Иониты радиоактивность

Третий способ является наиболее совершенным. Используемая в этом случае ячейка показана на рис. 8. Рабочий электрод /, подвешенный к внутренней части цилиндрического шлифа 2, после выдерживания в исследуемом растворе при выбранном потенциале опускают на дно ячейки, затянутое тонкой пленкой из инертного материала (тефлона или терилена толщина пленки не более 2- м). Радиоактивность, которая фиксируется счетчиком 3, расположенным непосредственно под ячейкой, складывается из радиоактивности адсорбированных на электроде ионов радиоактивности слоя раствора, остающегося между мембраной и электродом радиоактивности ионов, адсорбированных мембраной, и радиоактивного фона раствора, находящегося за электродом. Для определения радиоактивности адсорбированных на электроде ионов необходимо из общей радиоактивности вычесть долю, обусловленную перечисленными факторами. Поэтому в раствор вводят избыток стабильного изотопа исследуемых ионов и после того, как они вытеснят с электрода практически все радиоактивные ионы, снова при опущенном электроде измеряют радиоактивность. [c.34]

Адсорбция ионов элементов-микрокомпонентов подчиняется закону Гана. Ионы радиоактивного элемента адсорбируются на полярных кристаллах, если поверхность кристалла имеет заряд, противополож- [c.192]

Необходимо также иметь в виду, что радиоактивные вещества, находящиеся в воде, способны образовывать коллоиды (коллоидные растворы содержат взвешенные частицы размером от 0,001 до 0,1 мкм). По вопросу о радиоколлоидах в научной литературе имеется несколько направлений, из которых наиболее убедительным является направление, возглавлявшееся И. Е. Стариком [117, 118]. И. Е. Старик считал, что радиоколлоиды состоят из частиц самих радиоактивных веществ и образование радиоколлоидов не сопряжено с адсорбцией ионов радиоактивных элементов на посторонних пылинках, взвешенных в растворе, как это представлялось О. Хану [1191. Эти радиоколлоиды ведут себя своеобразно вещества в них не находятся в состоянии электролита, не диссоциированы на ионы и не участвуют в ионных реакциях [116]. Такие коллоиды проходят через фильтры, но под влиянием случайных величин теряют устойчивость и коагулируют. [c.77]

Вопрос о том, какой из этих механизмов работает в действительности, можио решить лишь на основе сопоставления надежных количественных данных по диффузии и электропроводности. В диффузионных измерениях кристалл легируют ионами радиоактивного серебра Ag+ и изучают миграцию этой метки. В проводимость же вносят свой вклад не только радиоактивные, ио и все остальные ионы Ag. Взаимосвязь между коэффициентом самодиффузии D и проводимостью о выражается уравнением Нернста — Эйнштейна [c.15]

При нахождении радиоактивного вещества в водной среде в виде ионов возможна также ионообменная адсорбция. В этом случае ионы радиоактивного вещества из раствора в процессе эквивалентного (стехиометриче-ского) обмена переходят на поверхность, а ионы из твердой поверхности переходят в раствор. При этом могут наблюдаться как катионный, так и анионный обмены с загрязняемой поверхностью. [c.185]

Реализация любого способа дезактивации осуществляется в две стадии. Первая стадия процесса дезактивации заключается в преодолении связи между радиоактивным веществом (молекулы, ионы, радиоактивные частицы) и поверхностью обрабатываемого объекта. Вторая стадия включает транспортировку радиоактивного вещества с обрабатываемой поверхности загрязненного объекта. Если вторая стадия осуществляется не в полной мере, то происходит оседание радиоактивных веществ из отработанной среды обратно на поверхность и повторное загрязнение поверхности уже в процессе дезактивации. В случае глубинного загрязнения дезактивация заключается не только в преодолении связи между носителями радиоактивных загрязнений и поверхностью, но и в миграции этих загрязнений из глубины материала на поверхность и в последующем удалении их с поверхности. [c.188]

При получении меченых соединений в качестве бомбардирующих (обстреливающих) агентов с успехом могут быть использованы ионы радиоактивных атомов, ускоренные до значительных энергий ( Ю кэв) [128]. Такими обстреливающими ионами могут служить как атомарные, так и молекулярные ионы радиоактивных изотопов ряда элементов, например (С )+, (С Ю)+, (С Юг) Т+, (Т2)+ и т. д. [c.67]

Небольшое количество иона радиоактивного ° Ag сорбируется на ионообменной колонке. Необходимо элюировать ион серебра очень быстро и в минимальном объеме растворителя для элюирования. Форм а смолы после элюирования яе имеет значения. Предложите решение этой задачи. [c.605]

Сорбция ионов радиоактивных элементов ионитами зависиг от зарядов ионов. Для катионов одинаковой валентности сорбция увеличивается с уменьшением радиуса гидратированных ионов. Для ультрамалых концентраций радиоактивных элементов урав- [c.169]

Благодаря различной устойчивости комплексных ионов радиоактивных элементов, образованных ионами металлов с различными аддендами, могут быть найдены условия для их разделения. Скорость ионного обмена определяется диффузионными процессами и поэтому значительно увеличивается с уменьшением зерен ионита. Диффузионные процессы могут быть разбиты на две стадии внешнюю и внутреннюю диффузии. При внешней происходит диффузия вещества к зерну сорбента через окружающую зерно смолы пленку. [c.170]

Рассмотрим реакцию обменной адсорбции между катионитом в натриевой форме РМа и ионом радиоактивного элемента, присутствующим в микроконцентрации [c.186]

Коэффициент распределения в отсутствии комплексообразователя (лиганда) Ка так же, как и в присутствии его Ка, рассчитывается из опытов по распределению ионов радиоактивного элемента [уравнения (5) и (7)]. Кроме того, Као можно определить экстраполяцией прямой на графике зависимости 1/Ка — —на нулевую концентрацию лиганда [c.187]

Представим себе частицы ионного кристалла, находящегося в растворе, который наряду с ионами радиоактивного элемента содержит отрицательно заряженные собственные ионы кристалла и положительно заряженные ионы других элементов. [c.110]

Поэтому при использовании электрохимических методов для исследования или разделения радиоактивных элементов необходимо убедиться в том, что мы имеем дело с их истинными растворами. Для этого следует исключить явления коллоидообразования и адсорбции, а также учитывать возможность изменения природы иона радиоактивного элемента в зависимости от состава раствора. [c.130]

Непосредственное измерение потенциала электрода для микросистем, например Bi раствор RaE в 0,1 М НС при с аЕ-< 10 М, в подавляющем большинстве случаев невозможно. Потенциал на границе металл — раствор для таких систем будет определяться не концентрацией ионов радиоактивного элемента в растворе, а другими составляющими системы, относительно которых электрод не индифферентен (например, ионами растворителя, растворенным кислородом и др.) в большинстве случаев активные концентрации этих составляющих на много порядков превышают концентрацию ионов радиоактивного элемента. По этой же причине потенциалы осаждения радиоактивного элемента из крайне разбавленных растворов не могут быть найдены путем снятия обычной поляризационной кривой плотность тока — напряжение. Измеренные величины силы или плотности тока в таких системах обусловлены суммарной скоростью нескольких процессов, происходящих на электроде, и не могут дать представления о скорости разряда ионов радиоактивного элемента. [c.130]

Рис. 13-3. Прибор для определения знака заряда иона радиоактивного элемента.

Для процессов соосаждения микроконцентраций радиоактивного элемента особенно важной является адсорбция ионов радиоактивных изотопов на ионных кристаллах. [c.69]

В случае, если все ионы, кроме иона радиоактивного элемента, одновалентны, то уравнение (3.14) можно переписать следующим образом [c.76]

Ход электрохимического процесса осаждения зависит от соотношения энергии адсорбции ионов радиоактивного элемента на инородной поверхности электрода Яа и энергии их закрепления в собственной решетке р. Могут быть три случая. [c.83]

В этом отношении чрезвычайно интересны опыты А. Т. Ва-грамяна и Д. Н. Усачева, которые вводили в раствор СгОз трехвалентные ионы радиоактивного изотопа Сг . При этом в осадке металлического хрома на катоде не обнаруживалось радиоактивности. Наоборот, при введении радиоактивного изотопа хрома в виде СгОз в осадке металлического хрома появлялась радиоактивность. Это указывает на отсутствие реакции СгЗ+- Сг(5 )). [c.531]

Описано применение автоматической системы для многоэлементной экстракции (Шубигер и др.), например для разделения ионов радиоактивных изотопов Н (П), Си(П), МоСУ1), Сс1(11), А8(У), 5Ь(У), Ре(1П) и Со П), экстрагируемых в виде комплексов с ДДТК. Анализом управляют централизованно, включая такие операции, как регулирование pH и проведение реакции окисления-восстановления. Органические растворители, применяемые в этом методе, должны быть тяжелее воды. Анализ в данном случае выполняется быстрее и устраняется воздействие облучений. Повторяя процессы экстракции и реэкстракции и используя метод нейтронного активационного анализа, для ряда матриц можно получить большую селективность и чувствительность определения следовых количеств веществ, чем это достигается с помощью неразрушающей у-спектрометрии с высокой разрешающей способностью. [c.429]

Третий способ является наиболее совершенным. Используемая в этом методе ячейка показана на рис. 8. Рабочий электрод /, подвешенный к внутренней части цилиндрического шлифа 2, после выдерживания в исследуемом растворе при выбранном потенциале опускают на дно ячейки, затянутое тонкой пленкой из инертного материала (тефлона или терилена толщина пленки не более 2-10- м). Радиоактивность, которая фиксируется счетчиком 5, расположенным непосредственно под ячейкой, складывается из радиоактивности адсорбированных на электроде ионов радиоактивности слоя раствора, остающегося между мембраной и электродом радиоактивности ионов, адсорбированных мембраной, и радиоактивного фона раствора, находящегося за электродом. Для определения радиоактивности адсорбированных на элек- [c.31]

Уравнение Гиббса связывает между собой основные параметры, характеризующие адсорбцию, — Г, с, Г и о, оно определяет возможность протекания адсорбции как самопроизвольного процесса за счет снижения поверхностного натяжения. В зависимости от природы адсорбционных сил различают физическую и химическую адсорбцию. При этом химическую адсорбцию называют хемосорбцией. При физической адсорбции радиоактивные вещества сохраняют свою индивидуальность, и взаимодействие между радиоактивным веществом и адсорбентом осуществляется за счет межмолекуляр-ных сил (сил Ван-дер-Ваальса). Поэтому физическая адсорбция обратима, практически не зависит от химического соединения радионуклида и уменьшается с ростом температуры. Теплота, выделяющаяся при физической адсорбции, составляет всего 10-40 кДж/моль, в то время как при хемосорбции она достигает 400 кДж/моль и более. В результате хемосорбции молекулы или ионы радиоактивного вещества образуют с адсорбентом, т. е. с загрязненным объектом, поверхностные химические соединения, и, следовательно, хе-мосорбцию можно рассматривать как химическую реакцию на поверхности раздела фаз. [c.185]

Внутри самых мелких пор размером менее 1,2 нм (соизмеримых с размерами молекул и ионов радиоактивного вещества) действует поле адсорбционных сил. Заполнение этих пор и удержание в них определяется уже размерами, а не поверхностью мшфопор. В связи с этим адсорбция будет пропорпяональна объему мик-ропор [28]. [c.186]

Нормальное время удерживания следовых количеств Na+ на некоторой ионообменной колонке равно 2,4 ч. Молекула подвижной фазы (которая не удерживается смолой). проходит через колонку за 23 мин. Экспериментально было установлено, что достаточно иметь концентрацию Na+ в подвижной фазе, равную 0,080 М, чтобтл все обменные центры смолы перешли в Ма+-форму. При промывании колонки 0,080 М раствором Na+ к раствору для элюирования добавили следы радиоактивного Na+. Когда первые количества иона радиоактивного натрия появятся в элюате Ответ объясните. [c.605]

Первичная обменная адсорбция была впервые изучена Ф. Панетом на примере адсорбции ThB на поверхности кристаллов PbS04. Поскольку первично адсорбированные ионы радиоактивного элемента входят в кристаллическую решетку адсорбента (ионного кристалла), термодинамическое равновесие определяется теми же значениями констант, которые применяются для процессов объемного распределения (имеется в виду константа фракционирования). [c.105]

Упрошая задачу и предполагая, что все ионы, за исключением иона радиоактивного элемента, одновалентны, обменные реакции можно записать иначе [c.111]

Эти реакции выражают конкуренцию между ионами радиоактивного элемента и остальными ионами, присутствуюшими в растворе при процессах вторичной адсорбции. [c.111]

В обычной электрохимии проверка применимости уравнения Нернста осушествляется непосредственным измерением потенциалов электрода в растворах с различными концентрациями ионов, относительно которых этот электрод обратим [9]. В этом смысле нельзя ожидать применимости уравнения Нернста в области больших разведений, так как при ничтожно малой концентрации в растворе ионов радиоактивного элемента электродная реакция, в которой принимает участие этот элемент, не является потенциалопределяющей. [c.137]

Определение знака заряда иона радиоактивного элемента. Знак заряда иона, в виде которого радиоактивный элемент присутствует в растворе, можно определить путем изучения миграции этого элемента в электрическом поле. На рис. 13-3 изображен очень простой прибор, используемый для этой цели. Нижняя часть его 1 заполняется исследуемым раствором радиоактивного элемента. Боковые ответвления 2 содержат тот же раствор, но без радиоактивного элемента. Сила тока и напряжение, прилагаемое к электродам (платиновые проволоки 3), выбираются в зависимости от сопротивления раствора таким образом, чтобы избежать перемешивания за счет конвекционных токов. Опыт прекращается прежде, чем радиоактивный элемент успевает осадиться на одном из электродов. После окончания опыта перекрывают краны 4, [c.150]

Определение валентности иона радиоактивного элемента. Г. Хевещи предложил производить определение валентности иона радиоактивного элемента путем измерения эквивалентной электропроводности и коэффициента диффузии этого иона в растворах электролитов. [c.151]

Иначе обстоит дело в случае радиоактивного элемента, адсорбированного на загрязнениях (псевдорадиоколлоиды). При этом внешний раствор также содержит загрязнения, на которых могут адсорбироваться ионы радиоактивного элемента, проходящие через мембрану диализатора. Это приводит к нарушению равновесия между ионами во внутреннем и внешнем растворах диализатора, что вызывает переход новых порций ионов радиоактивного элемента во внешний раствор последнее, в свою очередь, приводит к уменьшению концентрации ионов радиоактивного элемента во внутреннем растворе, а в конечном счете к десорбции этого элемента. В результате этих процессов радиоактивный элемент также будет проходить через диализатор, хотя и значительно медленнее, чем в случае истинного раствора. [c.225]

Первые работы по адсорбции ионов радиоактивных изотопов из растворов на ионных кристаллах позволили в 1913 г. Фаянсу связать степень адсорбции с растворимостью соединений, образуемых катионом радиоактивного изотопа с анионом осадка. Эти работы были развиты Панетом и в результате было сформулировано правило Фаянса — Панета, которое гласило Радиоактивный элемент, находящийся в растворе в виде катиона, тем сильнее адсорбируется выделяющимся или заранее образованным осадком, чем меньше растворимо соединение. [c.69]

В последующих работах Фаянса было установлено влияние заряда поверхности осадка на адсорбцию ионов из раствора. На основании работ Гельмгольца, Гун и Штерна об образовании на поверхности осадков солей, находящихся в растворе, двойного электрического слоя, Ганом был сформулирован закон Радиоактивный элемент адсорбируется на полярных кристаллах в том случае, если поверхность кристалла имеет заряд, противоположный знаку заряда иона радиоактивного элемента. При этом адсорбция идет тем сильнее, чем менее растворимо или диссоциировано соединение радиоактивного элемента с противоположно заряженными ионами решетки кристаллов . [c.69]

Адсорбция микрокомпонента из раствора практически не про-1СХ0ДИТ в присутствии одноименно заряженных многозарядных [онов вследствие вытеснения последними ионов радиоактивного Лемента с поверхности адсорбента. Например, адсорбция Ra + [а кристаллах K2SO4, выделяющихся из насыщенного раствора, [роисходит на 57%, а в присутствии всего 0,1% соли тория падает io 2%. Аналогичная картина наблюдается и при адсорбции Ra + la кристаллах PbS04 в отсутствие и в присутствии А1(ЫОз)з. По ТИМ же причинам адсорбция сильно зависит от концентрации растворе ионов водорода. [c.71]

В ультраразбавленных растворах необходимо учитывать возможность образования радиоколлоидов, явление адсорбции на стенках сосудов и электродах, взаимодействие ионов радиоактивного элемента с растворителем и другими ионами, при котором из простых ионов образуются комплексные. Еще более существенным является тот факт, что при электродных процессах выделяющийся на электроде радиоактивный элемент покрывает лишь часть поверхности электрода. При концентрации ниже 10 моль/л 1 мл раствора содержит менее 10 моль вещества, а поверхность 1 см электрода вмещает 10 — г-атом металла. [c.80]