Доломит разложение под давлением

При металлотермическом способе произ-ва М. сырьем служит доломит, а восстановителем — ферросилиций или силикоалюминий. Доломит прокаливают до полного разложения карбонатов, затем размалывают, смешивают с размолотым восстановителем и брикетируют. Брикеты загружают в ретортные или во вращающиеся печи с графитовыми или угольными нагревателями и выдерживают их там в вакууме (остаточное давление 1—2 мм рт. ст.) [c.506]

Схема газогенератора показана на рис. 3.30. Измельченный до 0,15—1,2 мм уголь вводят в нижнюю часть псевдоожиженного слоя, где он подвергается термическому разложению. Получаемые при этом летучие продукты затем газифицируются водяным паром так же, как и углерод топлива. Реактор футерован огнеупорным материалом и снабжен водяной рубашкой. В верхней части аппарата имеется циклон для выделения твердых частиц из газового потока. Давление в газогенераторе 1—2 МПа. Остаточный кокс и отработанный акцептор направляют в регенератор, где кокс сжигают в воздухе, а за счет выделяющегося тепла происходит разлохсение карбоната кальция на СОа и СаО. Регенерированный акцептор возвращается в газогенератор с ним вводится тепло, необходимое для процесса. Около 25% расходуемого на газификацию тенла вносит горячий доломит, а 75% выделяется при его реакции с СО2. Получаемый при этом газ имеет следующий состав 15,5% (об.) СО, 56% (об.) Нг, 10,9% (об.) СО2, 0,1% (об.) С Н2 , 14,1% (об.) СН4 и 3% (об.) N2 [на долю NHa, H2S и др. приходится 0,4% (об.)]. [c.129]

При парциальном давлении СОг в 0,1 МПа температура начала разложения Mg Oa будет наименьшей (913 К), СаСОз —наивысшей (1179 К), а доломита — промежуточной (1003 К). Это объясняется тем, что ион Mg + вследствие малого радиуса значительно сильнее деформирует ионы СОз", чем ионы Са +. Поэтому ион СОз ослабляется и разлагается на СОг и О - в доломите легче, чем в СаСОз. В кристаллической решетке доломита, где чередуются слои ионов Mg +, СОз и Са +, первыми распадаются ионы СОз , окруженные ионами Mg +, ионы же СОз , находящиеся в окружении ионов Са +, более устойчивы. [c.56]

О природе карбонатных минералов можно судить по времени, необходимом для их разложения. Исследования, проведенные с помощью карбонатной бомбы , показали, что давление, достигаемое в течение 10—15 с, является мерой содержания кальцита и аргонита. Для определения суммарного содержания карбонатов, включая доломит, давление измеряют через 15 мин и массу доломита оценивают по разности. [c.45]

Относительно сущности процесса термического разложения доломита существуют различные точки зрения. Так, Ле-Шателье считал, что в процессе термического разложения образуется основная соль MgO СаСОз. А. А. Байков [1П-9] указывает, что диссоциация доломита происходит с выделением окиси магния и СО а, оставшийся же доломит представляет собою твердый раствор избыточного кальцита и доломита. Этой же гипотезы придерживаются С. В. Потапенко [У-145] (для мелкокристаллических доломитов), П. В. Гельд и О. А. Есин [111-47]. Третья точка зрения (С. В. Потапенко [У-145] — для крупнокристаллического доломита) заключается в том, что при нагревании до 750° С наступает распад доломита на свободные карбонаты магния и кальция. Карбонат магния немедленно разлагается с большой скоростью на MgO и СО а, так как давление диссоциации при этой температуре близко к 75 атм, а давление диссоциации, равное 1 атм, лежит на 130—150° С ниже. Следовательно, в результате частичного разложения доломита при 750° С образуется механическая смесь окиси магния, карбоната кальция и, если процесс не закончился, неразложившегося доломита. [c.133]

Поэтому при заданном давлении СОг температура начала заметной диссоциации СаСОз (906° С) выше, чем Mg Oa (640° С). Доломит же имеет промежуточную температуру (730 С), так как в его решетке вокруг С0 расположены оба сорта катионов. Несмотря на это, при одинаковых удалениях от состояния равновесия скорость разложения доломита меньше, чем магнезита а последнего меньше, чем СаСОз. Такое соотношение скоростей определяется тем, что наиболее медленной стадией является процесс перестройки решетки, а не акт распада аниона С0 . Этот распад, разрыхляя решетку, создает лишь необходимые условия для измеримой диффузии ионов. [c.435]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология