Окраска окислением пламенем

В первом случае воздуха в смеси оказывается достаточно для предварительного окисления углеводородов до альдегидов с последующим сгоранием их за счет подмешивания вторичного воздуха. Как было указано выше, такой процесс протекает обычно без заметного выделения сажистого углерода, но пламя приобретает ту или иную окраску, оставаясь относи- тельно прозрачным. [c.158]

Содержащийся в циркулирующем паре сероводород является не только одним из корродирующих агентов. Если он контактирует с металлической насадкой или другой металлической поверхностью, которая недостаточно, неравномерно или совсем не орошается щелочным раствором, то образуется пирофорное сернистое железо. При соприкосновении с кислородом воздуха сернистое железо быстро окисляется с выделением тепла и приобретает при этом бурую окраску. Критическая температура (начало самовозгорания) пирофорных отложений лежит в пределах 50—80° С. При саморазогревании пирофорных отложений вначале появляется голубой дымок, затем синее пламя или местное свечение очага окисления, температура которого достигает 600—700° С. [c.163]

Помещают в сухую пробирку несколько граммов тщательно растертой в ступке смеси из. 1 вес. ч. какоГо-либо безводного ацетата и 2 вес. ч. натронной извести. Затем укрепляют пробирку го1ризонтально и, присоединив газоотводную трубку, нагревают смесь в пробирке голым пламенем сначала осторожно, затем сильно. Опуская газоотводную трубку в отдельные пробирки с бромной водой и с раствором марганцовокислого калия, устанавливают, изменяется ли окраска этих реактивов выделяющимися пузырьками газообразного углеводорода, т. е, происходит ли бромирование метана или его окисление. Затем, не прекращая нагревания, собирают метан в наполненную водой пробирку, опрокинутую в стакан или ванну с водой, после чего вынимают газоотводную трубку из воды. и прекращают нагревание. Закрыв пробирку пальцем, подносят ее к пламени горелки и открывают. Метан спокойно сгорает голубоватым пламенем. После этого можно поджечь метан и у конца газоотводной трубки. При внесении в пламя горящего метана фарфоровой пластинки (чашки, крышки от тигля) на ней не образуется черного пятна сажи (ср. опыт 24).. [c.84]

ПИРОХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ — метод определения нек-рых элемеитов, входящих в состав минералов, с помощью т. п. паяльной трубки. Метод основан на характерных реакциях, протекающих под действием высокотемпературного пламени. П. а. производят вдуванием воздуха через паяльную трубку в пламя свечи, газовой горелки илн спиртовки. В пламепп развивается высокая темп-ра,иод действием к-рой внесенные в него образцы минералов сплавляются и окислы составляющих их элементов окрашивают пламя, перлы (см, ниже) или образуют налеты иа угольной пластинке, расположенной вблизи пламени. В строении пламени различают три конуса 1) внутренний низкотемпературный, содержит вещество, напр, свечи, в парообразном состоянпи 2) средний, сравнительно высокотемпературный (восстановительный) содержит большое количество неполностью окисленных продуктов горения, напр. СО, а также С, Н и HjO 3) наружный высокоте.мнературный (окислительный) состоит из продуктов полного сгорания и избытка кислорода. При помощи паяльной трубки воздух, вдуваемый в пламя, усиливает горение и реакционная снособность восстановительного и окислительного конусов значительно повышается. П. а, имеет несколько модификаций 1) окраска перлов — сплавленных стекол буры или фосфатов, содержащих определяемый элемент 2) окраска п.памени вследствие присутствия различных элементов 3) налеты на угольной пластинке при нагревании исследуемого минерала в пламени паяльной трубки. Известны также характерные реакции на отдельные элементы, не включенные в перечисленные выше группы. [c.14]

Растворение проволоки. Приготовленный для анализа кусок железной проволоки тщательно очищают наждачной бумагой от ржавчины. Взвесив на аналитических весах 0,07—0,1 г проволоки, свертывают ее по возможности в плоскую спираль и помещают в небольшой стакан. В стакан прибавляют около 25 мл 2 н. НС1 и около 1 мл концентрированной НС1, накрывают его часовым стеклом и устанавливают на асбестированной сетке. Смесь слабо нагревают, подставив под сетку горелку так, чтобы пламя ее едва касалось сетки. Смесь не должна кипеть . По мере растворения проволоки в раствор постепенно вводят 1—2 мл концентрированной HNO3 для окисления железа (II). После полного растворения проволоки полученный раствор тщательно переносят (часовое стекло споласкивают водой) в стакан емкостью 300—400 мл. Раствор, предварительно разбавленный до 150—200 мл и нагретый до кипения, должен иметь желто-зеленую окраску более бледный цвет раствора указывает на недостаточную степень окисления железа в этом случае необходимо дополнительно прибавить азотной кислоты, или бромной воды, или перекиси водорода и затем прокипятить раствор в течение 3—5 мин. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология