Атомный помер

Атомный помер Число протонов в ядре атома, порядковый номер элемента в периодической таблице [c.543]

Каким же образом химики обозначают отдельные разновидности атомов Вокруг символа атома располагают следующие обозначения сверху справа — заряд частицы данного атома, внизу справа — число атомов в данной молекуле, вверху слева — массовое число и внизу слева — атомный помер. Цифры внизу слева обозначают данный элемент, в то время как цифры слева вверху указывают определенный изотоп этого элемента. [c.14]

Все химические элементы указаны в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева каждому элементу отвечает свой порядковый (атомный) помер в Периодической системе. Значение порядкового номера элемента и значение заряда ядра атома того же элемента совпадают, отсюда [c.21]

Атомный помер , Изотоп Энергия, МэВ Спин Атомный номер Изотоп Энергия, МэВ Спин [c.122]

Металл Атомный помер Атомный вес Плотность, г/с м3 Температура, С Металлический радиус , А [c.430]

Атомные характеристики. Атомный помер 51, атомная масса 121,75 а.е.м., атомный объем 18,19-10 мкмоль, атомный радиус [c.286]

Таким образом, эффективный атомный помер Р1(1 ") соответствует порядковому номеру радона. [c.294]

Атомный помер Символ и масса [c.403]

Это выражение достаточно точно определяет атомный помер элемента, у которого впервые появляются 5-, р-, d- и /-электроны, а именно водорода (15 ), бора (15 2 2р ), скандия d s ) и церия (4/ . . . 6х ). [c.69]

Атомный помер Вещество 4 С а с с а 0 [c.275]

Атомный помер Вето с ТБО 1 1 1 М М Гм 1 X Примечание [c.326]

Естественные превращения. Естественный распад радиоактивных элементов сопровождается превращением их в другие радиоактивные элементы или изотопы. Элементы и изотопы обозначаются соответствующими символами, причем атомный помер пишется слева внизу, а атомный вес — справа вверху символа элемента. Такого рода запись для урана приведена на рис. 34. Упрощенная запись в форме а (рис. 34) является наиболее принятой запись типа б лучше применять в тех случаях, когда нужно более ясно показать изменения, происходящие в ядре во время радиоактивного превращения форма в дает простое изобран е-ние атома в целом. [c.45]

Например, ядро атома гелия, атомный номер которого 2, а атомная масса 4 (это оСозначается так Ие), содержит 2 протона и 2 нейтрона. Ядра атома гелия — это те самые о-частнцы, которые излучаются при радноактионом распаде. Ядро атома углерода (атомный помер 6, атомная масст 12, цС) содержит 6 протонов и 6 нейтронов, кислорода ( 0) —8 протонов и 8 нейтронов, а фтора ( gF) —9 протонов и 10 нейтронов. [c.22]

ТГ —термогравиме рия ТКП - теория кристаллического поля, ФЭС УФ-электронмая спектроскопия ФЭС фотоэлектронные спектры ЭАН эффективный атомный помер [c.10]

На рис, 29.6 по оси ординат отложены значения межатомных расстояний в простых веществах, а по оси абсцисс—атомный помер. Вид этой зависимости позволяет отметить ряд интересных моментов, В целом ясно видна периодичность вместе с тем оказывается, что по мере возрастания атомного номера не происходит общего увеличения размеров атомов. Напипмер, атом ТЬ (Л = 90) пе намного больше, чем атом (Л = 3), и заметно меньше, чем атом Ка это следствие более сильного [c.456]

Средний эффективный атомный помер для самоослабления в тонких слоях рассчитывается как среднее квадратичное из атомных номеров, веществ, входящих в состав измеряемого меченого соединения. [c.245]

Если каждая молев ула СО отдает два электрона атому никеля в N1(00)4, то какова в этом случае должна быть электронная конфигурация атома никеля в молекуле Напишите возможную форму.иу карбонила железа, учитывая при этом, что атомный помер железа на два меньше, чем атомный номер никеля. [c.397]

Атомные характеристики. Атомный помер 19, атомная масса 39,098 а. е. м., атомный объем 43,50-10- мкмоль. Атомный радиус (металлический) 0,236 нм, ионный радиус К+0,133, ковалентный 0,203 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек атома калия ZpЧs . Калий имеет два стабильных изотопа К (93.08 %) и К (6.91 %) и один слабо радиоактивный изотоп К (0,0119%) с периодом полураспада 1,32-10 лет. Известно несколько искусственных радиоактивных изотопов калия, среди которых практическое применение нашел изотоп К с периодом полураспада 0,52 сут. Калий прн комнатной температуре обладает о.ц. к. решеткой с периодом а = 0,5247 нм Энергия кристаллической решетки 90,2 мкДж/кмоль. Потенциалы ионизации атома калия /(эВ) 4,339, 31,81, 45,9 Работа выхода электронов ф=2,22 эВ. Электроотрицательность 0,8. Работа выхода электронов для различных граней монокристалла калия ф=2,4 эВ для грани (100), ф = 2,75 эВ для грани (ПО), ф = 2,35 эВ для грани (111). [c.43]

Атомные характеристики. Атомный помер 2, атомная масса 4,003 а. е. м,, атомный объем 19,43-10 мкмоль, атомиый радиус 0,122 им, потенциалы ионизации / (эВ) 24,580 и 54,403 электронная конфигурация Is . [c.527]

Атомные характеристики. Атомный помер 54, атомная масса 131,3 а е.м, атомный объем 36,76-10 м7моль, атомный радиус 0,218 нм, потенциалы ионизации I (эВ)- 12,127, 21,2 32,1. У твердого ксенона г. ц. к. решетка. (при 10 К) а=0,613 нм. Относительно низкие значения первых потенциалов ионизации определяются экранирующим Действием большого числа электронных обо.почек. Электронная конфигурация изолированного атома 5 25р . Природный ксенон является смесью девяти стабильных изотопов, среди которых наиболее распррстрапены Хе (содержание 26,44 %), з Хе (21,18 %) п (26,89 %). Получено также 15 радиоактивных изотопов ксенона, среди которых особенно важен Хе (период полураспада 9,13 ч), имеющий очень большое эффективное поперечное сечение захвата тепловых нейтронов (2,72-10" м ). Для природного ксенона это сечение существенно меньше и равно (35 5)Х Х10 2 м2 при среднем сечении рассеяния для максвелловского спектра нейтронов (4,3 0,4) 10 м . Энергия диссоциации молекулярного иона Хс 2 равна 1,0 эВ [c.544]

Элемент Спмвол Атомный помер Массоиые 1 числа изотопов Содержание (распространенность) изотопа, % [c.19]

Выбор анодов, применяемых в рентгеновских трубках, определяется, с одной стороны, техническими условиями (высокая температура плавления, малая распыляемость), с другой — желательной длиной волны излучения. В качестве источников монохроматического излучения применяются трубки с анодом из Сг, Ре, Со, N1, Си и Мо, длины волн /Са-линий которых лежат в пределах от 2,29А до 0,71 А. Элементы с меньшими атомными номерами, дающие /Сц-линии с большими длинами волн, не используются, так как их излучение сильно поглощается стенками трубки и воздуха. Элементы более тяжелые, чем Мо, в качестве источника монохроматическото излучения неудобны вследствие того, что они дают слишком интенсивное белое излучение (сплошной спектр), которое создает на рентгенограммах нежелательный фон. Чем меньше атомный помер, тем выгоднее соотношение между интенсивностью характеристического и белого излучения. [c.146]

В котором п — главное квантовое число, характеризующее заданный уровень перехода, X — атомный помер элемента, а (7 — так называемый экранирующий множитель. Интенсивность же линий, подсчитываемая по формуле (35), как уже указывалось выше, тем меньше, чем больше значение главного квантового числа, отвечающего данному уровню перехода, и зависпт от величины заряда, который несет на себе поглощающий атом в молекуле. [c.138]

Как видно из подсчета, действительно эффективный атомный помер в карбонилах (т. е. число электронов в оболочке металла) равен атомному номеру ближайшего инертного газа — криптона (36). Для металлов с нечетным атомным номером (V, Мп, Со) сумма электронов в расчете на один атом металла составляет только 35, и эффективный атомный номер, равный атомному номеру криптона, получается путем сдваивания молекулы и обобщения атомами металла пары электронов. Это же может быть достигнуто путем захвата одного электрона от атома щелочного металла или водорода в соединениях типа Н2Ре(СО)4, КаМп(СО)б. [c.459]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология