Коэффициенты диффузии ионов

Коэффициент диффузии D соли можно выразить через подвижности и коэффициенты диффузии ионов, иа которые эта соль диссоциирует [c.565]

Другим важным случаем электрохимического разрушения металлов является их коррозия с кислородной деполяризацией. В связи с малой растворимостью кислорода в водных средах, а также в связи с тем, что его коэффициент диф фузии значительно меньше коэффициента диффузии ионов водорода, скорость коррозии с кислородной деполяризацией обычно лимитируется диффузией. На рис. 24.7 в упрощенном виде представлена типичная поляризационная диаграмма процесса коррозии с кислородной деполяризацией. [c.501]

Каково должно быть соотношение концентраций ионов металла в растворах, один из которых содержит только ионы металла, а второй — ионы того же металла и индифферентный электролит, чтобы предельные токи диффузии при осаждении металла в этих электролитах были одинаковы . Коэффициенты диффузии ионов и толщину диффузионного слоя в этих растворах считать одинаковыми. [c.107]

Из уравнения следует, что плотность тока пред, необходимая для образования губчатого осадка, будет понижаться с умень-щением концентрации ионов разряжающегося металла, возрастать с повышением температуры и скорости перемешивания электролита. Предельную плотность тока определяют путем снятия катодной поляризационной кривой. Ориентировочную оценку значения пред можно сделать, учитывая, что в среднем коэффициенты диффузии ионов в водных растворах при 20— 25 °С имеют порядок 10 см с, а толщина диффузионного слоя в условиях естественной конвекции может быть принята равной 0,05—0,1 см. [c.133]

Поляризуемость сферической частицы в постоянном и переменном (частотой V < 20/а , где О—коэффициент диффузии ионов ДЭС) полях можно вычислить по следующей формуле, полученной на основе теории поляризации тонкого (ха 1) двойного электрического слоя, разработанной С. С. Духиным и В. Н. Шиловым [c.157]

РАСЧЕТ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ СТЕКОЛ ПО КОЭФФИЦИЕНТАМ ДИФФУЗИИ ИОНОВ [c.326]

Электропроводность стекол, содержащих окислы щелочных металлов, можно рассчитать из коэффициентов диффузии ионов этих металлов, так как последние связаны с электропроводностью уравнением Эйнштейна [c.326]

Влияет на силу тока состав и концентрация фона. Это объясняется тем, что от состава фона зависит ионная сила раствора и его вязкость. В свою очередь ионная сила влияет на скорость переноса ионов, а вязкость —на коэффициент диффузии ионов и на толщину диффузионного слоя. [c.155]

Применение законов Фика к растворам электролитов показывает, что число катионов и анионов, диффундирующих через сечение 5 за время сИ, зависит не только от градиента концентрации, но и от коэффициента диффузии ионов [c.43]

Коэффициент диффузии ионов можно выразить через их подвижность [c.43]

Определить коэффициент диффузии иона кадмия (II). [c.305]

В — коэффициент диффузии ионов электроотрицательного металла [c.369]

Определив по экспериментальное полярограмме диффузионный ток, можно по уравнению Ильковича вычислить концентрацию ионов в растворе. Однако коэффициент диффузии ионов не всегда известен заранее, в связи с чем применение расчетного метода ограничено. Удобно пользоваться методом калибровочных графиков, в основе которого лежит упрощенное уравнение Ильковича [c.505]

Уравнение (34.3) было подвергнуто тщательной экспериментальной проверке, в ходе которой определялись зависимости тока, текущего на вращающийся дисковый электрод, от скорости вращения диска, концентрации реагирующего вещества, коэффициента диффузии ионов, вязкости раствора. Было обнаружено согласие уравнения (34.3) с экспериментом в пределах 1 %. Как видно из рис. 91, прямая, рассчитанная по уравнению (34.3), проходит через экспериментальные точки, соответствующие предельному току разряда ионов водорода в растворе 0,001 н. НС1+0,1 н. КС1. [c.169]

Измерения на вращающемся дисковом электроде позволяют по предельному диффузионному току рассчитать коэффициенты диффузии отдельных ионов или молекул. Надежность этого метода была проверена измерением коэффициентов диффузии ионов в растворах различной концентрации. Последующая экстраполяция позволила получить величины О для бесконечно разбавленных растворов, которые можно независимым методом рассчитать из предельных подвижностей ионов [см. уравнение (30.10)]. Величины О совпали с точностью 1%. Таким образом, метод вращающегося дискового электрода является одним из наиболее точных методов определения коэффициентов диффузии. [c.171]

Коэффициенты диффузии ионов связаны с абсолютными скоростями движения ионов или с нх подвижностями соотношениями [c.21]

Зависимость коэффициента диффузии ионов от температуры и вязкости раствора определяется уравнением [c.21]

Рассчитать, через сколько времени начнется выделение водорода, если объем раствора, взятого для элект-роли.за, 0,5 л и электрод вращается со скоростью 60 об/мип. Кинематическая вязкость раствора равна 1,62-10 2 см -с , а коэффициент диффузии ионов меди — 0,72-10-5 см -с . Считать, что водород выделяется только после достижения предельной диффузионной плотности тока по ионам меди. [c.108]

Выделялся ли в процессе электролиза водород, если электролиз длился 20 мин Коэффициент диффузии ионов Fe + равен 0,6-10-5 см -с- кинематическая вязкость для данного раствора постоянна и равна 1,24-Ю- см -с-. Опыт ведут при температуре 293,2 К. Считать, что водород выделяется только после достижения предельной диффузионной плотпости тока по ионам Fe +. [c.108]

Химический потенциал для каждого индивидуального иона составляет ц/N (N — число Авогадро), а силы воздействия градиента химического потенциала на положительные и отрицательные ионы, выраженные в дж1см, равны соответственно — IN)/ d i+ldx) и — Ш)1(дц-1дх). Разделение зарядов, возникающее из-за различия коэффициентов диффузии ионов, приводит к созданию градиента потенциала Е, который действует на элементарный заряд е иона с силой Ее. Следовательно, общие силы (в дж1см), действующие на ионы, выражаются так [c.27]

Случай, когда ионизированы как продукты реакции, так и сам реагент, рассмотрен Шервудом и Уаем на основе пленочной модели. Авторы учли влияние неодинаковости коэффициентов диффузии ионов на скорость абсорбции, используя уравнение Винограда и Мак Бэйна приведенное выше в разделе 1-2-2. [c.143]

Однако не вызывает сомнений, что результаты различных экспериментальных работ, выполненных, например, Данквертсом и Кеннеди Найсингом и др. , Хикита и Асаи подтверждают теорию, изложенную в главе HI, при условии, что растворимость и коэ и-циенты диффузии СОа определены методами, описанными в главе I, а для константы скорости реакции учтено влияние ионной силы (например, с помощью графика, приводимого Данквертсом и Шарма ). Значения коэффициента диффузии иона гидроксила, наилучшим образом соответствующие результатам опытов, примерно в 1,7—2,1 раза больше, чем для СОа- [c.239]

Особенно интересно явление движения капли прямой эмульсии после выключения электрического поля или при перемене его полярности, которое до сих пор не было описано в литературе. Общеизвестно, что движение заряженных частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде возникает только при деформации двойного ионного слоя. Время восстановления равновесия после устранения источника возмущающих полей (электрического или гравитационного поля, поля сил давления) обычно измеряется долями секунд, поэтому стадии восстановления ионной сферы и ее влияние на движение частиц сравнительно мало. Если время релакса1№и г составляет минуты, а для некоторых систем часы, например для дисперсий в слабополярных и вязких средах, то избыток противоионов с одной стороны частицы и недостаток - с другой будут сохранять действие диффузионных сил на частицу в течение некоторого времени. Поэтому в дисперсных системах с больщими частицами и высокой вязкостью дисперсионной среды движение частиц может продолжаться знатательное время. Например, в касторовом масле с коэффициентом диффузии ионов О = 10 см /с капли ПМС-5 диаметром 2а = 1 мм после снятия поля напряженностью 2 кВ/см двигались в течение 3—5 мин. Время релаксации подобной капли составляет несколько десятков часов и знащпельно превыщает время ее движения. [c.23]

Пример 29. Вычислить потенциал полуволны при электровосстановлении ионов 2п(ОН)4 , если через полярографическую ячейку с раствором 6,92 г/л 2пС12 и 120 г/л NaOH при потенциале —1,3216 В (н, к. э.) протекает ток 2 мкА. За 1 мин из капилляра вытекает 30 капель ртути массой 0,116 г. Коэффициент диффузии иона 2п(ОН)4 - равен 4,18.10 см -с . Температура 298,2 К. [c.81]

О — коэффициент диффузии иона г-атом1см 24 часа при ДС = 1 г-атом см-Сан —концентрация примеси в анолите, г-атом л [c.325]

Показать, является ли данная реакция диффузионно-контролируемой. Сумма коэффициентов диффузии иона гидрония и триметила-мина в воде равна 1-10 см /сек, величина межмолекулярного расстояния при взаимодействии равна 5 А. [c.273]

В соответствии с первым законом диффузии Фика (1885 г.) количество вещества, диффундирующего в единицу времени через единицу поверхности, пропорционально градиенту концентрации г = —0 -дС 1дх, где О,-— коэффициент диффузии ионов 1. Из сравнения двух последних уравнений для /,- видно, что /),= В то же время движение ионов со скоростью гу в электрическом поле с напряженностью Е определяется подвижностью ионов иг = Ш 1Е. Таким образом, движущая сила I для 1 моля ПОПОВ с зарядом 2, в поле Е равна 1 = 2гРЕ. Отсюда х0 ггРЕ=щ1г Р. Сравнение этих выражений показывает, что Ь1 = иг1ггР, т. е. между подвижностью и коэффициентом диффузии существует следующее соотнощение (В. Нернст, 1888 г.) [c.329]

Коэффициенты диффузии проводящих ионов в сверхпроводниках (10- —10 ° м /с) близки к коэффициентам диффузии ионов в водных растворах и расплавах. Характерно, что часто движение ионов при диффузии происходит медленнее, чем при миграции, т. е. соотношение Нернста — Эйнштейна нарушается. Ионные сверхпроводники обладают униполярной, а именно, катионной проводимостью. Так, число переноса ионов серебра в RbAg4I5 равно 1,00 0,01. В полиалюминате натрия ток переносят исключительно ионы натрия. [c.109]

Электроосаждение цинка ведут при 298,2 К из раствора, содержащего 0,1 моль-л 2п504 и 2 моль-л Ыа2504 при плотности тока 1,5 А/дм . Рассчитать толщину диффузионного слоя, если концентрация ионов цинка у поверхности катода в 4 раза меньше, чем в растворе, а коэффициент диффузии ионов цинка равен 0,72-10-5 см2-с-. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология