Кал nil по железной проволоке

Как и большинство наркотических средств (кроме хлороформа), диэтиловый эфир огнеопасен и взрывоопасен. Более того, если его оставить постоять, он присоединяет к своим молекулам еще по нескольку атомов кислорода, и в результате получаются нестойкие соединения, которые могут самопроизвольно взрываться. Чтобы этого не случилось, эфир, предназначенный для наркоза, тщательно очищают и хранят в небольших запечатанных сосудах. В них кладут еще кусочки железной проволоки— железо замедляет образование взрывчатых соедине-ний. И все равно если сосуд с эфиром простоял открытым больше 24 часов, он для обезболивания уже не используется. [c.117]

Теплоизоляция ректификационной колонны осуществляется следующим образом. На корпусе аппарата и его днище размещена сетка из оцинкованного железа толщиной 2,5 мм. Поверх сетки нанесен первый слой пластической массы, в котором укреплены распорные кольца. К этим кольцам прикреплена еще одна сетка из оцинкованной железной проволоки. Поверх нее нанесен второй слой пластической массы и третья сетка из оцинкованной проволоки, натянутая вдоль и поперек корпуса ректификационной колонны. На третий ряд сетки нанесен слой водонепроницаемого цемента толщиной 6 мм. Чтобы придать всей теплоизоляции высокую пластичность, сделаны так называемые температурные швы, заполненные шлаковатой и облицованные кольцами. Толщина теплоизоляционного слоя зависит от природы изоляционных материалов и климатических условий работы аппаратуры. [c.241]

Для приготовления Ре(ЫОз)з железную проволоку растворяют в 30%-ноГ азотной кислоте, раствор выпаривают досуха для удаления окислов азота, затеи нужное количество сухого остатка растворяют в воде, слегка подкисленной HNO . [c.333]

П ) и M e р 3. Железная проволока помещена в качестве катода в раствор соли цинка. Длина погруженной в раствор части проволоки равна 1 м диаметр ее 4 мм. Ток плотностью в 2 а на I дм проходил через нее в течение 40 мин. Какова толщина отложившегося слоя цинка на проволоке, если цинк распределился на ней равномерно (уд. вес цинка 7,1) [c.259]

Рис. 101. Сетки иа железной проволоки асбестированные.

Крекинг-продукты (от бензина до газойля включительно) сжигают, когда вода в бомбе отсутствует (нри подготовке к опыту в бомбу не наливают, как обычно, 10 мл дистиллированной воды). Для защиты дна бомбы от повреждения шариками раскаленной окиси железа, образующейся при сгорании железной проволоки, на дно кладут кружок из тонкой слюды. [c.361]

Некоторые металлы в обычных условиях окисляются лишь с поверхности (например, хром или алюминий). Образующаяся пленка оксида препятствует дальнейшему взаимодействию. Повышение температуры и уменьшение размеров частиц металла всегда ускоряют окисление. Так, железо в нормальных условиях окисляется медленно. При температуре же красного каления (400 °С) железная проволока горит в кислороде [c.112]

Для прокаливания лучше всего вставлять тигель в треугольник из толстой платиновой проволоки. Если такого треугольника нет, можно пользоваться обычным фарфоровым, однако нужно тщательно следить за его чистотой. Иногда на бывших в употреблении треугольниках образуется налет ржавчины или они загрязняются окислами других металлов. Такими треугольниками пользоваться нельзя. Помещая тигель в чистый фарфоровый треугольник, нужно обращать внимание на то, чтобы тигель не соприкасался с железной проволокой, на которую надеты фарфоровые трубки треугольника. Это может случиться, если фарфоровая трубка сломана и небольшой участок железной проволоки обнажен. [c.138]

Чтобы очистить анод, в чашку наливают горячую разбавленную азотную кислоту, содержащую какой-нибудь восстановитель (спирт, перекись водорода, щавелевую кислоту и т. п.). Можно также очистить чашку включая ее в качестве катода в растворе азотной кислоты (I 10), анодом служит железная проволока. [c.210]

Определение олова. Для определения олова берут р створ с промывными водами, слитый с осадка сернокислого свинца. К этому раствору приливают 50 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты и вводят в колбу с раствором отрезок мягкой железной проволоки (толщиной около 0,5 мм, длиной около 65 см). Часть проволоки (около 50 см) свертывают в спираль (для этого ее предварительно наматывают на стеклянную трубку диаметром 1 см), а конец проволоки длиной в 15 см отгибают под прямым углом. Отогнутый конец проволоки доходит до горла колбы. Колбу закрывают пробкой с клапаном или другим приспособлением, которое препятствует доступу воздуха в колбу. [c.458]

При нагревании кислого раствора хлорного олова с железной проволокой давление внутри колбы, вследствие обильного выделения водорода и расширения воздуха, увеличивается при этом избыток газа выходит наружу через продольный разрез в резиновой трубке. Однако при уменьшении давления внутри колбы наружный воздух не может попасть в нее, так как, вследствие эластичности резины, стенки трубки в месте разреза плотно прижимаются одна к другой и обеспечивают достаточную герметичность. [c.459]

Возьмите по кусочку цинка и олова, предварительно очиш,енных наждачной бумагой, и обмотайте их плотно железной проволокой. Опустите их в две пробирки, наполовину наполненные дистиллированной водой. Добавьте в каждую пробирку по 2—3 капли 1М раствора серной кислоты и раствора гексацианоферрата (П1) калия Кз[Ре(СМ)в]. Через некоторое время наблюдайте появление синей окраски в той пробирке, куда поместили обмотанный железной проволокой кусок олова. Синяя окраска раствора свидетельствует о появлении в растворе ионов Ре2+, образующих с анионом [Ре(СН)б] турнбулеву синь Рез[Ре(СМ)б]2-Почему синяя окраска не появляется в пробирке с кусочком цинка Какой металл корродирует первым в контактных парах железо — цинк и железо — олово Ответ мотивируйте, сопоставив величины стандартных электродных потенциалов перечисленных металлов. [c.103]

Образование окрашенных смешанных фосфатов ( перлы фосфорной соли ). Железную проволоку, вплавленную в стеклянную палочку, погрузите в раствор нитрата меди, а затем в порошкообразный метафосфат натрия. Прокалите проволоку в верхней части газового пламени. То же самое проделайте с растворами нитратов кобальта, никеля и хрома. [c.183]

Хлорид серебра, хорошо про- 2 железные проволоки длиной [c.66]

Приготовьте кусочки (фольги, проволоки и т. п.) цинка, олова, алюминия, магния, меди, свинца, хрома, никеля, нержавеющей стали или других металлов. Обрезками железной проволоки по 5—6 см длины (тщательно очищенной наждачной бумагой) обмотайте имеющиеся кусочки металлов. Очень [c.381]

Проведение опыта Б. Концы двух электродов из железной проволоки прочно закрепляют в фарфоровых изоляторах. На противоположные концы электродов одевают стеклянные трубки, так чтобы внешние стороны этих трубок соприкасались между собой (рис. 25). [c.68]

Мягкая железная проволока Горелка Бунзена [c.92]

Проведение опыта. Берут три отрезка мягкой железной проволоки длиной около 6 см каждый. Один отрезок оставляют необработанным, второй многократно сгибают и разгибают посредине, после чего его вновь выравнивают. Заметим, что эту операцию лучше всего проводить руками без использования плоскогубцев или других инструментов, Третий отрезок проволоки подвер- [c.92]

Сколько процентов железа содержится в железной проволоке, если после растворения 0,1400 г ее в H2SO4 без доступа воздуха на титрование полученного раствора израсходовано 24,85 мл 0,1000 н. раствора КМПО4 [c.417]

Для определения теплоты сгорания навеску исследуемого вещества помещают в массивный, плотно закрывающийся стальной сосуд — калориметрическую бомбу. Калориметрическая бомба заполняется кислородом до давления 25—45 атм и помещается в калориметр с водой. В начале главного периода вещество поджигают при помощи железной проволоки, через которую пропускают электрический ток. [c.152]

Выполнение работы. Поместить на асбестовую сетку Vg объема пробирки растертого в порошок дихромата аммония. Раскалить железную проволоку на горелке и погрузить ее в дихромат. Наб- [c.229]

Для измерений импеданса используется та же ячейка, что и в предыдущей работе. Рабочий электрод представляет собой отожженную в водороде или под вакуумом железную проволоку диаметром 0,1 — [c.266]

Очевидно, что масса сгоревшей железной проволоки и горючего состава, а также теплота их сгорания должны быть заранее определены с высокой точностью и учтены при обработке результатов эксперимента по формулам (1.21) и (1,22). [c.19]

Таким образом, измеряемая э. д. с. этого элемента, равная приблизительно 1,1 В, распределяется между четырьмя указанными скачками потенциала. Заметим, что величина э. д. с. элемента не зависит от материала проволоки, которая его замыкает. Это следует из закона Вольта, согласно которому э. д. с. цепи, состоящей только из металлических проводников, равна скачку потенциала между первым и последним проводниками. Действительно, если бы элемент был замкнут, например железной проволокой, то вместо одного скачка потенциала между [c.187]

Если вместо серной кислоты воспользоваться раствором щелочи (10—20%), то окисление анода резко ослабляется и в качестве анода можно взять железную проволоку или свинцовуЮ пластинку. [c.374]

Повторите предыдущий опыт, обрабатывая железную проволоку концентрированными серной, соляной, фосфорной и уксусной кислотами. Какие кислоты создадут на железе защитные пленки Каков может быть состав этой пленки [c.382]

Аналогично определяют железо в различных содержащих его объектах. Например, при анализе железной проволоки навеску ее (около 0,1 г) растворяют при нагревании в 10—15 мл 2 и. НЫОз. Раствор Ре(ЫОз)з анализируют, как описано выше. Найдя количество железа в осадке РеаОз, рассчитывают процентное со-дерл<ание железа в навеске проволоки. [c.173]

Описанное сложное приготовление навески находит применение в случае очень летучих жидкостей, вроде л ркого бензина, спирта и т. л. Во многих случаях можно воспользоваться маленькой пробиркой, в которую опускается изогнутая спираль из железной проволоки., В пробирку помещается вещество, после чего она закрывается кусоч- [c.65]

Приборы и реактивы. Тигелек. Асбестовая сетка. Железная проволока. Водяная баня. Фарфоровые тигли. Хром. Дихромат аммония. Дихромат калия. Хлорид хрома ( II). Феррохром. Нитрат калия. Карбонат калия. Пиросульфат калия. Диэтиловый эфир. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный). Рас-твмы сульфата хрома (111) или хромовых квасцов (0,5 и.) хромата калия (0,5 н.) дихромата калия (0,5 и.) серной кислоты (2н.) азотной кислоты (плотность 1,2 г/см ) хлороводородной кислоты (6 п. плотность 1,19 г/см ) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида аммония (0.5 и.) нитрата свинца (II) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида бария (0,5 н.у, иодида калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный). [c.229]

Безводный РеС1а синтезируют из железа и хлора при слабом нагревании. Реакция сильно экзотермична, слегка нагретая в атмосфере хлора железная проволока раскаливается докрасна и [c.566]

Сгорание протекает в виде быстрой реакции, тепловой эффект которой может быть измерен с помощью калориметра. Теплоты сгорания топлива характеризуют его теплотворную способность. Теплоты сгорания определяют путем сжигания навески- вещества в особом приборе — калориметрической бомбе, помещенной в калориметр (рис. 71). Чтобы горение шло достаточно энергично, в бомбу вводят чистый кислород под высоким давлением. Калориметрическая бомба должпа выдерживать значительные давления, поэтому ее делают в виде толстостенного стального цилиндра /, а для предохранения от разъедания покрывают внутри эмалью или соответствующими металлами (Р1) или делают ее из нержавеющей стали. В чашечку 3 помещают точно взвешенное количество исследуемого вещества. Над чашечкой прикрепляют спираль из тонкой железной проволоки определенного веса. Бомбу завинчивают крышкой 2 и наполняют чистым кислородом до давления 25 атм. Через проволочную спираль пропускают [c.197]

Приготовление реактивов, а. Раствор закисного железа. В склянку емкостью 1,5 л вносят 5 г сернокислого железа, 5 г роданистого аммойия, 5 мл серной кислоты (плотностью 1840 кг/м ) и растворяют в 500 мл воды. Затем добавляют 500 мл ацетона. При этом раствор приобретает розовую окраску. В раствор вносят 10 г чистой железной проволоки и для вытеснения воздуха пропускают через него в течение нескольких дней струю двуокиси углерода. При этом все имеющиеся в виде примесей соли окиси железа восстанавливаются железной проволокой до закисных солей, и красный цвет исчезает. В таком виде раствор готов. [c.163]

В течение ряда лет исследование этой системы не проводилось, а затем в 1941 г. Абе [28 опубликовал работу, в которой указал, что обмен, наблюдавшийся Вирцем и Бонхеффером [27], катализируется не ионами гидроксила, как предполагали эти авторы, а, по-видимому, коллоидальными окислами железа, присутствовавшими в виде примесей в применявшемся КОН. Абе, в частности, нашел, что после диффузии КОН сквозь коллодие-вую мембрану, а также после длительного нагревания раствора активность последнего исчезает и, наоборот, восстанавливается после внесения железной проволоки на некоторое время в раствор. Если результаты Абе правильны, то это означает, что обмен, наблюдавшийся в системе Вирца и Бонхеффера, не представляет собой нового типа активации водорода. [c.209]

Опыт 12. Синтез тетраоксоманганата (VII) калия. (Работать под тягой, надеть защитные очки ) В железном тигле сплавьте на паяльной горелке смесь рассчитанных количеств гидроксида калия и хлората (V) калия. Прекратив нагревание, при перемешивании расплава железной проволокой внесите небольшими порциями тонкоизмельченный диоксид марганца. (Диоксид марганца не должен содержать органических примесей, так как с хлоратом калия они образуют взрывчатую смесь.) Реакчионную смесь нагрейте до температуры красного каления. Затем тигель охладите и поместите, его в фарфоровую чашку с водой. Когда плав отстанет от- стенок тигля, его следует растворить в воде. Кипятите раствор, пропуская ток диоксида углерода до тех пор, пока капля раствора не даст на фильтровальной бумаге малиновое окрашивание (без зеленого цвета, обусловленного К2МПО4). [c.143]

О п ы т 3. Коррозия оцинкованного и луженого железа. Две железные проволоки очистите наждачной бумагой. К одной из них при-крепите тонкую пластинку олова, а к другой — цинка. Проволочк опустите в две разные пробирки с водой, подкисленной несколькими каплями разбавленной серной кислоты. В обе пробирки прилейте по две капли раствора Кз[Ре(СЫ)б]. Укажите, в какой пробирке синее окрашивание появляется раньше и чем это обусловлено [c.147]

Колбу, закрытую пробкой с клапаном или снабженную другим приспособлением, нагревают на плитке до начала выделения крупных пузырьков газа. После этого колбу в течение 20—25 мин. нагревают почти до кипения. Горячий раствор отфильтровывают через хлопчатобумажную вату от выделившихся металлических сурьмы и меди в коническую колбу емкостью 750 Л1Л и промывают вату горячим 5%-ным раствором соляной кислоты. К фильтрату приливают 50 мл разбавленной (1 1) соляной кислоты снова туда опускают железную спираль, закрывают колбу пробкой с клапаном и нагревают еще 20—25 мин. Вторичное нагревание с железной проволокой необходимо для того, чтобы обеспечить полное восстановление хлорного олова, так как во время фильтрования часть двухвалентного олова окисляется. Затем, вынув пробку, разбавляют содержимое колбы 100 мл холодной воды, насыщенной углекислым газом, и, наклонив колбу, осторожно опускают в нее по стенке кусочек мрамора, после чего снова закрывают колбу иробкой. Охладив колбу струей воды, вынимают пробку с клапаном и железную спираль, споласкивают спираль водой, вливают в колбу 1 мл раствора крахмала и титруют двухвалентное олово 0,2 н. раствором йода до появления синей окраски. Исходя из количества миллилитров раствора йода, затраченного на титрование, вычисляют процентное содержание олова в сплаве. [c.459]

Найдите толщину слоя олова (p(Sn)=7298 кг/м ), полученного при электролизе на железной проволоке, если длина проволоки 2,5 м, а диаметр ее 0,0035 м. Ток силой 2,5 А пропускали в течение 30 мин через раствор ЗпСЬ. Выход по току равен 40%. [c.158]

Синтез КМПО4 из МпОг. В железном тигле сплавьте 40 г КОН с 20 г КСЮз. Нагревание прекратите и внесите порциями при перемешивании железной проволокой 40 г порошкообразного МпОг Осторожно Возможно вспенивание). Затем прогрейте плав до сухого состояния и прокалите его в течение Б мин. После этого массу охладите, измельчите, добавьте в нее 750 мл воды и прокипятите, одновременно пропуская ток СО2 [c.124]

В определенных условиях на пассивирующихся металлах наблюдаются периодические колебания потенциала в гальваностатических условиях или колебания тока при Я=соп51. Это объясняется наличием падающей характеристики на поляризационной кривой пассивирующихся металлов, т. е. области с (д1 /дЕ)<С.О, и с закономерным переходом электрода из активного состояния в пассивное и обратно. Существует аналогия между периодическими электродными процессами и явлениями нервной проводимости. Например, активация определенного участка железной проволоки в азотной кислоте приводит к возникновению активационных волн, закон распространения которых вдоль проволоки имеет сходство с законом распространения нервного импульса (модель нервов Оствальда — Лилли). Поэтому периодические процессы при пассивации используются для моделирования механизма действия нервных клеток — нейронов. [c.371]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология