Металлы атомный вес

Для выделения из раствора электролита одного грамм-эквивалента любого вещества нужно всегда при любых условиях одинаковое количество электричества, называемое постоянной Фарадея— Р. Прохождение одного кулона (а-сгк.) сопровождается выделением из раствора 0,001118 г серебра (одновалентного металла, атомный вес которого равен 107,88). Соответственно из пропорции находим [c.18]

Металл Атомный вес Плотность Темпера- тура плавления, °С Валентность Коэффициент для пересчета гЦ,м -су.тки) в мм/год [c.497]

Винклер Германий — металл атомного веса 72,3 и удельного веса 5,35, плавящийся при 958,5 градуса. [c.181]

Сам Канниццаро писал впоследствии о генезисе своих идей Непоследовательность Жерара, выразившаяся в том, что он в химии металлов не применял равенства объемов частиц, что привело его к столь плодотворным результатам в химии углерода и других металлоидов, разногласие, как кажется, им самим даже незамеченное, в принятых им для металлов атомных весах и в весе и числе элементарных атомов, принимаемых им в соединениях с совокупностью фактов изоморфизма и теплоемкостей, столь согласных между собою, сильно поразило меня и я принужден был долгое время удерживаться от принятия унитарной системы при преподавании неорганической химии, пока мне не удалось найти объяснение . [c.346]

Германий — светло-серый хрупкий металл, атомный вес его 72,6, удельный вес 5,36, температура плавления 958,5°, является рассеянным элементом. По химической стойкости напоминает олово устойчив на воздухе и в воде, против действия соляной и разбавленной серной кислот. [c.85]

Литий принадлежит к первой группе периодической системы элементов и возглавляет подгруппу щелочных металлов. Атомный вес лития 6,940, порядковый номер 3. Ядро лития состоит из трех протонов и четырех нейтронов, окружено тремя электронами, два из которых расположены на /С-оболочке и один на -оболочке. Электрон -оболочки является валентным. [c.34]

КАЛИЙ. К. Химический элемент I группы периодической системы элементов. Щелочной одновалентный металл. Атомный вес 39,10. В природе существует в виде постоянной смеси трех изотопов с атомными весами 39 (93,8% от общего количества), 40 и 41. радиоактивен. [c.119]

Работы Канниццаро. С. Канниццаро (1826—1912) принадлежит большая заслуга в дальнейшем развитии системы Жерара, что привело к устранению непоследовательности Жерара в применении гипотезы Авогадро, к уточнению понятия атома, как производного понятия молекулы, и к установлению твердых, объективных методов определения атомных весов. Канниццаро писал Непоследовательность Жерара, выразившаяся в том, что он в химии металлов не применял правила равенства объемов частиц, приведшее его к столь плодотворным результатам в химии углерода и других металлоидов, разногласие, как кажется, им самим даже незамеченное, принятых им для металлов атомных весов и веса и числа эле- [c.298]

Если учитывать величины масс, то очевидно, что колебания связей металл — углерод в металлоорганических соединениях, как правило, будут находиться за пределами дальней инфракрасной области. Например, для свинца — очень тяжелого металла (атомный вес 207,2) — валентное колебание свинец — углерод имеет частоты в интервале от 420 до 480 см . Таким образом, если только силовая постоянная связи не имеет очень низкой величины, колебания связей металл — углерод будут наблюдаться в длинноволновой инфракрасной области лишь в редких случаях напротив, плоские и неплоские деформационные колебания обычно имеют низкие частоты. Для металлоорганических соединений, как и для органических соединений вообще, метод длинноволновой ИК-спектроскопии позволяет установить структуру (в том числе изомерный состав), оценить силовые постоянные, а также определить частоты основных колебаний, с помощью которых затем могут быть рассчитаны термодинамические параметры. В данном разделе приведен ряд примеров, наиболее полно иллюстрирующих возможности метода. [c.190]

Наименование металла Атомный вес Плавление Испарение [c.15]

Серый тугоплавкий металл Атомный вес 72 [c.84]

Соли меди снижают активность четвертичных соединений заметнее, чем соли других двухвалентных тяжелых металлов, что связано, растворов. Наиболее сильно влияют ионы поливалентных металлов. Атомный вес катиона не влияет на действие соли решающую роль в данном случае играют только валентность и pH. [c.511]

Металл Атомный вес Удельный вес, г/см Валент- ность Электрохимический эквивалент, г а-час 1 г1м -сут-ки= мм/ год 1 мм/год = = г/м -сутки [c.368]

Отметив аналогию галогенидов калия, натрия, лития и серебра с закисью ртути и меди, Канниццаро принял для них формулу МХ, где М представляет металл, а X — галоген. Относительно многих других металлов, таких, как кальций, барий, магний, цинк, свинец, олово, железо, марганец н др., Канниццаро доказывает, что они образуют галогениды формулы MXg. На основании удельных теплоемкостей элементов он приписывает этим металлам атомные веса, вдвое большие принятых Жераром. Часть Очерка , в которой обсуждаются атомные веса металлов, сравнимых с двухатомными органическими радикалами, хорошо разработана заключительные соображения таковы 1) Все формулы, данные Берцелиусом оксисолям двухатомных металлических радикалов, одинаковы с формулами, мною предложенными как для кислот одноосновных, так и для двухосновных... 2) Все мои формулы также соответствуют формулам Берцелиуса для всех сульфатов и аналогичных солей, если ввести в них изменения, предложенные Реньо, т. е. считать, что количество металла, содержаш егося в молекулах сульфатов калия, серебра, закисной ртути и закисной меди, равно двум атомам и, наоборот, количество металла, содержащегося в молекулах сульфатов окисной ртути, окисной меди, свинца, цинка, кальция, бария и др., равно только одному атому. 3) Формулы, мною предложенные для образованных одноосновной кислотой оксисолей калия, натрия, серебра, водорода этила и всех других аналогичных одноатомных радикалов, равны половине формул, предложенных Берцелиусом и видоизмененных Реньо, т. е. каждая молекула этих оксисолей содержит в своем составе половину молекулы безводной кислоты и половину молекулы окисла металла. 4) Формулы Жерара совпадают с предложенными мною для солей калия, натрия, серебра, водорода, метила и всех других одноатомных радикалов, но не для солей цинка, свинца, кальция, бария и других первичных окислов металлов, поскольку Жерар считал необходимым проводить для всех металлов аналогию с водородом, что, как я показал, ошибочно . [c.215]

Далее говорится, что этот закон не потребовал изменения атомного веса пи одного из хорошо известных элементов, для которых атомные веса были твердо установлены, но коснулся только тех элементов, которые иззгчены слабо, и дал определенные ответы по отношению к каждому из них. Изменение, вызванное и оправданное этим законом, было тем более допустимо и возможно, что для многих редких элементов вовсе не было оснований при установлении их атомного веса. Далее Менделеев перечислил восемь металлов, атомные веса которых он подверг крупным изменениям — в полтора-два раза. Так, пришлось изменить в духе периодического закона атомные веса In, Ur, Th, Ge, La, Di, Yt, Er, — писал он. — Для индия изменение подтвердилось определениями теплоемкости, сделанными Бунзеном и мною. Для тория уже прежде предсказывалось (Делафонтеном и Хидениусом) то самое требование изобразить окись как ТЬОг, какое следует по закону периодичности. Для урана я предложил формулу окиси иОз, и с моими доводами согласен Раммельсберг... [44, с. 185]. [c.101]

АЛЮМИНИИ. А1. Химический элемент П1 группы периодической системы элементов. Трехвалентный металл. Атомный вес 26,98. Один из наиболее распространенных элементов в почве. Встречается в природе в виде боксита, криолита, входит в состав полевых пшатов, слюд и т. д., содержится в минеральной части почвенного поглощающего комплекса. В нейтральных и щелочных почвах А. в составе обменных оснований отсутствует. Высокое содержание обменного А. в почве создает высокую кислотность, вредно влияющую на рост растений. Весьма чувствительны к обменному А. свекла, клевер, люцерна, ячмень, горчица, морковь, капуста. Среднечувствительны горох, томат, лен, подсолнечник, кукуруза, просо, яровая пшеница. Малочувствительны люпин, рожь, гречиха, картофель. Высокоустойчивы овес, тимофеевка. При известковании почвы обменный А. переходит в неактивную труднорастворимую форму. [c.20]

КАЛЬЦИЙ. Са. Химический элемент П группы периодической системы элементов. Двувалентный щелочноземельный металл. Атомный вес 40,08. В почвах К. содержится в форме карбонатов, силикатов, гипса, поглощенного К. и бикарбоната К., в количествах, обеспечивающих питание растений. Наименее богаты К. подзолистые почвы (5—8 мэкв поглощенного К. на 100 г почвы) и наиболее богаты им черноземные почвы (около 40 мэкв). Недостаток К. в почвах обусловливает их кислотность, для нейтрализации которой производится известкование. Для ул чшения физических свойств засоленных почв применяется гипсование — внесение сульфата К. К. необходим для нормального произрастания растений и особенно для хорошего развития их корневой системы. Он оказывает большое влияние на обмен углеводов и азотистых веществ в растениях, нейтрализует кислоты, в стареющих листьях замещает калий и другие элементы. К. вносится в почвы с рядом удобрений— фосфоритной мукой, суперфосфатом, преципитатом, кальциевой селитрой, цианамидом кальция и др. Для защиты растений применяется в форме извести хлорной и ряда ядохимикатов. В организме животных входит в состав костей его недостаток может вызывать рахит и размягчение костей — остеомаляцию. Имеет большое значение в обмене веществ. Животные получают К. с растительной пищей. При недостатке его в рационе применяются различные кальциевые подкормки ракушечник, костяная мука, обес-фторенный фосфат, мел и др. [c.122]

КОБАЛЬТ. Со. Химический элемент VHI группы периодической системы элементов. Двух- и трехвалентпый металл. Атомный вес 58,93. В природе встречается преимущественно в виде соединений с мышьяком, серой и кислородом. Известны радиоактивные изотопы К., например Со . В почвах содержится 0,4—6 мг/кг, в том числе в усвояемой для растений форме 0,12—3 мг/кг. Содержание К. в растениях достигает 0,2—0,6 мг/кг сухих веществ. Б ничтожных количествах К. необходим для жизнедеятельности клубеньковых бактерий. В организме животных играет важную роль, являясь непременной составной частью витамина Bij, активизирует деятельность многих ферментов. В случаях резко выраженной кобальтовой недостаточности крупный рогатый скот заболевает ако-бальтозом. Страдают от недостатка К. также овцы и козы. См. Кобальтовые удобрения. [c.135]

МЕДЬ. Си. Химический элемент I группы периодической системы элементов. Одновалентный металл. Атомный вес 63,54. В природе встречается преимущественно в соединениях с серой, железом, кислородом. Запасы М. в почвах составляют от 1,5 до 30 мг[кг и более, в усвояемом состоянии от 0,05 до 14 жг/ з. Особенно много М. в красноземах. Песчаные почвы беднее М., чем глинистые и суглинистые. Особенно бедны М. торфяные почвы (2—3 мг на 1 кг сухого веса торфа), где она к тому же в значительной мере содержится в медноорганических соединениях, малодоступных для растений. В небольших количествах М. входит в состав живых организмов, в том числе растений и животных. Она входит в состав ряда ферментов. М. положительно влияет на белковый и углеводный обмен растений. Недостаток М. у растений проявляется в побелении листьев, злаки при этом кустятся, но не образуют зерна. М. входит в состав многих ядохимикатов (лмедный купорос, бордосская жидкость, нафтенаты меди, трихлор нолят меди, хлорокись меди и др.). Применение их сиособсгвует и усилению медного питания растений. Медные препараты постепенно заменяются синтетическими органическими соединениями, что повышает нужду в М. в тех почвах, где ее недостаточно. В целях устранения недостатка М. применяются медные удобрения. У животных при недостатке М. в растительных кормах развивается заболевание ли-зуха, которое устраняется введением в рацион медного купороса. Медные препараты применяются и в ветеринарной практике (медный купорос). [c.173]

РТУТЬ. Н . Химический элемент II группы периодической системы элементов. Одно- я двувалентный металл. Атомный вес 200,59. В природе встречается главным образом в виде киновари — сульфида НйЗ. Наиболее известные соли Р.— хлористая Р., или каломель Hg2 l2, Я хлорная ртуть, или сулема И С12, сильный яд. Соли Р. используются в сельском хозяйстве в качестве антисептиков и фармакологических препаратов и в качестве ядохимикатов (гранозан, этилмеркурхлорид, этилмеркурфосфат и др.). [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология