Арены, восстановительный потенциа

Например, нормальный окислительно-восстановительный потенциа,п системы, состоящей из Ре - и Ре -ионов ( оРе + /Ре++). равен 0,771 в. Если изменить величину [Ре ] (аре+++) или [Ре 1 (аре++). то изменится [c.164]

Кетон Пуммерера (130) (о/ то-пара-сочетание) образуется из п-крезола [уравнение (109)] вместе с орто-орго-продуктом и небольшим количеством О—С-продукта. Эта реакция была подвергнута детальному исследованию [141], выяснено, что распределение продуктов не зависит от pH и окислительно-восстановительного потенциала окислителя. Однако соотношение продуктов сильно зависит от температуры, что отражает обратимость стадии сочетания и необратимость последующей енолизации. Продукт о/7го- ара-сочетания предпочтителен кинетически, однако он легко диссоциирует в присутствии карбоната серебра на целите в бензоле кетон Пуммерера (130) не образуется (диссоциация перекрывает енолизацию), но в ацетонитриле кетон Пуммерера составляет 63% димерного продукта (увеличение скорости енолизации). [c.230]

Можно рассчитать эффективность функционирования цикла и для случая, когда имеет место гипотетическое восстановительное карбоксилирование [уравнение (23)], идущее с использованием в качестве восстанавливающего агента восстановленного ферредоксина. Окислительно-восстановительный потенциал ферредоксина е = —0,430 в. Отсюда можно вычислить-АР (АР = —пРе ) для уравнения (26) Н20-Ь2Г(13+ 2Р(12+ -1/202-Ь2Н+ [c.546]

Сочетание арил-радикала с нуклеофилом [реакция (58)] дает анион-радикал, исходное соединение которого может иметь либо более положительный, либо более отрицательный стандартный восстановительный потенциал ( 2°), чем стандартный восстановительный потенциал арилгалогенида [ 1°, реакция (48)]. Вследствие этого равновесие в реакции (60) [с константой равновесия, определяемой по выражению (61)] будет смещено либо вправо, либо влево. [c.180]

Например, нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы, состоящей из Fe и Fe" " ( р + + +/р ++), равен 0,771 в. Если изменить величину [Fe+++] (аре+ + +) или [Fe++] (Ор ), то изменится [c.214]

Отношение выхода продуктов реакций фрагментации и переноса электрона возрастает по мере того, как восстановительный потенциал исходного ароматического фрагмента становится более отрицательным. Если арил — фенильиая группа ( i/2 бензола имеет более отрицательное значение, чем —3,0 В), отношение фрагментации к переносу электрона равно 1 1. В случае 2-пиридила ( 1/2 пиридина = —2,7 В) перенос электрона преобладает над фрагментацией, а 1-нафтил-радикал ( 1/2 нафталина = —2,5 В) дает только продукт переноса электрона [реакция (60)]. [c.223]

Считается, что перенос электрона с нуклеофила на арил-радикал [реакция (9)] предотвращает сочетание п-нитрофе-нил-радикалов с определенными карбанионами. Высокое сродство к электрону м-нитрофенил-радикала и низкий восстановительный потенциал аниона означают, что перенос электрона более благоприятен, чем сочетание [10]. Перенос электрона благоприятнее всякий раз тогда, когда взаимодействие между участвующими в процессе орбиталями мало на ранних стадиях подхода нуклеофила к радикалу [И]. [c.245]

Малярная масса эквивалеита иеди равна полярной массе атома иа-да 63,54 г. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал, пары ° u V u+ = 0,17В, т.е. меньш потенциала ары if °I2/2I = 0,54В. Однако в этой реакции окислителем является ион Оц и происходит это потому, что концентрация иона Си сильно уменьшается иа-ва малой растворшюоти иодида меди (I) [c.14]

При пропускании тока через расплав ионы Na+ и АР+ перемещаются к катоду, но у катода восстанавливаются лишь ионы, обладающие ббльшим значением электродного потенциала, т. е. ионы АР . К аноду перемещаются ионы AIFJ и АЮ . Из них меньпшм окислительно-восстановительным потенциалом обладают ионы А10з , которые и окисляются [c.243]

Значения Ос вычислены по формулам (119, 120 ас = ар—1,13 аг и Ос=2 а —2 а . Величины Ор и От для фенила взяты из работы Мак-Даниэля и Брауна [121], сг — из обзора Пальма [122]. Значение а.1=—0,12 для ферроценила вычислено на основании окислительно-восстановительных потенциалов производных ферроцена, в которых заместитель отделен от ядра метиленовым звеном, и потенциала диферроценилмета-на[113]. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология