Натрий и вода, взаимодействие

В атмосфере хлора и фтора щелочные металлы самовоспламеняются. С жидким бромом литий и натрий реагируют замедленно, остальные металлы — бурно, со взрывом. С иодом взаимодействие протекает менее энергично. Литий с водой взаимодействует спокойно, для натрия наблюдается значительный тепловой эф( зект, но выделяющийся водород обычно не воспламеняется. У калия взаимодействие с водой сопровождается самовоспламенением водорода, рубидий и цезий реагируют с водой со взрывом, вытесняют водород из воды (льда) даже при —108 °С. Щелочные металлы взаимодействуют ие только с водой, но и с другими водородсодержащими соединениями, например со спиртами [c.252]

Эта реакция протекает не для всех щелочных металлов одинаково. Выделение водорода при взаимодействии лития с водой идет спокойно без воспламенения, и сам металл при этом не плавится. Реакция натрия с водой протекает более знергично если натрию дать свободно двигаться по поверхности воды, то водород не загорается в противном случае происходит воспламенение, и пламя окрашивается в характерный для этого металла желтый цвет при этом натрий расплавляется. Взаимодействие калия с водой происходит бурно и сопровождается воспламенением металла. Рубидий и цезий реагируют с водой с сильным взрывом. Таким образом, чем больше порядковый номер атома, т. е. чем дальше от ядра отстоит валентный электрон, тем энергичнее совершается окисление металла, сопровождаемое выделением водорода. [c.233]

Растворимость в воде Взаимодействие с металлическим натрием [c.29]

Натрий непосредственно взаимодействует с кислородом, галогенами, серой и фосфором. При 350 °С натрий соединяется с водородом, образуя гидрид МаН водород проявляет в нем отрицательную степень окисления —1. Но гидрид натрия нестоек и легко разлагается водой [c.290]

Проведение опыта. Небольшой кусочек лития бросить в кристаллизатор с водой и накрыть его воронкой. Убедившись в чистоте выделяющегося водорода, поджечь его с помощью лучинки у оттянутого конца воронки. Литий реагирует с водой быстро, но достаточно спокойно. В другой кристаллизатор бросить небольшой кусочек натрия. Натрий энергично реагирует с водой, расплавляется и в виде жидкой капли бегает по поверхности воды. Положить на поверхность воды фильтровальную бумагу в форме коробочки и поместить в нее кусочек натрия. При взаимодействии натрия с водой выделяется большое количество тепла, бумага загорается, вместе с ней сгорает и натрий. Бросить в кристаллизатор с водой кусочек калия. Он сейчас же загорается и, двигаясь по поверхности воды, горит сиреневым пламенем. [c.98]

Продуктами горения газообразного органического вещества А являются вещества Б и В. При растворении первого во втором образуется минеральная кислота. Вещество В при определенных условиях может взаимодействовать с веществом А. Продукт этой реакции — вещество Г — не взаимодействует с едким натром, но взаимодействует с металлическим натрием. Одним из продуктов в последней реакции будет газ без цвета и запаха, способный вступать в реакцию с веществом А с образованием газообразного углеводорода, не обесцвечивающего бромную воду. Определите, что собой представляет вещество Л, если дополнительно известно, что оно обесцвечивает бромную воду и перманганат калия, а в молекуле его содержится два атома углерода. Напишите соответствующие уравнения реакций. [c.54]

Цель исследования — выявление характера взаимодействия сульфатов в водной среде, установление выделения двойных комплексов между этими компонентами, дополнительное изучение их свойств другими методами физико-химического анализа, чтобы устранить разноречивые суждения о их природе. Исследование этих реакций взаимодействия имеет как теоретическое, так и практическое значение. Включение в состав двойных комплексов солей аммония с сульфатом натрия является хорошим удобрением для корнеплодов (сахарная свекла, турнепс и др.). Литий полезен в этих комплексах, как один из микроэлементов, способствующих повышению морозоустойчивости растений. В качестве исходных препаратов для работы использовались реактивы сульфаты лития, натрия, аммония марки х. ч., которые очищались от примесей перекристаллизацией. Изучение проводилось при температуре 25° широко известным методом растворимости. Равновесие устанавливалось через 12— 16 часов, пробы, как правило, отбирались через сутки и больше. Контроль об установившемся равновесии осуществлялся химическим анализом по содержанию сульфат-иона и аммония. Твердая фаза на однородность просматривалась под микроскопом. Жидкие и твердые фазы подвергались химическому анализу. В пробах определялись сульфат-ион в виде Ва304, аммоний по Кьельдалю, литий — нериодатным методом, а натрий и вода находились рассчетным путем. Первая часть работы была посвящена изучению тройных систем сульфат лития—сульфат натрия—вода, сульфат лития—сульфат аммония—вода, сульфат натрия— сульфат аммония—вода при 25°. [c.47]

Фенол производится также по реакции взаимодействия хлорбензола с NaOH, протекающей при температуре около 400 °С и давлении (2,0—2,5) 10 Па. В этом процессе хлорбензол и 10—15%-й водный раствор NaOH смешиваются под давлением с приблизительно 10% (по массе) дифенилоксида. Малые количества антикоррозпоиных агентов, эмульгаторов и катализаторов также добавляются к реагентам. Реакционный поток направляется в проточный трубчатый реактор. Продукты, состоящие из фенолята натрия, хлористого натрия, воды и непрореагировавших реагентов, образуют двухфазную систему. Первая фаза — водная, содержащая фенолят натрия, вторая фаза —органическая, содержащая преимущественно окись дифенила и непрореагировавшего монохлорбензола. Органическая фаза перегоняется для выделения дифенилоксида, который возвращается в реактор. Водная фаза обрабатывается соляной кислотой для превращения фенолята натрия в фенол, который [c.275]

В качестве примеров сопоставим свойства атомов, молекул и ионов хлора, водорода и натрия. Хлор - желто-зеленый газ, сильно ядовит, с резким удушливым запахом. Ионы хлора, входящие в состав поваренной соли, не ядовиты, не окрашены, не имеют запаха. Атомарный водород не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха. А ионы водорода придают кислый вкус раствору, в котором содержатся и изменяют цвет лакмусовой бумажки. Атомы натрия бурно взаимодействуют с водой, тогда как ионы свободно растворяются в ней. [c.60]

Оксид натрия, присоединяя воду, превращается в гидроксид натрия — один из важнейших продуктов химической промышленности. В заводском масштабе его получают электролизом водного раствора хлорида натрия (электролитический едкий натр) или взаимодействием карбоната натрия с гидроксидом кальция (каустическая сода) [c.290]

Опыт 15. Эксикатор наполняют нагретой водой и устанавливают в вытяжной шкаф, который затем закрывают. Взяв щипцами из банки кусочек натрия величиной с горошину, приподнимают не много створку вытяжного шкафа и опускают натрий в воду. После этого шкаф закрывают. Натрий энергично взаимодействует с водой, и выделяющийся водород через некоторое время самовоспламеняется. В некоторых случаях происходит взрыв смеси водорода с воздухом, что ведет к разбрызгиванию расплавленного натрия. Во избежание попадания расплавленного натрия на кожу опыт ведут в закрытом вытяж Иом шкафу. [c.257]

Алкильные гидроперекиси получали из соответствующих спиртов алкиларильные и их пара-замещенные — аутоокислением соответствующих углеводородов и их производных Из гидроперекисей взаимодействием с 40%-ным раствором едкого натра в растворителе получали натриевые соли. Соли получали в сыром виде с содержанием чистого продукта 50—60%, остальное — вода, карбонат натрия и примеси других продуктов. Для синтеза перэфиров необходимо применять перекисную соль с содержанием чистого продукта не ниже 50%, при этом выход сырого перэфира составляет 70—75 7о- Применение безводной натриевой соли не привело к повышению выхода перэфира. Синтез перэфиров проводили в присутствии небольшого избытка натриевой соли гидроперекиси в растворителе при температуре О—5° С. Сырой перэфир очищали обработкой раствором бикарбоната натрия, водой и высушивали над сульфатом магния. Выделение чистого продукта осуществлялось либо отгонкой растворителя с последующей разгонкой в вакууме, либо многократным вымораживанием из смешанного растворителя при низкой температуре Полученные перэфиры были охарактеризованы путем определения их физико-химических констант (см. таблицу), элементарным анализом, определением молекулярного веса, а также по кислоте, выделяемой после щелочного гидролиза. [c.65]

Решение. Искомая величина X — процентное содержание натрия в смеси, В 8 г смеси содержится 8Х г натрия и (8.— 8Х) г оксида натрия. Смесь взаимодействовала с водой по уравнениям [c.71]

Напишите схему взаимодействия этилового спирта с металлическим натрием и схему разложения этилата натрия водой. Укажите, почему после прибавления воды раствор окрашивает фенолфталеин в красный цвет [c.39]

Проведение опыта. Мелкие кусочки фильтровальной бумаги поместить в фарфоровую чашку до половины объема. Сверху насыпать порошок перекиси натрия и перемешать металлической ложкой. Поставить чашку на асбестовую сетку. С помощью пипетки нанести на смесь 1—2 капли воды. Взаимодействие перекиси натрия с водой сопровождается образованием кислорода и выделением большого количества тепла, вследствие чего бумага вспыхивает и быстро сгорает. [c.100]

Этот чрезвычайно эффектный опыт следует вести, приняв необходимые меры предосторожности — металлический натрий бурно взаимодействует с водой. Особенно следует беречь глаза [c.347]

Вещество с т. кип. 166—169°С содержит серу, но не содержит азота и галогенов. Оно не растворяется в воде и разбавленных кислотах, но растворяется в растворах гидроксида натрия. При взаимодействии натриевого производного с 2,4-динитрохлорбензолом получается соединение с т. пл. 118—119°С. При стоянии на воздухе исходное вещество медленно окисляется в производное, плавившееся при 60—6 ГС. [c.548]

Соединение I содержит углерод, водород, кислород и азот, растворяется в разбавленном растворе гидроксида натрия и разбавленной соляной кислоте, но ие растворяется в растворе бикарбоната натрия. При взаимодействии с избытком уксусного ангидрида получается продукт II, который не растворяется в воде, разбавленных кислотах и разбавленных щелочах. Соединение I обесцвечивает бромную воду при его растворении в избытке разбавленной соляной кислоты и последующей обработке холодного раствора нитритом Натрия образуется продукт III. Азот при этом не выделяется. [c.552]

Одним из давно известных методов химического удаления кислорода из воды является введение в ее состав сульфита натрия, который взаимодействует с кислородом по реакции [c.251]

Двухступенчатый механизм электрофильного присоединения доказывается тем, что во второй ступени реакции (взаимодействие с карбкатионом) могут конкурировать другие нуклеофильные агенты, например при реакции хлора с олефинами в присутствии бромистого натрия, воды или спирта [c.234]

Натрий используют для окончательной осушки растворителей — для удаления последних следов воды. Растворители, содержащие более 0,5 % воды, сушить натрием нельзя — вследствие бурного протекания реакции возможен взрыв. Предварительно растворитель должен быть обезвожен с помощью безопасного осушителя, например хлорида кальция или сульфата натрия. При взаимодействии натрия с влагой, содержащейся в растворителе, образуются газообразный водород и гидроксид натрия, который покрывает поверхность металла тонкой пленкой, что замедляет или полностью прекращает дальнейшую реакцию. Чтобы повысить полноту исиользования натрия, его чаще всего применяют в виде тонкой проволоки, обладающей большой удельной поверхностью. [c.111]

Вода, взаимодействуя с натрием ингибитора, дает щелочь и атомарный водород, обладающий в момент выделения большой активностью и способный взаимодействовать с ненасыщенными продуктами окисления, перекисями, что препятствует развитию цепных процессов окисления. Выделяющаяся щелочь нейтрализует кислоты, которые образуются при окислении, поэтому в присутствии ингибитора кислотное число масла повышается медленнее. [c.527]

Утилизированные сточные воды имеют минерализацию 5,6 г/л при сложном химическом составе (табл. 45, проба 1), определяемом в свою очередь составом жидкого навоза, воды, используемой для гидросмыва и дезинфицирующих средств. Для дезинфекции помещения применяются 3 % раствор гидроокиси натрия (ПО тонн в год), крезол (20 т/год), хлорамин (5-10 т/год), гипохлорит кальция и формалин (1 т/год). Гидроокись натрия при взаимодействии с диоксидом углерода воздуха образует соду [c.288]

Натрий бурно взаимодействует с водой [c.104]

Реакции, лимитирующие стабильность растворов ацетонитрила, изучались разными исследователями. Вийон [7] сообщил, что в растворах солей натрия стабильность при катодной поляризации платиновых электродов обусловлена реакцией восстановления ионов натрия, которые в дальнейшем реагируют с растворителем или со следами воды, образуя цианид натрия, газообразный водород и метан. Автор настоящего обзора также наблюдал указанные реакции. В случае ртутных катодов образуется амальгама натрия, не взаимодействующая с ацетонитрилом. Вийон [7] утверждает, что нон лития восстанавливается до металла, который не реагирует с ацетонитрилом. Мейелл и Вард [15], исследуя восстановление четвертичных аммониевых солей, содержащих фенильную группу, нашли, что процесс восстановления протекает до образования третичного амина. [c.8]

Логена На этоксйгруппу во II может быть провеДбна С этилатом натрия при взаимодействии со спиртом в присутствии алкоголятов, карбонатов или пиридина, а также просто при нагревании со спиртом. Получающаяся этокси-кислота (III) устойчива в щелочной среде, но легко гидролизуется до бензиловой кислоты (I) при нагревании с водой. Использование на последней стадии синтеза очищенной этоксикислоты III II проведение процесса в гетерогенной среде обеспечивает хороший выход и высокую степень чистоты конечного продукта [269]. [c.82]

Родануксусная кислота получается при осторожном полкис-лении охлажденного раствора родакацетата натрия серной кислотой. Роданацетат натрия получается взаимодействием моно-хлорацетата натрия с роданистым калием в водном растворе прп возможно более низкой температуре [4081. При нагревании мо-нохлоруксусной кислоты с. роданистым аммонием в воде образуется роданин [409] [c.25]

Если нужно добиться еще более полного удаления влаги, то к 1 л спирта, предварительна обезвбженному при помощи окиси кальция или сернокислой меди и имеющему крепость 99,5%, прибавляют 27,5 г диэтилфталата и 7г металлического нг ия. Металлический натрий реагирует со спиртом с образованием этилата налШя последний же в присутствии воды взаимодействует с диэтил-фталатомлййвсно уравнению [c.54]

Натрий энерггино взаимодействует с водой. Продуктами реакции являк.тся водород и едкий натр (рис. 13) [c.33]

Ка + КагОг = 2КагО Оксид натрия энергично взаимодействует с водой, образуя гидроксид [c.245]

Приведите одну из возможных структурных формул вещества А СдНюО, которое не реагирует с водным раствором гидроксида натрия, но взаимодействует с металлическим натрием с выделением водорода. А взаимодействует с бромной водой, превращаясь в соединение СдНюВггО, а с водным раствором перманганата калия образует соединение СдН120з. Напишите зфавнения реакхщй. [c.452]

Основные научные работы посвящены химической термодинамике. Разработал (1945) новый метод получения кальщ1нир0ван-ной и каустической соды из сульфата натрия путем взаимодействия сульфата, угля и паров воды. Определил (1946—1962) термодинамические характеристики ряда неорганических соединений и химических процессов. Создал метод точного расчета высокотемпературной теплоемкости твердых неорганических соединений, щироко применяемый в термодинамических исследованиях высокотемпературных процессов металлургии, технологии силикатов, неорганической технологии. Развивал (с 1961) исследов.эния по экспериментальной термодинамике, достигнув высокой точности результатов. Изучил (1965—1979) высокотемпературную энтальпи.ю и теплоемкость многих индивидуальных ферритов и их твердых растворов. Экспериментально измерил теплоты превращений (в том числе няг-нитных) в непосредственной (Тли- [c.285]

В некоторых случаях это правило Проявляется особенно наглядно. Например, более электроположительный характер калия по сравнению с натрием проявляется в различном отношении этих металлов к воде. Натрий энергично взаимодействует с водой и даже плавится благодаря выделившемуся при реакции теплу однако при этом водород не воспламеняется даже при доступе воздуха, если только шарик натрия может свободно перемещаться на поверхности воды. Калий же реагирует с водой столь бурно, что образующийся водород при соприкосновении с воздухом тотчас воспламеняется. Еще отчетливее различие между обоими металлами наблюдается в их отношении к брому и иоду. Натрий реагирует с бромом при комнатной температуре только с поверхности с иодом его удается даже осторожно сплавить без ви)1имого взаимодействия. Если же бросить маленький кусочек калия в жидкий бром, то происходит сильный взрыв то же наблюдается при нагревании калия с иодом. [c.178]

Формирование сульфатных пластовых вод, как и грунтовых, начинается с поступления техногенных сульфатов натрия и кальция. Дальнейшее накопление в водах сульфатов натрия связано с осаждением техногенного гипса. Выщелачивание водовмешаюших пород оказывает непосредственное влияние на макрокатионный состав вод. Взаимодействие загрязненных вод с доломитами приводит к повьпыению в них концентрации магния. Этому же способствует и осаждение техногенного гипса. При наличии в водах фтора, фосфатов и мышьяка в зоне образования гипса развиты процессы метасоматоза флюорита по гипсу (см. главу Т ), соосаждение ортофосфатов и арсенатов. Для рассматриваемых вод типичны тяжелые металлы. Снижение их концентрации происходит в результате их осаждения и сорбции породами (см. главу V). В подземных водах, загрязненных сточными водами органического синтеза, переработки нефти и газа, приоритетное значение имеет деструкция и сорбция органических соединений. [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология