Вычисление значений pH по известной концентрации водородных ионов

РАБОТА 6. ВЫЧИСЛЕНИЕ ЗНАЧЕНИЙ pH ПО ИЗВЕСТНОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ [c.218]

Это соотношение показывает, что достаточно было бы знать абсолютный скачок потенциала одного какого-нибудь электрода, чтобы стало возможным определять величину абсолютного скачка потенциала любого электрода. Для этого надо было бы только измерить э. д. с. элемента, составленного из этих двух электродов. К сожалению, мы в настоящее время еще не знаем значения абсолютного скачка потенциала для какого-нибудь электрода. Но для вычисления э. д. с. гальванического элемента не требуется знать величины отдельных электродов, а достаточно знать разность между ними. Поэтому для практических целей можно условно принять, что величина Е какого-нибудь одного определенного электрода равна нулю. Тогда значение Ео для любого другого электрода можно определить, измеряя э. д. с. элемента, составленного из двух полуэлементов — из данного электрода и условно нулевого электрода. Зная Ео для различных электродов, можно с помощью уравнений (11) и (12) рассчитать э. д. с. любого элемента, составленного из этих электродов (если известны концентрации соответствующих ионов). В качестве электрода с условно нулевым потенциалом принят так называемый нормальный водородный электрод . [c.291]

Приготовляют ряд смесей с различными общими концентрациями из кислоты, константа диссоциации которой точно известна (например, найдена с помощью измерений э. д. с. элементов без жидкостного соединения), и из соли этой кислоты таким образом, получают ряд значений для В и для а — В. Затем измеряют э. д. с, элементов, состоящих из водородного электрода в этих растворах и электрода сравнения. Для соединения исследуемого раствора с электродом сравнения служит солевой мостик, наполненный насыщенным раствором хлористого калия. На основании полученных таким путем значений Е, а также значений В я а — В, вычисленных по известному составу смеси кислоты и соли (ср. стр. 422) и рКа кислоты, можно определить левую часть уравнения (4) для ряда растворов с различной ионной силой. Эти значения, изображенные графически как функция от ионной силы, ложатся на прямую, причем при ионной силе, равной нулю, отрезок [c.466]

Теплота образования ферроцена из элементов в их стандартном состоянии при 25°, вычисленная на основании теплоты сгорания [55], равна. 33,8 ккал/моль. Используя принятые значения теплоты образования циклопентадиенильных радикалов, получаем для теплоты образования ферроцена из СбНз-ради-калов и газообразного железа величину, равную примерно —147 ккал/моль. Это и есть энергия связи кольцо — металл. Если мы прибавим к этому еще энергию, необходимую для превращения железа в двухвалентное состояние (примерно 125 ккал/моль), то получим значительно большую величину энергии связи, отражающую замечательную устойчивость соединения [139]. Известно, что ферроцен не изменяется при температурах ниже 400° [140]. На него не действуют щелочи и кислоты в отсутствие окисляющих агентов. Однако кислоты облегчают его окисление, так что при большой концентрации водородных ионов даже воздух окисляет ферроцен в значительно менее устойчивый феррициний-катион. Окислительный потенциал ферроцена, измеренный полярографически, равен 0,16 в в воде и 0,30 в в 95%-ном этаноле [141]. Эти величины лежат в интервале между значениями окислительных потенциалов для систем [c.127]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология