Рутений окись

Каталитические свойства этих металлов связаны с их адсорбционными характеристиками. Выдающаяся активность рутения в реакции образования метана объясняется меньшим сродством окиси углерода к этому металлу, чем к другим элементам семейства платины. Так, хемосорбированную на рутении окись углерода можно полностью удалить восстановлением или эвакуацией при 150° С в ее присутствии адсорбция водорода увеличивается метан с заметной скоростью образуется уже при температуре около 100° С. Напротив, на платине окись углерода адсорбируется предпочтительно из смеси с водородом и ее не удается полностью удалить указанными способами при 150° С. Промежуточное положение занимают родий и иридий, в отношении которых имеются некоторые доказательства взаимодействия окиси углерода с водородом незначительное количество метана в присутствии этих контактов обнаружено при 200° С. [c.124]

Беглый обзор ранней патентной литературы обнаруживает очень большое разнообразие веществ, которые были запатентованы в качестве аммиачных катализаторов. Частичный перечень этих веществ включает осмий, уран, железо, никель, кобальт, платину, молибден, марганец, рутений, окись магния, ферроцианиды щелочноземельных металлов, металлы группы титана, вольфрам, висмут, иридий, родий, хлористую ртуть, медь, серебро, цинк и др. металлы от I до V группы периодической таблицы. Был взят также целый ряд патентов на применение железных катализаторов, промотиро-ванных такими окисями, как окись алюминия, кремния, циркония и титана, и наконец на применение железа, промотированного комбинацией окиси алюминия, двуокиси кремния или двуокиси циркония с основными окислами, как например окись лития, натрия и калия. [c.114]

Четырехокисью рутения окись этилена окислить не удалось. Воздухом или кислородом в отсутствие катализаторов и при низких температурах она также не окисляется. Повышение температуры благоприятствует медленной реакции между окисью этилена и кислородом. При окислении окиси этилена газообразным кислородом при 300 °С сухую эквимолярную смесь обоих газов подавали в предварительно вакуумированный и нагретый до 300 °С кварцевый реакционный сосуд. Почти моментально после заполнения сосуда смесью газов давление в нем начинало увеличиваться и продолжало возрастать в течение следующих 150 мин. Реакция была более медленной, чем для эквимолярной смеси этилена с кислородом. Во всем интервале времени возрастание давления подчиняется логарифмической зависимости в конце реакции давление не падает. Среди продуктов реакции были обнаружены в основном окислы углерода (97%), а также водород, этан, ацетальдегид, муравьиная кислота и водяной пар. [c.77]

Ruthendloiyd n двуокись рутения, окись рутения 4), диоксид рутения, оксид рутенияМ), ВиОг. [c.345]

Ruthendioxyd n двуокись рутения, окись рутения(4), диоксид рутения, оксид рутения(4), ЕиОг. [c.345]

Окисление порош коО бразного рутения Обнаруживается при нагревании его до 100 С Я усиливается с повышением температуры. Так, например, при температуре 1200= окисление по-рсш кообразного рутения И Дет в 4000 раз быстрее, чем при 700=. Скор ость омисления П орюш кос б разного рутения за висит также от степени из-мельчения. Рутений окИ Сляется легче других платиновых М бталлов, уступая в этом отношении только осмию. Прп плавлении на В оздухе этот металл, хотя и покрыва ется толь-К О тон К ОЙ пленкой ОКИ СЛ ОВ, но окклюдирует большое количество кп слорода. [c.647]

Если же вымораживать газ жидким азотом, то вместе с карбонилом рутения конденсируется окись углерода. При испарении этой смеси в газовую фазу переходит и окись углерода и карбонил рутения. Окись углерода с примесью пятикарбонила горит блестящим пламенем. Чистый карбонил рутения сгорает светлым блестящим и сильнокоптящим пламенем. [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология