Разложение доломита

В качестве таких добавок могут быть рекомендованы сульфаты, мочевина, каолин, бентонит. Могут быть применены и другие добавки. например продукты азотнокислого разложения доломита л фосфатов. В присутствии добавок допускается большее содержание влаги в селитре, снижение температуры плава на выпарке до 165°С и соответственное снижение температуры теплоносителя. [c.56]

Термическое разложение доломита происходит по уравнению [c.50]

Второй способ. Из уравнения реакции разложения доломита видно, что [c.50]

Максимальные скорости разложения доломита имеют место при температурах 760 С и 940°С [Л. 91]. [c.83]

Разложение карбоната кальция, магнезита и доломита изучалось рядом исследователей [38] в присутствии различных газов и при давлении в одну атмосферу, но результаты, имеющие, впрочем, известное промышленное значение, не дают возможности определить кинетику процесса. Интересно отметить влияние газообразного водорода на разложение доломита, так как в определенном интервале температур водород способствует удерживанию половины двуокиси углерода и уменьшает энергию активации диссоциации до половины ее обычного значения [39]. [c.300]

Определение кальция и магния в промышленной аммиачной селитре (с добавлением продуктов разложения доломита и известняка) [c.321]

Применение кондиционирующих добавок, вводимых в раствор нитрата аммония до его кристаллизации, — нитрата магния, получаемого растворением магнезита в азотной кислоте нитратов кальция и магния, получаемых -разложением доломита сульфата аммония или эквивалентного количества серной кислоты смесей фосфорной и серной кислот (или их аммонийных солей) смесей ортоборной кислоты, диаммонийфосфата и сульфата аммония. Используют также получаемые разложением в азотной кислоте раствор фосфоритной муки (РФМ) или апатита (РАП) и добавки твердых нерастворимых веществ — глины, талька, диатомита, вермикулита, кизельгура и другие, ускоряющие кристаллизацию плава при гранулировании. [c.214]

Термодинамические условия разложения доломита были рассмотрены Мчедловым-Петросяном и Бабушкиным [237]. Было исследовано четыре возможных варианта протекания реакции разложения доломита [c.84]

Таблица 18 Значение Д2° реакций разложения доломита

Рис. 18. Зависимость Д 2° реакций разложения доломита от температуры в интервале 25— 1100°С

При нагревании доломита обнаружены лишь две температурные остановки. Первая из них отвечает частичному разложению доломита по реакции [c.56]

Поскольку плав после сепаратора имеет температуру около 200°С в схеме предусматривается использование физического тепла плава аммиачной селитры в вакуум-испарителе. Плав из сепаратора 5 поступает в начале в донейтрализатор 7, в который добавляются продукты разложения доломита азотной кислотой и производится нейтрализация плава. Затем плав перетекает в сборник 8, из которого насосом 11 подается в вакуум-испаритель 9. В вакуум-испарителе за счет самоиспарения при снижении давления с ЫО до 0,347-10 н м концентрация плава повышается до 98,5 — 99%. Далее плав аммиачной селитры перерабатывается в гранулированный продукт обычным способом. [c.90]

На рис. 88 приведена термограмма доломита МдСОз-СаСОз. Первый эндотермический эффект в области 720—760° соответствует разложению доломита на оксид магния, СОг и карбонат кальция. Второй тепловой эффект при 900° связан с разложением СаСОз на оксид кальция и СОа. [c.151]

Анализ этих реакций показывает, что до 700 К возможен только распад доломита на карбонаты, а реакции разложения менее вероятны. Затем происходит разложение доломита на MgO, СО2 и СаСОз, с повышением температуры происходит разложение кальцита на оксиды СаО и СО2. [c.208]

К этой же группе добавок относится так называемая доломитная добавка (ДЛМ), получаемая разложением азотной кислотой доломитов, содержащих 32—33% карбоната кальция (в пересчете на СаО) и 16—19% карбоната магния (в пересчете на MgO). Кусковой доломит разлагают 45—56%-ной азотной кислотой в реакторах периодического действия. Кислый раствор нейтрализуют газообразным аммиаком до содержания 0,2—0,3 г/л NH3, пропускают через фильтрпресс для отделения взвешенных примесей. Полученный раствор, содержащий 190—230 г/л нитратов магния и кальция (в пересчете на СаО), вводят в раствор аммиачной селитры, поступающий на упаривание, нз расчета содержания этих солей в готовом продукте 0,2—0,5% (в пересчете на СаО). Потерн азота при разложении доломита, связанные с выделением оксидов азота и уносом паров азотной кислоты, составляют 0,35— 0,5 кг (в пересчете на HNO3) на 1 т аммиачной селитры. Доломитная добавка применяется иа ряде отечественных предприятий. [c.161]

Т. образуется в осн. в недрах Земли при повыш. т-рах и давлении. Этот распространенный минерал-типичный продукт гидротермальных изменений гипербазитов. Пром. месторождения представляют собой тальковые камни (с примесью карбонатов и минерала хлорита), к-рые получаются при разложении доломитов под действием кремнекислых р-ров, или более чистые талькиты, образующиеся в местах контактов магнезиальных и кремнеземистых пород. [c.493]

Что же наблюдается при разложении доломита в квазиравновесных условиях Рассмотрим сначала разложение карбоната магния (магнезита). Оно в квазиизотермических квазиизобарных условиях не протекает квазиравновесно (см. рис. 20), отсутствие ста- [c.64]

Экспериментальные температуры термического разложения доломита и магнезита при квазнизотермическом нагреве [c.66]

Обычно для I ступени выпарки, т. е. для упаривания растворов невысокой концентрации, используют вертикальный выпарной аппарат пленочного типа из нержавеющей стали марки 1Х18Н9Т. Раствор из выпарного аппарата I ступени поступает в сборник/0, где в него вводятся добавки (продукты азотнокислотиого разложения доломита или фосфатов) и затем насосом подается в напорный бак 13 выпарки II ступени 14. Здесь раствор выпаривается под вакуумом 500—550 мм рт. ст. до 98—98,5% NH4NO3. Теплоносителем является свежий пар (9—13 ат). Для выпарки II ступени до последнего времени применялись трубчатые горизонтальные аппараты. Установлена возможность использования для II ступени более эффективных выпарных аппаратов пленочного типа. [c.407]

На основании работ Хаула с сотрудниками [37] по разложению доломита можно сделать предположения о механизме обратимой диссоциации гидратов. При частичной диссоциации доломита до кальцита и окиси магния оптические оси мелких кристаллов кальцита параллельны осям доломита и кристаллики растут поэтому в тесном контакте с исходной решеткой. С другой стороны, оптические оси кристалликов окиси магния расположены во всех направлениях, как если бы кристаллики росли в неупорядоченном веществе. [c.295]

Термическое разложение доломита исследовалось рядом авторов, но кинетика его в вакууме мало изучалась. Бриттон, Грегг и Винзор нашли, что в вакууме процесс происходит на поверхности раздела и что первичным продуктом реакции является (Са, Mg)0, распадающийся вскоре на отдельные кристаллиты СаО и MgO при разложении же в присутствии двуокиси углерода образуются СаСОд и MgO. Однако даже в вакууме некоторое количество карбоната кальция получается за поверхностью раздела вследствие вторичного действия Oj на окись кальция. Для доломита п=0,67-4-0,77 и Е составляет от 49,4 до 55,6 ккал. [c.299]

Значительный интерес представляет работа Хаула [37] и его сотрудников по рентгеновскому исследованию структуры продуктов разложения доломита. Эти авторы измеряли величину частиц гвердых продуктов, образовавшихся в широком интервале темпера- [c.299]

Разложение проводят в колбе, обрабатывая пробу разбавленно серной кислотой в атмосфере двуокиси углерода. Если анализируют известняки и разложение проводят при энергичном взбалтывании, то можно обойтись без нагревания, но при разложении доломитов нагревание необходимо. Затем раствор быстро фильтруют (если много железа, то в атмосфере СО2), промывают фильтр с остатком несколыго раз и тотчас же титруют раствором перманганата. Если раствор окрашен органическими веществами, то результат может получиться неправильным. [c.1059]

Термическое разложение доломита существенно зависит от заданных экспериментальных условий. В результате разложения доломита может образоваться или смесь окиси магния и окиси кальция, или же окись магния и карбонат кальция (так называемое полуобожженное состояние ). Следовательно, доломит ведет себя не как простая смесь карбонатов кальция и магния. Так, при разложении доломита при 750° на воздухе конечной точке кинетической кривой соответствует полностью обожженное или каусти-фицированное состояние, в то время как при проведении разложения в атмосфере двуокиси углерода конечным является полуобожженное состояние [49]. [c.83]

При давлении углекислоты, равном 1 ат, и при всех температурах ниже 850° разложение прекращается на стадии полуобож-женного состояния по лученный продукт содержит при этом 0,1 — 0,2% окиси кальция. Если понижать температуру разложения до 550°, то кинетические кривые для разложения на воздухе и в атмосфере двуокиси углерода сближаются это указывает, что при низких температурах образование местных участков с атмосферой двуокиси углерода имеет меньшее значение, чем при высоких. Это согласуется с тем фактом, что реакция разложения доломита начинается при 550° при нагревании как в атмосфере двуокиси углерода, так и на воздухе, в то время как магнезит начинает разлагаться при 400° на воздухе и при 500° в атмосфере двуокиси углерода. [c.83]

В опытах Бриттона и соавторов [50] разложение доломита в вакууме между 640 и 720° описывалось выражением сокращающейся сферы только в случае одного образца. Но указанные авторы получили удовлетворительно совпадающие значения энергии активации для четырех образцов 55,6 53,8 49,4 и 52,3 ккал-молъ . Все эти значения выше величин, полученных другими исследователями. И хотя эти высокие значения и близки к отдельным величинам, данным Ноллом [49] для разложения в атмосфере двуокиси углерода, их нельзя объяснить влиянием обратной реакции, а следует рассматривать как результат образования продукта с высоким содержанием энергии- [c.83]

Используя сумму энтальпий и энтропий магнезита и кальцита в качестве приближенного значения тех же термодинамических функций для доломита, они нашли давление диссоциации для обеих реакций и сравнили их с теоретическими данными для кальцита и магнезита. При любой данной температуре давление диссоциации магнезита является самым большим, а затем по порядку следуют разложение доломита до полуобожженного состояния, разложение до полностью обожепного состояния, разложение кальцита. Как абсолютные значения вычисленные величины не вполне точны, так как энергия активного продукта может па несколько ккал- молъ превышать энергию, принимаемую для стандартного состояния. Кроме того, термодинамические свойства доломита являются результатом приближенной оценки. [c.84]

Рис. 3.1. Термогравиметрические кривые разложения доломита при различных температурах и различных давлениях двуокиси углерода. Точками показаны результаты отдельных опытов длительность каждого оиыта 150 мин.

Хауль и Уилсдорф исследовали изменения в рентгенограмме вращения отдельного кристалла прозрачного бипнентальского доломита вокруг оси [100] выколотого ромбоэдра. Среди других результатов они нашли, что при изотермическом разложении доломита при 600° до полуобожженного состояния линии исходного доломита слабеют по мере появления фазы продукта, а при больших углах дифракции наблюдается а , а 2-расщепление линий. Как раз перед исчезновением линий их разрешение становится несколько лучшим, что согласуется с визуальным наблюдением, согласно которому последней разлагается сердцевина кристалла. На первых стадиях разложения появляется размытая дифракционная картина порошкообразной окиси магния, которая подтверждает, что кристаллы окиси магния малы и беспорядочно ориентированы. Одновременно возникает картина дифракции отдельного кристал.т1а кальцита с точно такой же ориентацией, как и у исходного кристалла доломита. На этой стадии какие-либо признаки окиси кальция отсутствуют. Даже отжиг при 820° в атмосфере двуокиси углерода не вызывает больших изменений в дифракционной картине кальцита, хотя дифракционные линии окиси магния становятся более четкими. Когда, наконец, при 600° и давлении двуокиси углерода 0,02 мм кристалл разлагается, появляется дифракционная картина порошкообразной окиси кальция с некоторой текстурой при малых углах, замещающая дифракцию отдельного кристалла кальцита. На протяжении всех этих опытов кристаллы сохраняют свою внешнюю форму. [c.86]

Разложение доломита происходит в интервале температур от 973 до 1173 К, причем термограмма до<гомита характеризуется двумя эффектами первый эффект в интервале температур от 993 до 1053 К, а второй — от 1168 до 1183 К, т. е. процесс разложения доломита происходит в две стадии. На первой стадии образуются MgO и карбонат кальция [c.56]

Как видно, для выделения магнезиальной углекислоты из доломита требуются, при равных условиях, большие температуры, чем для термической диссоциации Mg Os. После распада Mg Os в некотором интервале температур обжига доломита в атмосфере повышеиного содержания СОг сохраняется примерное постоянство веса. Этот интервал определяется разницей температур, при которых равны величины упругости диссоциации первой ступени разложения доломита, и второй ступени, т. е. выделения кальциевой углекислоты. Следующее резкое уменьшение веса происходит (при давлении СОг, равном 1 атм) при температуре обжига 900—925° С, когда из-за разложения карбоната кальция выделяется остаточное содержание СОг. [c.433]

Реакция разложения доломита нг СаО, Mg Os и СО2 оказывается мало вероятной н практически невозможной. [c.85]

Декарбонизация фосфоритов протекает по-разному из-за того, что они содержат различные карбонаты. Наблюдается три области степени декарбонизации. Незначительная декарбонизация происходит у каратауского (образцы 2 и 3) и актюбинского фосфоритов при 500—7О0° С. В этом интервале температур малая скорость Д( рбонизации объясняется либо наличием небольшого количества. разлагающихся примесей (сидерит, магнетит, смитеошп , л о незначительной степенью диссоциации доломита и СаСО . При более высоких тетшературах (700—950° С) разложение доломита и кальцита происходит с достаточной скоростью. "У каратауского фосфорита (образцы 1, 2, 3) при 900° С теряется СОа- При 950-1200° С [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология