Карбонат натрия как исходное вещество

Задача 7. 4 г смеси карбонатов натрия и калия обработали серной кислотой. При этом получили 5,12 г смеси сульфатов металлов. Определите массовые доли веществ в исходной смеси. [c.34]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Карбонат натрия как исходное вещество для установки титра. Наиболее распространенным исходным веществом для стандартизации растворов кислот является карбонат натрия. Чтобы получить точные результаты, рекомендуется соблюдать ряд предосторожностей. [c.106]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]

В качестве исходных веществ при установке титров кислот чаще всего применяют тетраборат натрия (буру) Na2B40, IOH2O или карбонат натрия (соду) Nag Os- Перекристаллизацией эти вещества могут быть получены практически свободными от примесей, строго отвечающими своим формулам. Растворы их, как было указано, обладают сильнощелочной реакцией и могут титроваться кислотами. [c.249]

СНзО- СНзОН - НСНО - НСООН - СОг Вследствие этого селективность окисления ИПБ до ГП не превышает 95%. С увеличением температуры и степени конверсии в реакционной массе накапливается ГП и усиливаются побочные реакции его разложения. Во избежание этого степень конверсии ИПБ не должна превышать 0,3 дол. единиц. Для нейтрализации муравьиной кислоты, образующейся в качестве побочного продукта, окисление проводят в водно-щелочной эмульсии (раствор карбоната натрия), что позволяет интенсифицировать основную реакцию образования ГП (а). Поэтому оптимальными условиями окисления ИПБ до ГП являются температура 120—130 С, давление 0,5—1 МПа, pH среды 8,5—10,5. В этих условиях содержание ГП в реакционной смеси составляет 25% масс. Процесс окисления ИПБ ингибируется такими веществами как фенолы, алкены и сернистые соединения. Поэтому исходный ИПБ подвергается тщательной очистке от примесей. [c.358]

В идеальном случае такое вещество должно иметь высокий эквивалентный вес, что сводит к минимуму ошибки нри взвешивании. Некоторые химики считают такое определение негибким и приводящим к тому, что любое вещество, которое можно легко взвесить для приготовления раствора известной концентрации, может быть принято за исходное. И хотя на практике такое определение часто вполне допустимо, оно все же может привести к неожиданным ошибкам. Так, наличие примесей в исходном веществе иногда почти компенсирует ошибку титрования, но ошибки, имеющие место при установке титра и при дальнейших определениях с полученным титрованным раствором, могут не быть одинаковыми. Кроме того, исходное вещество можно использовать для двух совершенно различных реакций, и примеси, которые в одном случае не оказывают никакого влияния, в другом случае принимают активное участие в реакции. Так, если оксалат натрия содержит в виде примеси карбонат натрия, то при оксидиметрическом титровании этот последний не оказывает никакого влияния, тогда как при кис-лотно-основном титровании примесь принимает активное участие. Вещество, которое может быть легко взвешено, но не обладает достаточной степенью чистоты, называют вторичным стандартом такое вещество следует в конечном счете устанавливать по первичному эталону. Примером вторичного стандарта может служить соляная кислота, кипящая при постоянной температуре. [c.106]

Определение бикарбоната или общей щелочности обычно проводят в присутствии метилового оранжевого 4, при этом для удаления двуокиси углерода раствор кипятят непосредственно перед последней конечной точкой. Еще лучшие результаты дает метод с применением двух индикаторов, описанный в разделе Стандартизация кислот. Карбонат натрия как исходное вещество для установки титра . [c.115]

Титр кислот устанавливают по исходному веществу (карбонату натрия, буре или др.) и только в редких случаях проверяют его по титрованному раствору щелочи соответствующей нормальности. [c.73]

Для установки титра приготовленного раствора кислоты можно применять разнообразные исходные вещества, имеющие обычно постоянный состав и создающие в растворе щелочную среду. Чаще всего применяют для этой цели тетраборат натрия (буру) и карбонат натрия (соду). [c.211]

Чаще всего готовят 0,1 н. раствор едкого натра. Едкий натр не обладает свойствами исходного вещества он гигроскопичен и легко реагирует с углекислым газом воздуха. Поэтому NaOH всегда содержит меняющиес я количества влаги и карбонатов. Помимо этого, в едком натре часто бывают другие примеси, например хлориды, сульфаты и т, д. Поэтому сначала готовят приблизительно 0,1 н. раствор едкого натра, а точную концентрацию устанавливают по исходному веществу. [c.333]

Для проведения этой реакции хлористый иодбензол растирают в ступке с карбонатом натрия и льдом, а затем полученную смесь размешивают с требуемым количеством щелочи. Иодозобензол представляет собой аморфное твердое вещество желтого цвета, несколько растворимое в горячей воде или в спирте и плохо растворимое в эфире разлагается со взрывом при нагревании до 210 °С. Иодозобензол обладает основными свойствами и под действием соляной кислоты превращается в исходный хлористый иодбензол. [c.330]

Из застывшего остатка в колбе Эрленмейера, полученного в предыдущем опыте, изготовим кусок мыла. Для этого колбу будем греть, пока ее содержимое снова не расплавится, и выльем смесь в фарфоровую чашку. Прильем к ней приблизительно вдвое меньшее по объему количество концентрированного раствора едкого натра (Осторожно Щелочь вызывает на коже ожоги и опасна для глаз ) и равный объем насыщенного раствора соды (карбоната натрия). Затем нагреем и перемешаем. При этом жирные кислоты превращаются в мыло, и образуются три слоя. На поверхность всплывает непрореагировавший парафин, средний слой представляет собой водный раствор мыла, а к нижней части чашки пристает исходная реакционная смесь, не изменившаяся при добавлении щелочи. Нагревание продолжим в течение 15 минут и полностью вычерпаем верхний слой лож- кой. Тем временем серый нижний слой постепенно исчезает. Добавим теперь к раствору мыла насыщенный раствор поваренной соли, в котором оно не растворяется. Выделившееся мыло соберем и с помощью сита или фильтра отделим от него жидкость. Добавим к нему небольшое количество глицерина и несколько капель душистого вещества, тщательно разомнем и придадим ему форму готового куска мыла. [c.292]

Чтобы можно было неаосредственно сравнивать результаты, полученные при установке титра какого-нибудь раствора по различным исходным веществам, например при установке титра кислоил по карбонату натрия и по тетраборату натрия, [c.204]

Одно из условий успешного проведения М. п.— наличие в реакционной среде акцепторов веществ (обычно хлористый водород), выделяющихся в ходе реакции. Наилучшие акцепторы хлористого водорода — сильные основания (напр., NaOH, КОН) при этом молярное соотношение акцептор дихлорангидрид составляет 2 1. Возможно применение и слабых оснований, напр. Na O, , но в этом случае наибольшие мол. масса и выход полимера достигаются при молярном соотношении карбонат натрия исходный реагент, равном 4 1. Бикарбонат натрия—слишком слабое основание для использования его в качестве акцептора НС1. Напр., если получать полиамид в присутствии бикарбоната натрия, диамин сам служит акцептором, что приводит к образованию полимеров с более низким выходом и меньшей мол. массой. Использование в качестве акцептора органич. оснований (напр., пиридина и др. третичных аминов) приводит к образованию полимера со значительно более низкими мол. массой и выходом, чем при применении неорганич. оснований. [c.81]

Соединение СдНюОа в ИК-спектре имеет интенсивную полосу поглощения при 1735 см 1. При гидролизе исследуемого соединения образуется вещество СзН Оа, реагирующее с карбонатом натрия с выделением со . УФ-спектр соединения СвНвОа приведен на рис. 88. Какое строение имеет исходное соединение [c.191]

Другие исходные вещества для установки титра. Оксалат натрия впервые предложен как исходное вещество для ациди-метрии Серенсеном i . Чистое исходное вещество переводят в карбонат нагреванием в платиновом тнгле 2°, следя за тем, чтобы не было механических потерь. Метод обеспечивает высокую степень точности, но не отличается легкостью проведения. [c.109]

Молярные массы веществ равны карбоната калия 138 г/моль, сульфата калия 174 г/моль, карбоната натрия 106 г/моль, сульфата натрия 142 г/моль. Обозначим через х массу К2СО3 в исходной смеси, тогда (4—х) г — масса КагСОз у — масса полученного КзЗО , тогда (5,12—г/) г — масса МааЗО . [c.34]

Исходное вещество получают из карбоната-С натрия по методу Джоулина [5]. [c.507]

Благодаря специфическим физическим свойствам и легкости образования и разло-жения, бисульфитные соединения используются для выделения и очистки карбонильных соединений. Например, для того чтобы отделить альдегид от спирта, смесь встряхивают с избытком насыщенного раствора бисульфита натрия для образования и высаливания продукта присоединения полученное белое вещество отделяют, промывают раствором бисульфита, этиловым спиртом и затем эфиром, чтобы удалить полностью следы исходного спирта. Высущенное бисульфит-ное соединение растворяют в воде и обрабатывают карбонатом натрия или соляной кислотой. Е)ыделяющийся альдегид либо осаждается из раствора, либо его отгоняют или экстрагируют эфиром. Аналогичным образом альдегиды и кетоны отделяют от углеводородов, простых эфиров, галоидных алкилов, карбоновых кислот и их эфиров, поскольку карбонильная группа в последних не обладает достаточной реакционной способностью, чтобы присоединять бисульфит натрия. Если альдегидный компонент нерастворим в воде, его можно превратить в бисуль-фитное соединение, сначала растворив в спирте, а затем обработав водным раствором бисульфита. [c.487]

Карбонат натрия (НагСОз, эквивалентный вес 53,00, рациональный эквивалентный вес 52,99). Получение чистого безводного карбоната натрия очень просто по этой причине и вследствие дешевизны исходного материала, применение очищенного карбоната натрия как основного вещества особенно рекомендовал Люнге. В продаже имеется химически чистая сода, которую надо проверить на чистоту и высушить при 270—300°. Можно также исходить из технической соды, приготовить ее насыш,ен- [c.101]

Перкин полагал, что в основе реакции лежит взаимодействие альдегида с ангидридом, тогда как ацетат натрия играет роль катализатора. Фиттиг (1868) вывел правильную структурную формулу кумарина, но, изучая взаимодействие бензальдегида со смесями (R 0)20 и R OONa, пришел к заключению, что соль является одним из реагентов. Михаэль (1901) отверг это утверждение и показал, что изучавшиеся Фиттигом смеси ангидридов и солей быстро достигают равновесия при 100 °С и что, следовательно, нельзя делать вывод о составе компонентов реакции на основании строения исходных веществ. После дискуссии, продолжавшейся в течение ряда лет, правильной была признана точка зрения Перкина и Михаэля. Проще всего это можно доказать (Калнин, 1928) тем, что бензальдегид в присутствии карбоната калия или триметиламина легко взаимодействует с уксусным ангидридом, но не реагирует с ацетатом натрия. [c.552]

Титр рабочего раствора НС1 обычно устанавливают (см. 58), пользуясь в качестве исходного вещества тетраборатом натрия (бурой) или карбонатом натрия (содой). Наиболее удобна бура, так как она путем перекристаллизации при 60 °С легко получается химически чистой, точно соответствующей формуле NajBjO-IOH2O. Бура удовлетворяет также и другим требованиям, предъявляемым к исходным веществам, а именно достаточно устойчива и ее грамм-эквивалент имеет большую величину (190,7 г). В отличие от этого сода труднее очищается от примесей и ее грамм-эквивалент имеет значительно меньшую величину (52,99 г). Кроме того, безводная сода Naj Og гигроскопична, так что перед употреблением ее приходится прокаливать для удаления влаги. По этим причинам в качестве исходного вещества мы будем пользоваться бурой. [c.319]

Значительное внимание уделено в литературе комплексам ш елоч-ноземельных элементов [4,. 12, 14—17]. Наряду с использованием в качестве исходных веществ карбонатов и гидроокисей щелочноземельных элементов [14—16] описано применение для этих целей соответствующих хлоридов [17]. Синтез проводили путем смешивания равных объемов растворов хлорида соответствующего металла и и Na2H2Y одинаковой молярности и нейтрализации раствора гидроокисью натрия до pH 7. Комплексонаты выделяли добавлением к водному раствору спирта и последующей перекристаллизацией из спир-то-водной смеси. [c.281]

В качестве исходных веществ для установления титра растворов кислот используют тетраборат натрия или карбонат натрия безводный, а для установления титра растворов щелочей щавелевую Н2С2О4 2НаО или янтарную Н2С4Н4О4 кислоту. Все эти вещества весьма удобны для работы и дают хорошие результаты при титровании. [c.314]

Наибольшему разложению тиосульфат натрия подвергается под влиянием микроорганизмов (тиобактерии) и света. Поэтому раствор тиосульфата вначале готовят приблизительно требуемой концентрации, дают ему постоять около 10 дней и только после этого устанавливают его титр по какому-либо исходному веществу. Перед титрованием раствор тиосульфата натрия готовят следующим образом дистиллированную воду, предназначенную для растворения тиосульфата натрия, предварительно кипятят для удаления оксида углерода (IV) и уничтожения бактерий. Затем воду охлаждают в колбе, закрытой пробкой с U-образной трубкой, наполненной твердым гидроксидом калия КОН. На технических весах берут грубую навеску тиосульфата натрия NagSgOg бН О и растворяют ее в прокипяченной и охлажденной дистиллированной воде. К раствору добавляют 0,2 г карбоната натрия Nag Og на каждый литр раствора. Раствор хранят в темном месте в хорошо закрытой посуде. [c.363]

Следовательно, как бы ни был чист едкий натр, он всегда содержит более или менее значительную примесь карбоната натрия и воды. Поэтому вначале готовят раствор едкого натра приблизительно необходимой концентрации, а затем, когда вещество вполне растворилось я раствор хорошо перемешан, устанавливают нормальность раствора на основании его реакции с точной навеской другого вещества, которое по своим свойствам может служить исходным веществом. Обычно для работы употребляют 0,1 н. растворы NaOH. [c.114]

При установке С. т. р. комплексонометрии — эти-лендиаминтетраацетата натрия (ЭДТА), пользуются чистым препаратом карбоната кальция или металлич. цинком, после их растворения в к-те. Для точных анализов в комплексонометрии рекомендуют в качестве исходного вещества пользоваться чистым образцом того металла (или его соли), к-рый предполагают титровать. Кроме названных выше, известно много др. исходных веществ. [c.510]

Смотреть страницы где упоминается термин Карбонат натрия как исходное вещество: [c.83] [c.173] [c.180] [c.165] [c.219] [c.353] [c.1270] [c.198] [c.258] [c.259] [c.235] [c.21] [c.171] [c.590] [c.74] [c.449] [c.464] [c.299] [c.510]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология