Флуоресцеин действие на ионы

Теория действия адсорбционных индикаторов была разобрана в I томе (стр. 130—134). Широко применяют флуоресцеин, дихлорфлуоресцеин и эозин кроме того, для некоторых титрований предлагали и другие индикаторы. Анионы красителя не особенно чз ствительны к ионам серебра, но они адсорбируются галогенидом серебра и в процессе адсорбции претерпевают характерное изменение окрашивания. [c.303]

Наконец следует упомянуть о реакции S honbein-Pagenste her a, которая основана на образовании в содержащем медный купорос растворе гваяковой смолы синей окраски в присутствии соединений циана. К 10 мл исследуемого раствора прибавляют немного бикарбоната натрия, 1 каплю 1%-ного раствора медного купороса и 1 каплю 2%-ного свежеприготовленного спиртового раствора гваяковой смолы. Еще при 0,004 мг N в литре наступает после 5 минут синее окрашивание. Проба однако ненадежна, так как даже следы NHg или табачного дыма действуют как циан. В то время как присутствие иона меди, согласно Ре se t y и Аguilar у,является необходимым, гваяковую тинктуру в этой реакции можно заменить другими хромогенными окислительными реактивами в щелочном растворе, а именно бензидином, диметил-р-фенилендиами-ном, пирамидоном, алойном, флуоресцеином. Непригодными являются /7-диаминодифениламин и тетраметил-р-фенилендиамин, так как они и при отсутствии цианидов дают аналогичную, хотя и более слабую окраску. S t а m ш рекомендует при.менение щелочных растворов фенолфталеина и флуоресцеина в присутствии медного купороса. При наличии цианидов наступает окисление, в результате которого появляется характерная [c.22]

Бейкон (1907, 1910) также определил зависимость скорости разложения щавелевой кислоты (при солнечном свете) от концентрации иО + и Н2С2О4. Он показал, что при содержании 0,2 г ацетата уранила в 100 лл раствора в присутствии 0,5 г щавелевой кислоты наблюдается насыщение относительно ионов иО + (по-видимому, в связи с полным поглощением солнечного света). Насыщение относительно Н2С2О4 наступает в интервале 0,3—1 г щавелевой кислоты на 100 мл раствора в присутствии 0,1 г U0 + (т. е. более 10 моль оксалата на 1 моль уранила см. ниже). Добавка кислоты или щелочи заметно не влияет на скорость до тех пор, пока раствор остается кислым. Уранилнитрат дает те же результаты, что и уранилацетат, а щавелевокислый аммоний — те же результаты, что и свободная щавелевая кислота. Было обнаружено, что фенол, анилин, малахитовая зелень, метилфиолетовый и флуоресцеин действуют как ингибиторы. Изменение температуры (в пределах 30—100° С) не влияет на скорость разложения. Среди продуктов разложения [c.255]

Изменение структуры молекул данного органического реагента, введение различных заместителей в его молекулу позволяют модифицировать и улучшать его реакции с ионами различных элементов. Например, флуоресцеин ( 153) путем бромирования превращается в тетрабромфлуоресцеин (эозин) с другими свойствами, чем флуоресцеин. Так же 8-оксихинолин можно превратить в бромоксихинолин, хло-роксихинолин с отличными от оксина свойствами. Дифенилкарбазид превращается в дифенилкарбазон ( 30). При этом изменяется окраска получаемых комплексных соединений, их растворимость, устойчивость во времени и к действию других реагентов. [c.99]

Для нахождения скачка в седиметрическом титровании можно пользоваться адсорбционными индикаторами. Принцип действия этих индикаторов можно выяснить на примере аргентометричсско-го титрования хлорид-ионов с применением флуоресцеина в качестве индикатора. [c.230]

Абсорбционные индикаторы — еще одно достижение нашего века. Первый из них, флуоресцеин, был пспользо-ваи К. Фаянсом и О. Хасселем [418] в 1923 г. для арген-тометрического оиределеиия хлоридов. Хотя эти ученые и дали теоретическое объяснение механизма действия индикатора, детально этот вопрос был изучен гораздо позднее Э. Шулеком и Э. Пунгором [419]. Согласно их теории, анионы красителя адсорбируются на иоверхности осадка. Эти анионы притягивают к себе избыточные ионы серебра. Цвет образующегося слаборастворимого продукта отличается от цвета анионов индикатора. Таким образом, конечную точку титрования можно определять по изменению окраски осадка [419]. [c.171]

Чтобы воспользоваться рассматриваемой реакцией для открытия бромистоводородной кислоты или бромидов, прежде всего окис ляют Вг -ионы в элементарный бром. Окис ление проводят двуокисью свинца в уксуснокислой среде Хлориды не мешают этой реакции иодиды же в уело ВИЯХ опыта окисляются до элементарного иода, действую щего на флуоресцеин подобно элементарному брому Поэтому иодиды должны быть предварительно отделены Восстановители также мешают реакции. [c.372]

Стенгер и Кольтгоф [110] предложили использовать бромфе-ноловый синий для спектрофотометрического определения брома, получающегося при окислении бромид-ионов. Другим пригодным для этих целей реагентом является флуоресцеин, который превращается при действии брома в красный тетрабром-флуоресцеин (эозин). Для окисления бромид-ионов в элементный бром особенно удобно использовать хлорамин Т. Присутствие больших количеств иодид-ионов мешает определению брома. Для определения брома после сжигания вещества в колбе, заполненной кислородом, Фадеева и др. [107] применяли индикатор кислотный голубой 0. [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология