Гидрид лития лития гидрид

Легко гидролизующиеся гидриды (алюмогидрид лития, гидрид кальция и др.) применяются для определения воды, а также гидроксильного и других видов подвижного водорода в различных органических соединениях [69—71]. [c.658]

Гидрид лития — белое или голубовато-серое кристаллическое вещество. Голубоватая окраска гидрида обусловлена небольшим количеством избытка лития, находящегося в мелкодисперсном (коллоидном) состоянии. Этот избыток образуется в процессе охлаждения гидридной фазы с дефицитом водорода. Окрашивания гидрида лития можно избежать, если охлаждение вести очень медленно для обеспечения максимального поглощения водорода. Гидрид лития постепенно изменяет окраску при действии видимого света и значительно быстрее — ультрафиолетового света и ионизирующей радиации. Однако потеря водорода при этом столь незначительна, что ее не удается обнаружить аналитическим путем. При нагревании в атмосфере водорода окраска гидрида лития исчезает. Ниже приведены некоторые основные его свойства. [c.52]

Гидрид лития, литий алюминий гидрид и алюминий гидрид [75] при 120—140° катализируют полимеризацию этилена в сторону образования высших альфа-олефинов. Считают, что в реакции полимеризации этилена триэтилалюминий является промежуточным соединением. [c.207]

Для равномерного протекания реакции необходимо с самого начала иметь в колбе затравку—эфирный раствор небольшого количества готового алюмогидрида лития. По предложению Маэ затравку готовят следующим образом в плоскодонную колбу емкостью 200 мл помещают 2,1 г измельченного гидрида лития и приливают к нему сначала 30 мл абсолютного эфира, а затем 30 мл эфирного раствора хлористого алюминия, приготовленного для получения затравки. При смешении начинается бурная реакция, длящаяся 0,5 — 1 минуту, по истечении которой содержимое колбы сливают в реакционную колбу А. Затем так же готовят и сливают в реакционную колбу еще четыре порции затравки таким образом, на приготовление затравки расходуется 10,5 г гидрида лития и 24 г хлористого алюминия. В колбу вливают еще 300 мл абсолютного эфира, пускают в ход мешалку и после перемешивания в течение 10 минут осторожно подогревают смесь на предварительно нагретой водяной бане, постепенно доводя температуру смеси до 30". Продержав эту температуру в течение 3-5 минут, дают смеси охладиться до комнатной температуры и, продолжая перемешивание, всыпают в колбу 35,2 г гидрида лития. Затем опять осторожно подогревают на водяной бане до 30 и снова дают смеси охладиться, после чего начинают медленно, по каплям, прибавлять раствор хлористого алюминия при этом температура постепенно повышается до 27—28 . Если после прибавления первых 15—20 мл раствора хлористого алюминия повышения температуры не наблюдается, прикапывание прекращают и осторожно подогревают смесь на водяной бане до 27—28 (накопление в смеси значительного количества непрореагировавшего хлористого алюминия обычно приводит к быстротечной бурной реакции, во время которой происходит частичное выбрасывание реакционной смеси из колбы). Затем снова начинают осторожное прикапывание раствора хлористого алюминия, и если температура смеси (нагретой до 27—28°) при этом не понижается, то это является признаком начавшейся реакции. Прибавление в даль- [c.25]

Периодически изменяются также формы и свойства гидридов. Металлы I—III групп главных подгрупп с водородом образуют нелетучие водородные соединения. Так, например, гидрид лития LiH, гидрид натрия NaH, гидрид калия КН сходны между собой как по форме, так и по свойствам. [c.70]

Г. неметаллов — ковалентные соед. с разл. степенью полярности связи многие газообразны разлаг. водой с образованием к-ты и Нз. Получ. восст. галогенидов элементов боро- или алюмогидридами металлов из элементов. См., напр.. Алюминия гидрид, Бороводороды, Лития гидрид, Мышьяка гидрид, Титана гидрид. Циркония (11) гидрид. [c.131]

Соединения металлов с водородом. Их называют гидридами, так как водород в них является электроотрицательной частью LiH — гидрид лития, СаНг— гидрид кальция. [c.29]

Так, восстановительная способность комплексов гидрида лития с гидридами элементов главной подгруппы III группы периодической системы возрастает при переходе от бора к алюминию и уменьшается при переходе от алюминия к таллию. [c.134]

Гидрид лития, подобно гидридам других щелочных металлов, нерастворим в органических растворителях. Указания о некоторой растворимости его в этиловом эфире при более тщательном исследовании не подтвердились [30а, 31]. [c.53]

Гидриды щелочных металлов являются очень реакционноспособными веществами. Хотя и указывают, что при равных степенях дисперсности гидридов и соответствующих металлов первые менее активны, на практике, в большинстве случаев, тонкие порошки или пористые массы гидридов реагируют более энергично, чем компактные металлы. По химическим свойствам все гидриды щелочных металлов очень похожи друг на друга, но реакционная активность увеличивается от гидрида лития к гидриду цезия. Реакционная способность гидридов в известной степени зависит от растворимости продуктов реакции в реакционной среде. [c.67]

При взаимодействии гидрида лития в эфире с бромидом алюминия получаются эфирные растворы алюмогидрида лития, содержащие растворимый в эфире бромид лития [37, 46, 47]. Они могут быть применены для тех же целей, что и твердый алюмогидрид лития. [c.516]

Силицид лития представляет собой мелкие блестящие, весьма гигроскопичные кристаллы темно-синего цвета. Плотность 1,12 г см . При нагревании в вакууме до 600° разлагается на пары лития и аморфный кремний. При нагревании до 600° в атмосфере водорода силицид лития не изменяется, при более высокой температуре образуется гидрид лития. При слабом нагревании на воздухе, в атмосфере хлора или фтора силицид лития воспламеняется с парами брома и йода реагирует при температуре красного каления. При взаимодействии расплавленной серы с силицидом лития образуются сульфид и полисульфид лития селен, теллур и фосфор реагируют аналогично. Мышьяк и сурьма при красном калении образуют с силицидом лития сплавы. При слабом нагревании силицида лития в токе хлористого водорода образуется хлористый литий, четыреххлористый кремний и водород [ИЗ]. [c.69]

Тонкоизмельченный гидрид лития интенсивно поглощает влагу из воздуха, в результате чего гидрид может самовоспламениться. Пыль этого гидрида взрывоопасна. Поэтому операции с тонкоизмельченным гидридом лития следует производить по возможности в атмосфере инертного газа. Крупные куски гидрида лития, если они изолированы от влаги, особых хлопот не вызывают. При хранении гидриды лития и кальция (как и всех щелоч- [c.425]

Гидрид алюминия из хлористого алюминия и гидрида лития. . 297 Гидрид алюминия из хлористого алюминия и литийалюминийгидрида. ......................... 298 [c.211]

Раствор 33,0 г хлористого алюминия в 70 г безводного эфира в атмосфере азота прибавляют в течение 20 мин. при хорошем перемешивании к суспензии 5,9 г гидрида лития в 240 г эфира, к которому прибавлено 0,3 г литийалюминийгидрида. Перемешивают в течение 1 часа до окончания осаждения хлористого лития и фильтруют через стеклянную пористую пластинку. Полученный раствор содержит 6,3 г гидрида лития. При стоянии раствора из него постепенно выпадает осадок эфирата полимерного гидрида алюминия. Эфир может быть отогнан в вакууме. При этом получается белый, воспламеняющийся на воздухе порошок гидрида алюминия, содержащий —30% эфира. [c.297]

Водородные соединения элементов подгруппы щелочных металлов, входящих в первую группу периодической системы (как видно на примере гидрида лития), и элементов второй группы (как видно на примере гидридов бериллия, магния, цинка и кадмия) были получены с хорошими выходами путем восстановления моноалкильных и диалкильных производных соответствующих металлов [1, 52] исключение составили диэтилртуть и дифенилртуть [52, 53], причем последняя разлагается на рт ть и бензол [53]. Однако метильные производные элементов третьей группы — бора, алюминия и галлия — не вступают нормально в реакцию с алюмогидридом лития, но образуют гидрид диметилалюминия (СНз)гА1Н и соединения типа Ь1М (СНз)Нз, где М один из упомянутых выше элементов [1336]. С алкильными производными элементов четвертой, пятой и шестой главных подгрупп алюмогидрид лития в реакцию не вступает [1336]. По-видимому, чем более электроположителен элемент, с которым связаны алкильные группы, тем легче последние замещаются в этих реакциях на водород. Обратная зависимость наблюдается при гидрогенизации галогенидов. Галогениды элементов третьей, четвертой и пятой [c.16]

Жидкий металлический литий применяется как теплоноситель в ядерных реакторах. Гидроксид лития используется в больших количествах как добавка к электролиту щелочных аккумуляторов. Гидрид лития иашел ири-меиение как легкий и портативный источник получения водорода, в органических синтезах и ири получении бороводородов. Моиокристаллы ЫР )1ашли применение в производстве оптических приборов. Фторид и хлорид лития (источник получения металлического лития) применяются как флюсы в производстве многих металлов и сплавов. [c.115]

Литий-алюминий гидрид оказывает каталитическое действие при восстановлении алоидных алкилов ] идрид0м лития [47]. Гидрид алгоминия, получающийся в результате пзаимодсйствия литий-алюминий гидрида с галоидным алкилом, реагирует зятем с гидридом лития, снопа образуя литий-алюминий гидрид. [c.422]

Гидрид лития является типичным представителем группы солеобразных гидридов, к которой относятся [77] гидриды Са, 8г, Ва, Ыа, К, КЬ, Сз. Устойчивость соединений этих металлов с водородом уменьшается в указанном ряду . Это сказывается в том, что гидриды всех перечисленных металлов (кроме LiH) труднее получить в строго стехиометрическом соотношении их компонентов, и многие из них имеют столь высокое давление пара, что температуру плавления определить не удается (например, 1МаН). [c.20]

Выше 50° С [10] реакция завершается образованием сульфида лития Li2S. Двуокись углерода восстанавливается гидридом лития до углерода [10]. При высоких температурах LiH активно взаимодействует с металлами, с Si02 и силикатами. Поэтому в условиях повышенных температур аппаратуру из кварца, стекла и фарфора применять нельзя [12, 41]. Гидрид лития взаимодействует почти со всеми хлоридами (иногда очень бурно, даже со взрывом) и другими галогенидами в результате образуются галогениды лития и новые гидриды [c.21]

Гидрид лития образуется при непосредственном взаимодействии расплавленного лития с чистым водородом (присутствие примесей в исходных продуктах приводит к воспламенению или взрывам). Можно применять гидрирование суспензии тонкоизмельченного лития в парафине [80]. Рекомендуют [85] получать LiH гидрированием лития в автоклаве при начальном давлении 120 атм и 310° С с применением в качестве катализатора WS2 (или M0S2 и др.). Взаимодействие заканчивается через несколько часов и протекает количественно. Гидрид лития выделяется в виде белой хрупкой массы, легко растирающейся в порошок. [c.21]

Такими же интересными энергоносителями для Нг—Ог-элементов являются гидрид лития — алюминия, гидрид натрия—бора и гидрид кальция. Их свойства приведены в табл. 1.2. Все эти три источника водорода могут быть надежно и просто получены в удобной для использования форме, например в виде порошка или таблеток. Наибольшее внимание среди них как источник питания для Нг—Ог-элемента привлекает в настоящее время ЫаВН4. Так, Дженерал электрик сконструировала генератор, который снабжает элементы с ионообменными мембранами водородом, получающимся при разложении ЫаВН4 водой (можно использовать даже загрязненную воду) (ср. разд. 9.55 и фиг, 154). [c.66]

Гидрид лития в лабораторных масштабах часто получают при гидрировании металлоорганических соединений лития в среде органических растворителей. В качестве органических растворителей употребляются тетрагидрофураи, трпэтиламии, диметоксиэтан, этиловый эфир и другие [10—13]. Наибольший выход гидрида лития получают при использовании в качестве растворителя диэтилового эфира. [c.38]

Реакция между гидридом лития и хлористым алюминием (1) часто либо не начинается вовсе, либо начинает бурно протекать только после некоторого индукционного периода, продолжающегося от нескольких минут до нескольких часов однако если заранее прибавить к суспензии гидрида лития в эфире небольшое количество предварительно полученного алюмогидрида лития, то реакция будет протекать гладко. Полагают, что вводимый алюмогидрид лития действует автокаталитически, т. е. что он вступает в реакцию с хлористым алюминием в соответствии с уравнением (2), а получившийся таким образом гидрид алюминия в результате реакции с гидридом лития образуют алюмогидрид лития [36] [c.13]

Однако синтез алюмогидрида лития этим способом также не очень прост. Для увеличения реагирующей поверхности гидрид лития необходимо предварительно как можно тоньше измельчить в инертной атмосфере и просеять. Кроме того, необходимо применять избыток гидрида лития Ъ,Ъмоль вместо 4) и инициировать реакцию небольшим количеством готового Ь1А1Н4 [1041]. Без такой добавки ЫЛ1Н4 после индукционного периода, в течение которого процесс не идет или идет медленно, начинается очень бурная реакция. Период индукции обусловлен наличием воды в эфире или присутствием слоя гидроокиси на поверхности гидрида лития [3125]. Если применяют свежеприготовленную суспензию, полученную измельчением гидрида лития в эфире без доступа воздуха, то реакция начинается уже при добавлении первых капель раствора хлористого алюминия. [c.91]

В расплавленном состоянии гидрид лития растворяет многие соли и сам растворяется в расплавленных солях. Соли, растворенные в расплавленном гидриде лития, диссоциированы на ионы (например, Li2 2 или СаСг). При электролизе на электродах выделяются элементы [30а]. Для ряда систем, образованных гидридом лития с различными солями, изучены диаграммы плавкости. [c.53]

Гидриды щелочных металлов имеют кристаллическую ионную решетку, подобную кристаллической решетке хлористого натрия (гранецентрированная, кубическая решетка), и, как все соли, имеют высокие температуры плавления [10—12]. Гидрид лития в расплавленном состоянии проводит ток. При электролизе раствора гидридов щелочных металлов в рааплавленной соли газообразный водо1род 1выделяется на ано де, аналогично поведению любого аниона, например хлора, а металл осаждается на катоде [12—14]. Гидриды щелочных металлов не растворимы в органических растворителях (за исключением гидрида лития, который очень слабо растворяется в эфире и диоксане). Они бурно реагируют с водой, образуя газообразный водород [c.118]

После того, как прореагирует один гидридный эквивалент, реакция прекращается. Последующее взаимодействие проходит чрезвычайно медленно и неколичественно. С самим гидридом лития реакция, однако, не идет, так как он практически нерастворим в реакционной среде и поэтому не может об разовать гидрид-ионы, необходимые для гидрогенолиза. При добавлении каталитических количеств LiAlH4 реакция с гидридом лития протекает количественно и с большой скоростью, так как выделяющийся гидрид алюминия постепенно переводит весь гидрид лития в растворимое состояние [c.77]

Полученный раствор Ь1А1Н4 отфильтровывают через стеклянную вату от осадка непрореагировавшего гидрида лития и образовавшегося при реакции хлористого лития. Эту операцию следует проводить по возможности быстро. Желательно не допускать контакта раствора с влагой воздуха, чтобы не вызвать гидролиз реактива. Бромистый литий, в отличие от хлористого, в эфире растворим, и его присутствие не мешает течению реакции восстановления, что значительно упрощает дело. В случае использования А1Вгз для синтеза алюмогидрида раствор продуктов реакции просто сливают с осадка избыточного гидрида лития декантацией. Выход препарата 93—98%-ной чистоты составляет 85—90%. [c.79]

LiH — гидрид лития СаНг — гидрид кальция (ВеН2)п — поли (дигидрид бериллия) (полигидрид бериллия) [c.36]

Диборан получается с выходом 87% при добавлении эфирата трехфторнстого бора к взвеси гидрида лития в эфире для той же цели может быть применен гидрид натрия важно, чтобы гидриды были в тонкодисперсном состоянии (S hlesinger et al., 1953). Указывают (Михеева с сотр., 1956), что при взаимодействии гиД рида лития с эфиратом трехфтористого бора получается диборан исключительной чистоты. Описаны и другие способы получения диборана (Koster et al., 1957). [c.147]

В табл. 29 приведены результаты опытов при различных соотношениях гидрида лития и трехфтористого бора и при прочих равных условиях. По мере увеличения отношения LiH/BFs выход диборана по BFg возрастает и борогидрид лития до отношения LiH/BFg = 2,7 не образуется (рис. 137). Начиная с шестого опыта выход диборана падает не только по LiH, но и по BF3, что свидетельствует о появлении нового направления взаимодействия. И действительно, как видно из табл. 29, начинается образование борогидрпда лития, количество которого быстро нарастает с увед[ичением отношения LiH/BFa. [c.230]

Реакция хлористого алюминия с гидридом лития до сих пор еще не может считаться достаточно хорошо изученной. Если сравнительно нетрудно получаются эфирные растворы алюмогидрида лития, обладающие восстановительной активностью, хотя и довольно быстро разлагающиеся при стоянии, то получение твердого алюмогидрида лития с хорошо образованными кристаллами, допускающего длительное хранение, не всегда бывает удачным. Даже при всех предосторожностях в процессе проведення реакции с приме- [c.232]

Систематическое изучение реакции при температурах от —5 до —30 [807] показало, что при достаточно низкой температуре - -2 --3° С и дисперсности порошка гидрида лития не 100 меш менее всего вероятно появление хлорпроизводных и реакция направляется, даже без предварительной затравки, в сторону образования соединения LIAIH4. Это дало возможность рекомендовать низкотемпературный метод синтеза для безотказного получения алюмогидрида лития даже с исходными веществами технической чистоты [808]. С другой стороны, эта работа показала условия образования хлорпроизводных гидрида алюминия и их влияние на стабильность конечного продукта. Местные обогащения хлористым алюминием при недостаточно интенсивном перемешивании создают возможность появления хлорпроизводных, а местные перегревы ведут к их разложению, продукты которого, в частности диспергированный алюминий, катализируют разложение алюмогидрида лития. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология