Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Восстановительный потенциа стандартный

    В биохимии для выражения стандартных потенциалов принято пользоваться понятием восстановительный потенциал. Чем более отрицательной величиной выражается восстановительный потенциал системы, тем выше ее способность отдавать электроны и наоборот, чем более положительной величиной выражается восстановительный потенциал, тем выше способность системы присоединять электроны. Термины стандартный восстановительный потенциал, стандартный потенциал и стандартный окислительно-восстановительный потенциал равнозначны.  [c.512]


    В данной работе следует определить стандартный окислительно-восстановительный потенциал и константу равновесия реакции [c.308]

    Стандартный восстановительный потенциал для реакции С12(г.) + 2е 2С1  [c.177]

    И. Если скомбинировать две указанные в табл. 19-1 электродные полуреакции марганца со стандартными восстановительными потенциалами + 1,68 В и +1,21 В, то получится третья полуреакция с потенциалом + 1,49 В. Объясните, почему восстановительный потенциал этой третьей реакции не равен сумме потенциалов двух первых полуреакций, т.е. не равен +1,68 В + 1,21 В = +2,89 В. Объясните, каким образом наблюдаемое значение + 1,49 В получается из табличных значений потенциалов двух первых реакций  [c.196]

    В соответствии с величиной стандартного восстановительного потенциала медь не должна вытеснять водород из растворов кислот. Однако медь растворяется в концентрированной соляной кислоте и в растворе сероводорода. Объясните эти экспериментальные факты. [c.88]

    Подобно тому как величину А0° реакции можно вычислить путем алгебраического суммирования значений А0° образования реагентов, воспользовавшись для этого уравнением (2.23), так и величину Е° можно рассчитать по разности стандартных электродных (окислительно-восстановительных) потенциа-лов ф°. Так, для реакции в элементе Даниэля — Якоби [c.192]

    Одновременно в таблице 19 приведены стандартные окислительновосстановительные потенциалы Е°, которые измерены для систем типа (10), находящихся в равновесном состоянии но отношению к нормальному водородному электроду (окислительно-восстановительный потенциал этого электрода обычно принимают равным нулю). [c.90]

    Потенциал полуволны ( 1/2) является важнейшей полярографической характеристикой это потенциал, при котором достигается величина тока, равная половине диффузионного (см. рис. 47) Ец2 не зависит от концентрации электроактивного вещества и является табличной величиной. Величина потенциала полуволны определяется главным образом величиной стандартного окислительно-восстановительного потенциала системы, соответствующей электродному процессу (например, Zn2+/Zn или Fe +/Fe2+), и несколько изменяется с изменением ионной силы раствора. Необходимо учитывать, что в полярографии значения потенциалов принято относить к значению потенциала насыщенного каломельного полуэлемента "нас. к. э = 0,2484 В. [c.155]

    Изобразите схему гальванического элемента, с помощью которого можно определить стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Ре /Ре . Какие процессы будут происходить на электродах Какие электроды применяют для этой цели  [c.103]


    В воде (ан+=10 моль/л) окислительно-восстановительный потенциал системы Н+/Н2 меньше, чем стандартный потенциал ( 0 = 0)  [c.467]

    Титрование растворами солей титана(1П). Редокс-пара Ti(III)/Ti(IV) характеризуется низким значением стандартного окислительно-восстановительного потенциала ( 0 = 0 В), поэтому ее можно применять в качестве сильного восстановителя. Растворы устойчивы при защите от действия воздуха. Раствором хлорида титана(III) можно титровать железо(III), хроматы, хлораты, перхлораты. При этом в растворе не должна находиться азотная кислота, поскольку она также восстанавливается. [c.178]

    Титрование растворами соединений Сг(И). Стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Сг(П)/ y r(III) Ео —0,41 В. Растворы солей хрома(II) имеют более сильные восстановительные свойства, чем растворы солей титана (III), и дают возможность проводить ряд важных определе-лий обычно с использованием потенциометрической индикации конечной точки титрования. [c.178]

    Решение, а) По данным табл. 19,1, определим сначала потенциалы необходимых полуреакций. Поскольку полная реакция приводит к превращению Си в Си " , следует обратиться к стандартному окислительному потенциалу для Си. Поскольку полная реакция приводит к превращению в Н2, из табл. 19.1 следует взять значение восстановительного потенциала для Н . Суммируя эти значения, мы получим стандартный потенциал полной реакции  [c.212]

    Стандартный электродный потенциал Е° (разд. 19.3)-восстановительный потенциал полуреакции, в которой все растворенные частицы имеют концентрацию 1 М, а все газообразные вещества обладают парциальным давлением 1 атм этот потен- [c.235]

    Стандартный окислительно-восстановительный потенциал Е° равен потенциалу системы, в которой активность окисленной и восстановленной форм данного вещества равны единице. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал Е" может быть рассчитан по уравнению [c.292]

    Для всех приготовленных смесей измерить компенсационным методом э. д. с, и рассчитать стандартный окислительно-восстановительный потенциал изучаемой системы. По вычисленному значению рассчитать константу равновесия изучаемой реакции. [c.309]

    Характеристика окислительно-восстановительных свойств воды очень важна для понимания многих окислительно-восстановительных реакций в водном растворе, суждения об устойчивости различных окислителей и восстановителей в водном растворе и т.д. Потенциал стандартного водородного электрода условно принят за нуль, поэтому уравнение Нернста для водородного электрода [c.111]

    Окислительно-восстановительные потенциалы дают возможность определить изменение энергии при переходе вещества из восстановленного состояния в окисленное и наоборот. Для этого следует величину стандартного окислительно-восстановительного потенциала умножить на величину 23,06, тогда результат получают в ккал/г-экв. [c.110]

    Отношение металлов к воде и водным растворам окислителей. В водных растворах восстановительная активность металла характеризуется значением его стандартного окислительно-восстановительного потенциала. [c.327]

    Как зависит окислительно-восстановительный потенциал сопряженной пары от активностей окисленной н восстановленной форм При каком отношении активностей окислительно-восстановительный потенциал сопряженной пары становится равным ее стандартному потенциалу  [c.131]

    Окислительно-восстановительный потенциал Стандартный окислительно-восстановител ь-ный потенциал Стандартный окислительно-восстановитель-ный потенциал при pH 7 Постоянная Фарадея Изменение свободной энергии Стандартное изменение свободной энергии- Стандартное изменение свободной энергии при pH 7 Константа скорости Константа равновесия Константа диссоциации кислоты -1ё Ка [c.8]

    Концентрация uS04-5H20 в стандартном растворе колеблется от 100 до 160 г на 1 л 10% H2SO4. Испытание продолжается 24 ч, а в особых случаях оно продлевается даже до 500 ч. Окислительновосстановительный потенциал свежего раствора 0,75 в, т. е. выше потенциала пассивации нержавеющей стали, так что она не может в нем сильно корродировать. В начале испытания потенциал пассивации границ зерен в большинстве случаев находится ниже окислительно-восстановительного потенциала стандартного раствора. С нарастанием межкристаллитной коррозии происходит восстановление Си + Си+ и с уменьшением отношения Си+ редокс-нотенциал раствора падает (рис. 90). Окисление Си+ до Си + кислородом воздуха незначительно, так как испытание производится в кипящем растворе с обратным холодильником. Редокс-потенциал раствора может упасть [c.180]

    Потенциометрическое детектирование тиолов [96]. Тиолы количественно окисляются иодом до дисульфидов. Следовательно, количество тиола, элюируемое с хроматографической колонки, можно обнаружить, измеряя изменение окислительно-восстановительного потенциала стандартного раствора иода и иодида, поскольку по мере элюирования относительные количества двух веществ будут меняться. Стандартный раствор готовят, добавляя 0,025 М раствор иода (0,2 мл) в абсолютном этаноле и 0,05 раствор иодида калия (0,4 мл) в воде к 70-процентному (по объему) этанолу (50 мл). Раствор перемешивают в электродном сосуде, снабженном небольшой мешалкой и платиновым электродом. Выходная линия хроматографа ведет в этот раствор. Полуячейку соединяют солевым мостом, заполненным агартагаром, с полуячейкой Ag + Ag . Эту ячейку соединяют с самописцем через последовательное сопротивление 20 ком. Зависимость между изменением окислительно-восстановительного потенциала и количеством тиола, элюированного в ячейку, не строго линейна, поскольку величина pH не поддерживается постоянной и отношение [1г]/[1] при меньших концентрациях иода уменьшается быстрее, чем при высоких его концентрациях. Чувствительность детектора в конце опыта будет, однако, только на 5% выше, чем в начале, если общее элюированное количество (в молях) тиола только на 20% меньше исходной молярности иода (5 микромолей). В противном случае во время опыта раствор следует менять. [c.281]


    Результаты испытаний показали, что окислительно-восстановительный потенциал стандартного и В pa tвopoв в процессе испытаний колеблется от 0,35 до 0,8 В. Окислительно-восстановительный потенциал методов АМ и АМУ зависит от реакции Си мет "Ь Си " 2Си , т. е. от наличия металлической меди в растворе, и на протяжении всего периода испытаний составляет 0,35—0,4 В. Следовательно, медная стружка способствует поддержанию потенциала постоянно на низком уровне. Этим отчасти объясняется высокая агрессивность растворов, применяемых при использовании методов АМ и АМУ. [c.142]

    Как известно, на величину окислительно-восстановительного потенциала часто очень сильно влияет концентрация Н+-ионов в ])астворе поэтому изменение направления окислительно-восстановительного процесса может быть иногда следствием изменения pH среды. Так, судя по величинам стандартных потенциалов пар HAsO 7AsOI(+0,56e) и 12/2Г(+0,54е), между ними должна протекать реакция  [c.354]

    Если же электролиз соли никеля проводить даже в очень слабокислой среде, то из-за отрицательной величины стандартного потенциала пары Ы1 +/Ы1 и небольшого перенапряжения водорода на никеле полное осаждение никеля не достигается, так как задолго до окончания осаждения Ы12+-ионов на катоде начинают разряжаться Н+-ионы. Наоборот, при электролизе в аммиачной среде окислительно-восстановительный потенциал пары 2Н+/Нг гонижается приблизительно до —0,7 в и становится меньше по- [c.444]

    Окислительно-восстановительные потенциалы измеряют с помощью ин-аифферентного платинового электрода. Так как в стандартном водородном электроде ток также подводится платиной, то электродные потенциалы этого типа не включают гальвани-потенциалов MeilMej. Если же при измерении окислительно-восстановительного потенциала использовать электрод из другого индифферентного металла, например золота, то электродный потенциал включит в себя гальвани-потенциал пфли контакта Pt/Au. При этом измеряемый суммарный электродный окислительно-восстановительный потенциал относительно стандартного водородного электрода остается неизменным, так как оп соответствует тому же процессу перехода электрона от одного иона к другому. При замене платины золотом скачок на границе электрод раствор изменится так, что дополнительный гальвани-потенциал Pt[Au будет компенсирован. [c.556]

    Стандартный восстановительный потенциал для нолуреакции Сё + 2е - С(1(тв.) равен - 0,40 В. Следовательно, полная реакция [c.178]

    Стандартный восстановительный потенциал u2++2e= u Е°= +0,337 В, произведение растворимости ферроцианида меди Си2ре(СЫ)б равно 1,2-10- . Вычислите стандартный электродный потенциал электрода [c.117]

    Перманганатометрня. Метод основан на реакциях окисления различных веществ перманганатом калия. Окисление проводят в кислой среде, в которой перманганат-ион проявляет наиболее сильные окислительные свойства и способен реагировать с большинством восстановителей. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал пары Мп04/Мп + составляет 1,52 В. Продуктом восстановления перманганата калня является почти бесцветный ион Мп +  [c.136]

    Окисление цинка происходит в анодном, а восстановление Н -в катодном отделении. В этом гальваническом элементе работающий при стандартных условиях ([Н ] = = 1М и Рнг = 1 атм) стандартный водородный электрод состоит из платиновой проволочки и кусочка платиновой фольги, покрытой тонко измельченной платиной, которая служит инертной поверхностью для катодной реакции. Электрод заключен в стеклянную трубку, в которой собирается газообразный водород, выделяющийся над поверхностью платины. Описанный гальванический элемент создает стандартную 3. д. с. Е° = 0,76 В. Используя определение стандартного восстановительного потенциала Н" (Е осст = 0), можно вычислить стандартный окислительный потенциал 2п  [c.208]

    Задачи работы определить стандартный окислительно-восстановительный потенциал системы Fe +—Fe +j освоить методику окислительно-восстановительного потенциометрического титрования определить концентрацию исходных растворов Fe lj и Fe lj. [c.104]

    По основному реактиву эту группу методов иногда называют дихроматометрией. Как показывает величина стандартного окислительно-восстановительного потенциала, дихромат является менее сильным окислителем, чем перманганат, и его практическая применимость поэтому не столь широка. [c.286]

    Если активность окислителя увеличивается, потенциал электрода изменяется в положительную сторону, и наоборот, если активность окислителя уменьшается, — в отрицательную. При аох=анес1 окис-лительно-восстановительный потенциал равен стандартному потенциалу ф Ох/Нес . [c.432]

Смотреть страницы где упоминается термин Восстановительный потенциа стандартный: [c.125]    [c.375]    [c.362]    [c.292]    [c.359]    [c.483]    [c.91]    [c.182]    [c.150]    [c.185]    [c.208]    [c.298]    [c.292]    [c.106]    [c.483]   
Химия (2001) -- [ c.210 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Потенциал стандартны



© 2025 chem21.info Реклама на сайте