Раствор марганцовокислого калия

При окислении олеиновой кислоты щелочным раствором марганцовокислого калия происходит присоединение гидроксилов к углеродным атомам с двойной связью [c.250]

Способы получения. Двухатомные спирты могут быть получены теми же способами, что и одноатомные. Так, общим методом является гидролиз (стр. 94) соответствующих дигалогенпроизводных. Гликоли с гидроксилами у соседних углеродных атомов образуются при окислении этиленовых углеводородов раствором марганцовокислого калия (стр. 72). [c.123]

Получение ацетилена и демонстрация его горения. Изучение свойств ацетилена безопасно проводить в приборе, показанном на рисунке 32. Выделяющийся в первой колбе (от реакции карбида кальция с водой) ацетилен барботирует через бромную воду и раствор марганцовокислого калия. После обесцвечивания растворов ацетилен поджигают. Так как горение ацетилена происходит с большим выделением копоти, то рекомендуется опыт проводить быстро, используя лишь неболь- [c.61]

В анализе любым химическим методом прежде всего отмеривают определенное количество анализируемого материала. В весовом анализе железо, например, осаждают в виде гидроокиси. Осадок отделяют фильтрованием, промывают, прокаливают и взвешивают. На основании этого веса рассчитывают содержание железа в анализируемом материале. В объемном анализе железо обычно сначала восстанавливают до двухвалентного затем определяют объем раствора марганцевокислого калия, необходимый для окисления железа до трехвалентного. Зная концентрацию раствора марганцовокислого калия, можно рассчитать содержание железа в исследуемом материале. В колориметрическом анализе железо переводят в какое-либо окрашенное соединение, например, роданидный комплекс красного цвета. Затем измеряют тем или другим способом концентрацию окрашенного комплекса по интенсивности окраски раствора и на основании этого рассчитывают содержание железа в анализируемом материале. [c.16]

Для определения отбирают пипеткой из колбы 20 или 25 мл раствора, переносят раствор в коническую колбу, приливают к раствору 10—15. мл разбавленной (1 4) серной кислоты и содержимое колбы титруют (без нагревания) рабочим раствором марганцовокислого калия до появления неисчезающего розового окрашивания. Титрование повторяют еще 1—2 раза. Как обычно, при вычислении принимают во внимание соответствующую часть навески, которая была взята для титрования. Процентное содержание перекиси водорода вычисляют по формуле [c.386]

Реактивы, изменяющиеся от действия света, хранят в желтых или темных склянках. Например, соли серебра темнеют, если их хранить на свету в склянках из обычного, так называемого белого стекла. Растворы марганцовокислого калия, тиосульфата натрия, анилин и многие другие реактивы также изменяются при хранении, [c.24]

При ожогах на обожженное место нужно положить ватку, смоченную раствором марганцовокислого калия или раствором уротропина можно также пользоваться мазями от ожогов. [c.20]

Марганцовокислый калий не обладает свойствами исходного вещества соль часто содержит незначительные количества различных примесей, главной из которых является двуокись марганца МпО , образуюш.ая-ся при восстановлении перманганата. Концентрация растворов КМпО,, некоторое время после приготовления вследствие ряда причин медленно изменяется. Эти обстоятельства приводят к тому, что раствор марганцовокислого калия точно заданной концентрации обычно не готовят непосредственно из точной навески нормальность раствора устанавливают по какому-нибудь исходному веществу. [c.377]

Прп использовании для мытья посуды концентрированной азотной кислоты, хромовой смеси или подкисленного раствора марганцовокислого калия нужно быть очень осторожным и следить за тем, чтобы брызги этих веществ не попадали на кожу рук и лица, а также на одежду и обувь. [c.60]

При окислении продукта дегидратации раствором марганцовокислого кали образуются поликетон и бензофенон [c.331]

Растворы марганцовокислого калия необходимо защищать от попадания в них пыли. [c.377]

N 110.— нормальность раствора марганцовокислого калия [c.385]

Реакция окисления. В зависимости от условий непредельные углеводороды окисляются в различной степени. При высоких температурах на воздухе они сгорают, образуя СО2 и Н2О. Некоторые медленно окисляются кислородом воздуха уже при обыкновенной температуре. Обычно окисление происходит прежде всего по месту двойной связи. Одной из наиболее характерных реакций окисления является взаимодействие непредельных углеводородов с раствором марганцовокислого калия КМПО4 (реакция Е. Е. Вагнера, 1886) [c.72]

Нельзя помещать в ведро для отходов несовместимые вещества. Если после выливания раствора марганцовокислого калия будут вылиты остатки загрязненной серной кислоты, то в ведре возможна бурная реакция, сопровождаемая взрывом. При наличии в ведре марганцовокислого калия и остатков соляной кислоты будет выделяться хлор. [c.42]

Получение хлора и изучение его свойств во многих школах успешно проводят на самодельной установке, показанной на рисунке 45. В колбе Вюрца 1 получается хлор путем взаимодействия концентрированной соляной кислоты с марганцовокислым калием при слабом нагревании. После вытеснения воздуха из конических колб в колбе 2 содержится относительно чистый хлор в колбе. < происходит обесцвечивание мокрой ткани в колбе 4 обесцвечивается раствор марганцовокислого калия в колбе 5 поглощаются остатки непрореагировавшего хлора концентрированным раствором щелочи. Для снижения загрязнения воздуха на газоотводную трубку колбы 5 после вытеснения хлором воздуха можно надеть и привязать ниткой резиновый мешочек для воздушного шара. Хлор, собранный в колбе 2, может быть использован для демонстрации горения сурьмы. Порошок сурьмы должен быть мелким и сухим высыпание следует производить с помощью небольшой ложечки. Необходимо заблаговременно заготовить для этого опыта дублирующую колбу с резиновой пробкой без отверстий. Этой пробкой необходимо быстро закрыть горло колбы 2 после всыпания порошка сурьмы. Чистую и сухую дублирующую колбу 2 сразу же подставляют под газоотводную трубку колбы Вюрца, как только колба 2 с хлором будет изъята из установки. [c.86]

В качестве безопасных средств для лучшего отмывания сильно загрязненной химической посуды можно использовать подогретый до 50—60° С 5-процентный раствор марганцовокислого калия, 5-процентный раствор бисульфита натрия, раствор сульфата железа (И), раствор щавелевой кислоты и слабый раствор уксусной кислоты. Не следует вытирать химические стаканы и тонкие кристаллизаторы полотенцем. После мытья посуду надо споласкивать дистиллированной водой и сушить, используя настенные дощечки с колышками и электрические сушильные шкафы. [c.98]

Первая помощь при ожогах. В случае термического ожога (от огня, пара, горящих предметов или электрической дуги) следует наложить мокрую асептическую повязку из куска марли или бинта, смоченную 2—3-процентным раствором марганцовокислого калия, 2-процентным раствором пищевой соды или раствором стрептоцида. Ни в коем случае нельзя смазывать место ожога вазелином или жирами. При серьезных ожогах (И1 и IV степени) до прихода врача рану покрывают лишь сухой стерильной повязкой, а к прибытию врача подготовляют стерильный перевязочный материал и обеспечивают возможность стерилизации инструментов кипячением. [c.120]

Цианистоводородной кислоты соли — дать 1-процентный раствор серноватистокислого натрия или 0,25-про-центный раствор марганцовокислого калия, содержащий пищевую соду. Вызвать рвоту. Давать нюхать с ваты амилнитрит. Приготовить зонд. [c.124]

Для определения содержания гидроокиси натрия в каком-либо растворе едкой щелочи к отмеренному количеству анализируемого раствора постепенно приливают раствор соляной кислоты известной концентрации прибавление раствора кислоты ведут до тех пор, пока раствор не станет нейтральным. Измерив объем раствора соляной кислоты (известной концентрации), затраченный на нейтрализацию раствора едкой щелочи, можно вычислить количество определяемого вещества — гидроокиси натрия. Для определения содержания двухвалентного железа в каком-либо растворе к нему прибавляют постепенно раствор марганцовскислого калия (с известной концентрацией). Определив объем раствора марганцовокислого калия, необходимый для окисления двухвалентного железа до трехвалентного, легко вычислить содержание железа в анализируемом растворе. [c.24]

Реакция окисления. Ацетиленовые углеводороды окисляются еще легче, чем этиленовые, и обычно с распадом молекулы по месту тройной связи. Фиолетовая окраска раствора марганцовокислого калия (КМпО ) при действии его на ацетиленовые углеводороды быстро исчезает, что служит качественной реакцией на эти непредельные соединения. [c.87]

Продукт дегидратации пентанола-2 окислен разбавленным раствором марганцовокислого калия (реакция Вагнера). Полученный гликоль обработан уксусным ангидридом. Напишите уравнения реакций. Назовите все соединения (оптическую изомерию не учитывать). [c.166]

При осторожном окислении олефинов водным раствором марганцовокислого калия происходит присоединение кислорода и воды по двойной связи [c.81]

Для непредельных углеводородов весьма характерна следующая качественная реакция капля брома, добавленная к олефину, мгновенно обесцвечивается. Так же быстро обесцвечивается и бромная вода при взбалтывании ее с веществами, в молекуле которых содержатся двойные связи. Бром—реактив на двойную углеводородную связь. Другим реактивом на двойную углеродную связь является разбавленный раствор марганцовокислого калия и соды. При взбалтывании этого раствора с непредельными соединениями происходит очень быстрое обесцвечивание раствора и выделение бурых хлопьев гидрата двуокиси марганца (реакция Е. Е. Вагнера). Конечно, надо учитывать, что существуют вещества, не имеющие двойных углеродных связей, но легко окисляющиеся и обесцвечивающие марганцовокислый калий (как, например, альдегиды, спирты и др.). [c.84]

Раствор марганцовокислого калия. Для мытья посуды можно применять 4—5%-ный раствор марганцовокислого калия, подкисленный серной кислотой и слегка подогретый. Иногда обработку посуды проводят щелочным раствором этой соли. Тогда на стенках остается бурый налет, который нуншо удалить, ополаскивая посуду раствором соли Мора или сернокислого железа (И), после чего обмыть водой, как обычно. При обращении с подкисленными растворами марганцовокислого калия также нужно быть очень осторожным. [c.58]

Выделопная таким образом узкая фракция окисляется подным раствором марганцовокислого калия. [c.233]

В. Боллер рекомендует для определения малых количеств воды (например, от 0,003 до 0,013%) адсорбировать ее карбидом кальция (СаСг), пропускать выделяюш ийся ацетилен (С2Н2) в аммиачный раствор соли закиси меди и определять выпадающую ацетиленистую медь весовым или титровальным методом [2]. Ф. Шютц и В. Клаудитц описывают подобную методику для той же цели. Выделяющийся ацетилен улавливают в приемнике ацетоном. Ацетоновый раствор ацетилена выливают в 50 мл раствора соли закиси меди. Выделившуюся ацетиленистую медь после отстаивания отфильтровывают, промывают на фильтре, приливают на фильтр 40 мл кислого раствора сернокислой соли окиси железа и размешивают до полного растворения. Зеленый фильтрат титруют с 0,1 н раствором марганцовокислого калия. 1 мл этого раствора отвечает 0,0018 г воды [9]. [c.18]

Иногда неправильно называют (но по существу не используют) в качестве основного признака классификации агрегатное состояние вещества, или способ измерения количества вещества для анализа, или, наконец, физические свойства, используемые для измерения (вес, цвет, электрические свойства и т. п.). Действительно, в зависимости от агрегатного состояния вещества выбирают тот или другой способ измерения количества вещества твердые вещества обычно взвешивают, при анализе растворов и газов чаще всего измеряют их объем. Однако если в измеренном объеме раствора, например хлорного железа, осаждают железо в виде гидроокиси, а затем прокаливают осадок и взвешивают окись железа, говорят о весовом методе определения железа. Если же определяют объем раствора марганцовокислого калия, необходимого для окисления двухвалентного железа в подготовленном растворе, то говорят об объемном методе анализа, независимо от того, бралн для анализа навеску материала, содержащего железо, или определенный объем раствора. [c.22]

В лабораториях, где постоянно пользуются рабочим титрованным раствором марганцовокислого калия, его хранят в темной бутыли, со< т,и-ненной стеклянным сифоном с бюреткой. В этом случае бутыль закрывают хорошей корковой или резиновой пробкой с двумя отверстиями. Через одно отверстие проходит стеклянный сифон, соединенный с бюреткой в другое отверстие вставляют и-образную трубку, наполненную ватой, чтобы предохранить раствор от попадания пыли. [c.377]

Нельзя хранить растворы КМп04 на свету и особенно подвергать их действию прямых солнечных лучей, так как под влиянием света происходит восстановление. Лучше всего сохранять рабочий раствор в склянке из темного стекла. При соблюдении всех этих предосторожностей 0,1 н. растворы марганцовокислого калия устойчивы и концентрация их изменяется очень медленно. Тем не менее время от времени нормальность раствора следует проверять по какому-либо исходному веществу. [c.378]

Взаимодействие между маргапиовокислын калием и щавелевой кислотой является одним из процессов, которые идут с образованием промежуточных соединений, причем такой более сложный путь оказывается более коротким . Анионы перманганата лишь очень медленно реагируют с ионами щавелевой кислоты непосредственно. Если раствор марганцовокислого калия освободить от следов взвешенной двуокиси марганца, которая обычно присутствует в этом растворе, то реакция со щавелевой кислотой идет очень медленно даже при нагревании. [c.379]

V]vMLlO,— объем раствора марганцовокислого калия, затраченного на титрование, мл [c.385]

Определение кальция. Кальций определяют из фильтрата, оставшегося после отделения гидроокисей железа, алюминия и титана. Раствор содержит некоторый избыток гидроокиси аммония и имеет щелочную реакцию. Между тем, для осаждения щавелевокислого кальция лучше пользоваться кислым раствором (подробно об этом см. в 41). Поэтому к аммиачному фильтрату приливают 1—2 капли метилоранжевого и затем по каплям концентрированную соляную кислоту до появления красного окрашивания и еще небольшой ее избыток (10—15 капель). Раствор нагревают до кипения и осаждают кальций щавелевой кислотой и гидроокисью аммония (см. 41). Осадок щавелевокислого кальция отфильтровывают, промывают несколько раз холодной водой и заканчивают определение объемным методом, растворяя осадок в серной кислоте и от-титровывая сернокислый раствор раствором марганцовокислого калия (см. 105). [c.469]

Раствор хлорида калия бесцветен, а раствор марганцовокислого калия КМПО4 окрашен в фиолетово-красный цвет. Каким ионом вызвана окраска раствора соли КМПО4 [c.78]

Отношение к действию окислителей и высоких температур. При низких температурах предельные углеводороды устойчивы даже к действию сильных окислителей. Так, например, раствор марганцовокислого калия (КМПО4) или хромовая смесь (К2Сг207+Н2504) при комнатной температуре не окисляют предельные углеводороды и при действии на них не изменяют своей окраски. [c.54]

Возможно и умеренное окисление спиртов при этом они окисляются легче, чем соответствующие им предельные углеводороды. Последние, как мы уже знаем, на холоду не взаимодействуют с раствором марганцовокислого калия или хромовой смесью (стр. 54), спирты же окисляются ими. Внешне реакция проявляется в том, что в случае марганцовокислого калия (КМПО4) исчезает его фиолетовая окраска, а в случае хромовой смеси (1<2Сг207+Н2504) ее оранжевый цвет переходит в зеленый. [c.110]

Действие окислителей. Бензол еще более стоек к действию окислителей, чем предельные углеводороды. Он не окисляется разбавленной азотной кислотой раствором марганцовокислого калия и т. п. Гомологи бензола окисляются значительно легче. Но и в них бензольное ядро относительно более устойчиво к действию окислителей, чем соединенные с ним углеводородные радикалы. Обычно в первую очередь окисляются боковые цепи, а бензольное ядро не изменяется. Как бы ни была сложна боковая цепь, она при действии сильных окислителей разрушается, и лишь углерод, непосредственно связанный с ядром, не отрывается от него и превращается в карбоксильную группу —СООН. Таким образом, любой гомолог бензола с одной боковой цепью окисляется в одноосновную ароматическую (бензойную) кислоту [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология