Нернста Эйнштейна уравнение

Из уравиении (6.15) и (6.20) вытек.ает уравнение Нернста — Эйнштейна [c.142]

Первая из них — гидродинамическая. Она исходит из уравнения Нернста—Эйнштейна, описывающего движение отдельной частицы диффузанта в неподвижной сплошной среде. Коэффициент диффузии выражается уравнением Стокса—Эйнштейна 1.16] [c.123]

При помощи уравнения Нернста —Эйнштейна (1У.13) можно связать коэффициент диффузии при с—>-0 с предельной электропроводностью иона [c.77]

С помощью соотношения Нернста — Эйнштейна (2.2.2.7) уравнение Вагнера (2.2.2.6) можно представить в виде [c.523]

Формула (IV. 13) называется уравнением Нернста —Эйнштейна. Она связывает коэффициент диффузии при бесконечном разведении с абсолютной скоростью движения иона также при с 0. [c.55]

Используя уравнение Нернста—Эйнштейна [16], [c.476]

Вопрос о том, какой из этих механизмов работает в действительности, можио решить лишь на основе сопоставления надежных количественных данных по диффузии и электропроводности. В диффузионных измерениях кристалл легируют ионами радиоактивного серебра Ag+ и изучают миграцию этой метки. В проводимость же вносят свой вклад не только радиоактивные, ио и все остальные ионы Ag. Взаимосвязь между коэффициентом самодиффузии D и проводимостью о выражается уравнением Нернста — Эйнштейна [c.15]

Электропроводность %), обусловленную подвижностью иона, определяемой коэффициентом диффузии (Z>), можно рассчитать по уравнению Нернста — Эйнштейна [уравнение (280)] для кислородных ионов. Рассчитанная электропроводность, обусловленная подвижностью кислородного иона, достаточно хорошо согласуется с измеренной общей электропроводностью при разных температурах (см. рис. 98). Таким образом, в пределах ошибки опыта полная электропроводность может быть приписана подвижности кислородного иона, т. е. для кислородных ионов в число [c.261]

Соотношение (4.34) называется уравнением Нернста — Эйнштейна. Движение заряженных частиц под действием внешнего электрического поля можно рассматривать как электрический ток с плотностью [c.54]

При помощи уравнения Нернста — Эйнштейна (IV.13) можно связать коэффициент диффузии при с О с предельной подвижностью иона [c.69]

Из условия (2.10) в растворах электролитов вытекает уравнение Нернста — Эйнштейна [c.79]

С другой стороны, с помощью соотношения Нернста—Эйнштейна уравнение (70-7) теперь можно записать в виде [c.259]

Учитывая уравнение Нернста — Эйнштейна (2.11), соотношения (2.35) можно записать также в виде [c.85]

Диффузия при хаотических блужданиях. Можно показать, что между уравнениями (2.2.2.1) и (2.2.2.6) существует связь. Если диффузионная среда представляет собой идеальную термодинамическую систему, то справедливо соотношение Нернста — Эйнштейна [c.522]

Таким образом, индивидуальными характеристическими свойствами вещества, которые определяют величину его электродиализного потока через мембрану, являются гг, и 2/. Подвижность — характеристика, близкая по физическому смыслу коэффициенту диффузии ), в уравнении для диализного потока и связанная с ним уравнением Нернста-Эйнштейна [c.218]

Ионная подвижность и коэффициент диффузии связываются уравнением Нернста - Эйнштейна [c.33]

Величины щ и Di связаны уравнением Нернста — Эйнштейна [c.16]

В разд. 69 мы упоминали, что единственной движущей силой как для диффузии, так и для миграции является градиент электрохимического потенциала компонентов. Поэтому можно ожидать, что подвижности и коэффициенты диффузии ионов связаны. Эта связь осуществляется уравнением Нернста—Эйнштейна [c.258]

Рис. 98. Сравнение непосредственно п.змеренных коэффициентов диффузии кислородного нона для 2го,85Са 0,1501,85 (точки 1) с величинами, рассчитанными по результатам измерений электропроводности (прямая 2) и уравнению Нернста — Эйнштейна [72].

Часто можно встретить утверждение о том, что солевой мостик, используемый для устранения потенциалов жидкостного соединения, должен содержать соль с одинаковыми числами переноса катиона и аниона (потенциалами жидкостного соединения являются диффузионные потенциалы, возникающие при соединении двух растворов электролитов разных составов, см. гл. 6). Это утверждение можно пояснить с помощью уравнения Нернста—Эйнштейна. Для раствора единственной соли, числа переноса номинально не зависят от концентрации (благодаря электронейтральности) и даются уравнением (72-12). Из уравнения (75-1) имеем [c.258]

Равенство чисел переноса в сочетании с уравнением Нернста— Эйнштейна предполагает, что для симметричного электролита (г+ = —2 ) коэффициенты диффузии равны. Тогда можно изме- [c.258]

Движущая сила на моль равна —7 Хг. Умножение на подвижность щ дает скорость диффузии н миграции, а умножение на концентрацию Сг — вклад в полный поток N1. Применяя соотношение Нернста—Эйнштейна (75-1), перепишем уравнение (77-1) в виде [c.264]

Уравнение (82-2) лишь незначительно отличается от уравнения (69-1). В уравнении (82-2) обе движущ,ие силы для диффузии и миграции включены в градиент электрохимического потенциала видно, что в этом уравнении подразумевается применимость уравнения Нернста—Эйнштейна (75-1). Подробный анализ уравнения (82-2) дан в разд. 77. [c.276]

Используя соотношение Нернста—Эйнштейна (75-1), перепишем уравнение (119-4) для вращающегося диска [c.397]

Эйнштейн указал на важность простого соотношения между удельной электропроводностью х и коэффициентом диффузии D (уравнение Нернста — Эйнштейна) [c.255]

В отличие от растворов в индивидуальных расплавах электролитов невозможно возникновение градиента концентрации, а потому в таких расплавах можно изучать лишь самодиффузию, вводя радиоактивные ионы и наблюдая за скоростью их распространения. Коэффициенты самодиффузии в расплавах имеют тот же порядок ( 10 mV ), что и в водных растворах при обычных температурах. Коэффициенты самодиффузии приближенно подчиняются уравнению Стокса — Эйнштейна [уравнение (IV.52)]. В то же время уравнение Нернста — Эйнштейна [уравнение (IV. 13)1 в расплавах соблюдается не всегда. Этот результат указывает на сложный характер процесса самодиффузии. Например, в расплаве Na l, вероятно, присутствуют как ионы Na+ и l", так и ионные пары Na+, С1 . Поэтому возможно перемещение не только ионов Na+ и С1-, но и Na+, h в соединенные пары вакансий. Этот добавочный механизм переноса вносит вклад лишь в процесс самодиффузии и [c.90]

Связь между коэффициентом диффузии ионов и вязкостью расплава выражается соотношением )т1 = соп51, из которого следует, что с уменьшением вязкости коэффициент диффузии возрастает. В свою очередь коэффициент диффузии связан с подвижностью уравнением Нернста — Эйнштейна [c.113]

Из сравнения уравнений (188) и (189) видно, что /), = kTui. Определяя подвижность ионов Х,- как z,- ей,- (где zfi — заряд иона вида i), получаем соотношение Нернста — Эйнштейна [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология