Титрование сильной кислоты сильной щелочью

Рис. 2.16. Типичные кривые потенциометрического титрования сильной кислоты сильной щелочью

Рис. 57. Кривая кондуктометрического титрования сильной кислоты сильной щелочью

Построение кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью [c.189]

При титровании сильной кислоты сильной щелочью практически безразлично, каким пользоваться индикатором с точками перехода pH в пределах от 4 до 10, если концентрация растворов около 0,1 н. Для разбавленных растворов этих веществ можно пользоваться [c.52]

Избыток щелочи вызывает резкое изменение pH, и щелочная ветвь кривой совпадает с кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью. Чем слабее кислота, тем меньше изменения pH в точке эквивалентности. [c.441]

Таким образом, кривая титрования сильной кислоты сильной щелочью характеризуется следующими особенностями [c.189]

Кривая титрования сильной кислоты сильной щелочью изображена на рис. 57. Аналогичный вид кривых наблюдается во всех случаях кондуктометрического титрования, когда более подвижный ион заменяется менее под-вил<ным (например, при титровании сильной щелочи сильной кислотой). [c.276]

В случае титрования сильной кислоты сильной щелочью (или наоборот) концентрация Н+ (г-ион/л) равна концентрации оставшейся в растворе кислоты (или же концентрация ОН равна концентрации оставшейся в растворе щелочи). [c.108]

На рис. 164 приведены также кривые титрования слабых кислот сильным основанием. Эти кривые титрования отличаются от кривых титрования сильных кислот и оснований. Титрование слабой кислоты начинается от более высокого значения pH если титруется 0,1 н. уксусная кислота, константа которой порядка 10 , то величина pH исходного раствора будет около 3,0. В этом случае при титровании сначала величина pH несколько падает, а затем в пределах от 10 до 90% прибавленной щелочи изменяется мало. Это объясняется тем, что образуется буферный раствор из кислоты и образовавшейся соли этой кислоты. В связи с этим изменение величины pH вблизи точки эквивалентности уже будет значительно меньше. Избыток щелочи вызывает резкое изменение pH, и щелочная ветвь кривой совпадает с кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью. Чем слабее кислота, тем меньше изменения pH в точке эквивалентности. [c.866]

В процессе титрования сильной кислоты сильной щелочью в титровальной колбе будет находиться сильная, т. е. очень хорошо диссоциированная кислота в присутствии так же сильно диссоциированной соли, причем концентрации обоих веществ будут сравнительно невелики. В этих условиях анион соли (или катион в случае щелочи) не будет оказывать практически заметного влияния на [Н ] в случае титрования кислоты или на fOH l в случае титрования щелочи. [c.182]

Разница объясняется тем, что при титровании сильной кислоты сильной щелочью концентрации H -ионов уменьшается только в результате их соединения с ионами ОН [c.192]

Когда дело касается титрования сильных кислот сильными щелочами, отклонение области перехода указанных индикаторов от собственно точки нейтрализации ([Н ] = 10 ), так же как и тот факт, что область эта имеет значительную протяженность, не имеет в общем практического значения, так как в этом случае концентрация водородных ионов вблизи точки нейтрализации внезапно изменяется на очень значительную величину. Реакция раствора внезапно становится из сильно кислой сильно основной, или наоборот. [c.884]

Поэтому при титровании сильной кислоты сильной щелочью (или наоборот) концентрация ионов Н (или концентрация ОН ), а следовательно, и pH в титруемом [c.216]

Кривые титрования одноосновных кислот. Рассматривая ветви всех полученных кривых, расположенные выше и ниже точки эквивалентности, можно заметить, что они делятся на два типа I тип — ветви с крутым изгибом, соответствующие сильной кислоте или щелочи, и И тип—сглаженные ветви, соответствующие слабой кислоте или основанию. Так, на кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью (рис. 73, а) обе ветви крутые , а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 73, б) образована верхней пологой ветвью. [c.232]

Кривая 1 показывает изменения потенциалов при титровании сильной кислоты сильной щелочью. Действие щелочи заключается в том, что она нейтрализует большую часть водородных ионов или практически все водородные ионы, образуя почти недиссоциированную воду. Согласно формуле Нернста, потенциал должен быть пропорционален логарифму концентрации еще присутствующих водородных ионов и приобретает при титровании постепенно более отрицательные значения. Таким образом, вначале потенциал изменяется постепенно, как логарифмическая функция, и только вблизи точки нейтрализации стремится более определенно к отрицательным величинам. Точка перегиба кривой дает непосредственно количество щелочи, необходимое для полной нейтрализации, и электрометр заменяет нам в данном [c.219]

Например, титрование сильной кислоты сильной щелочью протекает по схеме [c.252]

С другой стороны, подобные качественные соображения ке дают возможности решить вопрос о том, насколько в каждом данном случае можно отступать от точки эквивалентности. Например, титрование сильной кислоты сильной щелочью (или обратно) нужно закончить при pH 7. Но можно ли, применив метиловый оранжевый, закончить титрование при pH 4 или, применив фенолфталеин, закончить титрование при pH 9 Казалось бы, что такие значительные отклонения от точки эквивалентности должны обусловить значительную индикаторную ошибку титрования (стр. 254) между тем опыт не подтверждает этого. В данном случае все четыре наиболее часто применяемых индикатора дают практически совпадающие результаты и могут быть с успехом применены для титрования. [c.271]

При титровании сильной кислоты сильной щелочью в точке эквивалентности происходит практически пол юе связывание ионов водорода ионами гидроксила и образование воды. В этом случае при прибавлении щелочи сначала происходит очень незначительное увеличение потенциала индикаторного электрода, а вблизи точки эквивалентности—резкий скачок потенциала. [c.401]

Титрование сильной кислоты сильной щелочью [c.314]

Образующаяся соль — хлорид натрия -- не подвергается гидролизу, и раствор будет иметь нейтральную реакцию. Следовательно, при титровании сильной кислоты сильной щелочью точка эквивалентности находится в нейтральной среде, [c.314]

Для титрования сильной кислоты сильной щелочью пригоден любой из четырех индикаторов метода нейтрализации (лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый и метиловый красный). [c.450]

При титровании сильной кислоты сильной щелочью конечную [c.303]

Если кислота и основание более разбавленные, например 0,00Г н., то кривая титрования лежит в более узких пределах рК начинается при рН = 3 и кончается при рН=П, а вертикальный участок кривой лежит примерно в интервале значений р1-[ лишь от 5 до 9. Чем разбавлеинее взятые растворы кислоты и основания, тем менее четко выражен участок вертикального подъема. При исходных нормальностях 0,0001 этот участок лежит между значениями рН = 6-ь8, т. е. практически отсутствует. При титровании сильной кислоты сильной щелочью или наэборот расчет pH раствора для любой стадии титрования достаточно прост при условии, что можно пренебречь коэффициентами активности. Введение поправки на изменение объема раствора в процессе титрования трудности не представляет, [c.501]

Аналогичное соотношение получается при рассмотрении процесса добавления сильной кислоты к раствору сильного основания (следует учитывать, что в этом случае р = —йа/йр Л). Как видно из уравнения (X. 29), наименьшую буферную емкость имеют растворы, в которых Ь = Са (вода или титруемый раствор в точке эквивалентности при титровании сильной кислоты сильной щелочью). В этом случае == 10 и йЫйр Л = = 2 2,3.10- [c.602]

Это означает, что при титровании сильной кислоты сильной щелочью н присутствии индикатора метилового оранжевого изменение окраски индикатора наступает раньше, а при титровании в присутствии фенолфталеина (при условии отсутствия в растворе Н2СО3)—после достижения точки эквивалентности, причем ошибка титрования при использовании фенолфталеина в 10 раз меньше ошибки титрования с индикатором метиловым оранжевым. [c.112]

На рис. 1.3 кроме результатов титрования сильной кислоты сильной щелочью приведена потенциометрическая кривая титрования 0,1 н. раствора уксусной кислоты едким натром —кри-1Вая 2. При тех же количественных добавках щелочи получаются совсем другие значения pH. В кислой области кривая более полога, в щелочной области она близка к кривой титрования сильной кислоты. Такое различие в закономерностях между количеством реагента и значениями pH объясняется буферным свойством слабой кислоты, диссоциация которой подавляется диссоциацией добавляемой сильной щелочи. [c.14]

Буферное действие СНзС00"-ионов. Рассматривая эту кривую, нетрудно заметить, что она гораздо более сглажена, чем кривая титрования сильной кислоты сильной щелочью, и не имеет такого резкого перегиба. [c.228]

В качестве примера электрообъемных методов рассмотрим кондуктометри-ческое титрование сильной кислоты сильной щелочью, например [c.210]

Из табл. 20 видно, что по мере титрования сильной кислоты сильной щелочью pH увеличивается нерав номерио вначале весьма медленно, а вблизи точки эквивалентности значительно быстрее. Так, при нейтрализации 50% первоначальной концентрации кислоты pH изменяется лишь на 0,3 (от 1 до 1,3), при нейтрализации же 90%—на единицу (от 1 до 2). При нейтрализации 0,9% кислоты в интервале от 99 до 99,9% pH претерпевает такое же изменение, как и при нейтрализации первых 90%, т. е. на единицу. Резкий скачок pH наблюдается при нейтрализации последней 0,1%-ной доли кислоты, когда pH изменяется сразу на 3 единицы (от 4 до 7). [c.240]

Титрование сильной кислоты сильным основанием или титрование сильной щелочи сильной кислотой. Рассмотрим случай титрования соляной кислоты едким натром или титрование едкого натра соляной кислотой. В момент эквивалентности в титруемом растворе находится соль Na l, образованная сильной кислотой и сильным основанием. Такие соли, как известно, не подвергаются гидролизу, поэтому pH раствора в момент эквивалентности равен 7. Очевидно, что при титровании сильной кислоты сильной щелочью, или наоборот, следовало бы применять такой индикатор, рТ которого равен 7 (например, нейтральный красный). Однако в подобных случаях можно применять также индикаторы, изменяющие свою окраску в пределах pH от 4 до 10, так как при их использовании ошибка титрования не превышает 0,125%. В этих случаях можно применять почти все указанные выше индикаторы. [c.245]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология