Платина платинат

Координационные соединения, независимо от состава (с внешней сферой или без нее), приводятся в конце раздела элемента-комплексообразователя под общим названием Координационные соединения . Например, Гексахлоро-платинат(1У) натрия помещен в перечне координационных соединений платины. [c.24]

Продукт реакции соль гексафторо-(У) платинат кислорода — впервые полученное вещество, в котором окислительное число (валентность) кислорода — величина положительная (+1). Это пока единственный известный случай, когда ярко выраженный неметалл — кислород играет роль катиона соли (сам стал донором электронов). Окислительное число платины в указанном комплексе равно +5. [c.508]

Платина с ксеноном образует комплексную соль гексафторо-(У) платинат ксенона [c.508]

Результаты наших опытов в совокупности с данными цитируемых работ свидетельствуют о том, что в описанных условиях действительно имел место обмен между платиновой нгестью и ионами [Р1С14 - и [Р1(КНз)4] +. Что касается механизма этого обмена, то одним из возможных путей его является процесс такого типа, который приведен нами в работе [13]. В случае платинитных систем мояшо также представить, что обмен идет благодаря взаимодействию с металлической платиной платината, образующегося в растворе в процессе диспропорционирования платинита. Мы отдаем себе отчет в том, что в процессе облучения металлической платины могло происходить изменение характера поверхностного слоя, и в частности образование поверхностных окислов. Однако и измерение потенциалов в упомянутых растворах производилось с платинированным электродом, т. е. в условиях наличия активной поверхности. [c.289]

Платину получают также гидрометаллургическим путем из сырой платины, из платиновых руд и из анодного шлама. Из сырой платины и концентратов платиновых руд ее извлекают в виде желтого осадка (ЫН4)2[Р1С1б]. При термическом разложении хлор-платината аммония (МН4)2[Р1С1о1 и платинохлористоводородной кислоты Нг(Р1С1в] получают порошкообразную платину. Спеканием порошка платины получают компактную платину. [c.403]

Платина дает многочисленные химические соединения, главным образом в виде разнообразных комплексных солей, проявляя при этом валентности +2 и -Ь4. Одним из наиболее распространенных соединений платины является Н2[Р1С1б] — платинохлористоводородная кислота. Ее соли — гексахлоро-(1У)платинаты. Пример [c.554]

Продукт реакции соль гексафторо-(У)платинат кислорода — впервые полученное вещество, в котором кислород положительновалентен (играет роль катиона соли). В этом соединении платина пятивалентна. [c.555]

Все изученные окислы платины термически неустойчивы, но очевидно, что чем выше проявляемая платиной в окислах степень окисления, тем сильнее выражен кислотный характер окисла. Так при электролизе щелочных растворов с использованием Pt-электродов на аноде получается трехокись Р10з, которая с КОН дает платинат состава К20-ЗР10з, что доказывает способность платины (VI) проявлять кислотные свойства. [c.157]

Губчатая платина получается при слабом прокаливании (600 °С) хлоро-платината аммония (NHijjlPt lel в платиновой чашке. [c.302]

Платина реагирует с избытком едкого натра с образованием растворимых платинатов. При этой реакции, однако, образуются промежуточные нерастворимые соединения платины, которые могут задержаться в осадке, если одновременно происходит осажденйе других элементов. [c.398]

Окислительно-восстановительное равновесие Pt(IV) ггР1(П) используется в анализе для объемного определения платины. Способность платинитов и платинатов восстанавливаться до металлического состояния сильными восстановителями используется для количественного весового определения платины или для извлечения платины из растворов, содержащих некоторые неблагородные металлы. В качестве восстановителей применяют в этих Случаях водород в момент выделения (цинк, магний, железо в кислой среде), гидразин, гидроксиламин, муравьиную кислоту или формиат натрия, каломель, хлористый хром, хлористый титан, аскорбиновую кислоту и др. [c.13]

Фторо-(IV) платинаты диамагнитны . Натриевая соль изоморфна фторосиликату натрия . калиевая, рубидиевая и цезиевая соли обнаруживают ромбоэдрическую структуру КгОеРб стронциевая и бариевая соли изоструктурны с фто-росиликатом бария . Все попытки восстановить Р1Рб в водной среде в Р1Р оказались совершенно безуспешными, и из экстраполяции нормальных потенциалов восстановления прочих комплексных галогенидов платины (IV) следует, что ион Р1Р4 , вероятно, неустойчив и диспропорционируется на металлическую платину и ион гексафторо-(IV) платината . [c.118]

Платина дает многочисленные химические соединения, главным образом в виде разнообразных комплекс1 ых солей, проявляя при этом степени окнслеппя 4-2 и +1. Одним из наиболее распространенных соединений платины является (Р1С1 1 — платинохлористоводородная кислота. Ее соли — гексахлоро-(1У)платинаты. Пример К2 [Р1 С в] — гексахлоро-(1У) платинат калия (иначе хлороплатинат калия). Кислота и ее соли находят применение в лабораторной практике. [c.508]

С точки зрения связи с работами, рассмотренными выше, реакции присоединения силанов к непредельным соединениям, катализируемые металлами и их солями, требуют некоторых дополнительных замечаний. Наиболее часто применяемые в качестве катализаторов металлы и их соли — это платина на угле или на у-окиси алюминия, платинохлористоводородная кислота, хлор-платинат калия, а также палладий. Кроме того, применялись хлористый рутений, четырехокись осмия на угле и некоторые другие соединения этих элементов. Такой метод в значительной степени перекрывает свободнорадикальную катализируемую реакцию и часто дает лучшие выходы продуктов. Это особенно справедливо для реакции присоединения к ацетиленам [283, 284]. Из гексина-1 аддукт с трихлорсиланом был получен с выходом 36% в реакции, инициированной перекисью, но при применении в качестве катализатора платины на угле выход составил 93%. Фенилацетилен в присутствии перекиси не образовал аддукта, однако в присутствии в качестве катализатора платины на угле выход был равен 82% [283]. Эти катализаторы позволяют получить простые аддукты из легко полимеризующихся олефинов, таких, как стирол или акрилонитрил, что трудно или даже невозможно осуществить в условиях свободнорадикальной реакции [305]. Несмотря на значительное перекрывание этих двух методов, между ними существуют некоторые различия, имеющие важное значение для синтеза. Ниже перечислены эти различия. [c.236]

Муравьиная кислота и ее соли осаждают из нейтральных растворов очень мелко раздробленную металлическую платину. Хлоро-платинат аммония (NH j Pt lg при температуре кипения подобным же образом непосредственно восстанавливается до металла муравьиной кислотой или муравьинокислым натрием при нагревании до кипения. [c.327]

КАЛИИ ХЛОРПЛАТИНАТ С СОДЕРЖАНИЕМ ПЛАТИНЫ 39,8% [калвй гексахлоро-(1У) платинат] [c.467]

Интересны свойства гексафторида платины Р1Рс — активнейшего акцептора электронов. Этот фторид окисляет кислород до иона 0.2 с образованием гексафторо-(V) платината кислорода [c.416]

Черняев, Николаев и Ипполитов [112] получили гексафторо-платинат калия действием трифторида хлора на смесь платины с бифторидом калия, а также на гексахлороплатинат калия. При нагревании смеси 5 г платиновой черни с 3 г бифторида калия до 200° С в никелевой лодочке в токе трифторида хлора платина полностью превращалась в гексафтороплатинат калия. Полученный К2Р1Гб отделяли от избытка бифторида калия перекристаллизацией из горячей воды. Лучшие результаты были получены при конверсии гексахлороплатината калия в гексафтороплатинат при помощи трифторида хлора. [c.57]

В 1937 г. А. А. Гринбергом были опубликованы статьи Окп-слительно-восстановительные потенциалы систем платинат — платинит + 2Х" [РЬХб] " + 2е [18] и О взаимодействии комплексных соединений одного и того же металла в разных степенях окисления [17]. [c.23]

Платиновый катализатор готовить так. Кусочки пемзы пропитать 4—5%-ным раствором гексахлоро-(IV) платината водорода Н2[Р1С1б], затем смочить насыщенным раствором хлорида аммония и прокалить в фарфоровом тигле или в небольшой чашке на горелке до прекращения выделения дыма. Поверхность пемзы покрывается мелкораздробленной платиной, образовавшейся в результате термического разложения гексахлоро-(IV) платината аммония (NH4)2[Pt I6]. [c.245]

Осаждение платины. Платина — серебристо-серый металл с уд. весом 21,4 и температурой плавления 1773,5° С. Применяется для получения покрытий с высокой химической стойкостью. Из электролитов известны фосфатные, цис-диаминонйтритные и аммонийные, но наибольшее применение получил фосфатный. Для его составления растворяют металлическую платину в царской водке. Образовавшуюся хлорную платину нейтрализуют едким натром, а полученный хлорплатинат натрия кипятят несколько часов с двухзамещенными фосфатами натрия и аммония до исчезновения запаха аммиака, после чего разбавляют электролит водой до рабочего уровня. Принят следующий состав электролита (в г л) 24 хлор-платината натрия или 8,3 в пересчете на металл 120 двузамещенного фосфата натрия 24 двузамещенного фосфата аммония. Рабочая температура 20—25° С, плотность тока 0,1—0,2 а дм , выход по току 40—45%. [c.166]