Гидрид лития электронная плотность

Таким образом,. совокупность экспериментальных результатов, полученных в результате электронографического структурного определения и изучения спектров в матрицах инертных газов, не противоречит основному выводу, достигнутому в ре— зультате квантово-механического расчета гидрида и фторида лития - выводу о значительном перераспределении электронной плотности с образованием системы ионов, заметно деформированных в результате взаимодействия. [c.13]

По-видимому, хорошей отправной точкой в этом поиске являются фторид, гидрид, окись и гидроокись лйтия. Квантово-механические расчеты, выполненые разными авторйми [l7- 20] , показали, что для молекул LiH, LiP, Li O, Li O > LiOH наблюдается значительное перераспределение электронной плотности с образованием ионных фрагментов. Исходя из уменьшения потенциалов ионизации в ряду литий - цезий, естественно отнести к ионным молекулам и аналогичные соединения остальных щелочных элементов. Сходство характера связи в галогенидах и гидроокисях щелочных элементов может быть проиллюстрировано табл. 2, согласно которой близость молекулярных постоянных фторидов и гидроокисей рубидия и цезия свидетельствует в пользу отнесения гидроокисей щелочных элементов к классу ионных молекул. [c.7]

Согласно квантово-механическому расчету молекул фторида и гидрида лития [17,1 , электронные оболочки ионов в молекуле (в особенности отрицательных) заметно искажены по сравнению со сферически симметричными оболочками свободных ионов (рис, 1). Это естественно не является неожиданностью, поскольку первые попытки учесть искажение ионоз в молекулах галогенйдов щелочных элементов были сделаны еще в 1951 г. Риттнером [27], разработавшим так называемую электростатическую модель с поляризующимися ионами. Тем не менее анализ распределения электронной плотности авторами [17,ш] показывает, насколько неточной и приближенной оказывается в действительности классическая модель Риттнера. [c.11]

Точной, резкой границы во внещних частях молекулярного облака не существует. Ядро водорода как бы потонуло в общем облаке, дойдя до области максимальной радиальной плотности нейтрального атома лития ( 1,6 А от ядра Li). Облако двух внещних валентных электронов обволакивает молекулу со всех сторон, находясь не только в межъ-ядерном пространстве (в центре молекулы плотность 0,04 е ), но и с внешних сторон ядер Li и Н. Если изобразить в увеличенном масштабе центральную более плотную часть электронного облака молекулы LiH и втом же масштабе аналогичную по контурным плотностям молекулу Нг, то атомы Li и Н в гидриде имеют как бы большую самостоятельность по сравнению с атомами Н в молекуле Нг (рис. 30). [c.61]