Хлорид галлия

Нагрели 9 г галлия (А = 70) и 9 г хлора (М, а 70). Определите (устно) массу образовавшегося хлорида галлия(1П). Ответ 15 г. [c.26]

Нагрели 9 г галлия (yi, = 70) и 9 г дихлора (Л/, = 70). Определите (устно) массу образовавшегося хлорида галлия (III). [c.44]

УФ-спектры могут использоваться для выяснения строения углеводородной части. арилпроизводных гетероатомных соединений или их комплексов донорно-акцепторного типа с галогенидами металлов. Спектроскопическое исследование комплексов нефтяных сульфидов с иодом, бромидом алюминия, хлоридом галлия, [c.142]

Из щелочных растворов окиси галлия, полученной из алюминатных растворов или из предварительно очищенного хлорида галлия, можно получать чистый галлий. j [c.545]

Как пойдут реакции взаимодействия хлоридов галлия (П1) и таллня (III) с избытком едкого натра Написать соответствующие уравнения. [c.182]

Приборы и реактивы. Водяная баня. Сетка асбестовая. Фильтровальная бумага. Наждачная бумага. Галлий (металл). Индий (металл). Алюминий (порошок, фольга или проволока). Иод кристаллический. Сера (порошок). Сульфат калия. Хлорид аммония. Растворы лакмуса (нейтральный), едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н,, плотность 1,4 г/см ), хлорида алюминия (0,5 н.), сульфата алюминия (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), нитрата ртути (I) (0,5 н.), хлорида меди (0,5 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 п.), хлорида галлия (0,5 н.), хлорида индия (0,5 н.). [c.185]

О 5-73. Формулы ряда гидридов сходны с формулами хлоридов. Исходя из этого, составьте формулы гидрида кальция, гидрида калия, хлорида галлия. [c.42]

При растворении в воде хлорид галлия (II) окисляется до трехвалентного [c.452]

Бромид (II) И ИОДИД (II) галлия по своим свойствам во многом похожи на хлорид галлия (II). [c.452]

Амфотерность гидроокисей галлия и индия. К 1 мл раствора хлорида галлия (нитрата индия) осторожно, по каплям, добавлять раствор едкого натра. Выпадает белый объемистый осадок. Уравнение реакции. Испытать отношение осадка к избытку раствора щелочи и к кислоте. Что происходит Уравнения реакций. [c.226]

Хлориды галлия и индия применяют в органическом синтезе как катализаторы. [c.308]

Опыт 23.8. В одну пробирку внести 4 капли раствора хлорида галлия, в другую — столько же нитрата индия. Затем в каждую по каплям добавлять раствор гидроксида натрия. Наблюдать выпадение объемистых осадков. Испытать отношение этих осадков к избытку раствора щелочи и к кислоте. Написать уравнения соответствующих реакций. [c.215]

Хлориды галлия очень реакционноспособны, особенно в жидком состоянии. Поэтому всю аппаратуру для их получения, очистки и восстановления делают из кварца предусматривается полное удаление кислорода, паров воды и органических веществ. Рафинирование через хлорид позволяет из галлия чистотой 99,9% получить галлий для полупроводниковой техники чистотой 99,9999% [116]. [c.268]

Хлорид галлия можно приготовить прямым соединением элементов при слегка повышенных температурах [1]. [c.30]

Галлий, в противоположность индию, дает при взаимодействии металла с газообразным хлористым водородом не двуххлористую, а треххлористую соль [2]. Этот метод дает чистый хлорид галлия и, кроме того, исключает применение хлора. [c.30]

В фарфоровой лодочке отвешивают 1—2 г галлия лодочку помещают в трубку из стекла пирекс длиной 50 см и диаметром 2 см. Часть этой трубки окружена небольшой электрической печью, температура в которой регулируется реостатом. После того как воздух в трубке вытеснен хлористым водородом, температуру в печи медленно поднимают до 200°. Эту температуру поддерживают до тех пор, пока весь галлий не улетучится из лодочки. При температурах, близких к 75°, реакция протекает медленно ее лучше проводить при более высоких температурах, так как при этом хлорид галлия сублимируется и осаждается [c.30]

Хлорид галлия — белое кристаллическое вещество с температурой плавления 76°. Он легко возгоняется в вакууме вблизи точки плавления. Весьма гигроскопичен, в водной среде легко гидролизуется. [c.31]

В некоторых случаях извлекают хлорид галлия из смеси хлоридов, экстрагируя его эфиром или бутилацетатом. Отгоняя эфир или переводя ОаС1з из бутилацетатной фракции в водный раствор, можно перевести хлорид в галлат действием щелочи, а из него электролизом выделить металлический галлий . [c.544]

Безводные хлориды галлия (П1) и индия (1И) обычно получают непосредственным синтезом из элементов, а TI 13 — осторожным обезвоживанием Т1С1з-4Н20 в токе хлора. [c.175]

Хлориды галлия, индия и таллия дают комплексы такого же типа, как и хлорид алюминия, т. е. [МеС ] и [Me l4l , а также образуют гексагидраты , а равно и продукты присоединения. [c.450]

Хлорид галлия (II) Ga lj — бесцветное / кристаллическое вещество т. пл. 175° С т. кип. 535° С. Расплавленный Ga lg после переохлаждения очень долго может сохранять свое жидкое состояние (в течение нескольких месяцев) и великолепно проводит электрический ток (в противоположность Ga lg, который тока в том же состоянии не проводит). [c.452]

Экстракция относится к наиболее эффективным методам разделения веществ. Экстракщюнные методы используют при извлечении различных компонентов из растительного и минерального сырья, для выделения газов из металлов и сплавов при высоких температурах, для отделения одних компонентов раствора от других и т. д. Описаны случаи экстракции расплавами солей или металлов из расплавов. Экстракционные методы на практике использовались издавна. Так, еще несколько столетий назад некоторые препараты, парфюмерные вещества, красители готовили по методикам, в которых применялась экстракция. В 1825 г. была описана экстракция брома бензолом, в 1842 г. — экстракция урана из растворов азотной кислоты, в 1867 г. — предложено использование различий в экстрагируемости кобальта, железа, платиновых металлов из тиоцианатных растворов для их разделения. В 1892 г. описана экстракция хлорида железа(1П), в 1924 г. — хлорида галлия(1П). В 20-е годы показана возможность использования органических хелатообразующих реагентов (в частности, дитизона) для экстракционного извлечения металлов в виде комплексных соединений. [c.240]

Зависимость pH осаждения гидроокиси от исходной концентрации раствора для галлия и ряда других металлов показана на рис. 39. Из растворов сульфата при этом сначала осаждается нерастворимая основная соль, наиболее вероятный состав которой 0аз(0Н),504- пН20[11. При прибавлении щелочи к раствору хлорида галлия сначала образуются растворимые основные соли. Выпадение осадка начинается лишь при наличии более двух эквивалентов щелочи на моль хлорида. Выпавшая основная соль Оа5(ОН)14С1 затем переходит в гидроокись [14]. [c.228]

Хлориды. Галлий при нагревании легко хлорируется, образуя ОаС1з. Это белое, очень гигроскопичное вещество, подобно хлористому алюминию, дымящее на воздухе. Хорошо растворяется в воде и органических растворителях. Из кислых (порядка 6 н.) водных растворов практически полностью экстрагируется органическими растворителями — эфиром, бутилацетатом и т. п. Это позволяет количественно отделить галлий от алюминия, хлорид которого не обладает подобным свойством. В таких кислых растворах галлий присутствует в виде хлоргаллиевой кислоты Н0аС14, которая и экстрагируется растворителем. [c.237]

При сплавлении с галлием (рис. 46) трихлорид переходит в низшие хлориды, представляюш,ие собой хлорогаллаты галлия (I) Оа [ОаСЦ] и Оа [Оа2"С171. Монохлорид галлия ОаС образуется в газовой фазе действием паров трихлорида на металл при конденсации диспропорционирует, образуя дихлорид. В присутствии воды низшие хлориды галлия разлагаются, выделяя оранжево-коричневый осадок основных солей галлия (I), который постепенно превращается в гидроокись галлия (П1) [c.238]

Бромиды. Трибромид галлия ОаВгз легко получается непосредственным действием брома на нагретый галлий. Сплавлением трибромида с металлом можно получить дибромид ОаВгг. Что касается монобромида, его можно получить в чистом виде только действием паров брома на металл при комнатной температуре [57]. По свойствам бромиды очень напоминают соответствующие хлориды галлия. [c.238]

Подобно бору и алюминию, галлий образует ряд сложных гидридов, например гидрид лития-галлия Ь10аН4 [68]. Последний получается (в виде эфнрата) взаимодействием хлорида галлия с гидридом лития в эфирном растворе при —10° [c.241]

Комплексные соединения. Галлий, как и другие элементы подгруппы, не является типичным комплексообразователем. В водных растворах он не образует комплексов с аммиаком и аминами. Но в безводном состоянии или в неводных растворах некоторые соединения галлия дают аммиакаты различного состава. Например, при действии аммиака под давлением на эфирный раствор трихлорида галлия выделяется осадок ОаС1з-5ЫНз. При нагревании осадка получают низшие аммиакаты. Эти соединения термически довольно стойки (моноаммиакат хлорида галлия плавится при 124° и кипит при 438° без разложения), но мгновенно гидролизуются при действии воды. [c.243]

Галлийорганические соединения. Известны многочисленные гал-лийорганические соединения [76, 79], в которых галлий непосредственно связан с углеродом. Их получают действием соответствующих ртутьорганических соединений на галлий или соединений алюминия на хлорид галлия [c.244]

Получение вторичного галлия. В последние годы существенным источником галлия стали отходы производства его полупроводниковых соединений, в первую очередь арсенида. Их можно перерабатывать различными путями — окислением, нитрированием, гидрированием и т. п. Для отходов нелегированного арсенида галлия рекомендован вакуумтермический метод — термическая диссоциация при 1050° и О, 01 мм рт. ст., позволяющая получить металл с содержанием мышьяка менее 10 %. Далее его очищают вышеописанными методами, например кислотной промывкой и электролитическим рафинированием. Но наиболее универсальный способ переработки отходов, по-видимому, хлорирование. Арсенид галлия, как и другие подобные соединения, легко хлорируется при низкой температуре. Хлорид галлия отделяют от более летучего хлорида мышьяка дистилляцией, после чего очищают ректификацией [1261. [c.269]

Хлориды. Хлорид индия 1пС1з легко получается хлорированием металла при незначительном нагревании. В отличие от хлорида галлия он не дымит на воздухе. В то же время сильно гигроскопичен, жадно притягивает влагу и расплывается. При нагревании легко сублимируется. Давление пара в зависимости от температуры следующее [27] [c.289]

Хлорид галлия лишь незначительно переходит в дистиллят. Коэффициент разделения германия и галлия при дистилляции хлоридов-достигает п-(102 10 ) [951. Конденсат расслаивается. Нижний слой состоит из СеСЦс - 20% АзС , верхний — из соляной кислоты с АзОз, [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология