Галлий III феррицианид

Гексацианоферрат трехвалентного галлия (феррицианид трехвалентного галлия Ga4[Fe( N)e]3 образуется в виде белого трудно растворимого в воде осадка при обработке раствора соли трехвалентного галлия (даже в сильно кислой среде) раствором феррицианида калия [c.329]

С феррицианидом (с красной кровяной солью) галлий, индий и таллий осадков не образуют. [c.405]

Не следует думать, что в органической химии вообще нет окислительно-восстановительных реакций представляющих собой простой перенос электронов Например, окислители, подобные феррицианид-иону могут отрывать один электрон от дианиона гидрохи нона с образованием семихинона, а щелочные ме галлы могут отдавать один электрон многим нена сыщенным системам [c.235]

Для открытия галлия в обогащенных им минералах рекомендована реакция, основанная на индуцированном осаждении феррицианида марганца (II) посредством ферроцианида галлия [25]. При этом выпадающий ферроцианид галлия окрашен в интенсивный красно-коричневый цвет. Предварительно галлий отделяют от ряда сопутствующих элементов экстракцией из 5,5—6,0 н солянокислого раствора. Железо следует предварительно восстановить до двухвалентного. [c.104]

Феттер и Свайнхарт 2 титруют галлий также ферроцианидом, но с двумя индикаторными электродами при напряжении 0,23 в и при 50° С. Напряжение выбрано чисто эмпирически, причем авторы 2, по-видимому, титруют без добавления феррицианида (см. гл. IV, стр. 107) и поэтому вынуждены применять высокую температуру. Вряд ли этот метод удобен. Во всяком случае ему следует предпочес ть очень простой и вполне надежный метод Тананаева и Баусовой. [c.195]

Дальнейшую очистку от мешающих примесей осуществляют посредством осаждения из солянокислого раствора (3—4 н.) ферроцианида галлия, который затем растворяют в едком натре и окисляют гипохлоритом натрия до феррицианида. После этого осадок феррицианида галлия растворяют в соляной кислоте и эфиром экстрагируют хлорид галлия. Выделенный ферроциа-нидным способом Оа имеет степень радиоактивной чистоты 98% и составляет 2-10 % от общей активности продуктов деления. [c.575]

Наиболее старое, простое колориметрическое определение следов элементов основано, главным образом, на измерении интенсивности окраски, вызываемой непосредственно в анализируемом растворе добавлением соответствующего реактива. В этих методах большей частью применяют обычные реакции качественного анализа, например железо определяют роданидом или феррицианидом, титан— перекисью водорода и т. п. Недостатки этих методов общеизвестны. Всестороннее их использование сильно ограничено не только присутствием мешающих элементов, но оптическими свойствами исследуемых растворов, их окраской, мутностью и т. д. Само собой разумеется, это относится и к реакциям с органическими реактивами. Относительно новыми, но весьма многообещающими методами являются те, в которых окрашенные продукты реакции экстрагируются органическими растворителями. Экстрагируют внутри-комплексные соединения металлов с о-оксихинолином (железа, алюминия, галлия, ванадия), диэтилдитиокарбаматом натрия (меди), ксантогенатом калия, диацетилдиоксимом, а-нитрозо- -нафтолом, купферроном, дитизоном и многими другими. Некоторые реактивы выполняют одновременно и функции растворителей (например, аце-тилацетон и другие 1,3-дикетоны). [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология