Порядковый номер элемента значение

Положение края поглощения и значение коэффициента поглощения также зависят от порядкового номера элемента и окружения атома (в молекуле, кристалле, вообще среде). В отличие от УФ, видимого и ИК излучения коэффициент поглощения рентгеновских лучей сравнительно обычно мал, чем объясняется их легкая проницаемость через различные вещества. [c.138]

За немногим исключением, d-элементы проявляют переменную степень окисления. Почти для всех d-элементов, в частности, возможна степень окисления -f 2 — по числу внешних электронов. Высшая степень окисления большинства d-элементов отвечает номеру группы периодической системы, в которой они находятся. В отличие от подгрупп S- и р-элементов в подгруппах d-элементов с увеличением порядкового номера элемента значение устойчивой степени окисления возрастает. [c.503]

О периодичности изменения химической активности простых веществ свидетельствует характер изменения АЯ и АО/ соответствующих однотипных соединений с увеличением порядкового номера элемента. Об этом же свидетельствует рис. 128, на котором показана зависимость значений стандартного электродного потенциала простых веществ в водном растворе от порядкового номера элемента в периодической системе. [c.238]

На рис. 130, г показана зависимость AG хлоридов ЭС1 от порядкового номера элемента Э. Как видим, значение энергии Гиббса образования в пределах каждого периода по мере роста порядкового номера элемента Э становится все менее отрицательным. Следовательно, стабильность хлоридов в том же направлении уменьшается. [c.247]

Химическая активность меди и ее аналогов невелика и убывает с возрастанием порядкового номера элемента. Об этом, в частности, свиде тельствуют значения энергии Гиббса образования их бинарных. [c.621]

По химической активности цинк и его аналоги уступают щелочноземельным металлам. При этом в противоположность подгруппе кальция в подгруппе цинка с ростом атомной массы химическая активность металлов (как и в других подгруппах -элементов, кроме подгруппы скандия) понижается. Об этом, в частности, свидетельствуют AG/ дихлоридов и характер изменения их значений в зависимости от порядкового номера элементов (рис. 247). Об этом же свидетельствуют значения электродных потенциалов металлов цинк и кадмий в ряду напряжений расположены до водорода, ртуть — после. Цинк—химически активный металл, легко растворяется в кислотах и при нагревании в щелочах [c.632]

В отличие от элементов подгруппы кальция в подгруппе цинка г. увеличением порядкового номера элемента устойчивость однотипных бинарных соединений уменьшается. Об этом, например, можно судить по характеру изменения значений (кДж/моль) [c.634]

Все атомы с одинаковым числом протонов и, следовательно, с одинаковым атомным номером рассматриваются как атомы одного элемента и обозначаются одно- или двухбуквенным символом. Атомы одного элемента с различным числом нейтронов называются изотопами данного элемента. Для обозначения изотопов слева от символа элемента при помощи верхнего индекса указывают массовое число (например, С1). Иногда слева от символа элемента нижним индексом указывают также атомный номер, или, как чаще говорят, порядковый номер элемента (например, С ), хотя это вовсе не обязательно, поскольку название элемента и его порядковый номер полностью определяются символом элемента. Каждый изотоп элемента имеет собственную атомную массу, а естественная атомная масса представляет собой средневзвешенное значение из этих изотопных масс усреднение производится в соответствии с естественным содержанием каждого изотопа в природе. [c.52]

Как изменяется с увеличением порядкового номера численное значение эквивалента у элементов подгруппы [c.66]

Если структура твердой фазы однотипна, то температура плавления простых веществ данной подгруппы определяется энергией связи между частицами твердой фазы — атомами у металлов, молекулами (атомами) у неметаллов. В качестве меры энергии связи можно использовать значения энтальпии образования простых веществ в газовом состоянии. У металлов однотипной структуры главных подгрупп температура плавления уменьшается с ростом порядкового номера элементов, так как с увеличением радиуса атома происходит уменьшение энергии связи. [c.198]

Характер заполнения орбиталей атомов К. Са и 5с показывает, чго энергия электронов зависит не только от заряда ядра, но и от взаимодействия между электронами. На рис. И показана зависимость энергии атомных орбиталей от порядкового номера элемента (логарифмическая шкала). За единицу энергии электрона принято значение [c.24]

Химическая активность меди и ее аналогов невелика и убывает с возрастанием порядкового номера элемента. Об этом, в частности, свидетельствуют значения изобарных потенциалов образования их бинарных соединений. Металлы легче всего реагируют с галогенами (Си при обычной температуре, Ag и Аи при нагревании) [c.599]

С увеличением порядкового номера элементов наблюдается тенденция увеличения интервалов значений химических сдвигов, т. е. магнитное поле на ядре, обусловленное взаимодействием приложенного поля с электронным окружением, может меняться для тяжелых ядер в более широких пределах, а у легких ядер изменение констант экранирования много меньше. [c.21]

Поскольку массы протона и нейтрона практически равны 1 а,е.м,, то масса атома в а,е,м, численно совпадает со значением массового числа. Поэтому число нейтронов в атоме с определенным значением массового числа можно получить, если из значения массового числа, совпадающего со значением относительной атомной массы, вычесть число протонов, совпадающее с порядковым номером элемента. [c.22]

АТОМНОЕ ЯДРО — центральная составная часть атома, в которой сосредоточена основная масса атома. А. я. имеет положительный заряд, определяющий количество электронов вокруг А. я. нейтрального атома, и порядковый номер элемента Z в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. А, я. состоит из протонов и нейтронов. Сумма протонов и нейтронов называется массовым числом и обозначается буквой М, Размеры А. я. (радиус 10 см) весьма малы по сравнению с размерами атома (10 см), но почти вся масса атома сосредоточена в А. я. А. я., имеющие одинаковое 2, но различное М, называются (как и соответствующие им атомы) изотопами и обозначаются символом атома со значениями М вверху и 2 внизу слева. Например, стабильные изотопы кислорода обозначаются 0, О, дО. Число А. я. значительно больше числа химических элементов, т. к. каждый химический элемент имеет ряд стабильных или радиоактивных изотопов. А. я. отличаются свойствами и строением. [c.34]

Следует учитывать, что периодическая зависимость свойств простых веществ, а тем более бинарных и других соединений от порядкового номера элемента проявляется менее четко, чем у свободных атомов элементов (рис. 4,2). Здесь важное значение приобретает изменение структуры веществ, природы химической связи и условий образования. [c.84]

Количественной характеристикой устойчивости комплексных ионов могут служить значения их констант нестойкости, или констант устойчивости, применение которых облегчает рассмотрение способности элементов к комплексообразованию в зависимости от порядкового номера элемента. Например, устойчивость аммиакатов и способность к комплексообразованию от Со + к Си + повышается, а затем при переходе к 2п + падает. Аналогичные изменения комплексообразования мы можем проследить и по другим периодам и группам периодической системы. [c.241]

Надежные значения сродства к электрону найдены лишь для не-болылого числа элементов. Понятно, что сродство к электрону зависит от электронной конфигурации атома, и в характере его изме-нени5 с увеличением порядкового номера элемента наблюдается отчетливо выраженная периодичность (рис. 14). Сравнение с измененном энергии ионизации показывает, что максимумы и минимумы на кривой сродства к электрону смещены по сравнению с кривой энергии ионизации на один элемент влево. [c.35]

Выпишите из справочника значения температур плавления НС1, НВг и HI и постройте графическую зависимость температуры плавления этих галогеноводородов от порядкового номера элемента-галогена. Методом экстраполяции оцените значение температуру плавления HAt. [c.111]

Уровни энергии атомных орбиталей существенно зависят от порядкового номера элемента. Особенности кривых зависимости связаны с эффектами экранирования (рис. 1.11) и имеют большое значение при распределении электронов в атомах элементов, образующих последовательности в рядах и периодах периодической системы. [c.72]

Аналогичное строение имеют системы термов остальных элементов рассматриваемого ряда. При этом при увеличении порядкового номера элемента значения и Е1 быстро уменьшаются. Так, для Р большая часть линий, соответствуюш.их переходам между уровнями основной конфигурации Зр и первой возбужденной конфигурации расположена в удобной для работы ультрафиолетовой области спектра. [c.74]

Характер заполнения орбиталей атомов К, Са, и Зс показывает, что энергия электронов зависит не только от заряда ядра, но и от взаимодействия между электропами. На рис. 11 показана зависимость энергии атомных орбиталей от порядкового номера элемента (логарифмическая шкала). За единицу энергии электрона принято значение 13,6 эВ (энергия электрона пенозбуждеиного атО ма водорода). Анализ рис. II показывает, что с уаеличениеу порядкового но мера эле мента Z энергия электронов данного состояния (1,5, 2 , 2/ и т. д.) уменьшается. Одпако характер этого уменьшения для электронов разных энергетических состояний различен, что выражается в пересечении хода кривых. В частности, поэтому при Л = 19 и 20 кривые энергии 45-электрона лежат ниже кривой энергии З -электрона, а при 2 =. 21 кривая энергии Зсг-электрона лежит ииже к(1Ивой 4/7-электрона. Таким образом, у калия и кальция заполняется 4х-орби аль, а у скандия 3 /-орбиталь. [c.27]

Поскольку квантовые переходы электронов в атомах разных элементов отличаются по энергии, рентгеновское излучение зависит от строения атома. Эту зависимость выражает закон Мозли (рис. 86). корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в ли -нейной зависимости от порядковых номеров элементов [c.141]

Как видно из приведенных данных, от Се к Ьи в изменении плотности, температуры плавления и кипения проявляется внутренняя периодичность. Минимальные значения этих констант приходятся на Ей и УЬ. Об этом же свидетельствует рис. 248, на котором показана зависимость энтальпии атомизации (возгонки) лантаноидов от порядкового номера элемента. Низкие значения энтальпии атомизации европия и иттербия, по-видимому, объясняются тем, что вследствие устойчивости несвязывающей конфигурации 4 и в образовании связей у этих элементов принимают участие лишь два бз-элек-трона. [c.642]

Значения энергии электронов на орбиталях а2р и п2р близки, и для некоторых молекул (Вг, С2, N2) соотношение между ними обратное приведенному уровень о2р ле)и ит выше п2р. Это обусловлено закономерностью изменения энергии 25- и 2р-электронов с ростом порядкового номера элемента. У атомов В, С и N энергии 25- и 2р-электронов довольно близки (рис. 1.51). Поэтому в точную волновую функцию о2рг-орбитали молекул, построенных пз этих атомов, с заметным весом будет входить также атомная орбиталь [c.104]

Электроотрицательность — это количественная характеристика способности атома в молекуле притягивать к себе электроны. Она равна полусумме энергии ионизации и сродства атома к электрону. Зависимость электроотрицательности от порядкового номера элемента носит периодический характер электроотрицательность возрастает внутри периода и уменьшается внутри группы периодической системы элементов. На практике пользуются относительными значениями электроотрицательности (ОЭО), принимая за единицу электроотрйцательность лития (табл. 10). [c.22]

Отклонение -фактора Ag от чисто спинового значения, обусловленное спин-орбитальной связью, может быть как отрицательным, так и положительным. Оно тем больше по абсолютной величине, чем сильнее спин-орбитальное взаимодействие возрастает, например, с увеличением порядкового номера элемента, и чем меньше АЕ уровней, между которыми происходит переход. Приложенное внешнее магнитное поле Ввнеш индуцирует дополнительный орбитальный момент количества движения, а орбитальное движение [c.57]

Значения энергии электронов на орбиталях <г2р и я2р близки, и для некоторых молекул (Bi, Сг, N2) соотношение между ними обратное приведенному энергетический уровень <г2р лежит выше п2р. Это снбусловлено закономерностью изменения энергии 2s- и 2р-электронов с ростом порядкового номера элемента. У атомов В, С и N энергии 2s- и 2р-электронов довольно близки (рис. 1.48), поэтому в точную волновую функцию <г2рх-орбитали молекул, построенных из этих атомов, заметный вклад вносит также атомная 25-орбиталь. Вклад 25-орбитали повышает энергию молекулярной орбитали сг2р,, так как переход 25-электрона на эту орбиталь требует затраты энергии. В результате энергия орбитали <г2р, становится выше энергии орбиталей п2р, и [c.111]

На рис. 28 расстояния между атомами серы л связанными с ней атомами элементов четвертой группы С, 51 и РЬ в газообразных СЗг, 8182 и РЬЗг отложены в зависимости от порядковых номеров элементов. Как видно, какой-либо простой зависимости, позволяющей определить неизвестные значения расстояний Ое—5 и 5п—8, не наблюдается. Аналогичная сложная зависимость имеет место и для расстояний Э—О (Э — атом элемента) в соединениях СО2, 5102, ОеОг, 5п02 и [c.66]

К числу наиболее важных моделей следует отнести планетарную модель атома, предложенную Резерфордом (1911). Им было обнаружено, что при прохождении пучка а-частиц сквозь тонкие слои образцов чистых металлов происходит лишь небольшое их рассеяние, только малая доля а-частиц отклоняется на угол рассеяния более 90°. Причем примерно 1 частица из 10 000 отражалась в обратном направлении, Для объяснения результатов опытов Резерфорд предложил планетарную модель строения атома, сходную со строением солнечной системы. В центре атома находится положительно заряженное ядро, размеры которого (10 см) очень малы по сравнению с размерами атома (10 см), а масса ядра почти равна массе атома. Вокруг ядра движутся электроны, число которых в нейтральных атомах равно величине заркда ядра. Вскоре было показано, что положительный заряд, выраженный в единицах элементарного заряда, равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Численные значения заряда ядра были найдены Мозли (1913) на основе изучения рентгеновских спектров и Чедвиком (1920) из данных -по рассеянию а-частиц. [c.43]

Постройте графическую зависимость температуры плавления этих соединений от порядкового номера элемента-центрального атома и объясните, почему эта зависимость не является монотонной. Методом экстраполяции оцените значение температуры плавления для В1Нз Ов чистом виде не получен). [c.86]

Выпишите из справочника значения энергии атомиза-ции газообразных дигалогенов и постройте графическую зависимость энергии атомизации от порядкового номера элемента-галогена. Исходя из учений о химической связи и строении молекул объясните немонотонный ход этой зависимости (проявляется как бы заниженное значение энергии атомизации для Рг). [c.107]

Выпишите из справочника значения температур кипения и плавления для H I, НВг и HI, рассчитайте значения температурного интервала А/ = /кип пя и захем методом графической экстраполяции зависимости Д/ от порядкового номера элемента-галогена найдите интервал жидкого состояния для HAt. На основе полученного значения Д/ укажите, какие агрегатные состояния характерны для астатоводорода. [c.111]

Выпишите из справочника значения стандартной энергии Гиббса образования (ДС°29а) для НС1, НВг и HI. Методом экстраполяции графической зависимости А0°2яв от порядкового номера элемента-галогена найдите значение Д0°29в для HAt. Какими должны быть окнслительно-восстановительные свойства астатоводорода [c.111]

Выпишите из справочника значения энергии атомизации молекул Li l, LiBr и Lil и постройте графическую зависимость этой энергии от порядкового номера элемента-галогена. Методом экстраполяции оцените значение энергии атомизации для LiAt. [c.112]

Теоретически следовало ожидать, что длина волны должна быть тем меньше (т. е. обратное ее значение тем больше), чем больше заряд атомного ядра соответствующего элемента. Результаты опытов Резерфорда показывали, что заряд ядра (2 в е-единицах) равняется приблизительно половине атомного веса. Но порядковый номер, по крайней мере для не очень тяжелых атомов, приблиэительно и равняется половине атомного веса. Все это, вместе взятое, с очевидностью указывало на то, что положительный заряд ядра численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология