Этил хлористый, теплота испарения

Значения температуры кипения и теплоты испарения жидких галогеноводородов, приведенные в табл. 26.3, свидетельствуют о том, что наименьшая тенденция к ассоциации имеет место у хлористого водорода. Энергия связи в ряду НР — Н1 уменьшается, что обусловлено резким возрастанием числа электронов в атомах галогенов в ряду Р — I, а также уменьшением различия в энергии уровней и подуровней по мере увеличения числа электронных слоев. В результате этого уменьшается степень перекрывания орбиталей водорода и галогена и возрастает межатомное расстояние. Моменты диполей галогеноводородов в связи с уменьшением тенденции к разделению зарядов и увеличением межатомных расстояний в той же последовательности существенно уменьшаются. [c.317]

При пропускании хлористого водорода через воду вначале идет полное его растворение и температура образующейся соляной кислоты постепенно повышается. Как только давление паров над раствором соляной кислоты станет равным атмосферному давлению, жидкость закипает паровая фаза состоит из водяных паров и хлористого водорода. Однако в адиабатических условиях (без подвода или отвода тепла) при испарении воды происходит понижение температуры кислоты, следовательно растворимость хлористого водорода увеличивается, и при дальнейшей подаче хлористого водорода концентрация кислоты начинает повышаться. Таким образом, без охлаждения образуется концентрированная соляная кислота, так как теплота растворения расходуется на испарение воды. По мере повышения концентрации кислоты содержание хлористого водорода в парах также повышается. Поэтому при получении концентрированной соляной кислоты в одном аппарате большая часть хлористого водорода остается неабсорбированной и теряется. Это нежелательное явление устраняют проведением адиабатической абсорбции хлористого водорода в двух последовательно установленных тарельчатых колоннах или колоннах с насадкой. Требуемая поверхность соприкосновения хлористого водорода и воды невелика, так как хлористый водород хорошо растворяется в воде. При описанном горячем режиме абсорбции потери хлористого водорода невелики вследствие незначительного его парциального давления над горячей слабой соляной кислотой во второй колонне. [c.154]

Тепловой эффект процесса хлорирования складывается и., тепла реакции Q , тепла растворения хлористого водорода в воде Q, и теплоты испарения хлорируемого сырья (эта величина [c.263]

Хлористый этил — бесцветная жидкость с приятным запахом (т. кип. -г12,5°С т. затв. — 138,7 °С), горюч. Давление паров хлористого этила 1,13 ат при 15 °С. Теплота испарения 92,3 ккал/кг. Хорошо растворяется в органических растворителях и ограниченно — в воде (в 100 г воды при О °С растворяется 0,45 г х.лористого этила). [c.33]

Схематическое изображение калориметра Тонга и Кеньона дано на рис. 24. Реакция полимеризации протекала в ампуле 1, помещенной в пробирку < , которая заполнялась хлористым углеродом, бензолом, толуолом или другой жидкостью. Та же жидкость помещалась в нижнюю часть прибора 2. Нагреватель 6 дает возможность энергично кипятить эту жидкость. Насыщенный пар ее омывает пробирку 3 и нагревает помещенную в ней жидкость до температуры ее кипения. Однако жидкость из пробирки 3 не испаряется, так как она находится в атмосфере своего насыщенного пара. Проволочкой 5 пробирка 3 подвешена к коромыслу весов, второе плечо которых уравновешено, как при обычном взвешивании, разновесом. В таких условиях опыта вся теплота, выделяющаяся при процессе полимеризации, происходящем в ампуле 1, идет на испарение жидкости из пробирки <3. По изменению ее веса, зная теплоту испарения этой жидкости, можно определить не только интегральный [c.101]

Обычно в качестве холодильного агента применяют аммиак. Кроме аммиака, в холодильных установках применяют также углекислоту, сернистый ангидрид, хлористый метил и др. Сравнительно большая величина теплоты испарения, невысокое давление конденсации при температурах охлаждающей воды 20— 25° невысокий вакуум при температурах кипения до минус 50°— все эти благоприятные термодинамические свойства предопределили широкое распространение аммиака в качестве хладоагента. При давлении 1 ата температура кипения аммиака равна минус 33°. С понижением давления температура кипения аммиака понижается, при повышении давления — повышается. [c.161]

Местное обезболивание может быть достигнуто чисто физическими методами, например, путем замораживания, главным образом за счет скрытой теплоты испарения таких легколетучих жидкостей, как хлористый этил. [c.231]

Достигаемая чувствительность позволяет уверенно регистрировать неискаженные подвижной фазой ИК-спектры компонентов разделяемой смеси, присутствующие в дозе в количествах до нескольких мкг. Ограничения этой методологии связаны, во-первых, с тем, что она применима только к соединениям, молекулы которых имеют хромофорные группировки (иначе УФ-детектор не зарегистрирует их выход из колонки) во-вторых, используемые подвижные фазы должны быть абсолютно сухими, так как даже следы конденсирующейся в ячейке влаги будут растворять зерна хлористого калия, нарушая однородность порошка, и из-за высокого поверхностного натяжения и высокой скрытой теплоты испарения воды будут заметно увеличивать длительность испарения растворителя, тем самым удлиняя срок готовности кюветы к съемке спектра. [c.325]

Более эффективным способом выпаривания агрессивных и солесодержащих растворов оказался барботаж дымовых газов с помощью погружных горелок, работающих на газообразном или жидком топливе. При этом способе создаются хорошие условия тепло- и массообмена между дымовыми газами и жидкостью, так как при барботаже дымовые газы в растворе распыляются и в виде пузырьков образуют большую межфазную поверхность. Интенсивное испарение раствора протекает путем насыщения газовых пузырьков водяным паром, который они выбрасывают при всплывании в пространство, находящееся над свободной поверхностью (зеркалом испарения). Обычно в аппаратах погружного горения выпаривание растворов протекает при равновесной температуре испарения (температуре мокрого термометра), которая ниже температуры кипения раствора при атмосферном давлении. При такой температуре дымовые газы полностью насыщаются водяным паром (ф = 100%) и уходят из раствора с температурой на 1—2° выше равновесной температуры испарения. Коэффициент использования теплоты сгорания топлива в этом случае достигает 95—96%. Использование природного газа в качестве топлива позволило значительно расширить область применения аппаратов погружного горения для выпаривания растворов серной, соляной, фосфорной и других минеральных кислот, а также растворов хлористого магния, сульфата натрия, железного купороса и других солей. Возможность выпаривания агрессивных и кристаллизующихся растворов при непосредственном контакте дымовых газов без нагревательных элементов привела к созданию крупных промышленных установок погружного горения. [c.6]

Наиболее совершенным является способ абсорбции хлористого водорода без отвода тепла, называемый также способом Гаспаряна доказавшего ошибочность мнения о невозможности получить при этом соляную кислоту концентрированнее 20—24%. Принцип, лежащий в основе способа, заключается в следующем. Если пропускать в воду хлористый водород, то за счет теплоты растворения температура образующейся соляной кислоты начнет повышаться, что приведет к увеличению давления ее паров. Когда общее давление пара станет равным внешнему, например атмосферному давлению, жидкость закипит и начнется интенсивное испарение воды. Затрата тепла на испарение воды в адиабатических условиях вызовет снижение температуры кипящей кислоты и поэтому концентрация ее, являющаяся функцией темпе- [c.261]

Для промышленного применения важно также, чтобы добавка обладала небольшой скрытой теплотой испарения и отношение продукта к добавке в азеотропной смеси было большим. Последний пункт был рассмотрен выше с точки зрения лабораторной работы. Термические свойства добавки непосредственно влияют на стоимость работы. Добавка высокой термической эффективности выносит в головку большее количество продукта на данное количество подведенного к кубу тепла. Согласно Отмеру [51], при дегидратации уксусной кислоты с помощью диизопропилового эфира требуется 1 425 кал для испарения эфира, необходимого для удаления 1 г воды в то же время в подобном же процессе с хлористым этиленом расходуется всего лишь 920 кал. Это количество тепла идет в дополнение к 540 кал, необходимым в обоих случаях для испарения 1 г воды. [c.311]

Затем газ проходит снизу вверх через абсорбционную систему 3, состоящую из шести ступенчато расположенных абсорберов барботажного типа. Вода подается в верхний, шестой, абсорбер и проходит через все абсорберы, идя навстречу газу, который барботирует через нее. При этом хлористый водород из газа поглощается водой и образуется концентрированная соляная кислота, которая выходит из первого абсорбера и направляется через гидравлический затвор и холодильник 4 в сборный бак 5 Теплота, выделяющаяся при реакции образования соляной кислоты, расходуется на испарение воды из раствора. Газ по выходе из шестого абсорбера проходит брызгоуловитель 6 для улавливания брызг соляной кислоты и поступает в конденсатор 7 барботажного типа, где охлаждается холодной проточной водой для конденсации водяных паров и промывается рт остатков хлористого водорода. Сточная вода непрерывно вытекает из конденсатора и через гидравлический затвор 8 удаляется в канализацию. Затем газ проходит второй брызгоуло- [c.100]

СИ (трихлорэтилен, бензол и др.), которые не должны присутств овать в товарной абгазной соляной кислоте. Улавливание легколетучих углеводородов производится по способу, предложенному группой специалистов завода (В. Д. Симонов, Л. И. Герчановский, Г. Н. Нагимов, авторское свидетельство СССР № 85585) при абсорбции хлористого водорода в фаолитовых колоннах Гаспаряна. За счет теплоты растворения хлористого водорода в колонне органические примеси испаряются и, улетучиваясь, попадают в хвостовые колонны или хвостовые холодильники. Вместе с этим идет частичное испарение воды и незначительный унос хлористого водорода. Образовавшийся в хвостовых колоннах или холодильниках конденсат кислой воды и органической жидкости поступает в отстойный сепаратор, откуда кислая вода ранее направлялась в канализацию, а органическая жидкость возвращалась в производство. Ввиду того, что кислая вода и частично растворенная в ней органика сильно загрязня-ли сточные волы завода, специалистами завода (В. И. Фо- [c.11]

Второй солью натрия, имеющей важное значение в приготовлении сплавов, является фтористый натрий NaF, плавящийся при 980—990°. Температура кипения этой сояи 1702°, а теплота испарения 51,9 ккал моль [31]. NaF обладает теми же флюсовыми качествами, что и хлористый натрий. [c.44]

ВИНИЛИДЕНХЛОРИД (хлористый винилиден, 1,1 -дихлорэтилен, асимметричный дихлорэтилен) СН2 = СС12, мол. в. 96,95 — летучая жидкость с слабым запахом, напоминающим запах хлороформа т. пл. —122,53° т. кип. 31,7°/7СЭ мм плотность с1 1,2695 (—10°), 1,2504 (0°), 1,2122 (20°) 1,4271 т) (жидк.) 0,358 спуаз (20°) давление пара 135,9. мм (—10°), 215,9°л(ж (0°), 495,3 мм (20°), 1,28 ат (40°), 2,38 ат (60°) уд. теплоемкость (жидк.) 0,277 0,001 кал/г-град теплота испарения 66,8 кал/г теплота полимеризации 14 0,5 ккал/моль динольный момент 1,30 О (в бензоле) пределы взрываемости в смеси с воздухом 7—16 об. % (25°). Атомы хлора в В. малоподвижны при действии алкоголята натрия замещается один атом хлора при конденсации с формальдегидом в присутствии серной к-ты образуется акриловая к-та СН2=СНС00Н. В. легко полимеризуется, особенно под влиянием перекисных соединений, образовавшихся при соприкосновении его с воздухом. Выпадающий при этом осадок полимера может содержать значительные количества перекисных соединений, разлагающихся при ударе или нагревании со взрывом для разложения перекисей полимер обрабатывают горячей водой или р-рами щелочей. В. может самопроизвольно полимеризо-ваться. [c.284]

С помощью расчета можно установить изменения энергии, если известна энергия, израсходованная на превращение металлического натрия и молекулярного хлора в атомы. Для натрия эта энергия равна теплоте испарения металлического натрия (26 ккал1г-атом), для хлора — половине энергии диссоциации молекулы С1г (56 2 = 28 ккал г-атом). Суммируя алгебраически эти значения с энергией ионизации натрия (118 ккал), сродством к электрону хлора (92 ккал) и энергией кристаллической решетки хлористого натрия (183 ккал) (т. е. перед значением израсходованной энергии указываем знак плюс, а перед значением выделяющейся энергии — знак минус), находим изменение энергии при реакции I1) [c.92]

Майер определил теплоту сублимации в размере 26 380 кал миль [34]. Смите е сотрудниками [38] сообщили, что теплота сублимации равна 27 400 кал, молярная теплота плавления выражается в 19 200 кал и что молярная теплота испарения жидкого хлористого алюминия определяется в 9600 кал. Определение упругости пара носле частичной дестхга- 1ЯЦИИ хлористого алюминия показало, что 1ч )истал,иический хлористый алюминий ведет себя, как смесь различных кристаллических фаз. При повышении температуры наблюдается изменение, направленное к установлению внутреннего равновесия, а выше трой]юй точки j ie быстро устанавливается внутреннее равновесие. Эти исследователи обосновали свои определения изучением кривой уп])у]Ч)сти пара хлористого алюминия. [c.25]

Калориметрические опыты, при которых в калориметре смешиваются два или более веш еств, проводятся большей частью таким же образом, как и другие калориметрические работы аналогичными же методами вычисляются и поправки (см. раздел Обилие замечания по методике калориметрии , стр. 77). Так как процессы смешения идут практически мгновенно, здесь не возникает никаких особых затруднений. Одна из поправок, однако, была упуш ена в не-которы случаях, где она достигала значительной величины. Именно, если дав.1ение пара двух смешиваемых веш,еств и полученной смеси различно, то произойдет некоторое испарение или конденсация в воздушном пространстве системы. Например, если раствор хлористого натрия добавляют к чистой воде, то следует учесть некоторое испарение воды в воздух, первоначально находившейся над раствором соли, и некоторую конденсацию воды из воздуха, первоначально находившегося над водой. Величина этого эффекта уменьшается, если воздушное пространство как в калориметре, так и в приборе для смешения сделать минимальных размеров. Поправка на этот эффект легко вычисляется из давления пара и теплот испарения первоначального и конечного растворов или жидкостей и из объема воздушного пространства в калориметре. [c.163]

Для того чтобы процесс был спонтанным, т. е. чтобы соответствующая константа равновесия была велика (отвечая почти завершению реакции) или составляла около единицы (так чтобы получить удовлетворительный выход продуктов), AG должна иметь либо отрицательное, либо небольшое положительное значение. Для многих реакций при комнатной температуре TAS мало по сравнению с АН, и возможность или невозможность спонтанной реакции определяется величиной изменения теплосодержания. Именно поэтому, например, теплоты образования окислов металлов являются довольно падежной мерой их стабильности. Но большое увеличение энтропии при реакции (положительное Д5) может превышать большое увеличение теплосодержания (положительное АН — эндотермическая реакция) и приводить к отрицательному AG и, следовательно, вызывать спонтанный процесс. Более того, роль второго члена возрастает при повышении температуры. Так, при достаточно высокой температуре все химические соединения разлагаются на составляющие их элементы, несмотря на то что такие процессы обычно эндотермичны. Основная причина этого заключается в том, что такой процесс означает переход от более упорядоченного к менее упорядоченному состоянию AS положительно, и при достаточно высокой температуре TAS становится численно больше, чем АН. Дальнейшими примерами спонтанных процессов, которые являются эндотермическими, но связаны с увеличением неупорядоченности, оказываются также разложение твердого вещества на газообразные продукты, плавление твердого вещества и испарение жидкости. 3 качестве последнего примера можно указать на спонтанное эндотермическое растворение хлористого аммония в воде при растворении сильно упорядоченногс [c.186]

Чтобы показать необходимость большой осмотрительности в суждениях, касающихся столь своеобразных явлений, как те, которые оказывает радий, я упомяну об опыте, обратившем на себя большое внимание и сделанном в 1903 г. г-ми Кюри и Лабордом. Они взяли два, по возможности, одинаковых изоляторных (для температур) сосуда Дьюара (стр. 49), поставили их рядом и в них опустили два одинаковых термометра, которые, конечно, стали показывать одну и ту же температуру. Тогда в один сосуд погружена была запаянная трубочка с 0.7 г чистого бромистого радия, а в другой — такая же трубочка с нерадиоактивным хлористым барием. Термометр в первом сосуде стал теперь показывать постоянно на 3° высшую температуру сравнительно с термометром, около которого был хлористый барий. Отсюда выводится заключение, что соли радия постоянно выделяют теплоту . Вскоре затем Н. А. Гезехус (1903), имея лишь 0.005 г бромистого радия и видоизменяя опыт, с одной стороны, подтвердил показание о повышении температуры (но не более как на 0.6°, вероятно вследствие малости массы соли), а, с др той стороны, указал, что это повышение температуры длится лишь несколько часов, пока стекло термометра поглощает эманацию, и нашел, что пахучие вещества (нафталин, камфора) тоже способны, испаряясь, нагревать соседний термометр, а потому признает, что температура радия как вещества, дающего эманацию или род испарения, — ниже окружающей. Возвышение температуры Н. А. Гезехус приписывает или сгущению эманации на стенках термометра, или происходящей здесь химической реакции, вызванной присутствием радия. Вообще, считаю долгом посоветовать большую осторожность Б суждениях о радиоактивных явлениях уже по той внешней причине, что доныне весьма трудно повторять, проверять и [c.169]

Соединение метилового эфира фосфористой кислоты с бромистоймедью было получено в тех же условиях реакции, что и хлористое соединение. При растворении бромистой меди в фосфористометиловом эфире точно так же выделяется значительное количество теплоты. При растворении бромистой меди в Р(ОСНз)з в пропорции частица на частицу полученный густой бесцветный сироп при охлаждении быстро закристаллизовался. Полученное кристаллическое соединение, подобно хлористому, почти не растворяется в обыкновенном эфире, петролейном эфире и метиловом и этиловом спиртах. В хлороформе растворяется хорошо и кристаллизуется из этого растворителя в виде прекрасно образованных бесцветных таблиц, почти квадратной формы. Кристаллизуясь из хлороформа при быстром испарении растворителя, полученные кристаллы под микроскопом представляются в виде кубиков, сросшихся между собой и напоминающих сростки кристаллов поваренной соли. [c.95]

В адиабатических условиях испарение вызывает снижение температуры кислоты. Следовательно, концентрация кислоты, зависящая от температуры, при которой осуществляется поглощение хлористого водорода, при дальнейшей его подаче начнет увеличиваться., Таким образом, концентрированная соляная кислота будет образовываться без ее охлаждения, так как теплота реакции будет расходоваться на испарение воды. По мере концентрирования кислоты содержание xjTopH Toro водорода в парах также будет повышаться. Поэтому при получении концентрированной соляной KH jfoTH вводном полом аппарате большая часть хлористого водорода останется непоглощенной. Это нежелательное явление устраняется проведением поглощения хлористого водорода в тарельчатой колонне или в колонне относительно небольших размеров с насадкой, обеспечивающей достаточную поверхность соприкосновения хлористого водорода и воды. При описанном горячем (адиабатическом) режиме поглощения потери хлористого водорода невелики вследствие незначительного его парциального давления над горячей разбавленной соляной кислотой. [c.590]