Основания слабые, смеси с их солями

Буферный раствор-это смесь слабой кислоты и ее соли, образованной с сильным основанием, либо, наоборот, смесь слабого основания и его соли, образованной с сильной кислотой. Равновесие между кислотой и солью [c.257]

Буферный раствор — смесь слабой кислоты или слабого основания с собственной солью, мало меняющая pH при разбавлении раствора в пределах 0,1—0,0001 н., а также при добавлении небольшого количества свободной кислоты или свободной щелочи. Буферной емкостью раствора называют число молей сильного основания, которое, будучи добавлено к 1 л раствора, повышает pH на 1, или число молей сильной кислоты, которое, будучи добавлено к 1 л раствора, понижает pH на 1. Для данной общей концентрации компонентов буферного раствора наибольшая буферная емкость достигается при равной концентраций каждого компонента [НА] = [МеА . От добавления к буферному раствору сильной кислоты или сильного основания концентрации кислоты и соли меняются. Поэтому высокая концентрация кислоты НА еще недостаточна для того, чтобы раствор оказывал буферное действие при добавлении сильного основания. Буферная емкость равна, [НА [МеА , [c.58]

Соли слабых кислот или слабых оснований титруют методом титрования с замещением . Например, смесь уксусной кислоты и хлористого аммония можно оттитровать гидроокисью аммония. Пока кислота нейтрализуется, электропроводность возрастает, а затем ЫаОН замещает слабое основание в его соли и в результате электропроводность падает. Когда возникает избыток ЫаОН, электропроводность резко возрастает, что позволяет точно установить обе конечные точки. [c.68]

Они представляют обычно смесь слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли. [c.42]

Смесь слабая кислота — соль слабой кислоты и сильного основания [c.248]

При титровании слабого основания сильной кислотой в титр уе.мом растворе образуется смесь слабого основания с его солью, образованной сильной кислотой. В этом случае сначала удобнее найти величину ЮН ], сохранив порядок вывода, принятый в предыдущем случае [c.259]

Почти все физиологические процессы протекают в средах, обладающих для данного процесса постоянством концентрации водородных ионов (постоянство pH среды). Отклонение значения pH в сторону уменьшения или увеличения вызывает нарушение физиологического процесса или даже полное прекращение его. Так, кровь при нормальном состоянии организма имеет pH, равное 7,3 (слабощелочная реакция). Изменение pH крови приводит к гибели организма. В кровь непрерывно поступают кислые продукты обмена веществ, в частности углекислый газ, однако, несмотря на это, она обладает постоянным pH. Это объясняется тем, что в крови, как и в других тканях организма, имеются регуляторы, сохраняющие постоянство концентрации водородных ионов. Одним из таких регуляторов можно назвать буферные растворы или смеси, представляющие смесь слабой кислоты со щелочной ее солью, например раствор уксусной кислоты с ее натриевой солью, или слабого основания с его солью сильной кислоты. Примером последнего раствора может служить смесь растворов гидроокиси аммония с хлоридом аммония. [c.111]

Введенная в буферную смесь соль МА диссоциирует полностью. Концентрация образовавшегося основания А значительно превышает концентрацию этого же основания, возникающего вследствие диссоциации слабой кислоты. Поэтому в первом приближении считают, что, [c.108]

При титровании слабого основания сильной кислотой в титруемом растворе образуется смесь слабого основания с его солью, образованной сильной кислотой. В этом случае [c.182]

Если ввести в систему реагирующих веществ тот или иной буфер, то несмотря на образование в результате реакции кислоты или основания, pH раствора будет оставаться почти постоянным. Буферные растворы представляют собой смесь слабой кислоты и ее соли или слабого основания и его соли. [c.29]

Как видно из уравнений (3) и (5), в растворах буферных сме-й концентрация водородных ионов не зависит от разбавления, лишь от соотношения концентраций слабой кислоты и ее соли 1И же слабого основания и его соли. [c.103]

В буферной смеси, содержащей слабую кислоту и ее соль, практически не зависит от температуры. Напротив, pH рас-юра, содержащего смесь слабого основания и его соли, заметно меняется под влиянием температуры, поскольку величина К, внение (5)] с изменением температуры изменяется. [c.103]

В смесях водных растворов слабых кислот и их солей, а также в смесях слабых оснований и их солей концентрации ионов водорода и гидроксила зависят не от абсолютных количеств, а от соотношений кислоты или основания и их солей (см. Приложения VI и VII, стр. 609). Это значит, что величина [Н+1 в таких смесях не зависит от разбавления смеси. В самом деле, если подобную смесь разбавить в 10 раз, то соотношение кислоты или основания и их солей не изменится и величина [Н" ] останется постоянной. Свойство некоторых растворов сохранять неизменной концентрацию ионов водорода при разбавлении, а также, что будет показано ниже, при добавлении к ним небольших количеств сильных кислот или щелочен, известно под названием буферного действия. [c.84]

Если буферный раствор представляет собой смесь слабого основания и его соли, то для такого раствора нетрудно получить уравнение вида [c.331]

Буферными называют растворы, способные сохранять весьма постоянным значение pH при разведении и воздействии других растворов. Подобный раствор может быть образован смесью слабой кислоты с ее солью с сильным основанием или смесью слабого основания и его соли с сильной кислотой. Например, смесь уксусной кислоты с ацетатом натрия хлорида аммония с гидроокисью аммония, одно- и двузамещенного фосфата натрия. В последнем случае однозамещенный фосфат можно рассматривать как слабую кислоту, а двузамещенный — как ее соль. [c.156]

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ — растворы с определенной концентрацией водородных ионов, смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и Ha OONa) или слабого основания и его соли (напр., NH4OH и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется от добавления небольшого количества сильной кислоты или щелочи и разбавления раствора, что дает возможность проводить химические процессы при неизменных условиях среды. Б. р. широко используются в химической практике, они играют огромную роль в процессах жизнедеятельности. Многие из жизненных процессов могут протекать только при определенном значении pH с незначительными колебаниями постоянство pH поддерживается в живых организмах природными Б. р. (напр., в крови есть смесь карбонатов и фосфатов, исполняющая роль Б. р.). Б. р. широко используются в аналитической химии и на производстве при разделении редких элементов, обогащении сырья (Дотацией, когда осаждение, разделение, экстракция, ионный обмен и другие процессы возможны лишь в в определенных пределах pH растворов. [c.50]

Подготовка. Буферные растворы обычно содержат смеси слабых кислот или оснований с их солями. Существует много различных рецептов приготовления этих растворов. В качестве примера приводятся следующие. Ацетатный буферный раствор (pH 4,6) можно приготовить, смешивая равные объемы 0,2 М СН3СООН и 0,2 М Na Ha OO. При сливании 100 мл 0,1 М ЫагСОз и 6 мл 0,1 М НС1 получается буферная смесь с pH И. [c.86]

Обычно буферными являются растворы, содержащие слабую кислоту и ее соль, образованную сильным основанием, или слабое основание и его соль, образованную сильной кислотой. Например, ацетатный буферный раствор — это смесь уксусной кислоты СНзСООН и ацетата натрия СНзСООМа, аммиачный буферный раствор — смесь МН40Н и ЫН4С1 и т. д. [c.177]

Буферные растворы (англ. buffer, от buff — смягчать удар) — растворы с определенной устойчивой концентрацией водородных ионов смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и СНзСООМа) или слабого основания н его соли (напр., NH3 и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется прн добавлении небольших количеств свободной сильной кислоты или щелочи, при разбавлении или концентрировании. Б. р. широко используют в различных химических исследованиях. Б. р. имеют большое значение для протекания процессов в живых организмах. Напр., в крови постоянство водородного показателя pH поддерживается буферными смесями, состоящими из карбонатов и фосфатов. Известно большое число Б. р. (ацетатно-аммиачный буферный раствор, фосфатный буферный раствор, боратный буферный раствор и др.). [c.29]

В процессе титрования слабых кислоты, основания или их солей нри значении фактора оттитрованности близком к 0,5 образуется буферная смесь и водородный показатель раствора может быть рассчитан достаточно точно по пуибли-женным уравнениям (см. [1]), соответственно которым для любых названных систем нри рн=ркар=0,5. [c.13]

Буферными называются растворы, содержащие слабую ки -слоту и ее соль с сильным основанием или слабое основание и его соль с сильной кислотой. Примерами являются смесь уксусной кислоты с уксуснокислым натрием, хлористого аммония с гидроокисью аммония, одно- и двузамещенного фосфата натрия. В последнем случае однозамещенный фосфат можно рассматривать как слабую кислоту, а двузамещенный—как ее соль. [c.198]

Уксусная кислота, являющаяся слабым электролитом, даже при малом разбавлении водой не создает такой концентрации активных водородных ио нов, какая свойственна сильной соляной кислоте. Особенно это свойство уксусной кислоты проявляется в присутствии соли этой же кислоты, в данном случае ацетата натрия СНзСООНа. Смеси слабых кислот с их солями, образованными сильным основанием, а также смеси слабых оснований с их солями, образованными сильной кислотой, называют буферными. Буферные смеси используют как эталоны при тарировании и проверке рН-метров. Наибольшее распространение получили ацетатные буферные смеси (смесь уксусной кислоты с ацетатом натрия), баратные, фосфатные и ряд других. [c.9]

Э. А. Остроумовым разработан ряд методов гидролитического осаждения, в которых требуемая концентрация ионов водорода создается добавлением слабых органических оснований или смесей этих оснований с их солями. Для анализов применяют пиридин, смесь иирйдина с азотнокислым пиридином и а-пиколин. Чистота разделений, проводимых этими методами, связана с тем, что многие металлы образуют с указанными органическими х)снованиями растворимые комплексные соединения. [c.111]

В отличие от всех предыдущих случаев здесь в титровальной колбе находится не кислота, а основание. Поэтому кривая титрования пойдет не сверху вниз, а наоборот—снизу вверх, так как исходная точка титрования будет соответствовать pH 0,1 н. раствора НН ОН. Далее, промежуточным точкам будет соответствовать смесь слабого основания с его солью, т. е. так же, как и у предыдущей кривой, буферный раствор, pH которого будет близок к р осн.- Буферное действие в этом случае будет оказывать ион ЫЩ, связывающий ионы 0Н в молекулы мало диссоциированного основания ЫН40Н. [c.194]

СнСо71), вследствие чего концентрация (активность) одного из компонентов всегда может быть выражена через содержание другого. Для нейтральных растворов pH имеет величину, близкую к 7 при подкислении эта величина уменьшается, а при подщелачи-вании возрастает. На практике в ряде случаев желательно обеспечить постоянство pH раствора в условиях добавления к нему небольших количеств кислоты или щелочи. Применяющиеся для этой цели буферные добавки представляют собой смеси слабых кислот с их собственными солями или смеси слабых оснований с солями катиона данного основания (например, смесь уксусной кислоты с ацетатом натрия). [c.8]

Следовательно, и здесь pH раствора сохраняется почти постоянным. Аналогичные сврйства проявляет также буферная смесь, составленная из слабого основания и его соли с сильной кислотой, например NH4OH и NH4 I. В этом растворе концентрация ионов будет [c.205]

Чтобы исключить погрешность измерения, показания электрода проверяют по растворам с определенными значениями pH. Это называется к0рректир0в1к0й шкалы pH. В качестве растворов с определенными pH используются буферные смеси, т. е. смеси слабой кислоты и ее соли с сильным основанием, а также смесь слабого основания и его соли с сильной кислотой. [c.299]

В результате образуется смесь СН3СООН и Hg OONa. Подобные смеси слабых кислот (или оснований) с их солями носят название буферных растворов. Концентрация ионов водорода в них почти не изменяется, как при действии кислот и щелочей, так и при их разбавлении водой. [c.57]

Если же взять смесь, например, уксусной кислоты с ее солью (ацетатом натрия СНдСООЫа), то такая смесь сравнительно стойко сохраняет постоянство pH раствора. Можно к смеси добавить небольшое количество кислоты или щелочи, а также разбавить эту смесь, но pH раствора при этом почти не изменится. Такое свойство раствора стойко сохранять свою реакцию в определенных пределах pH называется буферным действием. Растворы, обладающие буферным действием, получили название буферных смесей. Они состоят из смесей слабых кислот и их солей с сильными основаниями или слабых оснований и их солей с сильной кислотой. [c.162]