Урана гексафторид гидролиз

Теплота реакции —около 118 ккал/моль. При гидролизе больших количеств гексафторида урана следует принять меры предосторожности, так как эти реакции сильно экзотермичны. Рекомендуется добавлять гексафторид урана в виде жидкости или пара к большому избытку воды или разбавленной щелочи. Ион фтора, образующийся при гидролизе, будет связывать в комплекс уранил-ион, поэтому для осаждения диураната необходимо, чтобы pH 10 [271 ]. Для получения диураната аммония (см. XVI) часто в качестве гидролизующего раствора применяется разбавленный раствор аммиака. [c.110]

Методы гидролиза гексафторида урана. Для приготовления из гексафторида урана других соединений (не тетрафторида урана) наиболее удобно пользоваться процессом гидролиза UFe до фторида уранила и фтористоводородной кислоты [16]. В воде при 25° С растворяется 66% фторида уранила, образующего с водой комплексную соль [17]. Однако в присутствии фтористо- [c.479]

При действии на уран избытка Рг образуется гексафторид иРб—бесцветное, легко возгоняющееся кристаллическое вещество (давление его пара достигает 101 кПа при 56,5 °С). Это единственное соединение урана, существующее в газообразном состоянии при низкой температуре, что имеет большое практическое значение, поскольку необходимое для получения атомной энергии разделение изотопов и осуществляют с помощью различных процессов, протекающих в газовой фазе. При растворении в воде ирб гидролизуется, образуя иОгр2 и НР. Тетрафторид ир4 получают действием НР на иОз- С хлором уран образует [c.609]

Во время реализации данного процесса прежде всего нужно получить поток (и-Г-О-Н)-плазмы это одна из уран-фторных технологических плазм, генерируемых электрическими разрядами или в смеси гексафторида урана с различными технологическими газами, или смегнением плазмы тех же технологических газов с гексафторидом урана. В данном случае (и-Г-О-Н)-плазма генерировалась смешением потока гексафторида урана с потоком водяной (Н-ОН)-плазмы, получаемой электродуговым разрядом в перегретом водяном паре. Забегая вперед, следует сказать, что одна из проблем этой и любой другой технологии, основанной на высокотемпературном гидролизе иГб (например, газопламенной), это содержание остаточного фтора в оксидах урана. Причина заключается или в неполной конверсии исходного иГб, или в рекомбинации фторидов на выходе из реактора в приемник. В любом случае целесообразно установить форму нахождения остаточного фтора, для чего следует проанализировать на доступном сегодня уровне механизм конверсии нри высоких температурах. [c.553]

При действии на уран избытка фтора образуется гексафторид иГб бесцветное, легко возгоняющееся кристаллическое вещество (давление его пара 101 кПа при 56,5 °С). Это единственное соединение урана, существующее в газообразном состоянии при низкой температуре. Данное обстоятельство имеет большое практическое значение, поскольку разделение изотопов и (с целью получения атомной энергии) осуществляют с помощью процессов, протекающих в газовой фазе (центрифугирование, газовая диффузия). При растворении в воде иГь гидролизуется, образуя иОгРг и НР. [c.575]

Из раствора уранилфторнда, полученного гидролизом гексафторида, готовятся многие соединения урана. Безводный уранилфторид приготавливают простым выпариванием раствора. Полученный продукт сушат прп 120—200°. Из уранилфторнда пирогидролизом при 750° получают закись-окись с содержанием фтора менее 0,005 о. Из продуктов гидролиза гексафторида может быть получен сульфат уранила. Последний приготавливают добавлением небольшого избытка серной кислоты к раствору урапилфторида или вливанием жидкого гексафторида урана в смесь воды и серной кислоты затем раствор выпаривают досуха. Последующим нагреванием образующегося продукта при 500° в течение 1 ч получается сульфат урани га, содержащий менее 0,005% фтора. Единственным конструкционным материалом, пригодным для всего процесса, является платина. Гидролиз и продувку можно проводить в аппаратуре, выложенной полиэтиленом и фторопластом покрытие в этом случае не должно иметь пор. Для обжига при 500° после удаления большей части фтора применяется нержавеющая сталь. [c.336]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология