П)ферратом калия и сульфатом меди б) гексациано-(1П)кобальтатом натрия и сульфатом железа в) гексациано-(1П)ферратом калия и нитратом серебра г) гекса-хлоро-(1У)платинатом нйтрия и хлоридом калия. Образующиеся в результате реакций комплексные соединения нёрастворимы в воде. [c.164]

Щелочные хлороплатинаты М2Р1С1б. Франций соосаждается с хлороилатинатами цезия, рубидия и калия, не растворимыми в смеси воды и спирта, в то время как хлороплатинаты натрия и лития растворимы. Хлоро-платинат калия более растворим, чем хлороплатинат рубидия или цезия. Франций соосаждается почти коли- чественно. [c.18]

Станнаты изоморфны с платинатами и образуют с ними смешанные кристаллы. Поэтому есть основания допустить, что они должны иметь ана логичные формулы. В хлороплатинате натрия Ка2[Р1С1в] каждый хлор може1 быть замещен ионом ОН-, что в результате дает соединение Каа[Р1(ОН)б] Поэтому станнат-иону приписывают формулу [5п(ОН)в]= вместо 8пО - [c.164]

Смотреть страницы где упоминается термин Натрий платинат: [c.180] [c.183] [c.222] [c.207] [c.1864] [c.231] [c.471] [c.82] [c.285] [c.357] [c.670] [c.579] [c.655] [c.77] [c.118] [c.187] [c.246] [c.471] [c.50] [c.157] [c.285] [c.82] [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология