Соединения трехвалентного галлия

Галлий, индий и особенно таллий в отличие от алюминия относительно устойчивы в низших степенях окисления. Таллий в наиболее прочных соединениях одновалентен. Их окислы термодинамически гораздо менее устойчивы, чем окисел алюминия. От алюминия к галлию электроотрицательность заметно возрастает, затем при переходе к индию еще несколько повышается и вновь понижается к таллию. Окислы трехвалентных галлия, индия и таллия амфотерны и имеют преобладающи основной характер. Окись таллия — сильное основание, она сходна с окислами щелочных металлов. Сходство алюминия с галлием, индием и таллием проявляется в низших валентных состояниях и в соединениях с ковалентной связью (гидриды, квасцы). [c.87]

Соединения трехвалентного галлия [c.410]

Элементы подгруппы галлия входят в главную подгруппу III группы периодической системы. Основные физико-химические характеристики рассматриваемых элементов приведены в табл. IV. 1. Свойства во многом подобны свойствам бора и алюминия, однако при переходе к таллию эта аналогия значительно ослабевает. В отличие от бора и алюминия, галлий и его аналоги способны проявлять переменную валентность -4-3, +2, +1, причем соединения низшей валентности весьма неустойчивы у галлия, несколько устойчивее у индия, а соединения трехвалентного таллия являются окислителями и легко переходят в соединения Т1+. Последние напоминают по свойствам, с одной стороны, соединения тяжелых щелочных металлов (гидроокись, карбонат), а с другой — соединения серебра (галогениды, сульфид и др.). Имеется также некоторая аналогия свойств таллия и соседнего с ним свинца. [c.289]

Для одно-, двух- и трехвалентных галлия, индия и таллия известны соединения с серой. В табл. 64 приводятся некоторые свойства важнейших сульфидов. [c.408]

Галлий, индий и таллий образуют значительное число соединений, в которых они находятся в одно- и трехвалентном состоянии, при этом соединения одновалентных галлия и индия менее устойчивы, чем трехвалентных. В то же время для таллия наиболее характерно [c.11]

Как и галлий, с которым очень сходен по химическим свойствам, индий образует соединения, отвечающие валентностям 1, 2 и 3 основная валентность 3-f. Устойчивость соединений одновалентного индия несколько выше, чем одновалентного галлия [64]. В водных растворах, как правило, приходится иметь дело только с соединениями трехвалентного индия, так как соединения одновалентного и двухвалентного индия в растворах неустойчивы. Они быстро разрушаются либо из-за окисления, либо из-за диспропор-ционирования [69] [c.89]

В соединениях алюминий, галлий, индий могут быть трех-, двух-II одновалентными, а таллий одно- и трехвалентным. Тенденция этих элементов к образованию соединений с низшей валентностью, а также устойчивость соединений низшей валентности возрастают от алюминия к таллию. [c.267]

Для каждого из элементов известны все четыре галогенида, за одним исключением. Соединение ТИз, которое получается при добавлении иода к иодиду одновалентного таллия, не является иоди-дом трехвалентного таллия, а скорее представляет собой трииодид одновалентного таллия Т1 (1з). Аналогично не способны существовать и иодиды других катионов-окислителей, таких, как Си " и Fe +, за исключением тех, где соединения с низкой и более высокой зарядностями катиона случайно имеют один и тот же стехиометрический состав. Координационные числа для галогенидов приведены в табл. 13.1. Фториды алюминия, галлия и индия — [c.297]

В растворах галлий может быть обнаружен только в трехвалентном состоянии. Соединения галлия с более низшими ступенями валентности выделены лишь в твердом виде (при растворении происходит окисление галлия до трехвалентного). Однако имеются работы, в которых доказывается существование в водных растворах солей одновалентного галлия [728, 1306, 1437]. Ионы ОаЗ+ бесцветны. [c.30]

При сплавлении между собой и с другими металлами, в частности с алюминием, галлием, индием, образуются интер металлические соединения, обладающие полупроводниковыми свойствами. Прочность галогенидов, особенно трехвалентных металлов, увеличивается, гидролиз их уменьшается, вместе с тем сохраняется высокая способность к комплексообразованию. [c.465]

В соединениях галлий бывает двух- или трехвалентным. Соли галлия (II), являющиеся восстановителями, не устойчивы и в обычном ходе анализа приходится иметь дело, главным образом, с соединениями вал-лия (III). [c.550]

Существование таллия в двух сравнительно устойчивых валентных со-стояних (одно- и трехвалентном) позволяет разработать для него значительно большее число аналитических методов, чем для индия и галлия. Эти методы основаны как на осаждении нона одновалентного таллия (реже трехвалентного), так н на окислении Т1(1) до Т1(1И) или восстановлении Т1 (III) до Т1(1). По многим свойствам ионы Т1(1) и Т1(П1) значительно отличаются друг от друга. Особенно резко различие проявляется в склонности к комплексообразованию последняя отчетливо выражена у иона трехвалентного таллия и почти отсутствует у одновалентного иона. Способность трехвалентного таллия к образованию различных комплексных соединений до последнего времени почти не была изучена. В то же время разнообразные комплексные соединения трехвалентного таллия открывают большие возможности в разработке избирательных и чувствительных методов определения таллия. Опубликовано сравнительно большое число методов открытия и определения таллия, но справочник Фрезениуса и Яндера 11] и обзор Андерсона [2] в известной мере устарели и не дают представления о современном состоянии аналитической химии этого элемента. [c.182]

Сильное влияние кислотности на распределение наблюдается тогда, когда распределяющиеся элементы переведены в комплексные соединения, полученные с помощью дитизона, купферона, 8-гидроксихинолина и др. Образование соответствующих комплексов сильно зависит от концентрации ионов водорода. В качестве примера можно привести экстракцию галлия и трехвалентного таллия На рис. 180 видно, что [c.390]

Соединения трехвалентного галлия наиболее устойчивы. Некоторые их свойства подобны свойствам соединений алюминия например, гидроокись галлия амфотерна, его соли гидролизуются в воде (водный раствор имеет кислую реакцию), сульфаты образуют с сульфа-тадш щелочных металлов квасцы, изоморфные с алюминиевыми. [c.325]

Соединения двухвалентного галлия неустойчивы, так как они легко окисляются или диснропорционируют в соединения трехвалентного галлия и металлический галлий или в соединения одновалентного га.тлия [c.330]

Как уже упоминалось, устойчивость элементов подгруппы галлия в степени окисления +3 падает з ряду Ga (111)->Т1 (III). Трехвалентный галлий по своим химическим свойствам напоминает А1 (III). В противоположность галлию (III), соединения Т1 (III) неустойчивы, а некоторые из них вообще не удается получить (например, TI2S3). Соединения Т1(III) — сильные окислители, °208Т1 (1П)/Т1 (1) = 1,25 В. [c.170]

Галлий, индий, таллий. Их соединения. Элементарные галлий, индий и таллий — серебристо-белые металлы. Галлий хорошо смачивает стекло. Вода на них не действует. При комнатной температуре Оа и 1п на воздухе не изменяются, выше 200°С окисляются до ЭаОд. Таллий на воздухе быстро окисляется и тускнеет, превращаясь в Т1гО (и Т1гОз). В трехвалентное состояние таллий переводят только сильные окислители, так как окислительный потенциал процесса Т1 — Зе = Т равен - -0,72 в. Т1 — сильный окислитель [c.285]

Галлий в своих солях бывает двухвалентным и трехвалентным. Соединения двухвалентного галлия неустойчивы и легко окисляются. Окись галлия СагОз и гидроокись Са(ОН)з белого цвета. Соли трехвалентного галлия бесцветны или -белы. Треххлористый галлий—бесцветное гигроскопическое вещество, плавящееся при 75° и кипящее при 215—220°, При выпаривании растворов СаСЬ происходит улетучивание -последн-его, ио а пр сутствии серной кислоты галлий не теряется [c.625]

Соединения одновалентного и двухвалентного индия в общем устойчивее соответствующих соединений галлия. В твердом состоянии соединения двухвалентного индия, так же как и соединения одно- и трехвалептного индия, ди амагнитны и, следовательно, подобно соединениям двухвалентного галлия, по-видимому, построены из ионов In и In . В парообразном состоянии соединения двухвалентного индия, так же как и соединения одновалентного и трехвалентного индия, могут находиться в мономерном состоянии, как это было установлено Робертом (Robert, 1936) в результате измерения давления пара. [c.414]

Моносулъфид галлия, GaS, получают восстановлением сульфида трехвалентного галлия ОагВз водородом при 800°, синтезом из элементов и мокрым путем — в результате осаждения соединений двухвалентного галлия сероводородом из уксуснокислых растворов [c.331]

Этот вариант экстракции был применен при анализе соединений таллия, галлия и молибдена, которые образуют прочные хлоридные ацидокомплексы. Оптимальная концентрация хлороводородной кислоты, необходимая для образования и экстракции металлогалогенидной кислоты таллия 0,1—9 М, галлия — 6 М и молибдена — 8 М. При анализе соединений таллия он окисляется до трехвалентного состояния хлором, и для предотвращения соэкстракции железа в системе поддерживают концентрацию хлоридов не выше 0,5 М для предотвращения соэкстракции железа с галлием и молибденом железо(III) восстанавливают до двухвалентного тиогликолевой кислотой. После отделения основы водную фазу упаривают на навеске графитового порошка и концентрат анализируют методом ЭСА. Пределы обнаружения метода для Ре (1—5)-10 % (масс.), для V, Мп, Си, Сг, N1, Со — (1—5) -10- % (масс.). [c.44]

Из соединений двухвалентного галлия лучше других известны галогениды, например хлорид галлия Ga . Его получают при нагревании хлорида Ga(III) с металлическим галлием (т. пл. 164° т. кип. 535°). В отличие от хлорида галлия(1П) он в расплавленном состоянии проводит электрический ток и, следовательно, является ионным соединением. Окись галлия GaO образуется при частичном восстановлении ОзгОд водородом при красном калении. Соединения двухвалентного гзллия склонны к окислению до трехвалентного состояния, поэтому они являются сильными восстановителями. [c.572]

Имея три электрона на внешней оболочке, элементы подгруппы галлия проявляют валентность 3. Из-за присутствия одного неспаренного электрона они могут быть и одновалентны, причем от галлия к таллию устойчивость трехвалентных соединений уменьшается, а одновалентных увеличивается. Это связано с усилением поляризуюш,его действия трехзарядных ионов (с 18-электронными наружными обо- [c.223]

Действие магнийорганических соединений на галогениды трехвалентного галлия при этом образуются триалкильные и триарильные производные галлия в виде их эфиратов. В случае три- -пропилгаллийэфирата удается выделить и свободный от эфира три-н-пропилгаллий перегонкой эфирата при атмосферном давлении, а триарилгаллии получены в индивидуальном виде путем нагревания их диоксанатов в вакууме. [c.387]

Магнийорганические соединения реагируют с галогенидами трехвалентного галлия с образованием эфиратов триалкилгаллия [И, 15, 31—33]. Это — бесцветные жидкости, чувствительные к кислороду воздуха и разлагающиеся под действием воды. [c.388]

При нагревании выше 100° таллий быстро окисляется с образованием окислов ТЮг и TI2O3. В отличие от галлия и индия одновалентные соединения таллия более устойчивы, чем трехвалентные. Одновалентные соединения таллия по своим свойствам близки к соединениям щелочных металлов. Гидроокись одновалентного таллия ТЮН, являющаяся сильным основанием, хорошо растворима в воде. Равным образом, хорошо растворимы в воде TI2 O3, TI2SO4. Галоидные соли одновалентного таллия трудно растворимы в воде. [c.561]

Для подгруппы галлия известны довольно многочисленные комплексы с кислородсодержащими аддендами. Таковы, например, комплексы с ацетилацетоном Оа(СНзСО = СН—СО—СНз)з (Л = 2,5-10-2 1п(СНзСО--СНСОСНз)з (К = 8-10- в), 1п(504)з (/(=4,4 10-3) JJ др Аминокомплексы, по-видимому, образуются только трехвалентным и одновалентным таллием, во многом аналогичном по свойствам с Ag (I). Проявляемое TI (III) в соединениях координационное число по всей вероятности равно шести ([Т1Епз]С1з, Т1РузС1з и т. п.). [c.203]

При соотношении металл лиганд 2 1 и выше, фосфорсодержащие комплексоны образуют с бериллием плохо растворимые полиядерные соединения. Сопоставление устойчивости комплексов трехвалентных непереходных элементов Ifl группы алюминия, галлия, индия и таллия показывает, что устойчивость в ряду нормальных моноядерных комплексонов с лигандами аминокарбонового ряда неизменно возрастает в последовательности Al нитрилтриацетатов значения IgA ML соответственно равны 11,4, 13,6 16,9 и 20,9 [182] (при 20—25°С и р, = 0,1—1,0). В случае комплексонатов ДТПА последовательность сохраняется, но для аналогичных условий устойчивость комплексов выше на 7— 25 порядков 1дК мь=18,6 25,54 29,0 46,0 [182]. Комплекс таллия (П1) [Tldtpa]2- является самым прочным из известных в настоящее время для этого лиганда [182]. [c.359]

Самую большую группу соединений с известными структурами образуют соединения типа МО (ОН), где М — алюминий, скандий, иттрий, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, галлий и индий. Ряд соединений МО (ОН), так же как гидроксиды трехвалентных металлов и оксиды М2О3 алюминия и железа, имеют а- и у-модификации. Так называемый p-FeO(OH), строго говоря, не является гидроксид-оксидом он имеет структуру а-МпОг и устойчив только в присутствии определенных ионов, таких, как С1 , внедренных в пустоты каркаса [3J. Темно-коричневый б-FeO (ОН), обладающий ярко выраженными магнитными свойствами, получают быстрым окислением Ре (ОН) 2 в растворе NaOH он имеет очень простую структуру, в основе которой лежит гексагональная плотнейшая упаковка О (ОН), а ионы РеЗ+ заселяют определенные пустоты. Результаты исследования магнитных свойств лучше согласуются со статистическим распределением ионов металла по всем октаэдрическим позициям, чем с частичной заселенностью некоторых тетраэдрических позиций, как предполагали ранее [4]. Структура Е-РеО(ОН) рассматривается ниже. [c.366]

Действие на галлий серной кислоты сопровождается висделе-нием некоторого количества элементарной серы, которая обволакивает поверхность металла и препятствует дальнейшему его растворению. Серу можно удалить горячей водой, после чего галлий будет продолжать растворяться в кислоте. Растворение галлия в горячей азотной кислоте происходит быстрее, чем в горячих серной или соляной кислотах, В своих соединениях галлий, как правило, трехвалентный положительный [1358]. Соли его бесцветны, большинство из них, образованных сильными кислотами, хорошо растворимы в воде, но в водном растворе сильно гидролизованы. Поэтому водные растворы солей галлия имеют слабокислую реакцию [930, 1123, 1273]. Гидролиз солей галлия протекает легче, чем солей алюминия, по следующим реакциям [815] [c.18]

Подобно титану, цирконию и скандию, галлий образует малорастворимое комплексное соединение с Н-бензоилфенилгидрокси-ламином . Этот реактив может восстанавливаться на ртутном и окисляться на платиновом электроде. Для определения галлия в присутствии алюминия, цинка, марганца, индия и свинца в определенных количествах пользуются током окисления реактива на платиновом электрода при pH от 2,4 до 3. Железо должно быть восстановлено до двухвалентного, так как трехвалентное мешает [c.195]

К этому методу довольно близок купфероновый метод, поскольку купферон также образует с галлием комплексные соединения достаточной прочности. Определение проводят на фоне 0,001—0,1 н. серной кислоты, пользуясь вибрирующим платиновым электродом, по току окисления купферона . Трехвалентное железо надо восстанавливать до двухвалентного, затем экстрагировать галлий бутил-ацетатом из 6 н. соляной кислоты и реэкстрагировать его водой, подкисленной серной кислотой до pH 3—4 и содержащей некоторое количество хлорида натрия. Алюминий не мешает определению в том случае, если он присутствует в отношении к галлию не более чем 50 1. [c.196]

Центральными элементами этого класса являются металлы подгрупп Ш, ИВ и П1В, а именно медь, серебро и золото цинк, кадмий и ртуть галлий, индий и таллий. Они имеют соответственно один, два или три электрона сверх псевдоконфигурации инертного газа , т. е. оболочку инертного газа плюс заполненный слой из десяти -электронов. В своих соединениях, обычно бесцветных и диамагнитных, эти элементы типично одно-, двух- и трехвалентны. Наличие заполненного -слоя делает соответствующие катионы значительно более поляризующимися, чем катионы металлов подгрупп А, так что металлы этого класса не особенно электроположительны. [c.66]

Элементы главной подгруппы HI группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы 1П группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа (S04)a- 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трехвалентный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩИ (S04)a -4H20. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо.способности легко переходить в низшие [c.351]

Для галлия и индия валентность 3 наиболее характерна, тал-лий же дает более устойчивые соединения в одновалентной форме. В зависимости от той или иной валентности проявляете сходство этих элементов с другими элементами. Так, индий В( двухвалентной (сравнительно мало устойчивой форме) сходен с цинком, в трехвалентной — с алюминием и железом. Трехвалентный таллий также сходен с алюминием и железом, но одновалентный проявляет много общего с элементами обеих подгрупп [c.392]

Сильное влияние кислотности на распределение наблюдается тогда, когда распределяюш,иеся элеме 1гы переведены в комплексные соединения, полученные с помощью дитизона, купферона, 8-гидроксихинолина и др. Образование соответствующих комплексов сильно зависит от концентрации ионов водорода. В качестве примера можно привести экстракцию галлия и трехвалентного таллия [ ]. На рис. 102 видно, что экстракция галлия начинается при pH менее 2. Полная экстракция имеет место в интервале pH от 3.0 до 6.2. При более высоких значениях pH экстракция неполная, что обычно наблюдается для оксихинолятов различных металлов. Заметная же экстракция трехвалентного таллия происходила лишь при pH свыше 6 с максимумом, ограниченным весьма узким интервалом рн — от 6.5 до 7.0. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология