Электропроводность общая

Вид дифференциального уравнения скорости химической реакции устанавливается на основании опытных данных по зависимости концентраций реагирующих веществ и продуктов реакции от времени. Концентрации определяются обычными химическими или физико-химическими методами анализа (например, измерение оптической плотности, электропроводности, потенциала электрода, диэлектрической постоянной, теплопроводности газовой смеси и др.). Для определения дифференциального уравнения скорости химической реакции необходимо определить как общий порядок реакции, так и порядок по отдельным компонентам реагирующей системы. Для определения порядка реакции можно использовать следующие методы. [c.540]

Катализ первого класса, сокращенно называемый электронным катализом , осуществляется на твердых телах — проводниках электрического тока (металлах и полупроводниках). Эти тела обладают рядом общих физико-химических свойств, связанных с наличием в них подвижных электронов. Для тел-проводников характерна электропроводность, окраска (т. е. заметное поглощение света в видимой области спектра), термоэлектронная эмиссия и внешний фотоэффект. К этому классу относятся каталитические реакции окисления, восстановления, гидрирования, дегидрирования, объединяемые в тип гемолитических. Все они сопровождаются разделением электронов в электронных парах молекул. Общий механизм действия катализатора сводится при этом к облегчению электронных переходов в реагирующих молекулах за счет собственных электронов катализатора. [c.13]

Общие свойства меди и ее сплавов. Медь, помимо широкого применения в технике по причине ее высокой электропроводности, используется в химическом машиностроении в качестве конструкционного материала для изготовления разнообразной химической аппаратуры и в особенности теплообменной аппаратуры (выпарные аппараты,теплообменники,конденсаторы, испарители, змеевики и т. п.). Объясняется это высокой теплопроводностью меди и ее сплавов, их благоприятными физико-механическими свойствами при достаточно высокой [c.245]

Предварительное значение числа переноса ведущего раствора можно использовать для расчета электропроводности общего иона обоих растворов и оттуда получить нужную величину числа переноса В случае [c.96]

Величина, обратная сопротивлению, называется электрической проводимостью, или электропроводностью. Общую электропроводность раствора обозначают через С, а удельную — через %. Тогда [c.267]

Металлы. В металлических кристаллах частицами, составляющими решетку кристалла, служат положительные ионы, связываемые между собой электронами, образующими электронный газ. Легкая подвижность этих электронов и придает металлам все те свойства, которые являются характерными для них, т. е. общими для всех металлов свойствами, по которым мы определяем металличность данного вещества. Сюда относятся как физические свойства, например высокая электропроводность и теплопроводность, ковкость (пластичность), металлическим блеск, так и химические — основной характер низших окислов и т. п. [c.135]

При изменении солевого состава или температуры жидкости, подаваемой из коллектора 1, сигналы всех ячеек 3 пропорционально увеличатся или уменьшатся, что сохранит равенство (133). При изменении электропроводности жидкости в одном из потоков на величину Ахх электропроводность общего Потока изменится на величину [c.92]

Удельная электропроводность. Общее сопротивление (R) цепи по закону Ома выражается уравнением [c.8]

По классической теории Аррениуса при т0,01 - 0,1 степень диссоциации сильных электролитов а = 0,75- 0,95. Вычисляемые отсюда константы диссоциации резко изменяются с концентрацией, т. е. не являются константами. Степень диссоциации, вычисленная по электропроводности, существенно отличается от найденной для концентрированных электролитов по уравнению (XVI, 6). Имеются и другие факты, указывающие на то, что степень диссоциации сильных электролитов значительно выше вычисляемой по теории Аррениуса. Так, каталитическое действие ионов гидроксония (Н3О+) в сильных электролитах изменяется пропорционально общей концентрации растворенного вещества, что указывает на независимость степени диссоциации от концентрации. [c.394]

Разработка методов определения по электропроводности-общего содержания солей в природных водах различных типов. [c.23]

В настоящей главе будут рассмотрены атомные дефекты кристаллической решетки простых металлов, а также интерметаллических или других соединений металлов, имеющих частично заполненную зону проводимости и обладающих металлическим характером электропроводности. Общей отличительной чертой таких кристаллов является наличие большого числа коллективизированных электронов, ведущих себя как свободные частицы, что значительно упрощает рассмотрение реакций между атомными дефектами. [c.72]

В качестве примера смешанной формы связей (металлической и ковалентной) можно указать на графит атом углерода в реш( тке графита связан с тремя соседними ковалентной связью, а четвертый электрон каждого атома является общим для всего атомного слоя, обусловливая электропроводность графита. Смешанные связи встречаются также в мышьяке, висмуте, селене и других простых веществах. Чисто металлическая связь характерна только для некоторых металлических монокристаллов. [c.11]

Известно, что в полупроводниковой промышленности особые требования предъявляются к качеству воды, которым не отвечает даже питьевая вода. Из воды должны быть удалены ионы, бактерии, органические вещества и любые загрязнения в коллоидном состоянии в максимально возможной степени, и для этой цели часто используются мембранные процессы. Это типичный пример, когда один мембранный процесс не дает продукта требуемого высокого качества и необходима комбинация процессов (гибридные процессы). При проектировании процесса разделения необходимо рассмотреть спецификацию на сверхчистую воду (табл. УП1-4). Важными параметрами, характеризующими чистоту воды, являются электропроводность, общий органический углерод (ООУ), а также число частиц и бактерий в единице объема. [c.447]

Теория Аррениуса не учитывала этого обстоятельства, и многие выводы этой теории оказались в противоречии с опытом. Аррениус предполагал, что взаимодействие ионов в растворе не влияет на их распределение и движение, которые остаются хаотическими, как и в смесях идеальных газов. Исходя из этого, он утверждал, что свойства отдельных ионов в растворе не зависят от концентрации, а некоторые свойства раствора в целом пропорциональны числу ионов (или общему числу частиц растворенного вещества). Так, электропроводность раствора по Аррениусу должна быть пропорциональна числу ионов и может служить мерой степени диссоциации. [c.394]

В отношении последовательных этапов реакций окисления применим общий для случая сложных последовательных кинетических процессов принцип лимитирующей стадии. Отсюда следует, что в зависимости от величины скоростей составляющих стадий корреляция между активностью катализатора и такими его свойствами, как способность к комплексообразованию, электропроводность, величина хемосорбции кислорода, может наблюдаться или отсутствовать. В силу этого возникает кажущаяся неоднозначность связи каталитической активности твердого тела в реакциях окисления с вышеперечисленными его свойствами. [c.27]

Для обоснования гипотезы электролитической диссоциации имело значение сопоставление 1) способности разбавленных водных растворов солей, кислот и оснований проводить электрический ток и 2) систематических отклонений некоторых свойств (температуры замерзания, температуры кипения, давления насыщенного пара, осмотического давления и других) этих растворов от таких же свойств других разбавленных растворов. Между этими отклонениями в свойствах и способностью проводить электрический ток легко устанавливается параллелизм и в количественном отношении. Растворы, обнаруживающие большие отклонения в названных свойствах, обладают в общем и большей электропроводностью. [c.381]

Электропроводность растворов. Удельная электропроводность. Способность вещества проводить электрический ток можно характеризовать или электропроводностью его, или, наоборот, сопротивлением. Удельным сопротивлением г называется сопротивление столбика вещества длиной / см при поперечном сечении 1 см . Если проводник длиной 1 СМС поперечным сечением зсм обладает общим сопротивлением / , то удельное сопротивление г определяется соотношением [c.405]

Реактор периодического действия представляет собой сосуд, во всех точках которого концентрации и температуры одинаковы реактор идеального смешения). Поэтому следует определять только степень превращения в различные моменты времени (см. ниже). За протеканием реакции в периодически действующем аппарате можно проследить по изменению 1) концентрации данного компонента 2) некоторых физических свойств системы, например электропроводности или показателя преломления 3) общего давления в системе с постоянным объемом 4) объема в системе с постоянным давлением. [c.58]

Удельная электропроводность равна, таким образом, электропроводности столбика вещества длиной 1 см при поперечном сечении 1 м . Удельная электропроводность этого столбика вещества равна единице (х=1), если его общее сопротивление равно одному ому. [c.405]

Выведем общее выражение зависимости эквивалентной электропроводности раствора любого электролита от его коицентрации. Разделив уравнение (VII, 66) на (Vil, 72), получим [c.258]

Если радиус капилляра сопоставим с толщиной двойного электрического слоя, что имеет место в микропористых капиллярных системах, то значение удельной электронроводности к в объеме раствора, входящей в уравнение (IV. 70), не будет соответствовать значению электропроводности раствора внутри капилляра, и при расчете -потенциала необходимо вводить поправку иа поверхностную проводимость. Поверхностная проводимость представляет собой приращение проводимости раствора в капилляре благодаря налич1]Ю двойного электрического слоя, и общая проводимость может быть в несколько раз болыие объемной. Поэтому прн определении значений -потенциала ио результатам исследования элек-троосмоса в системе достаточно узких капилляров и разбавленных растворов в расчетную формулу вместо и подставляют выражение к + Я50/з (где к — объемная электропроводность, — поверхностная проводимость, о — длина окружности капилляра с сечением 5). Поправка всегда положительна, поэтому истинные значения -потенциала, т. е. рассчитанные с введением поправки, будут больше. Поверхностной проводимостью можно пренебречь, если размеры капилляров велики по сравнению с толщиной двойного [c.222]

В работе исследовались температурные зависимости электропроводности и магнитной восприимчивости, а также спектры поглощения кристаллов карбазола, составляющего около 30% от общего количества нейтральных -азоторганических соединений нефти. [c.123]

Общими принципами различных экспериментальных методов является измерение емкости С а, сопротивления или электропроводности Со пустого конденсатора-ячейки и тех же параметров конденсатора-ячейки, заполненного диэлектрическим материалом. Из уравнений (У.22), (У.25) и (У.26) комплексная емкость образца выражается как [c.321]

Одновременное измерение 8 и х в широком диапазоне частот является существенным как теоретически, так и экспериментально, так как приводит к более точно сбалансированному состоянию моста и более точным измерениям. Кроме того, общая теория диэлектриков учитывает явления электропроводности и предполагает частотную зависимость диэлектрических характеристик. [c.324]

До сих пор рассматривались преимущественно одно-однова-лентные электролиты как видно из уравнения (35), важным фактором, приводящим к уменьшению электропроводности, обусловленному межионными силами, является валентность ионов, а следовательно, она должна оказывать воздействие также на отношение электропроводностей. Общие выводы относительно влияния концентрации, температуры и диэлектрической постоянной применимы к электролитам с любым типом валентности. Для изучения влияния валентности можно написать уравнение (35) для сильных электролитов в общем виде [c.152]

Разработанный метод дает возможность определять по электропроводности общее содержание солей с достаточной точностью для всех классов вод за исключением сульфатнонатриевых. Воды, содержащие сульфатные ионы в сочетании [c.77]

Организация системы м о л и и е з а щ и т ы должна предусматривать защиту от прямого удара молнии и от ее вторичных проявлений (за счет электростатнч. или электромагнитной индукций). Защита от прямого удара достигается с помощью системы молниеотводов, каждый из к-рых состоит из молниеприемника, токо-отвода и заземлителя. Защита от вторичных проявлений молний достигается включением всего металлпч. оборудования объекта (технологич. аппаратуры, са-нитарно-техпич. оборудования, элементов здания) в замкнутый электропроводящий контур и его заземления. Основное требование к молниезащитным устройствам — высокая электропроводность общее сопротивление системы не должно превышать 5 ом для по-жаро- II взрывоопасных объектов и 10 ом для всех остальных. [c.68]

Так как удельная электропроводность общего стока красильно-отделочных фабрик после добавления 5 г/л Na l, по данным исследований ЛИСИ, составляет 0,8 1н-10 Ом Х Хсм , то [c.280]

При разбавлении степень диссоц[1ации электролита растет, приближаясь к единице, и молярная электропроводность также должна стремиться к некоторому пределу, равному Яо. Таким образом, общий ход кривой молярная электро-ир( водноеть — концентрация (Л — с можно качествено истолковать с позиций классической теории. Из за-ко а разведения Оствальда [c.124]

При непрерывном изменении давления, температуры или состава фаз изучаемое свойство системы, например электропроводность, удельный объем и т. д., тоже изменяется непрерывно. Если же одна из фаз исчезает или появляется новая, то изучаемое свойство системы изменяется скачкообразно оно описывается уже новым общим уравнением, составленным на основании другой системы уравнений типа (XIII, I). [c.391]

Электрохимия является разделом физической химии, в котором изучаются законы взаимодействия и взаимосвязи химических и электрических явлений. Основным предметом электрохимии являются процессы, протекающие на электродах при прохождении тока через растворы (так называемые электродные процессы). Можно выделить два основных раздела электрохимии термодинамику электродных процессов, охватывающую равновесные состояния систем электрод — раствор, и кинетику электродных процессов, изучающую законы протекания этих процессов во времени. Однако электрохимия изучает не только электродные процессы. В этот раздел физической химии нередко включанэт также теорию электролитов, при этом изучаются не только свойства электролитов, связанные с прохождением тока (электропроводность и др.), но и другие свойства электролитов (вязкость, сольватация, химические равновесия и др.). Теорию электролитов можно также рассматривать как часть общего учелия о растворах, однако в настоящем курсе она включена в раздел электрохимии. [c.383]

И)0. Физические и химические свойства металлов. Электронное строение металлов, изоляторов и полупроводников. Металлы облагают рядом общих снонств, к общим физическим свойствам ме-игтлов относятся их высокая электропроводность, высокая тепло- [c.530]

Для определения константы прибора применяют 0,02 в. раствор K I. В промы 1ЫЙ II высушенный сосуд наливают 50 мл 0,02 и. K I, термостатпруют его п затем измеряют общую электропроводность раствора нри сопротивлениях магазина, подбираемых так, чтобы точка компенсации находилась в середине реохорда. [c.278]

А. Н. Фрумкиным и В. Г. Левичем было теоретически доказано, что поверхность корродирующего металла остается приблизительно эквипотенциальной и при наличии неоднородностей, если только размеры включений малы, а электропроводность электролита достаточно велика, что подтверждено измерениями Г. В. Акимова и А. И. Голубева (рис. 129). Как видно из рис. 129, наблюдаются заметные изменения потенциала при переходе от одной сбставляющей сплава (анод—цинк, катод — Ре2п,) к другой, но абсолютная величина их невелика. В тех случаях, когда нас интересует только общая величина коррозии, а не распределение ее по поверхности (например, при определении величины само- [c.185]

Эквивалентная электропроводность. Обнаружить какие-нибудь простые общие закономерности в зависимости удельной электропроводности от концентрации раствора не удалось. Значительно больших результатов в этом отношении удалось достичь, пользуясь введенной Р. Э. Ленцем величиной, эквивале 1Тной электропроводности К. Последняя определяется соотношением [c.406]

Физический смысл эквивалентной электропроводности можно пояснить таким путем. Представим себе, что электропроводность определяется в высоком призматическом сосуде с квадратным основанием площадью 1 см . Одна пара противоположных вертикальных стенок сделана из платиновых пластинок и служит электродами другаяиз стеклянных. Когда. в такой сосуд налит 1 мл раствора, то высота слоя его будет 1 см и электропроводность всего раствора равна удельной электропроводности. Если приливать в сосуд новые количества того же раствора, то общая электропроводность будет возрастать пропорционально увеличению высоты слоя та электропроводность, которая будет достигнута, когда будет налито количество раствора, содержащее 1 г-экв электролита, и будет эквивалентной электропроводностью. [c.407]

Метод может быть реализован в варианте прямой кондукто-метрии или кондуктометрического титрования. Прямую кондук-тометрию используют для определения концентрации растворов сравнительно редко, поскольку регистрируемый аналитический сигнал не избирателен электропроводность раствора — величина аддитивная, определяемая наличием всех ионов в растворе. Прямые копдуктометрические измерения успешно используют, напрпмер, для оценки чистоты растворителя, определения общего солевого состава морских, речных и минеральных вод, а также для определения таких важных для аналитической химии величин, как константы диссоциации электролитов, состав и константы устойчивости комплексных соединений, растворимости малорастворимых электролитов. [c.104]

Высокая электропроводность морской воды создает благоприятные условия для работы макропар в случае контакта двух металлов или сплавов. В частности, по отношению к стали в морской воде медь, никель, бронза, латунь, нержавеющая сталь Х18Н9 являются катодами. Неоднозначным является влияние на коррозию обрастания водорослями и морским желудем. Вследствие затрудненности подвода кислорода к поверхности стали обрастания могут уменьшать общую коррозию, а из-за увеличения мощности пар дифференциальной аэрации под слоем обрастания развивается язвенная коррозия. Значительное усиление коррозионного разрушения могут вызвать сернистые соединения, выделяемые микроорганизмами и снижающие величину pH электролита в приэлектродной зоне. [c.188]

Реальный конденсатор (см. рис. V. , 6) характеризуется двумя свойствами смегцением и электропроводностью. В этом случае общий заряд, находящийся на пластинах, равен сумме двух видов зарядов, а именно смещения QS) и проводимости Q poъS). Используя уравнения (У.б), (У.14), (У.15) и (У.19), можно получить выражения для общего заряда [c.319]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология