Вычисление концентрации и активности водородных ионов в растворах

По степени диссоциации все электролиты условно делят на сильные и слабые. Методика вычисления pH растворов сильных и слабых электролитов различна (водородный показатель pH — это величина, характеризующая концентрацию или активность ионов водорода в растворах). В случае слабых электролитов вычисления pH основаны на использовании закона действия масс. Методика вычисления степени диссоциации базируется на применении закона разбавления Оствальда. В растворах сильных электролитов наблюдаются отклонения от закона действия масс. За счет полной диссоциации электролита в растворе значительно увеличивается концентрация заряженных частиц — ионов. Поэтому методика вычисления pH сильного электролита (кислоты или основания) основана на учете ионной силы раствора и коэффициента активности ионов водорода или гидроксид-ионов. [c.35]

Водородный электрод может служить на практике в качестве электрода сравнения при условии, что концентрацию ионов Н" можно поддерживать на установленном уровне, например при помощи буферного раствора. Его применение упрощает вычисления, так как водородный электрод является нулевой точкой на шкале потенциалов (при условии, что активность ионов водорода равна единице), но он редко используется в аналитической практике из-за неудобства обращения с газом. Всякий электрод из числа других специально предназначенных электродов может заменить водородный, но потенциал его не может быть приравнен нулю. Наиболее распространенным из этих других стандартных электродов сравнения является каломельный электрод, который состоит из небольшого количества ртути, покрытой тонким слоем [c.50]

Проследим изменение потенциала водородного электрода при титровании 0,1 н. раствора соляной кислоты 0,1 н. раствором едкого натра. Для упрощения расчетов примем, что активность ионов равна лх концентрации. Потенциал водородного электрода может быть вычислен из уравнения [c.316]

ВЫЧИСЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ И АКТИВНОСТИ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ в РАСТВОРАХ [c.90]

Была исследована также возможность использования водородного электрода. В качестве электрода применялась платинированная платина, насыщаемая водородом (1 атм), концентрацию сульфата гидразина в безводном гидразине варьировали в пределах от максимальной концентрации, равной 0,0597 моль/л, до нуля (что соответствует чистому гидразину). В качестве электрода сравнения применялся полуэлемент, состоящий из двухфазной амальгамы цинка, погруженной в сольватированный сульфат цинка. Было показано, что потенциал такой системы является функцией концентрации ионов водорода. Он лежит в пределах между значением 0,5601 в, соответствующим максимальной концентрации серной кислоты в гидразине, и величиной 0,4298 в, отвечающей концентрации, равной 0,000368 моля сульфата гидразина в 1 л раствора. Было показано, что экспериментально найденные значения соответствуют тем, которые должны получаться в случае двухвалентного электролита с одновалентным катионом, несмотря на то, что в безводном гидразине был растворен сульфат гидразина Ы2Н4- На504. Для вычисления активностей в случае двухвалентного электролита с одновалентным катионом может быть использовано уравнение Дебая — Хюккеля. Было вычислено значение э. д. с. стандартного полуэлемента с учетом поправок на концентрацию и на коэффициенты активности оно оказалось равным 0,71 в. [c.199]

В старых работах электролитические потенциалы относили к водородному электроду, у которого водород (при атмосферном давлении) находится в контакте с раствором, с кажущейся (вычисленной па основании электропроводности) концентрацией ионов Н , равной 1. Такой водородный электрод имеет потенциал на 2,3 ме выше, чем описанный нормальный водородный электрод, т. е. такой электрод, который находится в контакте с раствором, имеющим активность ионов Н = 1. Такими растворами, в которых активность ионов Н составляет 1, являются, например, при 25" 1,184 М раствор соляной кислоты и 3,826 М раствор серной кислоты. [c.49]

Соотношение устойчивости отдельных степеней окисления нептуния может быть установлено измерением окислительно-восстановительных потенциалов. Значения формальных окислительно-восстановительных потенциалов, в основу вычисления которых вместо активностей были положены определенные спектроскопически концентрации участвующих ионов для 1 М раствора НСЮ4, дали Коген и Хиндмен [365]. Потенциалы различных пар ионов измерены по отношению к стандартному водородному электроду [c.311]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология