Постоянная молекулярного взаимодействия

Под действием внешнего электрического поля молекула поляризуется, т. е. в ней происходит перераспределение зарядов, и молекула приобретает новое значение электрического момента диполя. При этом неполярные молекулы могут превратиться в полярные, а полярные становятся еще более полярными. Иначе говоря, под действием внешнего электрического поля в молекулах индуцируется диполь, называемый наведенным или индуцированным. В отличие от постоянных и мгновенных наведенные (индуцированные) диполи существуют лишь при действии внешнего электрического поля. После прекращения действия поля наведенные диполи исчезают. Полярностью и поляризуемостью молекул обусловлено меж-молекулярное взаимодействие. [c.86]

Способность жидкостей легко изменять свою форму говорит об отсутствии в них жестких сил мел<молекулярного взаимодействия. В то же время низкая сжимаемость жидкостей, обусловливающая способность сохранять постоянный при данной температуре объем, [c.164]

Явления, обусловливаемые молекулярным взаимодействием, играют большую роль в условиях нефтяного пласта, высокодисперсной пористой среды с развитой поверхностью, заполненной жидкостями, которые содержат поверхностно-активные вещества. Однако механизм этих явлений не познан настолько, чтобы при разработке нефтяных месторождений их можно было учитывать количественно. Использование изученных закономерностей в технологических процессах возможно лишь тогда, когда они описаны математически, с учетом основных факторов, определяющих эти закономерности. Решить такую задачу для нефтяного пласта трудно, так как геолого-физические и минералогические характеристики пласта и свойства жидкостей и газов, насыщающих его, не постоянны. Как результат молекулярно-поверхностных эффектов на границе раздела фаз в нефтяном пласте наибольшее значение имеет процесс адсорбции активных компонентов нефти на поверхности породообразующих минералов. С этим процессом прежде всего связана гидрофобизация поверхности, а следовательно, и уменьшение нефтеотдачи пласта. Образование адсорбционного слоя ведет к построению на его основе граничного слоя нефти, вязкость которого на порядок выше вязкости нефти в объеме, а толщина в ряде случаев соизмерима с радиусом поровых каналов. В связи с этим уменьшается проницаемость и увеличиваются мик-ро- и макронеоднородности коллектора. [c.37]

Здесь А — постоянная молекулярного взаимодействия п — концентрация электролита 0 — произведение постоянной Больцмана на абсолютную температуру X = 8л е 2 Аг/е (6) (е — заряд электрона 2 —валентность ионов 8 — диэлектрическая проницаемость среды) (ф1, к) — эллиптический интеграл первого рода с модулем к и амплитудой ф , [c.52]

Таким образом, идеальный фактор разделения оказывается функцией параметров парного потенциала молекулярного взаимодействия ац и Ей [см. уравнения (3.12) —(3.15)] и координационных чисел Za и Z,/ в конденсированной фазе чистых компонентов. Постоянные Ь и и, характеризующие свойства матрицы мембраны, могут быть рассчитаны по известным значениям коэффициентов диффузии и растворимости близких го- [c.106]

Помимо капиллярной пропитки, движение жидкости под действием градиента расклинивающего давления может носить пленочный характер. Известно, что такое давление связано с проявлением сил молекулярного взаимодействия жидкости в тонком слое со стенками норового канала и является функцией толщины слоя рр — А/Н (где рр — расклинивающее давление, Па Н — толщина слоя, м А — постоянная, равная 5- 10"2 Дж). [c.152]

Физическая адсорбция вызывается силами молекулярного взаимодействия, к числу которых относятся силы взаимодействия постоянных и индуцированных диполей, а также силы квадрупольного притяжения. Хемосорбция связана с перераспределением электронов взаимодействующих между собой газа и твердого тела и с последующим образованием химических связей. Физическая адсорбция подобна конденсации паров с образованием жидкостей или процессу сжижения, а хемосорбция может рассматриваться как химическая реакция, протекание которой ограничено поверхностным слоем адсорбата. [c.401]

Активное поглощение воды или какой-либо другой жидкости полимером способствует ослаблению молекулярного взаимодействия и реализации гибкости цепных молекул, в результате чего газопроницаемость полимера повышается. Полимеры, содержащие в молекулах полярные группы и отличающиеся повышенной гидрофиль-ностью, характеризуются значительным увеличением газопроницаемости в увлажненном состоянии, в то время как неполярные полимеры практически сохраняют постоянную газопроницаемость как в сухом, так и в увлажненном состоянии (табл. 16) [c.169]

Физическая адсорбция вызывается силами молекулярного взаимодействия, к числу которых относятся силы взаимодействия постоянных и индуцированных диполей, а также силы квадруполь-ного притяжения. [c.264]

Вместе с тем для молекул сфероидальной формы при оценке энергии меи<-молекулярных взаимодействий довольно хорошие результаты дает применение уравнений, в которых значения л=12, т = б принимают одинаковыми для всех веществ. Поэтому, если ме ставится цель получения очень точных уравнений состояния реальных гп юн, в приближенных уравнениях состояния часто оказывается достаточным испо.п.ловать две индивидуальные постоянные. [c.25]

Как уже отмечалось в разделе IV.7, влияние электролитов на Аа в различных системах бывает различным (см. рис. 37). При сравнительно малых концентрациях (с 1 моль л) молекулярные характеристики водной фазы остаются приблизительно постоянными, а изменение Аа обусловлено разницей в электростатическом взаимодействии. При очень больших концентрациях возможно и заметное изменение молекулярного взаимодействия. [c.139]

В действительности, аддитивность лондоновских сил в случае конденсированных тел ни теоретически, ни экспериментально не обоснована. Это было бы законно лишь для неосуществимого случая двух сильно разреженных тел (т. е. газов), разделенных зазором. Кроме того, в конденсированных телах атомные и молекулярные характеристики, в частности постоянные р и Си изменены по сравнению со свойственными изолированным атомам и молекулам вследствие взаимного влияния соседних частиц. Вклад, вносимый в молекулярное взаимодействие отдельными молекулами, зависит от их координации и концентрации, а для поверхностных молекул — от [c.71]

При рассмотрении молекулярного взаимодействия частиц, имеющих адсорбционные слои, предполагалось слабое различие во взаимодействии полярных групп молекул поверхностноактивных веществ и молекул среды. Такое предположение нельзя считать обоснованным. Например, взаимодействие сульфонатных групп друг с другом должно сильно отличаться от взаимодействия их с молекулами воды. Принимая, что полярные группы образуют вокруг коллоидных частиц слой 4 толщиной O2 (см. рис. 10), характеризуемый постоянной Л4, для энергии молекулярного взаимодействия получают более сложное выражение, в котором учтена ориентация адсорбированных молекул поверхностно-активных веществ [57]. Так, для сферических частиц, схематически изображенных на рис. 10, а, имеем [c.38]

Как показано ранее (см. стр. 33), энергия молекулярного притяжения частиц в конкретной дисперсной системе сохраняется постоянной при введении электролитов или при повышении температуры. Однако изменение молекулярного взаимодействия достигается путем образования адсорбционных слоев поверхностно-активных и макромолекулярных веществ (см. главу 2). Ниже будет более подробно рассмотрено влияние электролитов на устойчивость дисперсных систем. Энергия ионно-электростатического отталкивания в сильной степени зависит как от 1 )4-потенциала, так и от толщины диффузного двойного слоя. Обе величины определяются концентрацией и валентностью ионов электролита в системе. [c.46]

Знак силы молекулярного взаимодействия определяется значениями комплексных диэлектрических постоянных [66]. Очевидно, при произвольных ео, ei и ег величина интеграла может быть как положительной, так и отрицательной, причем в первом случае частицы должны испытывать притяжение, а во втором— отталкивание. При больших расстояниях зависимость Рт от h представляет знакопостоянную функцию (рис. 47,а,б). По мере сближения взаимодействующих поверхностей возможна инверсия знака величины Рт из-за различного изменения комплексной диэлектрической проницаемости жидкости в тонких слоях, (рис. 47, S—д). [c.87]

Молекулярное взаимодействие капелек эмульсий определяется постоянной Ван-дер-Ваальса — Гамакера А, учитывающей наличие жидкой прослойки между рассматриваемыми микрообъектами [см. уравнение (41)]. Вероятно, нельзя ожидать слишком сильного изменения критической толщины для различных ПАВ и неполярных органических жидкостей. Так, критическая толщина водной пленки, стабилизированной NP-20, практически не зависит от природы дисперсной фазы [c.98]

Таким образом, в общем случае силовое поле адсорбированной молекулы должно характеризоваться силовыми параметрами взаимодействия и измененными параметрами адсорбированной молекулы. Однако силовые постоянные взаимодействия не могут определять изменения спектра, поскольку их величины, даже для случая сильного специфического молекулярного взаимодействия за счет водородной связи, приблизительно в десять раз меньше силовых параметров молекулы [33]. Вследствие этого приблизительное соответствие рассчитанных и экспериментальных частот с определенной степенью приближения может быть достигнуто путем учета только изменения силового поля молекулы. Это было сделано для адсорбции Н2О, МНз и НСМ на аэросиле [35—37] путем учета изменения только силового поля молекулы. Таким образом, для этого случая сравнительно слабых взаимодействий молекулы с поверхностью задача может быть упрощена и сведена к анализу силового поля только адсорбированной молекулы. При этом должна решаться задача определения силовых постоянных матрицы (П. 3) по известным из наблюденного спектра частотам колебаний. [c.45]

Вычисление летучести газов по изменению объема, вызываемого молекулярным взаимодействием. Согласно уравнению (7.54) объем и равен производной от Z-потенциала по давлению при постоянной температуре. Следовательно, учитывая (10.4), имеем [c.341]

Воспользуемся представлениями Волд [57] для оценки влия ния адсорбционных слоев ПАВ и макромолекулярных веществ на устойчивость дисперсных систем. Пусть коллоидные частицы радиуса а имеют постоянную молекулярного взаимодействия [c.57]

Согласно (29.11), приведенная вязкость раствора полимера при постоянной молекулярной массе не зависит от его концентрации и графически доитжиа соответствовать горизонтальной прямой (рис. 29.9, /). Однако у большинства полимеров приведенная вязкость возрастает с увеличением концентрации в результате взаимодействия макромолекул (рис. 29.9, 2). Зависимость является линейной только в области небольших концентраций. Обычно определяют приведенную вязкость для нескольких концентраций и полученную кривую экстраполируют к нулевой концентрации. Отсекаемый на оси ординат отрезок дает величину так называемой характеристической вязкости [л] [c.473]

Силы, действующие на поверхности твердого тела, ненасыщены. Поэтому всякий раз, когда свежая поверхность подвергается действию газа, на ней создается более высокая концентрация молекул газа, чем в объеме собственно газовой фазы. Такое преимущественное концентрирование молекул на поверхности называется адсорбцией. Прочность связи молекул адсорбата с поверхностью адсорбента, а также величина адсорбции могут сильно меняться от системы к системе. Процессы адсорбции можно разделить на два основных типа физическую адсорбцию и хемосорбцию. Физическая адсорбция вызывается силами молекулярного взаимодействия, к которым относятся силы взаимодействия постоянных и индуцированных диполей, а также силы квадрупольного притяжения. Хемосорбция обусловлена перераспределением электронов взаимодействующих между собой газа и твердого тела с последующим образованием химических связей. Физическая адсорбция подобна конденсации паров с образованием жидкости или процессу сжижения газов, а хемосорбция может рассматриваться как химическая реакция, протекание которой ограничено поверхностным слоем адсорбента, Типы адсорбции различают по нескольким критериям 1) по теплотам адсорбции. Количество выделившейся в процессе физической адсорбции теплоты, отнесенное к одному молю адсорбированного вещества, обычно изменяется в пределах 8—40 кДж. Как правило, теплота хемосорбции превышает 80 кДж/моль 2) по скорости протекания процесса. Поскольку физическая адсорбция подобна процессу сжижения газа, то она не требует активации и протекает очень быстро. Хемосорбция же, аналогично большинству хи- [c.425]

Оценка величины Тс.в по формуле Хуббарта для Н2О при Т=280°С, Т(1= 1,56-10 сек и /о = 2-10 г см приводит к очень маленькому значению Тс.в=5-10" сек, которое не может быть связано с реальным процессом вращения. Таким образом, согласно оценкам Смита и Паулюса Тс в С га в Н2О при Т=Ти. Для обычных жидкостей Тс.в = тй (т. е. время релаксации диэлектрической постоянной определяется временем вращения молекулы). Этот факт автор рассматривают как еще одну аномалию Н2О. Несмотря на грубость выполненных оценок, их результаты четко показывают, что механизмы молекулярного взаимодействия в воде не похожи на механизмы молекулярного взаимодействия в других жидкостях. [c.148]

Молекулярное взаимодействие между лектинами и посторонними углеводами сравнимо с реакцией антиген — антитело в человеческом и животных организмах. Однако специфичность лектинов шире, и, что является наиболее важным отличием, они содержатся в соответствующем растении постоянно, т. е. их образование ие индуцируется контактом с остатком сахарида. [c.428]

Частота коалесценции зависит от безразмерных параметров к, р, 8а, Зн, X, у и а. Параметр к характеризует относительный размер взаимодействующих капель Ц — относительную вязкость капель и окружающей их жидкости 5 и 5 д — силы молекулярного притяжения и электростатического отталкивания капель X — относительную толщину двойного электрического слоя, зависящую, в частности, от концентрации электролита в окружающей капли жидкости у — электромагнитное запаздьшание молекулярного взаимодействия а — относительный потенциал поверхности взаимодействующих капель. Оценим значения этих параметров. Для гидрозолей постоянная Гамакера имеет порядок Г 10 2° Дж. В качестве вязкости и плотности вне1Ш1ей жидкости возьмем 10 - 10" м2/с, 1№ кг/м . Остальные параметры имеют порядок х 10 - 10 м , ф, - 20 мВ, Ю А, Ао 10 м. 23 355 [c.355]

На основе полученных выше общих критериев могут быть исследованы закономерности быстрой коагуляции при фиксации частиц во вторичном минимуме, существование которого вытекает из теории ДЛФО. На принципиальную возможность такой коагуляции впервые было указано Фервеем и Овербеком [4]. Правда, эти авторы предполагали, что для наступления коагуляции достаточно, чтобы число Мъ уравнении (XI.18) стало равным 0,1, тогда как на самом деле необходимо, чтобы его величина была не менее 10 (см. гл. XI, 2). Кроме того, Фервей и Овербек не исследовали закономерности такой дальней коагуляции, т.е. зависимость ее скорости от размера и концентрации частиц дисперсной фазы, концентрации электролита, заряда (или потенциапа) поверхности частиц и постоянной их молекулярного взаимодействия и тд. [c.163]

Ло — расстояние между поверхностями частиц при равновесии сил притяжения и отталкивания Лс — критическая толщина пленки е — заряд электрона Е — напряженность электрического ноля Р — свободная энергия F s свободная энергия двойного слоя Рй—площадь, приходящаяся на одну молекулу поверхностно-активного вещества в поверхностном слое р1 — площадь, приходящаяся на одну молекулу иоверхностно-актив-ного вещества в поверхностном слое при концентрации Са Ь — постоянная Планка 5 — ионная сила раствора к — постоянная Больцмана п — коэффициент преломления п — число ионов в 1 см раствора N — число коллоидных частиц в единице объема Ыа — число Авогадро. Р,- — сила ионно-электростатического взаимодействия частиц Рщ сила молекулярного взаимодействия частиц Ph — сила тяжести Ра— капиллярные силы д — заряд частицы [c.8]

Непосредственное ослабление молекулярного взаимодействия часгиц в присутствии адсорбционных слоев полимеров нетрудно оценить на основании приведенных выше уравнений. При Аз ф Ло величина первого члена в правой части формулы (42а) становится достаточно большой, так как его знаменатель содержит разность Н — 2б1- Следовательно, ослабление молекулярного взаимодействия возможно только в случае близких значений постоянных Лз и Ло- Как показывает сопоставление расчетных данных, относящихся к энергии притяжения частиц полистирола в водных растворах полимеров (см. табл. 8), для ряда параметров действительно обнаруживается ослабление взаимодействия при наличии адсорбционных слоев. Такое изменение наблюдается для расстояний к > 2б1 потому что, когда к- 28, первый член в правой части выражения (42а) стремится к бесконечности. Вместе с тем, при достаточно больших значениях постоянных Лз благодаря адсорбции наступает существенное увеличение сил молекулярного притяжения частиц. [c.60]

Дальнее взаимодействие частиц в дисперсиях определяется величинами молекулярных и ионно-электростатических сил. В то время как для молекулярного взаимодействия частиц в неполярных средах справедливы установленные ранее закономерности (см. главу I, стр. 30), для расчета энергии ионно-электроста-тического отталкивания необходимо получить другие формулы. В жидкости с низкой диэлектрической постоянной диссоциация [c.82]

В соответствии с результатами исследований единичных тонких слоев жидкости, характеризующейся низкой диэлектрической постоянной, стабилизация обратных эмульсий наступает только при добавлении ПАВ [172, 173]. На основании изучения реологических свойств этих эмульсий при известных условиях можно сделать вывод о силах молекулярного взаимодействия отдельных частиц и вычислить константу Гамакера. Таким путем в работе [172] для капелек воды, стабилизированных 5рап-80 в парафиновом масле найдена величина Л, равная 5-10 эрг. [c.85]

Ионно-электростатические силы при одинаковой природе поверхностей и одинаковом по знаку и величине потенциале оказывают положительное расклинивающее давление. При некотором различии в величинах потенциалов одного и того же знака эти силы могут обусловить отрицательное давление, в то время как молекулярные силы для тел одной природы выступают всегда как силы притяжения. В случае разной природы поверхностей, разделенных жидкой прослойкой, молекулярные силы могут вызывать и отталкиьа-ние,что зависит от соотношения постоянных межмолекулярного взаимодействия (постоянные Ван-дер-Ваальса) [c.130]

Значение молекулярного взаимодействия граничных слоев [71] видно из опытов по измерению сопротивления сдвигу в периферической и средней части толстых молекулярно-сольватных слоев растворов жирных кислот в углеводородных жидкостях на границе с металлами [58, 59, 78]. Ориентация молекул ПАВ перпендикулярно поверхности твердого тела создает в сольватной оболочке плоскости скольжения, по которым легко реализуется взаимный сдвиг. Они образованы концевыми группами СНз молекул ПАВ. Это подтверждается тем, что при постоянной толщине сольватного слоя сопротивление сдвигу не зависит от молекулярного веса жирной кислоты (рис. 4). Как известно, ван-дер-ваальсово взаимодействие групп СНз мало даже но сравнению с молекулярным притяжением остальных углеводородных групп. Фторирование жирных кислот приводит к дальнейшему уменьшению сопротивления сдвигу в плоскости скольжения, так как сила притяжения групп СРз меньше, чем групп СНд. [c.149]

Различают два основных вида адсорбции физическую и химическую. К силам, обусловливающим физическую адсорбцию, относят молекулярные взаимодействия 1) молекул с постоянным диполем ориентационный эффект)-, 2) молекул с индуцированным динолем индукционный эффект)-, 3) неполярных молекул дисперсионный эффект), а также 4) силы, обусловливающие водородную связь [1, стр. 851. Исследован1гя последних лет привели к выводу, что одной из важнейших составляющих адсорбционных сил являются так называемые силы изображения, появление которых связано с различием диэлектрических проницаемостей вещества дисперсных частиц и окруншющей среды. [c.20]

Значение молекулярного взаимодействия граничных слоев [71] видно из опытов по измерению сопротивления сдвигу в периферичес1хОЙ и средней части толстых молекулярно-сольватных слоев растворов жирных кислот в углеводородных жидкостях на границе с металлами [58, 59, 78]. Ориентация молекул ПАВ перпендикулярно поверхности твердого тела создает в сольватной оболочке плоскости скольжения, по которым легко реализуется взаимный сдвиг. Они образованы концевыми группами СНд молекул ПАВ. Это подтверждается тем, что при постоянной толщине сольватного слоя сопротивление сдвигу не зависит от молекулярного веса жирной кислоты (рис. 4). Как известно, ван-дер-ваальсово взаимо- [c.149]

Ионно-электростатические силы при одинаковой природе поверхностей и одинаковом по знаку и величине потенциале оказывают положительное расклинивающее давление. При некотором различии в величинах потенциалов одного и того же знака эти силы могут обусловить отрицательное давление, в то время как молекулярные силы для тел одной природы выступают всегда как силы притяжения. В случае разной природы поверхностей, разделенных жидкой прослойкой, молекулярные силы могут вызывать и отталкиьа-ние,что зависит от соотношения постоянных межмолекулярного взаимодействия (постоянные Ван-дер-Ваальса) 2> 1 з> А 23 и Л 33, где индексы 1, 2 и 3 соответствуют твердым телам и н<идкой среде [4]. Процессы гетерокоагуляции исследованы мало, хотя смешанные системы, состоящие из микрообъектов различной природы, широко распространены в природе и технике. Изучалось влияние электролитов на устойчивость противоположно заряженных коллоидов [17], влияние размеров частиц на их взаимное слипание [18], определялись электрокинетические характеристики смешанных систем [19]. Для познания взаимодействия разнородных дисперсных частиц большой интерес представляют результаты опытов по прилипанию капель ртути к стеклу [20, 21], а также твердых частиц [c.130]

Многочпслонные данные свидетельствуют о том, что молекулы н-парафинов не обладают дипольным моментом. В эгом случае главную роль в молекулярном взаимодействии играют дисперсионные силы, интенсивность которых определяется расстоянием между молекулами и числом контактирующих участков молекул. В случае равенства расстояний. между молекулами, что имеет место нри комнатных температурах, интенсивность меж-молскулярного взаимодействия должна расти от низших членов ряда к высшим, так как при увеличении номера гомолога растет число взаимодействующих участков молекул. Так как исследуемые углеводороды. образуют группу жидкостей со сходной структурой и одинаковым характером межмолекулярных сил, то легко проследить влияние изменения интенсивности межмолекулярных сил, вызванное переходом от одного члена ряда к другому, на коэффициент теплопроводности. Из представленной на рис. 5-22 зависимости видно, что с увеличением номера гомолога нри постоянной температуре коэффициент теплоцроводности возрастает. Это объясняется тем, что с увеличением номера гомолога, т. е. добавлением метиленовых групп СНг, возрастает длина цепи и, следовательно, увеличивается число контактирующих участков молекул. Поэтому интенсивность межмолекулярного взаимодействия с ростом числа углеродных атомов пс возрастает. [c.195]

Галогениды водорода и его изотопов. Довольно много работ посвящено исследованию соединений галогенов с водородом и его изотопами, дейтерием и тритием [83—95]. Большая часть этих работ связана с оценкой и переоценкой тех данных, которые используются для расчета молекулярных постоянных. Другие работы выполнены с целью выяснения довольно интересных физических и химических явлений. Например, явление уши-рения линий поглощения при увеличении давления является основной проблемой при изучении пропускания инфракрасного излучения через атмосферу, а также в количественном анализе газов в инфракрасной области. Некоторые качественные особенности молекулярных взаимодействий в явлении уширения спектральных линий были выяснены при использовании в качестве исследуемых газов НС1 и СН4 в смеси с Не, Ne, А, Кг, Хе, SFe, О2, Н2, N2, СО, СО2, N2O, SO2 и НС [86]. Уширение линий поглощения газообразных НС1 и СН4 обусловлено взаимодействием молекул этих газов с молекулами примесных газов. Экспериментальные данные указывают, по-видимому, 1) на взаимодействие между индуцированным дипольным моментом молекул примесных газов и некоторыми неопределенными свойствами поглощающего газа, независимо от того, какой примесный газ используется, и 2) на взаимодействие квадрупольного момента молекул нримесиого газа с дипольным моментом [c.37]

Известно много других примеров органолептических различий стереоизомеров циклических соединений, таких, как борнеол и изоборнеол, ментолы и карвоментолы и пр. Нейвс [1] собрал убедительные доказательства в пользу того, что отчетливый, интенсивный запах (или даже отсутствие запаха) связан с кон-формационной жесткостью молекулы, которая способствует развитию постоянных внутримолекулярных взаимодействий, особенно у соединений довольно высокого молекулярного веса. Этот подход позволяет объяснить общеизвестный факт, что высокомолекулярные кетоны полностью проявляют присущий им запах только при сильном разбавлении. Превосходным примером могут служить, в частности, макроциклические кетоны, имеющие мускусный запах. [c.619]

Они были синтезированы из бис-хлорформиата поли-1,4-оксибутиленгликоля и Ы-2-оксиэтил-Н -пентанилэтилен-диамина в хлороформе с применением в качестве акцептора кислоты водного карбоната натрия. В таких полимерах имелись два вида реакционноспособных центров, за счет которых могли образовываться поперечные связи боковые гидроксильные группы, способные взаимодействовать с изоцианатами, и боковые винильные группы, которые могли взаимодействовать с серой (вулканизация). Пространственные полимеры получали из этого линейного полимера, сохраняя во всех опытах по существу постоянными молекулярный вес, глолекулярно-весовое распределение, межмолекулярные силы и количество реакционноспособных центров. Молекулярный вес отрезка цепи между этими центрами составлял примерно 1200. Молекулярный вес полимера, определенный методом светорассеяния, был равен 195 ООО, а осмометрическим методом — 54 ООО. [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология