Растворимость карбоната магния в щелочном

Количество последних солей в составе накипи незначительно по сравнению с углекислым кальцием. Незначительное количество сульфата кальция и карбоната магния объясняется большой растворимостью их относительно карбоната кальция. Содержание в накипи кремнекислых кальция и магния зависит от состава охлаждающей воды (например, от содержания в воде соединений кремниевой кислоты). Гидроокись магния в составе накипи содержится при обработке воды известью Са(0Н)2 или при высоком значении pH охлаждающей воды (вода щелочная). [c.8]

Литий хотя и типичный щелочной элемент, тем не менее занимает среди них особое положение по свойствам он как бы переходный к элементам главной подгруппы И группы периодической системы. В этом проявляется сходство по диагонали , или правило диагоналей , наблюдаемое у элементов левой части первых периодов периодической системы [71. Так, следует отметить малую растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, характерную также для однотипных солей щелочноземельных элементов. Кроме того, литий образует типы соединений, отсутствующие у других щелочных элементов, а некоторые соединения (например, нитрид лития) по условиям образования и свойствам больше напоминают соответствующие производные магния и кальция. Подтверждением высказанной мысли является четко выра- [c.6]

При отсутствии выпаривания м и разгазирования повышение температуры приводит к увеличению растворимости минеральных веществ в воде, а также гипса, барита, гидрооксида магния и карбоната кальция в сильно--1-д-щелочной среде (рН>10). В кислой. [c.234]

Магний, как элемент второй группы периодической системы, в своих соединениях отличается от щелочных металлов. Хлорид, нитрат и сульфат магния хорошо растворимы в воде, а гидроокись, фосфат и карбонат магния трудно растворимы в ней. [c.32]

Элементы подгруппы ПА (щелочноземельные металлы) образуют катионы, которые осаждаются или в виде карбонатов (сероводородный метод), или в виде сульфатов (кислотно-щелочный метод), или в виде фосфатов, не растворимых в щелочах и гидроокиси аммония (аммиачно-фосфатный метод) (1 / / =2,1—2,2). Сульфат свинца проявляет сходство с сульфатом стронция по величине Я,, равного 1,6 (у стронция / =1,5). Кроме того, фосфаты бария и свинца выделяются вместе (аммиачно-фосфатный метод). Магний в условиях сероводородного метода дает карбонат, растворимый в аммонийных солях, поэтому попадает в 1-ю аналитическую группу (по диагонали сходен с литием). В аммиачно-фосфатном методе магний выделяется в виде двойной соли — фосфата аммония-магния, растворимой в уксусной кислоте, поэтому попадает во 2-ю аналитическую группу (вторую подгруппу) вместе с марганцем (II), образующим также NH MпP04. [c.20]

Соли щелочных металлов, за исключением некоторых солей лития, хорошо растворимы в воде гидратированные катионы щелочных металлов протолитами не являются и не изменяют pH воды. В водном растворе аквакатионы бериллия и в меньшей степени магния подвергаются протолизу в функции кислоты. Протолиз катионов кальция, стронция, бария и радия практически не идет. Карбонаты магния и щелочноземельных металлов малорастворимы в воде, но гидрокарбонаты хорошо растворимы именно гидрокарбонаты обусловливают так называемую временную жесткость воды. Ее можно устранить, осаждая малорастворимые карбонаты (например, кипячением или нейтрализацией). [c.115]

Изменение характера щелочности рапы связано с тем, что гидрат окиси магния и карбонат магния хорощо растворимы в рассолах, содержащих большое количество хлористого магния . Это объясняется образованием комплексов типа [c.30]

Реакции ка литий с углекислым аммонием обычно предшествует удаление из испытуемого раствора щелочно-земельных металлов и магния, так как они также образуют мало,растворимые карбонаты, причем карбонаты стронция, бария и магния, подобно карбонату лития, кристаллизуются В форме очень мелких игл и их срастаний в виде звезд, крестов и снопиков (гл. 3, табл. 4, 6, 7 и 26). [c.36]

Различные соли лития играют большую роль в процессе переработки литийсодержащего сырья и в аналитической химии лития. Выше уже упоминалось о том, что растворимость некоторых солей лития — карбонатов, фосфатов и др. — сильно отличается от растворимости соответствующих солей других щелочных металлов, что приближает литий к магнию. Такое различие в растворимости солей позволяет отделять литий от других щелочных металлов, вместе с которыми он-обычно встречается в природе. На рис. 61 изображены кривые зависимости растворимости карбоната и сульфата лития от температуры, причем для сравнения приведена кривая растворимости сульфата калия. Кривая растворимости карбоната калия выходит за пределы масштаба, принятого на рис. 61, как это легко видеть, сопоставляя приводимые ниже цифры. [c.461]

Литий занимает особое положение среди щелочных металлов, являясь переходным по химическим свойствам тс элементам главной подгруппы II группы периодической системы элементов. Подтверждение тому — трудная растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, а также способность к образованию двойных и типично комплексных соединений, отсутствующая у других щелочных металлов. Наибольшее сходство из-за близости ионных радиусов наблюдается у соединений лития и магния, которые равны 0,78 и 0,74 А соответственно, что обусловливает трудность их разделения [368]. [c.12]

Среди щелочных металлов литий занимает несколько особое положение, проявляя известное сходство о магнием /16/.Малая растворимость карбоната, фосфата и фторида лития, а также -способность к образованию комплексных соединений характеризует литий как переходной элемент от группы щелочных к группе щелочноземельных металлов. [c.6]

Со 2649,9) определению не мешают Pt, Rh, Pd, Ir и Ru. Описано выделение золота на активированном угле при действии на раствор анализируемого объекта диэтилдитиокарбамината. Для полноты выделения золота к пробе прибавляют сульфид кадмия и пропускают сероводород готовый сульфид кадмия можно заменить растворимой его солью. Метод позволяет определять [407] золото с чувствительностью 1-10 % по линии Ли 2675,95 А в хлоридах, карбонатах и нитратах щелочных (Li, Na, К, Rb, s) и щелочноземельных (Са, Sr, Ва) металлов и магния. Чувствительность можно повысить [408, 409] до 2-10 % Ли, применяя газоразрядную трубку с полым катодом. [c.180]

Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде. Сульфат магния хорошо растворим (отличие от щелочноземельных металлов). Карбонат магния не осаждается в присутствии гидроокиси и хлорида аммония, поэтому не выделяется вместе с щелочноземельными металлами в виде карбоната. Растворимость карбоната магния 10 - моль л, т. е. больше, чем карбонатов Са, 5г, Ва. Щелочные металлы образуют сильные щелочи. Нитрокобальтиаты натрия, магния и щелочноземельных металлов растворимы в воде. Нет общего группового реактива на 1-ю аналитическую группу. Однако калий, аммоний, рубидий, цезий образуют малорастворимые гексанитрокобальтиаты, перхлораты, хлороплатинаты и гидротартраты. Га-логенидные соли щелочных металлов начинают испаряться только при 1000 °С их пары окрашивают пламя горелки. Соли аммония легко летучи при прокаливании и разлагаются около температуры красного каления. [c.159]

Важная роль среды обусловлена тем, что она может реагировать с продуктами катодного процесса. Железо часто покрывается гидроокисями и карбонатами магния и кальция, так как эти ионы обычно присутствуют в воде, содержащей СО2, и конечный продукт-представляет собой осадок из смеси извести и ржавчины, существенно тормозящий коррозию металла. При таких условиях требуемый для полной защиты поляризующий ток 2 будет уменьшаться его основной функцией станет восстановление повреждений в защитном слое осадка. Даже если взаимодействие с образованием, описанного выше осадка и не произойдет, увеличение щелочности в результате катодной реакции станет оказывать защитное действие,, даже если потенциал и не будет снижен до величины 2 (фиг. 65). Это доказывается с помощью соответствующей диаграммы Пурбэ. Как только поверхность металла покрывается защитной пленкой,, величина требуемого поляризующего тока снижается. Однако избыточная щелочность опасна, поскольку многие металлы образуюг растворимые оксианионы при высоких значениях pH. [c.130]

Ход определения. Сначала определяют бикарбонатную щелочность воды, титруя 100 или 200 мл ее 0,1 н. соляной кислотой по метилжелтому или метилоранжевому. Затем этот же раствор переносят в высокий цилиндр и прибавляют по крайней мере двукратное количество (по сравнению с теоретически требуемым) смеси равных объемов 0,1 н. едкого натра и 0,1 и. раствора карбоната натрия (эта смесь должна содержать 2,5 г NaOH и 7,5 г ЫагСОз ЮНгО в 1 л). Оставив на ночь, отбирают на следующий день аликвотную часть прозрачной жидкости и титруют обратно соляной кислотой, снова по метилжелтому или метилоранжевому. Вносят поправку в 0,3 мл 0,1 н. раствора кислоты на каждые 100 мл титруемого раствора вследствие некоторой растворимости карбоната кальция и гидроокиси магния. 1 мл 0,1 н. раствора на 100 мЛ титруемой воды соответствует 1 градусу жесткости, т. е. 10 мг окиси кальция в 1 л. [c.222]

Существенное влияние на процес электролиза с ( )ильтрую-щей диафрагмой оказывают примеси ионов некоторых металлов, которые присутствуют в исходном рассоле. В порах диафрагмы, где кислый анолит встречается со щелочным католитом, происходит взаимодействие растворимых солей кальция и магния со щелочью и карбонатами с обэазованием нерастворимых осадков. Последние забивают поры фильтрующей диафрагмы, уменьшают скорость противотока и слособствует преждевременному выводу диафрагмы из строя. Гоэтому рассол подвергают предварительной химической очистке путем обработки содой и едким натром. При этом протекают следующие реакции [c.154]

Отделение катионов II группы от иона удается провести, пользуясь растворимостью гидроокиси и карбоната магния в солях аммония. При осаждении ионов Ва+ , 5г+ и Са++ карбонатом аммония к исследуемому раствору прибавляют гидроокись аммония (2 н. раствор) до щелочной реакции, а для предупреждения образования осадка (] ОН)2СОз — немного 2 и. раствора ЫН4С1. После этого полученную смесь подогревают до 70—80° и в горячий раствор при перемешивании приливают групповой реактив (НН зСОз, осаждающий карбонаты бария, стронция и кальция. [c.34]

Щелочность от растворимых карбонатов, которую называют также щелочностью от нормальных карбонатов, или частной щелочностью, характерна для водных вытяжек из содовых солонцов содовых солончаков, поскольку эта щелочность обусловлена присутствием в почве ЫагСОз, а также щелочных солей кремневой и органических кислот. В карбонатных почвах эта щелочность обусловлена также в какой-то мере углекислым магнием [c.397]

Дифенилкарбазид реагирует не только с растворимыми солями магния, но и с карбонатом, окисью, фосфатом и другими нерастворимыми его солями. Поэтому этот реактив может быть применен и для открытия магния в осадке. Для этого исследуемый осадок на фильтре обливают горячим спиртово-щелочным раствором дифенилкарбазида. Затем его промывают горячей дистиллированной водой, как указано выше. В присутствии магния осадок приобретает красно-фиолетовый цвет. [c.268]

Растворение карбоната кальция в воде, содержащей двуокись углерода, и его повторное осаждение из растворов бикарбоната кальция играют важную роль в природе. Эти явления обусловливают образование пещер и долин в известняковых породах. Образование компактных форм известняка, известняковых конгломератов и т. д. в природе происходило на протяжении геологических эпох из порошкообразных форм карбоната кальция, груды камней, наносов, раковин морских животных и т. д. в результате частичного растворения и повторного осаждения. Таким образом, между частицами этих пород образовалось связывающее вещество, состоящее из агрегатов ультрамикроскопи-ческих кристаллов кальцита. Жесткость природной воды (стр. 327) отчасти обусловлена бикарбонатом кальция (временная жесткость), а отчасти — сульфатом кальция, сульфатом магния и хлоридом кальция (постоянная жесткость). При кипячении бикарбонат разлагается и в осадок выпадает нормальный карбонат так может быть частично устранена жесткость. Щелочные вещества (гидроокись кальция, соду и лучше всего тринатрийфосфат) добавляют к воде, питающей паровые котлы. В этом случае карбонат кальция осаждается не в виде корки на стенках котла, а в виде менее вреднего шлама. Карбонаты двухвалентных металлов (Са, Sr, Ва, d, Pb, Мп, Fe), имеющие среднюю основность, осаждаются из растворов, содержащих ионы этих металлов, при добавлении ряда растворимых карбонатов (натрия, аммония и т. д.), содержащих ионы С0 . Те же реактивы осаждают карбонат серебра Ag2 03 из растворов, содержащих ионы одновалентного геребра. [c.487]

Хлориды, сульфаты и фосфаты магния с соответствующими соединениями щелочных металлов (и НН4+) легко дают двойные соли. Большинство солей Ве и Мд растворимы в воде плохо растворимы фториды, основные карбонаты, оксалаты и фосфаты (особенно НН4МдР04). [c.483]

Особенностями химии щелочноземельных металлов являются большое сродство к азоту, способность образовывать пероксиды, щелочной характер гидроксидов. Для химии магния характерна большое сродство к кислороду и растворимость его сульфата (в отличие от сульфатов щелочноземельных металлов). Все элементы ПА группы дают нерастворимые в воде фториды. Металлический бериллий и многие его соединения похожи на магний (оксид, карбонат, сульфат и некоторые другие). Он проявляет свойства диагонального с ним элемента — алюминия. Его гидроксид амфс-терен, растворимые соли гидролизуются с образованием основных солей (BeS нацело разлагается водой). [c.486]

По своим аналитическим свойствам Li -ионы отличаются двойственным характером. С одной стороны, Li -ионы образуют аналогично ионам щелочных металлов умеренно растворимое в воде сильное основание LiOH. В этом отношении Li -ионы напоминают Na -ионы. С другой стороны, подобно ионам магния и катионам II аналитической группы, Li -ионы образуют малорастворимые карбонат, фосфат и фторид, отличаясь этим от Na -ионов. Таким образом, литий является переходным элементом от группы щелочных к группе щелочноземельных металлов. [c.100]

Метод определения Щелочного ц и а н а т а основан на свойстве цианата серебра растворяться в разбавленной азотной кислоте, в то время как цианистое и хлористое серебро нерастворимы. Навеску щелочного цианида (около 0,5 г) растворяют в воде tf прибавляют достаточно азотнокислого бария и магния в том случае, если присутствуют карбонаты и едкие Щелочи. После осаждения и отстаивания осадки фильтруются и промываются. К фильтрату прибавляется нейтральный раствор азотнокислого серебра до полного осаждения. Осадку, состоящему из цианистого серебра, хлористого серебра и циановокислого серебра, дают осесть, затем его отфильтровывают и промывают да исчезновения следов серебра в промывных водах. Осадок смывается в стакан и обрабатывается 200 см воды, к которой прибавлено 10 ел 3 разбавленной азотной кислоты (уд. вес 1,2). Стакан ставят на час на кипящую водяную баню, покрывают часовым стеклом и изредка помешивают содержимое. Цианат серебра переходит в раствор, в то время как остальные серебряные соли остаются нерастворенными в осадке. Раствор отфильтровывают от осадка, и количество серебра в фильтрате определяется объемным методом Volhard a. По количеству серебра, определяемому в растворе, может быть высчитано количество цианата. Если не соблюдать точно всех указаний этого метода, могут получиться не совсем правильные результаты вследствие заметной растворимости цианистого серебра в разбавленной азотной кислоте. [c.37]

Предложенная схема, подытоживая основные исследования по гидратации силикатов кальция, помогает уяснить как действуют различные добавки в раствор, в том числе и щелочных силикатов, на процесс гидратации. Так, введение в раствор анионов, закрепляющих двойной электрический слой, т. е. образующих с Са прочные связи, плохо разрушаемые водой, замедлит процесс гидратации. Это ионы ОН, Р , Р04 и т. п. Анионы карбонатов, сульфатов, оксалатов, склонные к образованию хелатов, большей частью не блокируют поверхность растворяющейся фазы, несмотря на малую растворимость соответствующих соед1нений кальция, а образуют осадки непосредственно в растворе что приводит к увеличению скорости растворения. Интересно отметить, что ионы НСО замедляют процесс растворения и гидратации силикатов кальций, несмотря на менее щелочную реакцио среды. Анионы, образующие с кальцием хорошо растворимые соли, внедряясь в плотную часть двойного электрического слоя, будут способствовать переходу кальция в раствор. Особую роль играет С1 , который и в электрохимических процессах является деполяризатором, замещая ОН на границе раздела фаз, причем концентрация СГ на несколько порядков выше, чем ОН . Но введение в раствор хлоридов щелочных металлов не так эффективна, как добавление хлоридов кальция и, возможно, магния. Магний выведет из состава раствора практически все ОН -ионы, осаждаясь в виде Mg 10H, а кальций более мягко свяжет гидроксильные ноны, сам дольше оставаясь в растворе, понижая его pH и разрушая двойной электрический слой. [c.120]

При подкислении воды серной кислотой происходит нейтрализация бикарбонатов кальция и магния с образованием сульфатов, обладающих высокой растворимостью и не выпадающих в осадок. В процессе подкисления понижается щелочность воды и увеличивается концентрация свободной углекислоты, которая предотвращает нарушение углекислотного равновесия и образование малорастворимого карбоната СаСОз. [c.33]

Выбор реагента для нейтрализации кислых сточных вод зависит от вида кислот и их концентрации, а также от растворимости солей, образующихся в результате химической реакции. Для нейтрализации минеральных кислот применяют любой щелочной реагент, но чаще всего известь в виде пушонки или известкового молока и карбонаты кальция или магния в виде суспензии. Эти реагенты сравнительно дешевы и общедоступны, но имеют ряд недостатков при этом обязательно устройство усреднителей перед нейтрализационной установкой, затруднительно регулирование дозы реагента по pH нейтрализованной воды, сложно реагентное хозяйство. Скорость реакции между раствором кислоты и твердыми частицами суспензии относительно невелика и зависит от размеров частиц и растворимости образующегося в результате реакции нейтрализации соединения. Поэтому окончательная активная реакция в жидкой фазе устанавливается не сразу, а по истечении некоторого времени (10—15 мин). Сказанное выше относится к сточным водам, содержащим сильные кислоты (Нг504, НгЗОз), кальциевые соли которых труднорастворимы в воде. [c.105]

Добавление редактора. 10. Дифенилкарбазид СО(ЫНЫН СаН5)2 реагирует -с карбонатом, окисью, фосфатом магния, а также со всеми растворимыми в воде солями этого элемента. Поэтому представляет большой интерес реакция магния, предложенная Файглем 1, которая служит не только для открытия магния, но и для идентификации его р. сомнительных случаях. Для последней цели осадок магниевой соли на фильтре обливают горячим спиртово-щелочным раствором дифенилкарбазида и промывают до обесцвечивания стекающей воды в отсутствие осадок будет иметь свой первоначально белый цвет, а в присутствии его — красно-фиолетовый. [c.304]

Универсальным и широко распространенным методом является обработка шлама фосфогипса щелочными соединешими известью,мелом, карбонатами и гидроксидами калия, натрия и магния. При атом соединения фтора превращаются в простые фториды щелочных и щелочноземельных металлов, а фосфор отмывается или связывается в малорастворимые фосфаты. Нейтрализацию ведут обычно до величины pH 5-7. Более глубокая степень очистки достигается последующей сушкой нейтрального продукта до полугидрата и растр римого ангидрита и повторной репульпацией. За счет миграции растворимых примесей из глубины кристалла к поверхности значение pH может снизиться до 3, что компенсируется дополнительным введением основных добавок.Нейтральный продукт заменяет дорогостоящие сорта каолина в производстве писчей бумаги, которая по белизне, непрозрачности, плотности и прочности отвечает требованиям ГОСТа, а также в производстве некоторых типов пластмасс ДО/. [c.17]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворимость карбоната магния в щелочном: [c.123] [c.15] [c.323] [c.267] [c.74] [c.33] [c.323] [c.19] [c.488] [c.208] [c.7] [c.17] [c.41] [c.112] [c.289] [c.169] [c.250] [c.304] [c.259]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология