Эквивалентность веществ

Наряду с понятием молярной массы эквивалентов вещества иногда удобно пользоваться понятием объема эквивалентов газообразного вещества В. Данный объем рассчитывается как молярный объем данного газа, деленный на число эквивалентности вещества [c.26]

Фактор эквивалентности вещества X, участвующего в окислительно-восстановительном процессе, меньше единицы во столько раз, сколько электронов (Пе ) теряет или присоединяет одна частица вещества [c.12]

Фактор эквивалентности вещества X, участвующего в окислительно-восстановительном процессе, меньше единицы [c.15]

Вычислите факторы эквивалентности веществ, участвующих в реакциях [c.196]

Приведенные выше примеры показывают, что фактор эквивалентности вещества зависит от реакции. Так, переходу А1(0Н)з- -А1 + отвечает Kg А + ° реакции [c.42]

Если же в ходе обратного титрования следить за изменением концентрации реактива В в растворе, то тогда помимо указанного выще условия титрования необходимо еще, чтобы в точке эквивалентности вещество О оставалось свободным, т. е. комплекс ВО должен быть менее устойчивым, чем комплекс АВ, [c.351]

Отношение Va/vb обозначают символом /экв(В) и называют фактором эквивалентности вещества В [c.181]

Установим стехиометрическую эквивалентность веществ [c.110]

Сущность этого правила состоит в том, что фактор эквивалентности вещества в общей ОВ реакции рассчитывают как отнощение стехиометрического коэффициента у этого вещества к числу сокращаемых электронов при вычитании соответствующих полуреакций, из которых получена общая ОВ реакция. Поскольку (см. гл. 1) общую ОВ реакцию следует получать из табличных полуреакций путем их вычитания (после умножения на определенные коэффициенты для сокращения электронов), то сокращаемое число электронов находят автоматически независимо от того, нужно или нет определять /экв(Х), и это значительно упрощает весь расчет. Попутно напомним, как это подробно отмечалось в гл. 3, что сокращаемое число электронов необходимо и для расчета константы равновесия ОВ реакции. [c.114]

Пример 2. Вычислить фактор эквивалентности веществ для реакции между МаОН и HjSO . [c.126]

Для обеспечения материального баланса при соблюдении условий 1СьцНьцОьд = 100, Ра = (п — суммарное число молей прореагировавшей смеси) исходное эквивалентное вещество необходимо брать в количестве М ,. Связь между исходным и конечным [c.137]

Для получения эквивалентной формы расчетного выражения определим факторы эквивалентности веществ. В реакции титрования КМпОд принимает 5 электронов (г = 5, /экв = 1/5) Н2С2О4 отдает 2 электрона (г = 2,/э = 1/2). В реакциях растворения и образования осадка СаС20г на один ион Са " приходится один ион С 0 ( кв = 1/2). Таким образом [c.584]

Метод титрования в видимой области спектра с применением индикаторов оказывается неприменимым в микротитровании,, а в ряде практически важных случаев и недостаточно точным ввиду трудности отыскания реакций, обеспечивающих необходимую точность измерений в точке эквивалентности. Для таких случаев представляет интерес метод микротитрования, основанный на наблюдении изменения поглощения УФ-лучей в точке эквивалентности веществ, участвующих в реакции. Необходимое условие применения ультрафиолетового титрования состоит в следующем поглощать УФ-лучи должно или вещество, растворенное в титрованном рабочем растворе, пли титруемый ион, но не оба одновременно продукты реакции не должны поглощать УФ-лучей. Титруемый раствор помещают между источником УФ-радиацин и люминесцирующим экраном. Если УФ-лучи поглощает вещество, заключенное в титрованном рабочем растворе, экран будет светиться (титруемый ион и продукты реакции не поглощают УФ-лучей). Если поглощает титруемый ион, то экран темный до момента эквивалентной точки в эквивалентной точке титруемый ион полностью переведен в не поглощающие УФ-лучей продукты реакции. При ультрафиолетовом титровании могут быть использованы те же приемы, что и при работе в видимой области спектра. [c.220]

В ИК-спектре этрго соединения отсутствуют полосы С=К-груцпы, по данным ЯМР все четыре фенильных заместителя эквивалентны, вещество мономерно, содержит только две карбонильные группы. Все это позволило авторам назвать его комплексом псевдоаллильного типа. В процессе реакции, вероятно, происходит конденсация двух кетиминных остатков и последующая координация новой молекулы на металл, либо эт конденсация происходит в координационной сфере. [c.295]

Перейдем теперь к уже упомянутому ко1п<ретному случаю раствора гантелеобразных частиц. Обозначения сохраним в основном те же, что и ранее [3, 4]. Потенциал взаимодействия определяется в этом случае параметрами а и / ко.мпонентов. Параметры эквивалентного вещества 00 и /о будут некоторыми функциями Х , Оц, /,-. [c.21]

Процесс потери энергии быстрыми электронами при упругих столкновениях протекает в несколько стадий. Вначале, когда энергия первичного электрона велика, ионизация атомов среды происходит главным образом вследствие скользящих столкновений, в результате чего образуются вторичные электроны, обладающие достаточной энергией, чтобы ионизовать или возбудить другие атомы. Вторичные электроны, энергия которых снизилась до уровня 100 эе, называют обычно б-электронами. Большая часть б-электронов ( 95%) имеет энергию ниже 100 эв и средний пробег их составляет 10А в водно-эквивалентных веществах и 5000А в газе при нормальном давлении [6, 12]. Это приводит к тому, что ионизованные и возбужденные -электронами атомы и молекулы находятся на очень малом [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология