Окислы натрия взаимодействие с водой

Исследуя щелочи но методике Ф. Гофмана, Блэк показал, что белая магнезия (карбонат магния) и известняк — это два различных вещества. Хотя бурное выделение газов наблюдается при обработке кислотами и того и другого вещества, кристаллы их существенно различаются но форме. При интенсивном нагревании магнезия не образует земли , а остаток, получающийся при ее прокаливании (окисел), нерастворим в воде, но с кислотами дает те же самые соли, что и исходный карбонат, хотя при этом не происходит бурного выделения газов. Блэк установил, что в процессе прокаливания из веществ удаляется воздух (углекислый газ) , и предположил, что именно по этой причине вес вещества при такой обработке уменьшается и оно уже не столь бурно взаимодействует с кислотами. Чтобы подтвердить свою гипотезу, Блэк растворил окись магния в серной кислоте и осадил магний карбонатом натрия. Полученный осадок, как выяснилось, идентичен исходному карбонату магния, и наблюдаемые изменения веса незначительны. В результате Блэк сделал вывод, что щелочные карбонаты не являются элементарными веществами, ибо они отдают окиси магния тот самый воздух , который столь бурно выделяется под действием кислот. Проводя аналогичные исследования с известью и известняком, ученый установил, что воздух , выделяющийся из карбонатов, не идентичен атмосферному воздуху, а представляет собой лишь один из его компонентов. Блэк назвал его связанным воздухом . Поскольку этот компонент воздуха поглощает известь и гидроокиси щелочных металлов, следовательно, делает вывод Блэк, связь между щелочами и связанным воздухом подобна связи между щелочами и кислотами первые в некоторой мере нейтрализуются связанным воздухолг . Однако связь между кислотами и щелочами сильнее, потому что кислоты вытесняют связнный воздух . Соответственно слабые щелочи (карбонаты) содержат сильные щелочи (гидроокиси), и именно этим обусловлены едкие свойства первых после обработки связанным воздухом едкие свойства исчезают. Сродство извести со связанным воздухом сильнее ее сродства с водой, так как иод дей- [c.54]

Если окисел спекается при 1300—1400° С, а лабораторные печи рассчитаны на 1200° С, то рекомендуется проводить двукратный обжиг спекают при 1200° С, затем образец тщательно растирают в ступке в присутствии воды до сметанообразного состояния и проводят повторный обжиг спрессованного образца при 1200° С. Спекание во всех случаях проводят в течение 2—3 ч. Некоторые низшие окислы (например, закиси меди, кобальта и никеля) при высоких температурах устойчивы, поэтому их можно обжигать непосредственно на воздухе. Однако при охлаждении, особенно если оно идет медленно, окисел иногда с поверхности образца частично окисляется. В этом случае тонкий поверхностный слой окисла шлифуют наждачной шкуркой. Чтобы избежать окисления, можно охлаждать образец в атмосфере аргона или азота. Многие низшие окислы (РеО, Рез04, М0О2, ТЮ, Т120з, УаОз, ЩОг) при высоких температурах легко окисляются. Поэтому их следует обжигать в вакууме или в атмосфере индифферентного газа (азота, аргона, гелия). Трубку с образцами продувают газом и закрывают резиновыми пробками, вставляя одну из пробок неплотно, чтобы при нагревании часть газа могла выйти из трубки. После достижения необходимой температуры трубку плотно закрывают пробками. Азот для этой цели можно получить взаимодействием нитрита натрия с хлоридом аммония и собрать его в газометре. Для удаления следов кислорода и паров воды азот перед подачей в реактор пропускают через склянку Вульфа с щелочным раствором пирогаллола, а затем через склянку с концентрированной серной кислотой и через колонку с фосфорным ангидридом. После того как весь воздух будет вытеснен из трубки для обжига, отводящий конец ее плотно закрывают пробкой. [c.113]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология