Феттер

При установлении механизма электродных процессов большое значение имеет знание порядка реакции (О. А. Есин, К- Феттер). Порядок реакции по данному компоненту можно определить, если установить зависимость скорости реакции от концентрации этого компонента при постоянных концентрациях всех других компонентов и при постоянном потенциале электрода. С другой стороны, порядок реакции можно найти, изучая зависимость тока обмена от концентрации данного компонента. Как следует из уравнения (46.10), для тока обмена одностадийной реакции первого порядка, подчиняющейся теории замедленного разряда, [c.349]

Выражение для сопротивления гетерогенной реакции выведено Феттером [c.71]

Феттер [4] указывает, что отсутствуют абсолютные значения величины ц", а о поверхностном потенциале вообще ничего не известно. [c.99]

Феттер [79] указывает, что абсолютные значения величины отсутствуют, а о поверхностном потенциале щ данных не имеется. [c.102]

Торможение кислородом, как следует из данных работ [253, 260], наблюдается тогда, когда основной вклад в разложение N0 дает цепной механизм и когда кислород присутствует в значительном избытке по сравнению с окисью азота. Напротив, при условиях, когда доминирует реакция (2.38), как это видно из исследований [250, 256, 267], кислород оказывает положительное влияние на разложение N0. Положительный кислородный эффект установил Феттер [256]. В табл. 2.7 представлены данные этого автора, полученные при Г 1680 К(й ЭКСП — КОН станта скорости 2-го порядка). [c.98]

Величину Дй комп = — иомп пряа ли правильно называть поляризацией, к тк это делает, папример, Феттер, так как само значение потенциала опп, от которого отсчитывается Аёуже отвечает поляризованному состоянию электрода. [c.296]

Начало выяснения природы процессов, лежащих в основе обнаруженных закономерностей, было положено работами чешской школы полярографистов Брдичкой (1943), Брдичкой и Визнером, Брдичкой и Коутецким (1947) и др., а также Делагеем с сотр. (1952). В этих работах, развитых впоследствии Феттером и Геришером (1952), была показана необходимость учета роли чисто химических превращений в кинетике эл Зктродных процессов и заложены основы теории химического Лх или, как его чаще называют, реакционного т] перенапряжения. Оказалось, что во многих электродных процессах замедленной может оказаться именно химическая реакция, что и приводит к появлению реакционного перенапряжения. Рассмотрим некоторые типичные примеры электродных процессов, в слючаюпи1х в себя стадии. химического превращения. [c.320]

Феттер Г., Костерс В. К- Труды VI Международного нефтяного конгресса. Обзор зарубежной литературы, серия Нефтепереоаботка , вып. 2—4, М.. ЦНИИТЭнефтегаз, 1967, стр. 223. [c.51]

С помощью газожидкостной хроматографии определены предельные коэффициенты активности углеводородов различных классов в десяти растворителях. Методом Феттера и Костерса охарактеризованы экстракционные свойства растворителей—их растворяющая способность и избирательность. Определены относительные избирательности разделения н-парафинов и некоторых бициклических углеводородов. Установлено, что избирательность по молекулярному весу растворителей различных классов углеводородов неодинакова. [c.184]

Понятия перенапряжения и поляризации до последнего времени не имели четкого разграничения. Эти термины в литературе употреблялись как синонимы применительно к одним и тем же явлениям, протекающим на электродах. Хотя точно установленных определений для этих терминов нет и,>в настоящее время, мы считаем наиболее целесообразным придерживаться определений, приведенных в учебнике Л. И. Антропова ( Теоретическая электрохимия , Изд. 2-е. М., Высшая школа , 1969, с. 297), а также в примечании редактора к книге К. Феттера ( Электрохимическая кинетика . Пер. с нем. под. ред. проф. Я. М. Ко-лотыркина, М., Химия , 1967, с, 30) Отклонение фактического потенциала электрода от равновесного потенциала какой-нибудь из протекающих в нем реакций есть перенапряжение этой реакции. Отклонение того же потенциала от стационарного значения потенциала обесточенного электрода есть поляризация электрода . [c.338]

Уравнение (6.18) было выведено Феттером применительно к двухстадийному процессу. В лО Следующем идеи о стадийном протекании ионизации металлов получили развитие в работах В. В, Лосева, детально изучившего более сложные случаи ионизации висмута и индия. Оба эти металла образуют трехвалентные ионы в результате последовательно идущего трехстадийного процесса. В. В. Лосевым были установлены критерии, позволяющие на основании анализа ноляри-116 [c.116]

Используем уравнение (2.52) для оценки положительного влияния кислорода в условиях Вайса и Фреча [250] п Феттера [256]. [c.100]

На основании выполненных расчетов можно сделать вывод, что только в условиях Феттера [256] положительное влияние кислорода обусловлено вкладом цепного механизма. Ускоряюш,ий эффект кислорода, установленный в работе Вайса и Фреча [250], вызван какими-то другими причинами. [c.101]

В работах Феттера и Шульце [94—97 ] была введена аналогичная величина для которой было предложено название валентность электросорбции . Термин этот менее удачен, чем термин формальный коэффициент переноса заряда , так как отличные от нуля 7 получаются, например, при адсорбции предельных органических соединений на границе ртуть—раствор. Феттер и Шульце нашли величины для большого числа адсорбционных процессов. Была сделана попытка на основе модельных соображений выделить из у1 истинный коэффициент переноса заряда X,, которая, естественно, выходит за рамки термодинамики [97]. [c.235]

Позже Ь1ленк [25], а затем независимо от него Англа [29] и Феттер-ли [30] открыли способность тиокарбамида соединяться с циклоалканами [c.8]

Феттер и Свайнхарт 2 титруют галлий также ферроцианидом, но с двумя индикаторными электродами при напряжении 0,23 в и при 50° С. Напряжение выбрано чисто эмпирически, причем авторы 2, по-видимому, титруют без добавления феррицианида (см. гл. IV, стр. 107) и поэтому вынуждены применять высокую температуру. Вряд ли этот метод удобен. Во всяком случае ему следует предпочес ть очень простой и вполне надежный метод Тананаева и Баусовой. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология