Индикаторы экстрагируемые органическими растворителями

При иодометрическом титровании применяют и другие индикаторы, например органические растворители, которые, экстрагируя иод [c.408]

При иодометрическом титровании применяют также и другие индикаторы, например органические растворители, которые, экстрагируя иод из титруемого раствора, окрашиваются в фиолетовый [c.529]

Более точные результаты можно получить по методу, разработанному Ю. В. Карякиным и основанному на том, что цвет некоторых индикаторов в органических растворителях, не смешивающихся с водой, зависит от pH водной фазы. Поэтому, если такой индикатор прибавить к испытуемому раствору, а затем экстрагировать его органическим растворителем, то окраска экстракта укажет на определенное значение pH водной фазы. Сравнивая окраску этого слоя со шкалой, приготовленной аналогично из раство ров с определенным з.начением pH, можно установить pH испытуемого раствора. [c.389]

Экстрагируемые индикаторы находят применение для определения pH растворов. Приближенное определение pH обычно осуществляют при помощи цветных индикаторов — в зависимости от реакции среды наблюдают ту или иную окраску индикатора, которая и позволяет оценить pH раствора. Этот простой способ не пригоден для исследования окрашенных и мутных растворов. В таких случаях пользуются цветными индикаторами, способными экстрагироваться некоторыми органическими растворителями, не смешивающимися с водой. Окраска получаемого экстракта зависит от pH водной фазы. [76]. [c.63]

Принцип метода. Из слабоаммиачного раствора, содержащего комплексон, медь осаждают купралем и затем экстрагируют этилацетатом. Экстракт промывают и выделяют из слоя органического растворителя медь соответствующим количеством нитрата серебра, после чего определяют содержание меди титрованием комплексоном в слабоаммиачном, сильно разбавленном растворе. В качестве комплексометрического индикатора применяют мурексид. Указанный метод экстракции некоторых катионов и их вытеснения заслуживает основательной проработки. [c.472]

Вследствие обратимости реакции требуется применение большого избытка иодида. Присутствие органического растворителя (бензола), не смешивающегося с водой и хорошо экстрагирующего иод, смещает равновесие вправо даже при небольшом избытке иодида. Бензол одновременно служит индикатором на иод. Метод применяют не только для определения арсената, но и для косвенного определения катионов, осаждаемых мышьяковой кислотой, например Mg , Со " ", А1 , Т " , и др. [143. [c.52]

Для повышения чувствительности реакции в ходе анализа повышают концентрацию анализируемого раствора путем выпаривания части воды. Иногда анализируемое вещество экстрагируют подходящим органическим растворителем. Чувствительность многих аналитических реакций существенно зависит от величины pH анализируемого раствора. Необходимо контролировать величину pH с помощью индикаторов и вести анализ строго при заданной величине pH. [c.40]

Кроме крахмала, применяют иногда другие индикаторы, например не смешивающиеся с водой органические растворители, которые частично экстрагируют иод из водного раствора, образуя растворы, окрашенные в фиолетовый цвет. В качестве таких растворителей берут хлороформ (тяжелее воды), бензол (легче воды) и некоторые другие. При титровании необходимо интенсивное перемешивание, чтобы между водной и неводной фазами постоянно устанавливалось равновесие. По мере связывания иода во время титрования он переходит из неводной фазы, окраска последней бледнеет и, наконец, исчезает в точке эквивалентности. Применение таких индикаторов удобно, например, в сильнокислой среде, когда крахмал дает очень неясный переход окраски. [c.397]

К освобожденному от нейтральных органических примесей водному раствору натриевого производного ацетилацетона прибавляют охлажденную до 0° 20%-ную серную кислоту до pH 6—7 (по универсальному индикатору) и технический ацетилацетон экстрагируют из водного раствора хлористым метиленом 3 раза по 200 мл. Объединённые метиленхлорид-ные вытяжки сушат над 25 г прокаленного сульфата натрия, фильтруют, к фильтрату прибавляют 3 г сухого бикарбоната натрия и отгоняют растворитель (39—43 ), который используют в следующем опыте для той же цели. [c.16]

Приготовление силикагеля является довольно капризным, недостаточно еще понятым процессом [251]. Трудность состоит в том, что адсорбция на силикагеле может полностью изменить цвет и область окраски индикатора и что гель, пригодный для использования одного индикатора, не обязательно пригоден для другого. Надо выполнять и два других условия свободное основание должно быть полностью вымыто из силикагеля и силикагель не должен адсорбировать ацетиламинокислоты. Все приготовленные таким образом гели сильно адсорбируют кислоты из чистого хлороформа или циклогексана, и прибавление бутилового спирта и др. необходимо для снижения адсорбции, которая здесь нежелательна, так как она ухудшает степень разделения ацетиламинокислот тем сильнее, чем легче перемещается полоса поглощения данной кислоты. При больших концентрациях спиртов ацетиламинокислоты легко экстрагируются органическими растворителями. [c.79]

Водные или водно-этанольные растворы о-диоксихромено-лов в зависимости от pH имеют три окрашенные формы, обладая свойствами кислотноосновных индикаторов. При добавлении разбавленного раствора молибдата натрия к растворам о-диок-сихроменолов l—IV в слабокислой среде (pH 2—3) наблюдается изменение окраски образующиеся окрашенные соединения [68] экстрагируются хлороформом и другими органическими растворителями. Наиболее чувствительным реагентом оказался хлорид [c.50]

В 1956—1961 гг. проф. В. Ф. Крамаренко и его сотрудники -своими исследованиями показали необходимость учета р 4 среды как в процессе изолирования алкалоидов из биологического материала, так и при экстрагировании их органическими растворителями из водных вытяжек (стр. 126). При учете этих данных исследование объектов растительного происхождения (мука, хлеб, крупа и т. д.) на наличие в них алкалоидов производится следующим образом 5 г исследуемого объекта тщательно смещивают с 60 мл дистиллированной воды , подкисленной насыщенным водным раствором винной (или щавелевой) кислоты до pH 2,0—2,5 (по универсальному индикатору), и оставляют при комнатной температуре на 2 часа. Периодически смесь взбалтывают. Водный слой сливают декантацией и подвергают центрифугированию 30 минут при 3000 оборотов в минуту. Прозрачную жидкость переносят в делительную вороику и трижды новыми порциями (по 15—20 мл) осторожно, чтобы избежать образоваиия эмульсии, экстрагируют хлороформом. Для разделения эмульсии (в случае ее образоваиия) пользуются цептрифу- [c.124]

Многие адсорбенты содержат неорганические примеси, в частности железо, а также экстрагируемые растворителями органические примеси, которые мешают идентификации разделенных веществ, элюированных с пластинок. Установлено, что силикагели Н, HF254 или HR (Merely удовлетворяют основным требованиям, предъявляемым к адсорбентам общего назначения, применяемым как в хроматографии в тонком слое, так и в высокоэффективной хроматографии в колонках. Эти адсорбенты не содержат связующего, свободны от органических материалов, которые могут быть экстрагированы растворителями, и дают однородное покрытие пластинок, которое может быть успешно использовано при работе с большинством органических растворителей. Силикагель HF254 содержит неорганический флуоресцентный индикатор, позволяющий при просматривании пластинок, облучаемых светом длиной волны 254 нм, детектировать поглощающие флуоресценцию при этой длине волны разделенные вещества в виде неярких розовато-лиловых пятен на зеленом фоне. Силикагель HR является адсорбентом высокой чистоты, и его в высшей степени целесообразно использовать в тех случаях, когда разделенные вешества должны быть вымыты с адсорбента и собраны для дальнейшей идентификации. [c.136]

Несмотря на то что ион Н304, согласно данным, изложенным выше, сохраняет способность к дальнейшему образованию водородных связей, многие свойства растворов кислот интерпретировались с точки зрения существования для гидратированного протона дискретных структур типа В. Кондуктометрические и спектрофотометрические данные для кислотных индикаторов в ацетонитриле, содержащем до 4 моль/л воды, показали, что при концентрации воды выше 0,5 моль/л число гидратации равно 4,0 [151]. Константы образования иона гид-роксония, моно-ди- и тригидрата составляют 160 50 7,5 3,3 соответственно. При экстракции сильных кислот из воды в органические растворители на каждый моль Н+ экстрагируется 4,1 - 4,5 моля воды [804]. Предполагается, что большие отрицательные парциальные молярные теплоемкости водных кислот также обусловлены структурой 8 [830]. Интегральная интенсивность деформационных колебаний [c.293]

Пусть Мх — изучаемый элемент, Мп — неизотопный индикатор, причем Мц образует с реагентом гМА соединение МпА , экстрагирующееся в данных условиях хуже соединения МхАж (для простоты считаем, что ионы металов имеют равные заряды, а комплексы моноядерные). К раствору М1 известной концентрации прибавляем сопоставимые количества Мц, постепенно добавляем реагент в органическом растворителе п перемешиваем фазы. Измеряем активность экстрактов. [c.144]

Дитизонат свинца в различных органических растворителях использовали в ка естве индикатора в методе нейтрализации, при определении кислотности темноокрашенных жидкостей [678]. К раствору кислоты добавляли небольнюй объем разбавленного раствора свинца, дитизон в органическом растворителе и титровали раствор щелочью- Переход зеленой окраски экстракта в красную (цвет дитизоната свинца) указывал на конец титрования. Свинец начинал экстрагироваться при pH, почти совпадающем с pH изменения окраски метилового оранжевого. [c.214]

К /г части или целому минерализату, разбавленному до 100 мл, добавляют 0,2 г безводного сульфита натрия, нагревают до кипения, охлаждают, нейтрализуют 40% раствором едкой щелочи до pH 6 (по универсальному индикатору) и добавляют 20 мл 25% раствора пиридина в воде. Для коагуляции образовавщегося осадка раствор слабо нагревают, избегая закипания, и фильтруют через складчатый фильтр. Осадок на фильтре тщательно промывают горячим 1 % раствором хлорида аммония и растворяют в 20—25 мл НС1 (удельный вес 1,19), к которой предварительно добавляют несколько кристаллов бертолетовой соли. Фильтр прокалывают оплавленным капилляром и промывают 10—20 мл дистиллированной воды. Объединенный с промывными водами солянокислый раствор упаривают на водяной бане в фарфоровой чашке на 50 мл до мокрых солей (образование влажного остатка солей). Влажный остаток смешивают с 3 мл НС (удельный вес 1,19), насыщенной при охлаждении эфиром до разделения фаз, и с 2—5 каплями дистиллированной воды. Экстракцию производят 2 порциями эфира по 15 мл сначала непосредственно в выпарительной чашке, пользуясь стеклянной палочкой. По удалении декантацией слоя органического растворителя солянокислый раствор разбавляют водой до полного растворения остатка, смешивают его с равным объемом концентрированной соляной кислоты и вновь экстрагируют уже в делительной воронке, добавляя каждый раз по 10 мл эфира. После двукратной экстракции, солянокислый слой переносят из делительной воронки в мерную колбу на 50 мл и доводят объем до метки водой. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология