Анилин щавелевокислый

И-(Фенилазо)-анилин щавелевокислый см. Анилиновый желтый [c.494]

Анилиновый желтый -(Фенилазо)-анилин щавелевокислый [c.27]

Кадмий оказался очень хорошим катализатором превращения нитробензола в анилин. Испытай был кадмий, полученный восстановлением щавелевокислого кадмия (Н2 при 300°), и оказался более активным, чем приготовленный прокалнва нием щавелевокислой соли при 280° и последующим восстановлением. Кадмий из С(1 0Н)2, обожженного при 250° и затем восстановленного, более активен, чем полученный при обжигании гидрата при 350°. Кадмий на асбесте давал лучшие результаты. Наибольшие выхода анилина при 319°. Количество водорода, необходимое для полного превращения нитробензола в анилин, 514% от теоретически рассчитанного. ЛюЗопытно, что при повышении температуры свыше 350°, когда кадмий уже плавится, каталитическое действие кадмия иа асбесте еще велико 2 ). [c.491]

Марке и Канон удачно применили метод Маллола для определения солянокислых анилина и эфедрина, но результаты, полученные при анализе ряда органических оснований, аминокислот, щавелевокислого и сернокислого аммония, были неудовлетворительными. [c.122]

Кадмий также оказался хорошим катализатором реакции превраш ения нитробензола в анилин. Кадмий, полученный восстановлением щавелевокислого кадмия (водородом при 300°), более активен, чем приготовленный прокаливанием щавелевокислой соли при 280° и последующим восстановлением. Кадмий, полученный восстановлением d(0H)2, прокаленного при 250 , более активен, чем полученный из гидрата, прокаленного при 350°. Кадмий, нанесенный на асбест, давал лучшие результаты. С наилучшими выходами анилин получался при 319°. Количество водорода, необходи.мого для практического проведения процесса с полным превращением нитробензола в анилин, составляет 514% от теоретически рассчитанного. Любопытно, что прн температуре выше 350°, когда кадмий уже плавится, каталитическое действие кадмия на асбесте еще велико 6. [c.831]

Аммоний щавелевокислый Анилин гидрохлорид Ацетилацетон Ацетилфталилцеллюлоза [c.379]

Жерар исследовал в 1845 г. продукты, которые образуются из щавелевокислого анилина, если последний нагревать до полного расплавления и до прекращения выделения газа (что происходит примерно при 180° С), л нашел, что образующийся при этом остаток состоит из некоторого количества двух тел, которые он назвал оксанилидом и форманилидом . [c.80]

Описанные опыты доказывают, следовательно, что при нагревании щавелевокислого нафталидина образуются формо- и оксанафталид последний, однако, распадается при более сильном нагревании и дает карбонафталид. Аналогия в отношении щавелевокислой соли анилина и нафталиди-яа к нагреванию выступает, таким образом, совершенно отчетливо. [c.82]

Бейкон (1907, 1910) также определил зависимость скорости разложения щавелевой кислоты (при солнечном свете) от концентрации иО + и Н2С2О4. Он показал, что при содержании 0,2 г ацетата уранила в 100 лл раствора в присутствии 0,5 г щавелевой кислоты наблюдается насыщение относительно ионов иО + (по-видимому, в связи с полным поглощением солнечного света). Насыщение относительно Н2С2О4 наступает в интервале 0,3—1 г щавелевой кислоты на 100 мл раствора в присутствии 0,1 г U0 + (т. е. более 10 моль оксалата на 1 моль уранила см. ниже). Добавка кислоты или щелочи заметно не влияет на скорость до тех пор, пока раствор остается кислым. Уранилнитрат дает те же результаты, что и уранилацетат, а щавелевокислый аммоний — те же результаты, что и свободная щавелевая кислота. Было обнаружено, что фенол, анилин, малахитовая зелень, метилфиолетовый и флуоресцеин действуют как ингибиторы. Изменение температуры (в пределах 30—100° С) не влияет на скорость разложения. Среди продуктов разложения [c.255]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология