Разложение щавелевой кислоты

Опыт 47. Разложение щавелевой кислоты при нагревании [c.61]

При нагревании в присутствии серной кислоты разложение щавелевой кислоты не останавливается на стадии декарбоксилирования. [c.272]

Разложение щавелевой кислоты [c.168]

Важными характеристиками фотохимической реакции являются квантовый выход первичной фотохимической реакции и полный квантовый выход фотохимического процесса. Квантовый выход первичной фотохимической реакции у1 есть отношение числа прореагировавших возбужденных молекул в первичной фотохимической реакции к числу поглощенных квантов. Видимо, у, не может быть больше единицы. Полный квантовый выход фотохимического процесса у есть отношение числа образовавшихся в результате процесса молекул к числу поглощенных квантов. Полный квантовый выход фотохимического процесса может быть меньше и много больше единицы. Так, в результате взаимодействия На с СЬ полный квантовый выход достигает 10 молекул НС1 на один поглощенный квант (А. =400 нм). Полный квантовый выход в реакциях, протекающих в растворах, обычно меньше единицы. Так, полный квантовый выход фотохимической реакции разложения щавелевой кислоты в водном растворе равен [c.612]

Х1-1-3. Для изучения разложения щавелевой кислоты в концентрированной серной кислоте при 50° С готовили раствор До М щавелевой кислоты в 99,5%-ной серной кислоте [80]. Через определенные промежутки времени I из смеси отбирали пробы и определяли объем раствора перманганата калия V, необходимый для титрования порции в 10 мл. Получены следующие данные [c.127]

Для изучения скорости разложения щавелевой кислоты приготовили 0,025 М раствор щавелевой кислоты в 99,5%-й серной кислоте. Через определенные промежутки времени т при 50° С отбирали [c.194]

Лучшие результаты получаются в случае разложения щавелевой кислоты в глицерине при 100°. Образующаяся муравьиная кислота вступает при этом в реакцию этерификации с глицерином, а получившийся формиат глицерина затем расщепляется на компоненты при действии воды, вводимой с вновь добавляемым кристаллогидратом щавелевой кислоты (Бертло). [c.248]

При кипячении следует время 01 времени добавлять воду, поддерживая общий объем раствора приблизительно постоянным, так как увеличение концентрации серной кислоты но мере испарения воды может усилить ее действие как обезвоживающего реагента и привести к частичному разложению щавелевой кислоты по схеме [c.225]

Аурин. Представитель трифенилметановых красителей, у которых в качестве ауксохромных групп в параположении к центральному атому углерода находятся оксигруппы. К этой же группе красителей относится уже известный нам фенолфталеин (стр. 297). Аурин —краситель темно-красного цвета- Получается взаимодействием трех молекул фенола со смесью щавелевой и концентрированной серной кислот. При этой реакции происходит разложение щавелевой кислоты на двуокись углерода и муравьиную кислоту, за счет которой и образуется центральный углеродный атом молекулы красителя. Сначала с муравьиной кислотой реагируют две молекулы фенола [c.325]

Для изучения скорости разложения щавелевой кислоты приготовили 0,025 М раствор щавелевой кислоты в 99,5%-ной серной кислоте. Через определенные промежутки времени т при 50 °С отбирали 20 мл раствора и определяли объем раствора V перманганата калия, потребовавшийся на титрование [c.135]

Однако это уравнение выражает только суммарный результат реакции. В действительности процесс окисления происходит значительно сложнее. Реакция между перманганат-ионами и щавелевой кислотой происходит очень медленно, но ускоряется в присутствии ионов двухвалентного марганца. Если их не вводить специально в раствор, тогда необходимо ускорить реакцию нагреванием до 70—80°С. Однако не следует нагревать раствор выше этой температуры, так как это может привести к частичному разложению щавелевой кислоты [c.402]

Разложение щавелевой кислоты [c.244]

Разложение щавелевой кислоты, растворенной в серной кислоте Вода 38 [c.337]

Разложение щавелевой кислоты крепкой серной кислотой Замедляется в присутствии небольших количеств воды 200 [c.337]

Разложение щавелевой кислоты го рячей концентрированной серной кислотой 0,05% воды 1% сернистой кислоты вызывает бурную реакцию 421 [c.99]

Получение муравьиной кислоты термическим разложением щавелевой кислоты. [c.101]

Муравьиную кислоту в промышленности получают взаимодействием окиси углерода и едкого натра при повышенном давлении. В учебной лаборатории удобнее получить муравьиную кислоту другим способом, имевшим ранее промышленное значение термическим разложением щавелевой кислоты в присут- [c.102]

Известны химические реакции, которые протекают с участием фотосенсибилизатора, образующего чувствительные к свету промежуточные комплексы. В качестве примера можно привести реакцию фотохимического разложения щавелевой кислоты, сенсибилизированную солями железа(И1) [340, 354] или уранила [411]. [c.21]

Таблица 8. Кругооборотное число урана (VI) при фотохимическом разложении щавелевой кислоты (концентрация Н С О 5-10" М, доана(1//) —3,7-10-Ш)

Соединения, маскирующие ион уранила, а также вещества, сенсибилизирующие или ингибирующие фотохимическое разложение щавелевой кислоты, мешают определению. Сульфаты немного занижают результаты, фосфаты и фториды, а также алюминий занижают результаты несколько больше. [c.103]

Поскольку уран(1У), образующийся при фотохимическом восстановлении урана(У1), снова окисляется кислородом воздуха до урана(У1), его участие в фотохимическом разложении щавелевой кислоты может быть многократным. Это позволяет в случае необходимости, увеличивая продолжительность облучения, повышать чувствительность определения урана. [c.103]

Стандартизация методом пипетирования. Рассчитывают навеску оксалата натрия, необходимую для приготовления 100 мл 0,1М ( /2 20204) раствора. На аналитических весах взвешивают навеску, приблизительно равную вычисленной ( 0,05 г). Навеску количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в небольшом количестве воды и объем раствора доводят до метки. Отбирают пипеткой (20 мл) пробу раствора оксалата в коническую колбу для титрования, прибавляют 15-20 мл 20%-й серной кислоты и нафевают на водяной бане до 60-70 С. Нагревать раствор до кипения не следует, так как может произойти частичное разложение щавелевой кислоты. Нафетую пробу титруют перманганатом до бледно-розовой окраски. [c.105]

Чувствительность определения урана как при титри-метрическом, так и при фотометрическом определении прореагировавшей щавелевой кислоты составляет приблизительно 15 мкг в 10 мл анализируемого раствора и более чем на три порядка превышает чувствительность определения урана по давлению выделившейся двуокиси углерода. Такое значительное повышение чувствительности достигнуто частично за счет увеличения продолжительности облучения, но главным образом за счет многократного вступления урана(У1) в реакцию фотохимического разложения щавелевой кислоты (табл. 8). [c.105]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия перманганата калия со щавелевой кислотой в кислой среде, учитывая, что при разложении щавелевой кислоты образуется двуокись углерода. Объяснить, почему скорость реакции в пробирке, в которую не был введен раствор сульфата марганца, все же постепенно увеличивается. [c.109]

Для изучения скорости разложения щавелевой кислоты в растворе концентрированной серной кислоты приготовили раствор 0,025М щавелевой кислоты в 99,5%-ной серной кислоте. Через определенные промежутки времени 1 при 50°С отбирали 20 мл раствора и определяли объем раствора V перманганата калия, потребовавшийся на титрование (табл. 39). Определите порядок реакции по щавелевой кислоте и константу скорости. [c.127]

Кроме того, для измерения интенсивности света может быть использована реакция разложения щавелевой кислоты, которая сенсибилизирована уранил-иояом. Реакция протекает в интервале 208—435 им, квантовые выходы практически не зависят от темпе-затуры, концентрации реагентов и интенсивности падающего света, асход оксалат-иона определяется титрованием эквивалентных количеств облученного и необлученного растворов актинометра перманганатом калия. Для получения достаточно хорошей точности определения необходимо использовать продолжительные экспозиции. [c.148]

СЕНСИБИЛИЗАЦИЯ ОПТИЧЕСКАЯ (сенсибилизация хроматическая) — повышение эффективности фотохимического процесса в области излучения, поглощаемого веществом (оптическим сенсибилизатором), не вступающим непосредственно в реакцию, но способным передавать энергию возбуждения реагирующим компонентам системы. К оптически сенсибилизированным реакциям относятся реакции фотодиссоциации водорода, сенсибилизированные парами ртути или кадмия реакции образования воды окисления SO2 в SO i или СО в СО2, разложения фосгена, озона, сенсибилизированные хлором разложение щавелевой кислоты, сенсибилизированное ураниловыми солями, и многое др. Наиболее нлирокое практическое значение С. о. получила в фотолизе галогенидов серебра, который является основой фотографического процесса. [c.222]

Исследовали разложение щавелевой кислоты (Н2С2О4) в концентрированной H2SO4. С этой целью через определенные промежутки времени [c.19]

Как видно из уравнений реакций (1) и (2), при разложении 1 г->юль и1авелевоГ кислоты выделяются 2 г-моль газовой смеси, а при разложении 1 г-моль муравьиной кислоты — 1 г-модь моноксида углерода. Если количество грамм-молекул газовой смеси, выделившейся при разложении щавелевой кислоты, обозначить через х, то такое ко- [c.149]

Ураинл-оксалатный актинометрический метод основан на реакции разложения щавелевой кислоты под действием излучения с длинами воли меиее 440 нм в присутствии сенсибилизатора - ураниловых солей. 180 [c.180]

Навеску 0,5 г измельченного ферромолибдена или сплава растворяют в 40 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты при постепенном добавлении 30%-ной Н2О2. Раствор выпаривают досуха для разложения щавелевой кислоты и перекиси водорода. Остаток растворяют в избытке 10%-ного раствора ЫаОН, кипятят, разбавляют водой, фильтруют и промывают остаток горячей водой. К раствору добавляют 1 М НЫОз ДО рП 5—6. Если сплав содержит кремний, то после нейтрализации раствора азотной кислотой отфильтровывают кремневую кислоту. Раствор разбавляют водой до 100 мл в мерной колбе. К аликвотной части раствора [c.187]

В актинометрии часто используют химическую реакцию разложения щавелевой кислоты, фотосенсиби-лизированную солями ураиила. Ион уранила иОг" " поглощает свет в области 2500—4500 А. Возбужденный ион уранила (иОг" ") способен передавать избыток энергии молекуле щавелевой кислоты, что приводит к ее разложению [c.65]

Какой продукт разложения щавелевой кислоты обнаруживается по выпадению осадка во 2-й иробирке Напишите схему реакции образования этого осадка. [c.453]

Какой газообразньи продукт разложения щавелевой кислоты горюч [c.453]

Христиансен [90] применил теорию цепных реакций для объяснения действия водорода при разложении щавелевой кислоты с помощью серной кислоты, а также при автоокислении альдегидов окисляющими веществами или при замедляющем действии хлора при детонации гремучего газа. Христиансен и Гуффман [92] исследовали реакцию между метанолом и водяным паром в качестве примера гетерогенного катализа. Кинетическое исследование реакции [c.180]

Добавление небольшого количества воды сильно понижает скорость многих реакций, которые обычно протекают в безводной среде, особенно реакций, происходящих в абсолютном спирте, например этерификации кислот [90], алко-голиза амидов [170] и образования лактонов из оксикислот [108], небольшие количества воды понижают также скорость разложения щавелевой кислоты [39] в 100% серной кислоте. Действие следов влаги можно объяснить [189] предполагаемым смещением равновесия, которое, если его объяснить с точки зрения термодинамики, потребует большой затраты работы для удаления последних следов воды из вещества. [c.324]

Ряд исследователей, в частности Бакстер и Занетти - , МакБрайд и Кольтгоф 30, подробно изучили влияние экспериментальных условий на стехиометрию реакции оксалата с перманганатом. Серьезным источником ошибок являются потери кислорода в связи с разложением перманганата в местах его скопления. В какой степени будет происходить разложение перманганата — зависит от температуры, скорости его добавления, быстроты перемешивания, концентрации реагентов и от кислотности. Эта ошибка погашается ошибками, обусловленными разложением щавелевой кислоты [c.401]

Способность урана(У1) значительно усиливать фотохимическое разложение щавелевой кислоты в растворах с образованием только одного газообразного продукта — двуокиси углерода — использована Тейлором, Хеккле-ром и Персивалем [398] для разработки фотокинетического метода определения урана. Скорость образования двуокиси углерода при прочих равных условиях пропорциональна концентрации урана(У1). Поэтому при одинаковой продолжительности облучения объем выделившейся двуокиси углерода будет тем больше, чем выше концентрация урана(У1) в облучаемом растворе. Если же выделяющуюся двуокись углерода собирать в одном и том же закрытом объеме, то давление газа в нем после облучения в течение одинакового промежутка времени будет тем больше, чем выше содержание урана(У1) в реакционной смеси. [c.102]