Титрование слабой кислоты сильной щелочью

При титровании слабой кислоты сильной щелочью образующаяся в растворе соль, в отличие от предыдущего случае, будет оказывать существенное влияние на равновесие диссоциации кислоты, так как образуется буферная смесь. [c.182]

Точка эквивалентности при титровании слабой кислоты сильной щелочью не совпадает с точкой нейтрализации, а находится в щелочной области (при рН=8,87). [c.87]

Из уравнения (X. 36) следует, что pH буферных систем слабая кислота —соль слабой кислоты при заданном соотнощении концентрации соли и кислоты не зависит от разбавления . Максимальная буферная емкость системы соответствует средней части кривой титрования слабой кислоты сильной щелочью (см. рис. Х.З). [c.603]

В случае титрования слабой кислоты сильной щелочью скачок э.д. с. оказывается менее резким. У смесей сильной и слабой кислот на кривых титрования наблюдается два скачка первый (значительный) соответствует достижению момента эквивалентности для сильной кислоты, второй (незначительный) — полному связыванию щелочью слабой кислоты. [c.312]

В случае же титрования слабой кислоты сильной щелочью Н -ионы соединяются не только с ОН -ионами, но и с анионами (в данном случае с СНзСОО -ионами), вследствие чего в начале титрования 1Н 1 убывает гораздо быстрее, и кривая титрования более резко изгибается вниз. [c.194]

Таким образом, кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью характеризуется следующими признаками [c.192]

Зависимость pH раствора (или электродного потенциала) от количества прибавленной щелочи изображена на рис. 77, а (сплошная кривая). Кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью имеет иной вид (штриховая кривая). Ввиду слабой диссоциации кислоты pH ее раствора выше, чем pH раствора сильной кислоты той же концентрации, например, в 0.01 н. уксусной кислоте pH = 4. При прибавлении сильной щелочи образуется соль слабой кислоты и сильного основания, а часть кислоты остается свободной—получается буферный раствор. pH по мере приливания щелочи растет быстрее, чем при титровании сильной кислоты. Точка эквивалентности вследствие гидролиза ацетата натрия лежит в щелочной области (в данном случае при pH валентности при титровании титровании слабой. [c.213]

Данные для построения кривой титрования слабой кислоты сильной щелочью [c.193]

В случае же титрования слабой кислоты сильной щелочью Н -ионы соединяются не только с ОН -ионами, [c.229]

Титрование слабой кислоты сильной щелочью [c.315]

Кривые титрования одноосновных кислот. Рассматривая ветви всех полученных кривых, расположенные выше и ниже точки эквивалентности, можно заметить, что они делятся на два типа I тип — ветви с крутым изгибом, соответствующие сильной кислоте или щелочи, и И тип—сглаженные ветви, соответствующие слабой кислоте или основанию. Так, на кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью (рис. 73, а) обе ветви крутые , а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 73, б) образована верхней пологой ветвью. [c.232]

Кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью 267 [c.267]

Нанося на график данные таблицы, получим кривую титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 41). [c.210]

При титровании слабой кислоты сильной щелочью сначала потенциал индикаторного электрода увеличивается довольно быстро вследствие быстрого уменьшения концентрации ионов водорода, что объясняется малой диссоциацией слабой кислоты при прибавлении щелочи. Затем наступает незначительное изменение потенциала в результате буферного действия образующейся соли и, наконец, в точке эквивалентности—скачок потенциала. [c.401]

Кривые титрования одноосновных кислот. Рассматривая ветви всех полученных кривых, расположенные выше и ниже точки эквивалентности, можно заметить, что они делятся на два типа I тип — ветви с крутым изгибом, соответствующие сильной кислоте или щелочи, и II тип — сглаженные ветви, соответствующие слабой кислоте или основанию. Так, на кривой титрования сильной кислоты сильной щелочью (рис. 73, а) обе ветви крутые , а кривая титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 73, б), образована верхней пологой ветвью, относящейся ко II типу, и нижней — крутой I типа. Наконец, в кривой титрования слабого основания сильной кислотой (рис. 73, в) нижняя ветвь пологая, а верхняя крутая. [c.189]

На основании рассчитанных данных строят кривую титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 44), которая характеризуется следующими особенностями [c.326]

Для титрования слабой кислоты сильной щелочью подходит только один индикатор — фенолфталеин. [c.450]

При титровании слабой кислоты сильной щелочью можно значительно точнее определить конечную точку титрования, если построить график в координатах А /ДК—V титранта. [c.303]

При графическом изображении цифровых данных этой таблицы получим кривую титрования слабой кислоты сильной щелочью (рис. 39). [c.99]

Титрование слабых кислот сильными щелочами (и наоборот). Примером является титрование уксусной [c.164]

Титрование слабых кислот сильными щелочами (и наоборот). Примером является титрование уксусной кислоты едким натром. Для титрования применяют фенолфталеин. Как указано выше, метилоранж в этом случае применять нельзя. [c.166]

Эквивалентная точка при титровании слабой кислоты сильной щелочью не совнадает с точкой нейтральности, а нахэ-дится В щелочной области (при pH = 8,87). [c.102]

Титрование слабой кислоты сильной щелочью. Допустим, титруем 100 мл 0,1 и. уксусной кислоты 0,1 н. раствором NaOH (рис. 49). В начале титрования [c.241]

В случае же титрования слабой кислоты сильной щелочью Н+-ИОИЫ соединяются не только с ОН -ионами, но и с анионами (в данном случае с СНзСОО--ионами), вследствие чего в начале [c.187]

В тщательно вымытую бюретку, ополоснув ее раза два исследуемым раствором щелочи, заливают этот раствор так, чтобы выпуклость его мениска находилась на уровне 0. Затем в коническую колбу с помощью пипетки наливают 20 мл титрованного 0,1 н. раствора щавелевой кислоты и добавляют в качестве индикатора 2—3 капли фенолфталеина (титрование слабой кислоты сильной щелочью). Колбу ставят под бюреткой на лист белой бумаги. Левой рукой, слегка оттягивая стенку резиновой трубки в месте, где имеется бусинка (или открывая слегка кран бюретки), медленно, сперва тонкой струйкой, а затем по каплям, спускают в колбу щелочь. Содержимое колбы слегка взбалтывают правой рукой. Окончанием реакции считают тот момент, когда от капли NaOH появляется розовое окрашивание раствора, не исчезающее в течение 30 — 45 секунд (окраска постепенно может исчезнуть вследствие действия на фенолфталеин присутствующих в воздухе небольших количеств С0 >, НС1 и т. п.). [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология